课题：配位化合物的基本概念

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学习目标：

1、了解配合物的形成原理

2、知道配位键、配合物、配离子等基本概念

3、掌握配合物的组成和命名

重、难点：

1、配合物的组成

2、配合物的命名

学习过程：

课前检测：

（一）完成下面方程式：

1、硫酸铜与氨水反应

2、硫酸铜与氯化钡反应

3、硝酸银与氨水反应

（二）溶度积规则Qi与Ksp的关系

学习新课

一、配合物的定义

[实验探究]

1、取一支试管加入5mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，然后逐滴加入2mol/L NH₃·H2O溶液至过量，观察并记录现象                                

                                                                   。

2、将上述溶液分成两份，一份滴加数滴0.1mol/L BaCl₂溶液，另一份滴加数滴1mol/L NaOH溶液，观察并记录现象                                  

                                                                 。

3、分析实验现象，你能得出什么结论：                             

                                                              。

（沉淀－溶解平衡考虑）

[自学反馈]预习P130配合物的定义，理解下列几个基本概念

1、配位键

2、配离子

3、配合物

二、配合物的组成

[自学反馈]预习P131配合物的组成，掌握配合物的组成

以[Cu(NH₃)₄]SO₄为例，分析其组成

[Cu(NH₃)₄]SO₄

自学检测：分析下列配合物的组成。

小结：

1、中心原子：通常是                                         ，

     例如：                                         。

2、配位体：提供                              的分子和离子叫配位体

例如：                                         。

配位原子：配位体中                             原子叫配位原子

例如：                                         。

3、配位数：作为           直接与            结合的             的数目，即形成配位键的数目称为配位数。

4、配离子的电荷数：配离子的电荷数等于           和        电荷数的代数和。

5、内界和外界：配合物分为内界和外界，其中          称为内界，与内界发生电性匹配的                     称为外界。

三、配合物的命名

[自学反馈]预习P132配合物的命名，熟悉配合物的命名规则

1、配离子的命名：

2、配位酸：

3、配位碱：

4、配位盐：

自学检测：命名下列配合物

（1）K₂[PtCl₆]   　　　

（2）K₄[Fe(CN)₆]   　

（3）[Co(NH₃)₆]Cl₃；

（4）[CrCl₂(H₂O)₄]Cl  

（5）[Co(NO₃)₃(NH₃)₃] 

（6）[Fe(CO)₅] 

课堂检测：

1、由配位键形成的离子[Pt(NH₃)₆]^2＋和[PtCl₄]^2—中，两个中心离子铂的化合价是

A．都是＋8        B．都是＋6        C．都是＋4        D．都是＋2

2．0.01mol氯化铬（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是  

A．[Cr(H₂O)₆]Cl₃                                       B．[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂

C．[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O                         D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

3．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe²⁺以配位键结合而引起中毒的气体是   A．SO₂          B．CO₂          C．NO          D．CO  

4．下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是      （     ）

A．K[Ag(CN)₂]、[Cu(NH₃)₄]SO₄      B．[Ni(NH₃)₄]Cl₂、[Cu(NH₃)₄]SO₄

C．[Ag(NH₃)₂]Cl、K[Ag(CN)₂]        D．[Ni(NH₃)₄]Cl₂、[Ag(NH₃)₂]Cl

5．某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（  ）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方型构型    C．Cl^—和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位

D．配合物中Cl^—与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配位

6、命名下列配合物

K₃[Fe(CN)₆]                     K[PtCl₃NH₃]   

[Co(NH₃)₅Cl₂]Cl                  [Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃    

[Pt(NH₃)₂Cl₂]                     [Ni(CO)₄]    

 [Pt(NH₂)NO₂(NH₃)₂] ）  

配合物的命名法服从一般无机化合物的命名原则，如果配合物中的酸根是一个简单的阴离子，则称为某化某，如[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl称氯化二氯四氨合钴（Ⅲ）。如果酸根是一个复杂的阴离子，则称为某酸某，如[Cu（NH₃）₄]SO₄称硫酸四氨合铜（Ⅱ）。若外界为氢离子，配阴离子的名称之后用酸字结尾，如H[PtCl₃·（NH₃）]称为三氯一氨合铂（Ⅱ）酸。它的盐如K[PtCl₃（NH₃）]称三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾。若外界为氢氧根离子则称氢氧化某，如[Cu（NH₃）₄](OH)₂称为氢氧化四氨合铜（Ⅱ）。

配合物内界即配离子，其命名方法一般按照如下顺序：

配位体数——配位体名称（不同配位体名称之间以中圆点（·）分开）——“合”字——中心离子名称——中心离子氧化态（加括号，用罗马字注明）。

1．氢配酸和氢配酸盐

氢配酸的命名次序是：（1）酸性原子团，（2）中性原子团；（3）中心原子，（4）词尾用氢酸，氢字也可略去。

氢配酸盐的命名顺序同上，惟词尾用酸而不用氢酸，酸字后面再附上金属名称。

2．配阳离子配合物的命名次序是：（1）外界阴离子，（2）酸性原子团，（3）中性原子团，（4）中心原子。

3．中性配合物的命名次序是：（1）酸性原子团，（2）中性原子团，（3）中心原子。

若配离子中的配体不止一种，在命名时配体列出的顺序应按如下规定：

（1）在配体中如既有无机配体又有有机配体时，则无机配体排列在前，有机配体排列在后。如Cis-[PtCl₂（Ph₃P）₂]，应命名为顺-二氯·二（三苯基膦）合铂（Ⅱ）。

（2）在有多种无机配体和有机配体时，应先列出阴离子的名称，后列出阳离子和中性分子的名称。如K[PtCl₃NH₃]应命名为三氯·一氨合铂（Ⅱ）酸钾。

（3）同类配体的名称，应按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。如[Co（NH₃）₅H₂O]Cl₃应命名为三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ）。

（4）同类配体中若配位原子相同，则将含较少原子数的配体排在前面，较多原子数配体列后。如[Pt（NO₂）（NH₃）（NH₂OH）（Py）]Cl应命名为氯化一硝基·一氨·一羟胺·一吡啶合铂（Ⅱ）。

（5）若配位原子相同，配体中含原子的数目也相同，则按在结构式中与配位原子相连的原子的元素符号的字母顺序排列。如[Pt（NH₂）（NO₂）（NH₃）₂]应命名为一氨基·一硝基·二氨合铂（Ⅱ）。

但是一些常见的配合物，通常都用习惯上的简单叫法。如[Cu（NH₃）4]²⁺常称为铜氨配离子；[Ag（NH₃）₂]⁺为银氨配离子；K₃[Fe（CN）₆]称铁氰化钾（赤血盐）；K₄[Fe（CN）₆]称亚铁氰化钾（黄血盐）；H₂SiF₆称氟硅酸；K₂PtCl₆称氯铂酸钾等等。

第二篇：配位化合物的基本概念

配位化合物的基本概念

一.配位化合物

二 配合物的命名

三 异构现象