安 徽 工 业 大 学

生  产  线  平  衡  实  验  报  告

专业                     

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一、概述

1. 实验目的及要求

2. 实验内容

二、实验内容完成情况

1.基于三相异步电动机拆装的生产实验

（1） 三相异步电动机拆装：简介所装配三相异步电动机的各零部件的名称、拆装方法及注意事项等。

 

 

 

（2） 工作研究部分

流程程序图

请绘制三相异步电动机组装的流程程序图

（3）生产过程实训部分

实训内容及记录数据

简介本部分的实训内容及方式（按照车间管理的模式，将全部实训学生分为若干班组，各班组自行商定其作业安排、车间派工、实施方案和具体生产管理过程，然后轮班实训）

1）个人方案介绍

简介本次设计的方案，包括小组成员岗位设置、岗位派工、装配流程、工序安排、物流路线等（可附图、表补充说明）

2）初次方案设计及实施情况

说明本组初次实施的方案的具体内容及其设计依据à绘出装配流程图à完成数据记录表à根据记录数据总结本次方案设计及实施的质量；总结说明本次方案的优缺点

3）第二次方案设计同2）一样，绘出装配流程图

 

Ⅲ 小结 对比总结两次方案的优缺点，针对出现的问题给出进一步的优化设计建议

 

三、思考题

1.能否应用工序同期化方法进行装配时间平衡？如有，写出具体的过程，如不可行，为什么？

2.计算第一次方案的平衡率？

3.实训中你用到哪些JIT的思想？

 

说明： 1.附录2中所有斜体字为提示文字，写报告时应将其删除，但需按提示要求去撰写报告。

2.实习报告中，本组共同的部分，其组内成员可以一起讨论其内容，但必须自己写，严禁直接拷贝他人的成果，否则按抄袭论处！

第二篇：《水溶液中的解离平衡》实验报告

二、 实验步骤

（一）同离子效应

１、取两只小试管，0.1mol/LHAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化　指示剂变黄。

HA c　＝　H^＋＋　Ac^－

NaAc　＝　Na^＋＋　Ac^—

２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/LMgCl₂溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和NH₄Cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH₃·H₂O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？

　　　　　　　　　MgCl₂ ＝ Mg^2＋ ＋ 2Cl^－

　　　　　　　　　Mg^2＋ ＋ 2OH^— ＝ Mg(OH)₂↓

NH₄Cl解离出的Cl^－使　MgCl₂解离平衡向左移动减小了溶液中Mg^2＋的浓度，因而在入5滴饱和NH₄Cl溶液，然后在这支试管中加入5滴2mol/LNH₃·H₂O无白色沉淀生成。

（二）缓冲溶液的配制

１、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝4.0的缓冲溶液10mL．应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否符合要求．

PH = pKa + lgC_Ac-/C_HAc

4 = 4.75 + lgC_Ac-/C_HAc

lgC_Ac-/C_HAc = -0.75

C_Ac-/C_HAc =0.178

V _Ac-/10-V_HAc =0.178

V _Ac- = 1.51 mL

V_HAc =8.59mL

２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。

３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。然后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。与“２”进行比较。

（三）盐的水解

１、 在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/LNa₂CO₃，NaCl，及Al₂(SO₄)₃溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。

CO₃^2－ ＋ H₂O ＝ H₂CO₃ ＋ OH^—　　　pH>7

NaCl　＝　Na^＋＋　Cl^—pH＝7

Al³⁺＋ 3H₂O ＝ Al(OH)₃↓＋3H^＋　 　pH<7

２、 用pH试纸试验0.1mol/LNa₃PO₄，Na₂HPO₄，NaH₂PO₄溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性，为什么？

PO₄^3－＋H₂O＝HPO₄^2－＋OH^—　　Kh₁＝10^－14/2.2×10^-13＝4.54×10^-2

HPO₄^2－＋H₂O＝H₂PO₄^－＋OH^—　 Kh₂＝10^－14/6.23×10^-8＝1.61×10^-7

H₂PO₄^－＋H₂O＝H₃PO ₄＋OH^—Kh₃＝10^－14/7.52×10^-3＝1.33×10^-12

C_{（ OH—）}＝（Kh₁C）^0.5＝（4.54×10^-2×0.1）^0.5＝6.74×10^-2

PH＝14－lg6.74×10^-2＝14－1.17＝12.8

同理：　C_{（ OH—）}＝（Kh₂C）^0.5＝（1.61×10^-7×0.1）^0.5＝1.27×10^-4

　　PH＝14－lg1.27×10^-4＝14－3.90＝10.1

C_{（ OH—）}＝（Kh₃C）^0.5＝（1.33×10^-12×0.1）^0.5＝3.65×10^-7

　　PH＝14－lg3.65×10^-7＝14－6.44＝7.56

３、 将少量SbCl₃固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用pH试纸试验它的酸碱性。加入6mol/LHCl，沉淀是否溶解？最后将所得溶液稀释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。

SbCl₃＋H₂O＝SbOCl↓（碱式氯化锑）＋2HCl

（四）溶度及原理的应用

１、 沉淀的生成

在一只试管中加入1毫升0.1mol/LPb(NO₃)₂溶液，然后加入1毫升0.1mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。

PbI₂ =　 Pb²⁺ + 2I^-

Q_i ={ Pb²⁺}{ I^-}² = 0.05×0.05² =1.25×10^-4 >1.4×10^-8

所以有生成黄色沉淀

在另一只试管中加入1毫升0.001mol/LPb(NO₃)₂溶液，，然后加入1毫升0.001mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。

Q_i ={ Pb²⁺}{ I^-}² = 0.0005×0.0005² =1.25×10^-10 <1.4×10^-8

所以无沉淀

２、 沉淀的溶解

先自行设计实验方法制取CaC₂O₄，AgCl，CuS沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：

（１） 用生成弱电解质的方法溶解CaC₂O₄沉淀。

NH₄C₂O₄ + CaCl₂ = Ca C₂O₄ ↓+ 2NH₄Cl

+

HCl = Cl^－+ H⁺

↓

H₂C₂O₄

（２） 用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。

AgNO₃ + CaCl₂ = AgCl↓+Ca(NO₃)₂

+

NH₃·2H₂O

↓

[Ag(NH₃)₂]⁺

AgCl+ 2NH₃＝ [Ag(NH₃)₂]⁺＋Cl^－

（３） 用氧化还原方法溶解CuS沉淀。

CuSO₄ + Na₂S = Cu S黑色↓ +Na₂SO₄

　+

HNO₃

↓

Cu(NO₃)₂

Cu S＋8 HNO₃（浓）＝3Cu(NO₃)₂　＋3S↓　＋2 NO↑＋4H₂O

３、 分步沉淀

在试管中加入0.5mL 0.1 mol/L NaCl溶液和0.5mL 0.1 mol/L K₂CrO₄溶液，然后逐滴加入0.1 mol/LAgNO₃溶液，边加边振荡，观察生成沉淀的颜色变化，试以浓度积原理解释之。

Ksp（AgCl）＝1.56×10^－10 　Ksp（Ag₂CrO₄）＝9×10^－12

∵C_Cl－＝0.05 mol/L　　

∴Ag⁺＝Ksp（AgCl）／C_Cl－＝1.56×10^－10／0.05＝3.12×10^－9 mol/L　

同理：∵C_CrO42－＝0.05 mol/L

∴Ag⁺＝｛Ksp（Ag₂CrO₄）／C_CrO42－｝^0.5＝（9×10^－12／0.05）^0.5

＝1.34×10^－7 mol/L

∴先生成AgCl白色沉淀,随后生成Ag₂CrO₄砖红色沉淀

４、 沉淀的转化

取0.1 mol/LAgNO₃溶液5滴，加入mol/LNaCl溶液6滴，有何种颜色的沉淀生成？离心分离，弃其上层清液，沉淀中加入mol/LNa₂S溶液，有何现象？为什么？

C＝0.05 mol/L　　

∵ Cl^－ + Ag⁺ ＝AgCl↓ （白色）Ksp（AgCl）＝1.56×10^－10

2Ag⁺ +　S^2－＝Ag₂S↓（灰黑色）Ksp（AgS）＝1. 6×10^－49

∴ 先生成白色沉淀，随后生成灰黑色沉淀。