第二周周末作业
第二周周末作业
班级 姓名 编写:黄蒲生
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
①加快化石燃料的开采与使用； ②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
2、下列说法正确的是 （ ）
A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.中和反应都是放热反应
C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D.水力发电是将化学能转化为电能的过程
3、下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是 （ ）
A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol
B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0
4、下列说法正确的是 （ ）
A．某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
B．化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
C．SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质
D．计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和
5、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 ( )
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热
化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g) ==2CO2(g) ΔH1,；2C(s)＋O2(g) = 2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
6已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) ΔH = —566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH=—226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 （ ）
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
7、已知反应：①101kPa时，2C(s) +O2(g)==2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是 （ ）
A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
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第二周周末作业
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
8、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
）
＋－
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．右图可表示①的反应过程和能量关系
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 的热量
9、甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： 2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ? 1??116kJ?mol?1H
1?1（1）已知：CO(g)?O2(g)?CO2(g) ?H2??283kJ?mol 2
H2(g)?1O2(g)?H2O(g) ?H3??242kJ?mo1?1 2
1 mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出 kJ的热量。
10、工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H2(g)
CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ΔH1 CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3 。
则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
ΔH＝ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
11、现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H1＝ ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
12、NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
。
在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：
E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），
对反应热是否有影响?_______________，
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第二篇：人教版化学选修4课后强化作业-3-3-2
第三章 第三节 第二课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
－－－
1．在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中，欲使CO2L1，则应向溶液3的浓度尽量接近0.1 mol·中加
( )
A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．KOH
－－－－
【解析】 在Na2CO3溶液中存在水解：CO2HCO3＋OH、HCO3＋3＋H2
O
－－2－
H2OH2CO3＋OH；向溶液中加入KOH可以抑制CO23的水解，使CO3的浓度尽量接
－
近0.1 mol·L1
【答案】 D
＋
2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是
( )
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
【解析】 物质除杂的原则是：被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且
＋＋
易于分离复原。加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH4或Na，不
＋＋＋
符合题意。因为原溶液中Fe3水解：Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H，当加入MgCO3后，有
＋＋＋
MgCO3＋3H＝Mg2＋CO2↑＋H2O反应，消耗了H，使平衡向右移动，生成的Fe(OH)3
＋
在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。
【答案】 D
3．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
( )
＋－－＋
A．c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
－＋－＋
B．c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)
＋－＋－
C．c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
＋－－＋
D．c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)
－＋－
【解析】 在CH3COONa溶液中由于CH3COO的水解，使得c(Na)>c(CH3COO)；
－＋
并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH)>c(H)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO－－
)>c(OH)，即A项正确。 【答案】 A
＋＋－
4．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3的水解，当溶液中c(Fe3)＝c(SO24)时，下列判断正确的是
( )
－3＋
A．c(Fe)>c(CI)
－－
B．c(SO24)>c(Cl)
－－
C．c(SO24)<c(Cl)
D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等
＋－－3＋
【解析】 根据溶液中电荷守恒可得：3c(Fe3)＝2c(SO24)＋c(Cl)；由于c(Fe)＝－－－2－3＋2－
c(SO24)，代入得c(SO4)＝c(Fe)＝c(Cl)，故A、B、C项错；根据c(SO4)＝c(Cl)，可得FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等，故D项正确。
【答案】 D
－－
5．把0.02 mol·L1CH3COOH溶液与0.01 mol·L1NaOH溶液等体积混合，则混合液中
微粒浓度关系正确的是
( )
A．c(CH3COO)>c(Na)
－B．c(CH3COOH)>c(CH3COO)
＋－C．2c(H)＝c(CH3COO)－c(CH3COOH)
－－D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.01 mol·L1
【解析】 CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，发生反应：CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O，并且生成的CH3COONa和剩余的CH3COOH浓度相等。若不考虑
－＋－CH3COOH的电离和CH3COO的水解，则c(CH3COOH)＝c(Na)＝c(CH3COO)，但由于
－－＋CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)，
即A项正确。根据碳原子守恒，可知D项正确。
【答案】 AD
－6．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L1KHC2O4溶液中，下列关系
正确的是
( )
＋＋－－2－A．c(K)＋c(H)＝c(HC2O4)＋c(OH)＋c(C2O4)
－－－B．c(HC2O4)＋c(C2O2L1 4)＝0.1 mol·
－C．c(C2O24)>c(H2C2O4)
＋－－D．c(K)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＋c(C2O24)
－＋－－【解析】 在KHC2O4溶液中存在两个平衡：HC2O4H＋C2O2HC2O44(电离平衡)、
－＋＋－－＋H2OH2C2O4＋OH(水解平衡)。电荷守恒关系式为c(K)＋c(H)＝c(HC2O4)＋c(OH)
－＋－－＋2c(C2O2因此A错误；物料守恒关系式为c(K)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＋c(C2O24)，4)＝0.1 －mol·L1，因此B错误、D正确；溶液呈酸性说明电离程度比水解程度大，因此C正确。
【答案】 CD
7．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是
( )
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
＋＋B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含Fe3的盐水解是吸
热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸气)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
【解析】 本题考查设计实验能力。验证盐类水解是吸热的，必须利用水解平衡移动原理，而不能根据盐溶液酸碱性判断。A项，硝酸铵溶于水，温度下降，说明反应物能量低，产物能量高，但不能证明硝酸铵水解是吸热或放热。B项，硝酸钾不水解，铁盐能水解，将
＋铁离子转化成氢氧化铁，Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热能除去，说明加热水解平衡
向生成氢氧化铁的方向移动，根据平衡移动原理，能证明铁盐水解的正反应是吸热的。C项，
－－2－油污在碱中溶解转化成可溶物而除去，碱性越强越易除去。CO3＋H2OHCO3＋OH，
热纯碱溶液碱性强些，说明碱酸钠溶液受热水解程度大，证明水解的正反应是吸热反应。D项，盐溶液中加入酚酞试液，溶液红色深浅能说明溶液碱性强弱。醋酸钠溶液中加酚酞试液，CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，加热溶液红色加深，说明碱性增强。证明了平衡向生成氢氧化钠方向移动，水解正反应是吸热的。
【答案】 A
－＋8．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH)>c(H)，下列叙述正确的是
( )
＋2－A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋Y
－－＋－B．HY的水解方程式：HY＋H2OH3O＋Y2
＋－－＋C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)>c(HY)>c(OH)>c(H)
＋－－－＋D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)>c(Y2)>c(HY)>c(OH)>c(H) －＋
【解析】 H2Y是弱酸，分步电离，所以A项一步电离是错误的；依题意，它的酸式
－－－钠盐溶液呈碱性，说明HY以水解为主，HY＋H2OH2Y＋OH，B项不正确；溶液中
＋－－－＋－－存在：NaHY＝Na＋HY，HY＋H2OH2Y＋OH，c(Na)>c(HY)>c(OH)>c(H2Y)>c(H
＋－＋)，C项正确；D项，根据HY水解程度大于电离程度，离子浓度大小有：c(Na)>c(HY－－)>c(H2Y)>c(Y2)。
【答案】 C
9．关于小苏打水溶液的表述正确的是
( )
＋－2－A．c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)
＋＋－－－B．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(OH)
－－C．HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度
＋－－＋－＋－D．存在的电离有：NaHCO3＝Na＋HCO3，HCO3H＋CO2H＋OH 3，H2O
【解析】 小苏打即NaHCO3，其溶液中各离子存在着以下几种关系：
＋＋－－－①电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO23)；
＋－－②物料守恒：c(Na)＝c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO23)；
＋－－③由上述两式衍生的第三式即c(H)＝c(CO23)－c(H2CO3)＋c(OH)，所以A正确，B
错误，由溶液显碱性知其水解大于电离，C错；D正确。
【答案】 AD
＋＋10．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H，
在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确
( )
A．水解平衡向正反应方向移动
B．水解平衡向逆反应方向移动
＋C．溶液中H浓度增大
＋D．Fe3的水解程度增大
＋【解析】 滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3)，增大，使平衡向右移动，溶液中
n(FeCl，已水解)＋c(H)增大；但FeCl3，由于FeCl3的增n(FeCl3，总)
多，使水解程度减小。
【答案】 AC
11．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；
＋c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)大小判断正确的是
( )
A．a＝b＝c B．a>b>c
C．a>c>b D．c>a>b
【解析】 本题考查根据水解平衡原理判断离子浓度大小。三种溶液中存在共同离子＋＋＋＋－－－NH4的水解：NH4＋H2ONH3·H2O＋H，c(NH4)相等；CO2CO2HCO33水解：3＋H2O
－＋＋＋＋＋OH，Fe2水解：Fe2＋2H2OFe(OH)2＋2H，所以，c中亚铁离子水解抑制了NH4水
－－＋＋解，而b中CO23水解产生OH，中和H促进NH4水解。
【答案】 D
12．(2008·全国高考Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 －1mol·L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
( )
－＋A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)
－－－＋B．c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)
－－－＋C．c(OH)>c(B)>c(A)>c(H)
－＋D．c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)
【解析】 根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中
－－－＋的c(HA)>c(HB)，c(A)<c(B)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH)>c(H)；由于
－－－溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH)<c(A)和c(B)。
【答案】 A
13．在25 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L
有关粒子浓度关系比较正确的是 －－1醋酸溶液，曲线如下图所示，
(
)
－－＋A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
＋－－＋B．在B点，a>12.5，且有c(Na)＝c(CH3COO)＝c(OH)＝c(H)
－＋＋－C．在C点，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
－＋D．在D点，c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝2C(Na)
【解析】 对于选项A，找一个特殊点，当NaOH溶液中只滴入少量醋酸时，碱远远
＋－－＋过量，溶液中只有少量的CH3COONa，因此有关系式c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)，
＋选项A错。对于选项B，在B点时，溶液的pH恰好为7，则根据电荷守恒应有：c(Na)＝
－－＋c(CH3COO)>c(OH)＝c(H)，选项B也错。
【答案】 CD
14．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适合的组合是
( )
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
－－－＋【解析】 K2CO3水解呈碱性：CO2HCO3＋OH，铵态氮肥中的NH4遇3＋H2O
－＋－－－OH逸出NH3使氮元素损失，造成肥效降低：NH4＋OH＝NH3↑＋H2O；OH与H2PO4作
－－2＋用生成的PO34与Ca反应生成Ca3(PO4)2沉淀，不能被作物吸收；氨水电离出的OH也会
发生上述反应生成不溶性Ca3(PO4)2。
【答案】 B
15．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②
－固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)/c(Na
＋)比值增大的是
( )
A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．②④⑤
【答案】 B
16．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均
－为0.1 mol·L1，下列说法正确的是
( )
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
－C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
【答案】 C
＋－17．(2008·豫南七校高二检测)能使电离平衡H2OH＋OH向右移动，且使溶液呈
酸性的是
( )
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体
B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
【答案】 B
18．(2008·潍坊高二检测)正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多＋
了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明
( )
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人而言，酒石酸是营养品
C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸钠水解显酸性
【答案】 A
19．下列关于FeCl3水解的说法错误的是
( )
A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强
＋B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度
前者比后者小
＋C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前
者比后者小
＋D．为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
【答案】 C
－20．将物质的量浓度都是0.1 mol·L1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列
说法错误的是
( )
＋－－A．若混合后溶液中c(Na)>c(X)，说明HX的电离程度弱于X的水解程度
－＋＋－B．若混合溶液呈酸性，则c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH)
－－C．混合溶液中c(HX)＋c(X)＝0.2 mol·L1
＋＋－D．混合溶液中c(HX)＋c(H)＝c(Na)＋c(OH)
＋－＋－【解析】 A项若混合溶液中c(Na)>c(X)，由电荷守恒知c(H)<c(OH)，所以HX
－－电离程度弱于X的水解程度；B项若混合溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X水解程度，
－＋＋－－所以c(X)>c(Na)>c(HX)，溶液呈酸性c(H)>c(OH)且HX电离程度与X水解程度都很弱，＋－－－所以c(H)、c(OH)都很小。C项忽略了溶液体积的变化，c(HX)＋c(X)＝0.1 mol·L1。D
＋＋－－－项由电荷守恒关系式：c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(X)和物料守恒关系式c(HX)＋c(X)＝
＋2c(Na)推出D项正确。
【答案】 C
二、非选择题
21．(2009·许昌高二检测)现有下列溶液：①20 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；③40 mL 0.1 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，其中：
＋(1)c(H)最小的是__________________。
(2)任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7(或接近7)，有__________种取法。
(3)②④混合后，溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)混合后出现白色沉淀的两种溶液是__________。
【答案】 (1)⑤ (2)4 (3)大于 (4)①⑤
22．pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。
(1)写出生成的正盐的分子式：__________。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为____________。
(3)简述该混合液呈酸性的原因：__________________。
【解析】
＋－(1)正盐即酸中的H与碱中的OH完全反应生成的盐，A显－n价，B显＋m价，所以
正盐为BnAm。
(2)若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合；若为弱碱强酸，则等体积混合时，碱过量较多，混合液应呈碱性，不符合，所以应为弱酸强碱混合，－－An水解，注意An分步水解，可只写第一步：
An＋H2OHA(n－1)＋OH。
＋(3)弱酸过量，电离出H
【答案】 (1)BnAm
－－－(2)An＋H2OHA(n－1)＋OH
＋(3)过量的弱酸进一步电离出H
23．(2009·豫南七校高二检测)(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。
则：①B是__________溶液，C是__________。
－＋②常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶
液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝__________(填某个数)。
－＋＋－(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小
顺序有以下几种
－＋＋－①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
－＋－＋②c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
＋－－＋③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
－＋＋－④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)
则：
(Ⅰ)上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。
＋－(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4)＝c(Cl)，则该溶液显__________(填“酸性”、“碱
性”或“中性”)。
【解析】 (1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。
－＋＋常温下若CH3COONa溶液中c(OH)与盐酸溶液中的c(H)相同，则有pHb＝14－logc(H)，
＋C溶液pHc＝logc(H)，则pHb＋pHc＝14。
－＋＋－－＋－＋(2)溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子时，c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)一定
不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶
－＋＋－液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)；若四种离子浓度关系有
＋－－＋c(NH4)＝c(Cl)，根据溶液的电中性原理，有c(OH)＝c(H)，则该溶液显中性。
【答案】 (1)①CH3COONa 盐酸 ②14
(2)(Ⅰ)② (Ⅱ)① (Ⅲ)中性
＋－－24．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A＝H＋HA HAH
＋2－＋A
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
理由是__________________(用离子方程式表示)。
－(2)在0.1 mol·L1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是__________。
－－－A．c(A2)＋c(HA)＝0.1 mol·L1
＋－－B．c(H)＝c(OH)＋c(HA)
＋＋－－－C．c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HA)＋c(A2)
＋－－D．c(Na)＝2c(A2)＋2c(HA)
－－(3)已知0.1 mol·L1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L1 H2A溶液中氢离子的物质的量
－浓度可能是__________________0.11 mol·1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是
__________________。
－(4)0.1 mol·L1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。
【答案】 (1)碱性
－－－A2＋H2OHA＋OH
(2)B、C －－－
(3)< H2A第一步电离出的H抑制了HA的电离
＋－＋－－(4)c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)
＋－