2011～2012学年第1学期高三化学教学计划
高三化学备课组
一、现状分析
我校2012届高三共有6个物理化学组合班，其中5个A层次班级、1个B层次班级，共计260人。我校学生的高考选科充分尊重学生志愿，没有进行特别引导，与其它兄弟学校相比，我们的基础薄弱。B层次班级和A层次班级中的部分学生基础较差，很难适应高考要求，而且另外我校化学学科课时少、进度慢，到目前为止，刚刚完成新课的学习，很多学校于高二下学期已经进入了一轮复习。新的“五严”要求进一步加剧了课时紧张的矛盾，我们必须想方设法提高课堂效率，才能完成学校交给的任务。好在我们的老师富有经验和责任心，我们的学生接受能力较快。
二、指导思想和工作目标
立足高考，钻研高考命题特点与趋势，正确把握高考趋势。研究学生学习的实际情况，制定符合学生实际情况的教学模式、教学方法、教学方式，精心编选符合学生实际情况的学习资料，扎实基础，减少失误，提高能力，全面提高整体学生的学习成绩。
三、工作要点及主要措施
1. 组织本备课组的老师认真学习《江苏省普通高中新课程教学要求》，认真研究江苏省新课程以来的高考化学试卷，把握教学内容的深广度，大胆取舍、夯实基础，采取最优化的教学资源，争取教学效益的最大化。
2.积极参与和落实学校校本课程建设，完善学校的立体化课程场建设，重点抓住学生的活动课、选修课时间，规划和吸引学生参与本学科的专题课程。
3. 组织本备课组的老师研究高考试题。研究2008、2009、2010、20xx年课改省份的高考化学试题及高考理综试卷，讨论高考命题的特点与趋势，正确把握复习方向。
4. 制定计划，统一教学进度、内容、统一复习资料、使用统一的选编提纲、统一考试，扎实推进教育教学工作，有条不紊。
5. 严格实行集体备课制度，每周二上午第2、3节课为集体备课时间，每次有主备老师，进行专题复习整体分析，再集体讨论重点、难点的突破，资料的选择、知识的落实等。
6、认真参与和落实学校提出的也是形势要求必须进行的高效课堂研究实践，提高单位时间的效率。
7. 对学习较吃力的学生，利用课余时间对其进行个别辅导。减少差生面，提高整体学生的学习成绩。
8. 分工编写复习资料。依据我校参与编写的高考复习精要编写讲学案，每2人为一组。除讲学案外，每周根据教学实际情况，编写2份45分钟的周末复习提纲，提纲要精选，要有典型性，不出偏题和怪题。
9. 编写的提纲实现署名和审核制。平时的练习、小测，实行1名老师命题，另1名教师进行审核，确保试题的典型性和零失误。月考及期中考试，则实行命题、审核、校正三级审核，并在试卷上进行署名，以示负责。
10.在答疑本的基础上，由专人负责收集学生的错题，编写错题集，定期进行错题重做，减少失误，扎实基础。
11. 在按章节复习的过程中，穿插小专题复习，帮助学生建立知识网络，形成整体知识框架。
12.每2周进行1次45分钟的课堂小测。小测内容为高考热点，选题要用针对性，对小测所暴露出来的问题要及时进行反馈和校正。
13. 授课内容为必修1、2，选修4和选修5《有机化学基础》及选修3。
14. 本学期计划有5次大考。即1次全市基础检测、2次月考、1次期中考、1次期末考试。每次大考都进行流水阅卷，并进行全年级的化学质量分析，发现问题，并提出改进的措施。
20xx年8月
第二篇：高二化学---20xx-20xx学年度第一学期考试题
20##—20##学年度第一学期
高二年级第一次月考化学试题
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气) 
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A,B,C的浓度不再变化
④A,B,C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A,B,C,D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
2.已知：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )
(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强
(C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强
3.已知：C（金刚石，固）\s\up8(高温 隔绝空气高温 隔绝空气高温 高压C（石墨，固） △H = -1.4kJ/mol
C（金刚石，固）+ O2（气）＝CO2（气） △H1
C（石墨，固）+ O2（气）＝CO2（气） △H2
根据已述反应事实所得出的结论正确的是（ ）
A. △H1=△H2 B. △H1>△H2
C.△H1<△H2 D.金刚石比石墨稳定
4.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
5.充分燃烧一定量的丁烷气体（C4H10），放出热量为a，经测定完全吸收它生成的二氧碳需要消耗5mol·L—1的NaOH溶液100mL，恰好生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为（ ）
A.4a B.5a C.8a D.16a
6.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4?5H2O(s) == CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH= +Q1 kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（ ）
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法比较
7.2.0mol PCl3和1.0mool Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应： PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g） 达平衡时，PCl5 为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡PCl5 物质的量是（ ）
A.0.40mol B.小于0.20mol C.0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol
8.在密闭容器中进行下列可逆反应：A(g)+B(g) 
c(g)+2D
在不同的温度和压强下，该反应达到平衡时，生成C的百分含量与反应时间t的关系如图所示：则下列判断正确的是( )
A.正反应为放热，D为气态 B.正反应吸热，D为气态
C.正反应放热，D为液态 D.正反应吸热，D为固态
9.在密闭容器中的一定量混合气体发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是
A．平衡向右移动 B．x+y>z
C．B的转化率提高 D．C的体
10.已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2 ）、V（NO）、V（H2O）[mol·L-1·min-1]表示，则关系正确的是
A、4V（NH3）=5V（O2） B、5V（O2）=6V（H2O）
C、2V（NH2）=3V（H2O） D、4V（O2）=5V（NO）
二.选择题（每小题有一或两个选项符合题意，每小题3分，共15分）
11.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)，在某一温度下达到平衡.下列各种情况，不能使平衡发生移动的是( )
A.某他条件不变时，通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体
C.容器体积不变，充入N2 D.压强不变时，充入N2
12.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.增加浓度
13.向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
(A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
(B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
(C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
(D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
14. 恒温、恒压下，1molA和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应
A(g)＋2B(g) 2C(g)
一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是( )
A．物质A、B转化率为1∶n
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为
C．若起始地放入3molA和3n mol B，则平衡时生成3a mol C
D．当V正（A）=2V逆（C）时，可断定反应达平衡
15. .可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)△H<0，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是
20##—20##学年度第一学期
高二年级第一次月考化学试题
第Ⅱ卷（共55分）
三.填空题（共25分）
16.（4分） 1 molO2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：
。
若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
17.（3分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
工业上高纯度硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g) \s\up8(高温 高温 Si (s) +4HCl (g) 该反应的反应热 △H = kJ·mol-1
18.（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v (H2)＝ 。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。
19.（8分）如右图所示，将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 
2z(g)。
反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6．6mol。若X、Y、z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
(1)达平衡状态A时，Y的转化率为 ，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y．体系中X的体积分数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)若起始时a=3．2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始 时b、c的取值分别为 。
(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是 。
四.实验题
20.（10分）50mL0.50 mol·L－1的盐酸与
50mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的
装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值_________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50 mol·L－1的盐酸与50mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得中和热数值_________（填“相等”、“不相等”），简述理由_____________________________________________。
（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________ ; 用50mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
五.计算题（共20分）
21.（12分）如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、2molY，向B中充入1molX、1molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g) △H＞0达到平衡时V(A)=1.2a L，试回答：
（1）A、B中反应达平衡所需时间关系是
tA tB（填＜、＞、或＝）
（2）B中X 的转化率αB（X）为 .
A、B中X转化率的关系：αA（X） αB（X）（填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，新平衡后，B的体积 （填“变大”、“不变”、“变小”）.其理由是
.
22.（8分）将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/L·min。试求（1）A的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？（3）x＝？
（4）平衡常数K=？
答案
1-5 A A C C D
6-10 A B A B D
11-15 （BC） （AB） B C B
16.（每方程式2分）
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ；
H2(g) + 
O2(g) = H2O(1) △H =-285.8 kJ/mol
17.（3分） +236
18.（每空2分，共10分）
(1)K＝
； 减小。 (2)
mol·(L·min)－1。
(3)b； c。 (4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2。
19.（每空2分，共8分）
（1）80% 减小 （ 2）b=1.6 mol、c为任意值 （3） 4.8﹤c≤6
20.[（1）（2）（4）的理由每空2分，其余每空1分，共10分]
（1）环形玻璃搅拌棒（2）保温隔热，减少实验过程中的热量损失
（3）偏小（4）相等，因为中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小
21.（每空2分，共12分）
（1）＜（2）40% ＜ （3） 2.6a （4）变大 升高A、B的温度，平衡向右移动，气体物质的量增大.根据PV=nRt，P、R不变，n、T增大，必有V增大
22.（每小题2分，共8分）
（1）0.75mol/L （2）0.5mol/（L min） （3）x=2 （4）K=0.12