九年级化学《质量守恒定律》评课稿

郑金椿

公开课《质量守恒定律》是九年级化学第四专题第一单元内容。

《质量守恒定律》是自然科学基本定律之一，是初中学生在化学科学习中第一次接触严密规范的自然科学的基本原理。教材编写内容也是学生在化学科首次学习定量实验方法，本课的学习对后续化学原理和定量研究的学习具有重要的示范指导意义。下面谈谈本人对陈勇执教本课的看法。

一、教学思想符合新课程理念

从本节课教学设计、课堂教学过程来看，教师是教学活动的组织者、参与者，学生是学习的主人。教学活动以学生的学习活动为中心，让学生有更多的机会主动体验、经历探究活动，真正的将教学的重心和立足点从教师的教转移到学生的学上，将学习的主动权交给学生，使学生最大限度地参与了学习的全过程，体现了一切为了学生的发展的新课程理念，教师具有良好的课改意识。

二、教学设计、教材处理较好地突出重点、突破难点

质量守恒定律是自然科学的基本规律，它的学习对学生科学素养的提高有很大帮助，它是本节课的学习重点；质量守恒定律的学习既是推出化学方程式的前提，反过来又有助于加深对化学反应本质的认识，但有一些化学反应的现象表面上似乎不符合质量守恒定律，所以，质量守恒定律在具体情景中的应用、以及如何从微观上认识质量守恒定律的本质，是本节课的教学难点。教师认真挖掘、组织课程资源，通过精心设计一系列实验探究活动：包括白磷燃烧的演示实验，铁丝与硫酸铜溶液反应和氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的分组探究实验，推导出质量守恒定律，教学活动目的明确、重点突出，体现出教师是在“用教材”而不是在“教教材”。接着又通过蜡烛燃烧、碳酸钙与盐酸溶液反应的探究实验，引发学生的思维冲突：这2 个反应似乎与质量守恒定律存在矛盾？学生通过猜想、思考、讨论、表达与交流，认识到它们与质量守恒定律没有矛盾，加深对质量守恒定律及其应用的认识；通过多媒体动画演示水分解的微观过程，让学生主动建构质量守恒定律的较完整意义，这些教学活动有助于学生较好地突破教学难点。

三、教学过程较好体现三维目标

本节课教师通过演示、分组实验，以及讨论、归纳等手段，较好地完成了本节课教学的知识目标—质量守恒定律及其应用，在探究实验活动中，学生提高了实验操作技能，如托盘天平通过多次实际操作也能比较熟练使用。本节课在推导质量守恒定律、应用质量守恒定律的同时，从始至终注意让学生体会科学探究的一般方法，特别注重在定量实验的过程中培养严谨求实的科学态度。在探究活动过程中，教师放心放手，学生自主合作，在民主的氛围中与同伴合作，认真研究探究实验的方法、步骤，认真进行实验操作，认真进行记录与分析、讨论与交流、归纳与总结，较完整地学习了科学探究的一种重要方法—定量实验研究的方法，在做科学中学科学，提高科学素养。另外，教师通过多媒体播放质量守恒定律的发现史，及相关科学家努力探索的经历，让学生体会知识的发生发展过程，也激发学生学好化学的自信心和责任感，比较自然地达成教学的情感目标。

总之，本节很好地体现了课程三维目标的整合，特别让学生在过程与方法目标上得益非浅。

四、课堂教学结构条理清楚

整节课围绕质量守恒定律的推出及应用开展教学活动，条理清楚、层次分明，虽然教学活动形式多样，探究实验内容多，但一点都有不显得零乱，整个课堂教学有序有线、丰富多彩，使学生处始至终保持很好的注意力和兴奋度，学习效果好。

五、师生配合好，较好地完成教学目标

本节课中，教师采用的教学方法主要是引导探究和学生合作探究的教学方法，教师是课堂教学的组织者、引领者、参与者，学生是学习的主人，教师教学语言清晰亲切，处处体现对学生的爱护和鼓励，学生积极主动参与探究活动，动手操作能力和科学素养得到提高。如在演示实验中教师边调天平边介绍天平使用方法，师生同步动手，配合默契、感情融洽，在探究过程中多次渗透观察、比较、归纳等方面的学法指导。由于师生的良好互动和共同参与，本节课较好地完成了预订的教学目标，教学效果好。

六、三点建议

1、多媒体的使用在创设教学情景、展示微观动态过程、提高课堂效益等方面有良好作用。本节课多媒体的使用大多恰到好处，制作也独具匠心，但播放的幻灯片数量过多，可能造成学生视觉疲劳，而且会影响学生探究活动的连续性，干扰学生的思维活动。建议把表达式书写、实验现象总结等幻灯片删除。

2、学生在铁丝与硫酸铜溶液反应和氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的分组探究实验中，有同学测得的数据“不遵守质量守恒定律”，教师不能忽略过去，应帮助分析原因，或让这些同学表达出来，进行交流，师生共同评价，这样更有利于保护、培养学生的积极性。

3、学生实验完成后，应留下一定时间，引导学生完成实验报告，并及时了解、反馈学生实验完成情况及疑问。

第二篇：九年级化学上册教案——质量守恒定律

第五单元 化学方程式

课题

教学目标：

1、 识记：质量守衡定律

2、 理解：从微观角度认识质量守衡定律

3：能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。认识定量研究对化学科学发展的意义。

4：通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

重点：质量守恒定律的涵义及应用，正确书写化学方程式。

难点：质量守恒定律的理解及应用，正确书写化学方程式。

教学过程：

本单元内容分为两部分，第一部分“质量守恒定律”从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元内容的基础。第二部分“化学方程式”讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式表示的意义，这是本单元的中心。

一：质量守定律

展示化学反应实例为学生创设情境。引出化学反应前后物质的质量总和有何变化。 教师引导学生回答怎样设计实验来检验自己的猜想。

教师演示实验：白磷燃烧设疑：（1）观察到哪些现象？

（2）分析结果思考：反应中玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

指导学生动手实验，并设疑：反应前后物质总质量有何关系？通过实验分析得出结论。

（1）观察到哪些现象？

（2）记录反应前后物质总质量；

（3）分析结果。指导学生分析讨论：以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。教师通过微观模拟讲解化学反应前后原子的种类、数目、都没有变化。

分组学生实验：

1、铁钉与硫酸铜溶液反应；

2、蜡烛燃烧

根据实验结果分析化学反应前后物质的质量总和相等

讲解化学方程式的书写方法及化学议程式所表明的涵义指导学生讨论：下列反应的化学方程式能提供给你哪些信

根据实验结果分析化学反应前后物质的质量总和相等

1 质量守恒定律

学生讨论得出结论：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变。 教材在从实验的结果归纳出质量守恒定律后，接着就提出“为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？”提出这个问题的目的，在于要引导学生从化学反应的实

质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，但在这一变化中，原子的种类和个数并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前和反应后各物质的质量总和必然相等。应该注意，对质量守恒定律的本质分析，要明确落到化学反应前后原子的种类和个数保持不变这一关键点上，这不仅有利于理解质量守恒定律的本质，而且为学习化学方程式准备了基础知识

【小结板书】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。（此定律为重要概念可让学生在1～2min内熟练背诵下来。） 〔设疑〕为什么物质在发生化学反应前后质量总是相等呢？

〔阅读〕见教材有关内容，学生阅读讨论后回答。

〔板书〕在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减．原子的质量也没有变比。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

〔巩固练习〕1．试解释镁条在空气中燃烧后，固体的质量增加了。

2．蜡烛燃烧后质量是否变化？是否遵守质量守恒定律？

二：化学方程式

化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语，掌握了它们才有可能学好化学，其重要性可想而知。学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式，结合刚学习了质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础 教材根据质量守恒定律，导出了化学方程式的概念，即用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。通过木炭在氧气中燃烧这个实例，用简炼的文字准确叙述了化学方程式的意义：(1)表示了化学反应物和生成物。(2)表明了该化学反应进行的条件。(3)表示了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

【复习提问】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。 板书〕化学方程式

化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2

12∶ 16×2 ∶ CO2 12+16×2

（指出化学方程式质和量的意义。） 12 ∶ 32 ∶ 44

化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“==”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。

H2 + CuO Cu + H2O

Mg+CuO化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。每个方程式都有三种读法

现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。 （一）物质读法

上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。

（二）粒子数目比读法

上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数比关系。

（三）质量比读法

上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的质量比关系。

化学方程式跟数学上的方程式有何不同？

数学上的方程式，仅是表示等号两边的数目相等。等号两边各项可以移项或倒写。 而化学方程式可以：

(l)表示反应物是什么，生成物是什么。

(2)表示各种反应物的总质量等于各种生成物的总质量（质量守恒）。

(3)表示反应物与生成物的原子、分子个数比。

(4)表示反应物和生成物的质量比。 化学方程式是不能倒写和移项的，

如，不能将3Fe+2O2

也不能写成3FeFe3O4写成 Fe3O4－2O2。 Fe3O43Fe+2O2，

至于化学方程式中的“+”和“=”号虽与数学中的“+”和“=”号在形式上一样，但其意义却不相同。化学方程式中的“+”，在读时不读“加”而是读“和”。化学方程式中的“等号”表示“生成”的意思，同时表明在化学反应前后有两个不变：原子种类不变；每种原子的总个数也不变。“=”读作“反应生成”而不能读“等于”。