人教版初中化学知识点总结

人教版初中化学知识点总结

第1单元 《走进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学    (化合反应符合绿色化学反应)

 ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）    ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

 （3）检验产物    H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

         CO₂：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。          

5、吸入空气与呼出气体的比较

 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO₂和H₂O的量增多

     （吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径--科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

     可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

     只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）

     可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

     可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

     不可加热的仪器--量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

  量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平     （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点            

 （2）称量物和砝码的位置为"左物右码"。

 （3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

 （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意"三不"：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

  铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。   试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

  过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

  长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

  一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

  金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

    液体以1～2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②"三不"：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽       ②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：  取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

      b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

      c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

      d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

      e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管

口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明

装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤      操作注意事项："一贴二低三靠"

   "一贴"：滤纸紧贴漏斗的内壁

   "二低"：（1）滤纸的边缘低于漏斗口   （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

   "三靠"：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

           （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

           （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净  ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘  ③滤纸破损          

（五）蒸发  注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

      （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

     （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

     （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

   （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

   （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

   （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na₂CO₃）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

   （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

   （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物；   O₂约占1/5，可支持燃烧；

    N₂约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

     ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

       能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO₂、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO₂、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

  臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）       温室效应（CO₂、CH₄等）

  酸雨（NO₂、SO₂等）                      白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

* 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

* 铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

   工业制氧气--分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化）

   实验室制氧气原理     2H₂O₂^MnO2 2H₂O + O₂↑

                             2KMnO₄ K₂MnO₄  + MnO₂ + O₂↑

                             2KClO₃   ^Mn△^O2 2KCl + 3O₂↑

（4）气体制取与收集装置的选择         

发生装置：固固加热型、固液不加热型   收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

 a、步骤：查-装-定-点-收-移-熄

 b、注意点

 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热

 ③铁夹夹在离管口约1/3处

 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

 ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

           检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

     性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

  催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

 ①氧气：   供呼吸 （如潜水、医疗急救）

             支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

 ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

  保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

 ①氧气：带火星的木条

 ②二氧化碳：澄清的石灰水

 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

     或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

   剧烈氧化：燃烧

   缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

   共同点：①都是氧化反应 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

 A.装置———水电解器

 B.电源种类---直流电

 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

 D.化学反应： 2H₂O=== 2H₂↑+ O₂↑

         产生位置    负极   正极

         体积比        2  ：1

         质量比        1  ：8

 F.检验：O₂---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

     H₂---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

      ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

      ③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义                       H₂O

①表示一种物质                 水这种物质                      

②表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的                                        

③表示这种物质的一个分子       一个水分子               

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解      2H₂O=== 2H₂↑+O₂↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H₂O + CaO==Ca(OH)₂

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H₂O + CO₂==H₂CO₃

3、水的污染：

（1）水资源 

   A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H₂O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是 O 。

   C．我国水资源的状况分布不均，人均量少                           。

（2）水污染  

   A、水污染物：工业"三废"（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO₄+5H₂O = CuSO₄·5H₂O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气 H₂

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 

        2H₂ + O₂  2H₂O     点燃前，要验纯（方法？）

       现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２） 还原性（用途：冶炼金属）

       H₂ ＋ CuO  Cu + H₂O  氢气"早出晚归"

      现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H₂、C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑     Zn + 2HCl = ZnCl₂ +H₂↑

  不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

  不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

４、氢能源  三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

      组成：物质（纯净物）由元素组成

              原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质  构成    分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。  H₂、O₂、N₂、Cl₂。

              离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na⁺）氯离子（Cl^-）构成

        混合物（多种物质）

分类             单质 ：金属、非金属、稀有气体

        纯净物  （一种元素）

            有机化合物 CH₄、C₂H₅OH、C₆H₁₂O₆、淀粉、蛋白质（多种元素）

（一种物质）   化合物                  氧化物    H₂O  CuO  CO₂

                           无机化合物    酸       HCl  H₂SO₄  HNO₃

                                         碱       NaOH  Ca(OH)₂    KOH

                                         盐       NaCl  CuSO₄    Na₂CO₃

第四单元 《物质构成的奥秘》知识点

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 决定元素种类 质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在 原子核  上      （5）三决定   决定元素化学性质 最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数                        决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

      最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

      *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义                            

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

  *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发   现：门捷列夫

*排列依据

*注：原子序数=质子数 

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe             细胞：O、C、H    

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

  注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

   * 原子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

二、物质的组成的表示：

1、化合价           _＋2

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价     MgCl₂：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

  Fe²⁺ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe²⁺：3个亚铁离子

  2H₂O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O₂、H₂、N₂、Cl₂ 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH₃，CH₄除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

   说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

         ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入"总和"中；

         ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的"三不变"）。

3、化学反应前后

（1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

                微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变   宏观：物质的种类一定变

                微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

 1、遵循原则：①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律

 2、书写：     （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）

 3、含义                                     以2H₂+O₂2H₂O为例

 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比                个水分子

      （对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

 1、四种基本反应类型

 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

     氧化反应：物质得到氧的反应

     还原反应：物质失去氧的反应

     氧化剂：提供氧的物质

     还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H₂、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第六单元《碳和碳的氧化物》知识点

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO₂的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

 1、常温下的稳定性强

 2、可燃性:

   完全燃烧(氧气充足),生成CO₂   :  C+O₂CO₂

   不完全燃烧   (氧气不充足),生成CO：2C+O₂2CO

3、还原性：C+2CuO ^高温 2Cu+CO₂↑    （置换反应）    应用：冶金工业

    现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

  2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O₂的发生装置。

   反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H₂的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

  难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法

  密度比空气大用向上排空气法    CO₂只能用向上排空气法

    密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

  2) 选用和制氢气相同的发生装置  

  3）气体收集方法：向上排空气法

  4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

   验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

   煅烧石灰石： CaCO₃CaO+CO₂↑ 

  生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)₂

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO₂+H₂O==H₂CO₃     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

            H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑  碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O 本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：  C+CO₂2CO

     （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO₂是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑）

     既利用其物理性质，又利用其化学性质

         干冰用于人工降雨、制冷剂

         温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H₂、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2CO+O₂2CO₂   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

  H₂和O₂的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O₂的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O₂的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

 鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

 （水煤气：H₂与CO 的混合气体   C + H₂O  H₂ + CO）

2）还原性： CO+CuO  Cu+CO₂ （非置换反应）   应用：冶金工业

    现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

  Fe₂O₃+3CO^高温2Fe+3CO₂（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

 除杂：CO[CO₂] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

        CO₂[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO  Cu+CO₂

        CaO[CaCO₃]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO₃CaO+CO₂↑

    注意：检验CaO是否含CaCO₃加盐酸 ：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO_2↑

        （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第七单元《燃烧及其利用》知识点

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物          （2）氧气（或空气）      （3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物      （2）隔绝氧气（或空气）  （3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

   使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

   一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:    煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

 （1）煤："工业的粮食"（主要含碳元素）；

      煤燃烧排放的污染物：SO₂、NO₂（引起酸雨）、CO、烟尘等

 （2）石油："工业的血液"（主要含碳、氢元素）；

      汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

  甲烷的化学式: CH₄   （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

  物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

  化学性质:     可燃性  CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O   （发出蓝色火焰）

（2）乙醇  (俗称:酒精, 化学式:C₂H₅OH)

  化学性质:     可燃性  C₂H₅OH + 3O₂2CO₂ + 3H₂O  

  工业酒精中常含有有毒的甲醇CH₃OH，故不能用工业酒精配制酒！

  乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

                （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1） 放热反应：如所有的燃烧

（2） 吸热反应：如C+CO₂^高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

 （2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？  ② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元《金属材料》知识点

一、金属材料

              纯金属（90多种）

     合金  （几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

                   （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

                   （3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

 （5）铬：硬度最高的金属        

（6）钨：熔点最高的金属

 （7）汞：熔点最低的金属        

（8）锇：密度最大的金属

 （9）锂：密度最小的金属

4、金属分类：

    黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

                  重金属：如铜、锌、铅等

    有色金属

                  轻金属：如钠、镁、铝等；

   有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

  ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

备注：不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜，熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的"相容性"，因此可用来制造人造骨等。

        （1）熔点高、密度小

  优点  （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

        （3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H₂↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件："前换后，盐可溶"）

      Fe  +  CuSO₄  ==  Cu  +  FeSO₄     ("湿法冶金"原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

   金属活动性由强逐渐减弱

   在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

            3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

     常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄ ）、赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃ ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O₂、水接触（铁锈的主要成分：Fe₂O₃·XH₂O）

    （铜生铜绿的条件：铜与O₂、水、CO₂接触。铜绿的化学式：Cu₂(OH)₂CO₃）

（2）防止铁制品生锈的措施：

  ①保持铁制品表面的清洁、干燥

  ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

  ③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:    ①防止金属腐蚀          

 保护金属资源的途径：       ②回收利用废旧金属

                            ③合理开采矿物

                            ④寻找金属的代用 

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元  《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

         叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

   注意：a、溶液不一定无色，

        如CuSO₄为蓝色   FeSO₄为浅绿色   Fe₂(SO₄)₃为黄色

      b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

      c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

         溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

      d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒--碘的酒精溶液）

           固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断                 有水，水为溶剂 

                     液体溶于液体

3、饱和溶液、不饱和溶液             无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

 注：①Ca(OH)₂和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

     ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

    ①饱和溶液不一定是浓溶液

    ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

    ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

  溶解吸热：如NH₄NO₃溶解

  溶解放热：如NaOH溶解、浓H₂SO₄溶解

  溶解没有明显热现象：如NaCl

 二、溶解度

 1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：  

    20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

    在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

    或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度

     大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO₃

     少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

     极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂

（4）溶解度曲线

  例：（1）t3℃时A的溶解度为  80g  

 （2）P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度相同

 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

 （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

 （6）从A溶解度是  80g  。

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A<C<B

 （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

  （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

  （2）影响因素：①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

 结晶的两种方法  蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

                 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

   溶质质量分数=                × 100%

2、在饱和溶液中：           

溶质质量分数C%=            × 100%（C < S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

 ①步骤：计算、称量、溶解

 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

 ①步骤：计算、量取、稀释

 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

 酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO₃)

 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH₃·H₂O）

 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

 （1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

 3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途  

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH^-）

 （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水

 （3）酸+碱 → 盐+水

 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

五、中和反应   溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH^－+H⁺== H₂O

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）0                   ７                  14

                               

  酸性增强              中性             碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

  用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO₂）；pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元 《盐  化肥》知识点

一、常见的盐    定义：能解离出金属离子(或NH₄⁺)和酸根离子的化合物

备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

  （无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na₂CO₃·10H₂O。

碳酸钠晶体Na₂CO₃·10H₂O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3、2NaHCO₃  △  Na₂CO₃+ H₂O+ CO₂↑  NaHCO₃+HCl===NaCl+ H₂O+ CO₂↑

二、精盐提纯--去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

三、盐的化学性质

1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO₄↓ Cu(OH)₂↓ Fe(OH)₃↓ Mg(OH)₂↓ BaCO₃↓ CaCO₃↓

生成气体：H+与CO₃^2－ ；   NH₄⁺与OH^－ 生成水：H⁺与OH^－

③反应实质：离子结合成H2O：H⁺与OH^－

   ↑：H⁺与CO₃^2－；NH₄+与OH^－

   ↓：Ag⁺与Cl^－；CO₃^2－      Ba²⁺ 与CO₃^2－；SO₄^2－

       Ca²⁺与CO₃^{2－  ......}           

    Mg²⁺与OH^－......

四、酸、碱、盐的溶解性

 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H₂SiO₃不溶）

 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

         硫酸盐除BaSO₄难溶，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶外，其余多数可溶；

         氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

         碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

         注：BaSO₄、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

H⁺    1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO₃^2－盐

OH^－   1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe³⁺、Cu²⁺盐

Cl^－   用AgNO₃溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO₄^2－  用Ba(NO₃)₂溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO₄沉淀；或用HCl和BaCl₂

CO₃^2－  用HCl能产生使Ca(OH)₂变浑浊的气体

Fe³⁺   用OH^－能生成红褐色沉淀

Cu²⁺   用OH^－能生成蓝色沉淀

NH₄⁺   用OH^－能生成NH₄OH，不稳定，分解出NH₃；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg²⁺   用OH^－ 能生成白色沉淀

Ca²⁺   用CO₃^2－能生成白色沉淀

六、化学肥料 

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥   作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄

b、NH₄⁺的检验

  试剂：碱（NaOH、Ca(OH)₂等）、湿润的红色石蕊试纸

  NH₄NO₃ + NaOH == NaNO₃ + NH₃↑+ H₂O

 c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄     KCl

   常用钾肥  草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K₂CO₃）， 呈碱性

                 K₂SO₄：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥    作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

       缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

   常用磷肥  磷矿粉  Ca₃(PO₄)₂

        钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

        过磷酸钙 Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄    不能与碱性物质混合施用。

        重过磷酸钙 Ca(H₂PO₄)₂          如草木灰、熟石灰

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种

  KNO₃

 NH₄H₂PO₄      不能与碱性物质混合施用

 (NH₄) ₂HPO₄  

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：N₂O、NH₃、H₂S、SO₂  

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

七、题型讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成H₂O、↓、↑

例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（     ）

    A．SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、H⁺              B．K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、N0₃^-

 C．Cl^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺              D．Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）

例：NaOH  （Ba(OH)₂）                     Na 2SO₄   （Na₂CO₃）            

    K₂SO₄    （CuSO₄）                     KNO₃   （CuSO₄）

3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

例：NaOH与Ca(OH)₂     H₂SO₄与HCl        NaCl、HCl与Na₂CO₃    NaOH与Na₂CO₃

找颜色；无颜色的，两两反应找现象。

例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（       ）

  A．NaOH  HCl  CuSO₄  MgSO₄      B．Na₂CO₃  K₂SO₄  BaCl₂   HCl

  C．KNO₃  HCl  FeCl₃  NaOH       D．KNO₃  H₂SO₄  NaOH   BaCl₂

5、制取物质：

2HCl+      ＝2NaCl +      +      ↑  Na₂CO₃ +       = 2NaOH +      ↓

CO₂ +        =         + CaCO₃↓     NaOH+       ==       +H₂O

6、推断题：

（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；

（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入

第十二单元 《化学与生活》知识点

课题1   人类重要的营养物质

   六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

   成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

         植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢

         摄入            胃肠道                       尿素+CO₂+H₂O，放出热量

蛋白质           人体            氨基酸          

                         水解                        人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe²⁺)和蛋白质构成   

  作用：运输O₂和CO₂的载体。 血红蛋白+ O₂     氧合血红蛋白。CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

  特点：高效性、选择性、专一性

                         淀粉酶          麦芽糖酶

  例 ：淀粉（能使碘变蓝）         麦芽糖         葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

  引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

                 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba²⁺、Hg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺等）等

 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类   是生命活动的主要供能物质（60%-70%）

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C₆H₁₀O₅）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

              酶

 （C₆H₁₀O₅）n        C₆H₁₂O₆       血糖       淀粉（肌肉和肝脏中）

             水

（2）葡萄糖C₆H₁₂O₆  （ 人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：C₆H₁₂O₆+6O₂ == 6CO₂+6H₂O    15.6KJ/g   供机体活动和维持体温需要

   光合作用：6CO₂+6H₂O == C₆H₁₂O₆+6O₂

（3）蔗糖C₁₂H₂₂O₁₁：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂：油     动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量   39.3KJ/g     每日摄入50g-60g    

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素   多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

 1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 缺V_A  ：夜盲症      缺V_C ：坏血症

课题2  化学元素与人体健康

一、组成人体的元素   50多种

   常量元素（11种）在人体中含量>0.01%   O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

   微量元素  在人体中含量<0.01%    Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙   99%在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂晶体的形式存在

（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙  过多：结石、骨骼变粗

         过少：青少年  佝偻病、发育不良

               老年人  骨质疏松

（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；

2、钠和钾

（1）Na⁺  存在于细胞外液  人体内含钠80g-120g

     K⁺   存在于细胞内液   成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人体中的微量元素   必需元素（20多种）  Fe、Zn、Se、I、F等

 对人体有害的元素   Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

课题3  有机合成材料

一、有机化合物

 是否含有碳元素   无机化合物

                  有机化合物（不包括CO、CO₂和Na₂CO₃、CaCO₃等碳酸盐）

 1、生活中常见的有机物

  CH₄（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C₂H₅OH（乙醇，俗名：酒精）、

  CH₃COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

 3、    有机物            有机小分子  如：CH₄、C₂H₅OH 、CH₃COOH、C₆H₁₂O₆等

（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

 二、有机合成材料

1、  有机高分子材料

（1）分类  天然有机高分子材料   如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

           合成有机高分子材料   塑料

             （三大合成材料）   合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

                                合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

   链状结构    热塑性  如：聚乙烯塑料（聚合物）

   网状结构    热固性  如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

  点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

  物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

  化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、"白色污染"及环境保护

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水       ②危害海洋生物的生存；

 ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

    ①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍