1、 名词解释
色彩：
增益：在输入功率相等的条件下，实际天线与理想的辐射单元在空间同一点处所产生的信号的功率密度之比。它定量地描述一个天线把输入功率集中辐射的程度。增益显然与天线方向图有密切的关系，方向图主瓣越窄，副瓣越小，增益越高。
2、 摄像机可分为广播级、专业级、家用级三类（按照性能和用途）
3、 电荷耦合器件 CCD
4、 电视摄像宽容度通常为 1：32
5、 色光三原色 红绿蓝
6、 电视画面的造型特点
一是表现具象。（与抽象的文字、音乐、语言相比）
二是表现运动。（与绘画、雕塑和图片等静态形象相比）
三是运动表现。（与戏曲舞台、现场活动等固定观众的视点相比）
7、 电视画面的取材要求的第四点——注意同期声的采录
8、 景别：是指被摄主体和画面形象在电视荧屏框架结构中所呈现的大小和范围
五种景别的具体区分
9、 客观性角度和主观性角度
前者依照人的日常活动中的习惯而进行的旁观式拍摄，是电视节目中运用最频繁的
10、 论述题——摄像机的运动
①、 摄像机的运动使得画面景别连续不断的发生变化，保持画面表现时空的统一和同
一。
②、 摄像机的运动形成一种多景、多角度、多背景的连续动态画面
③、 摄像机的运动使得观众比较强烈的感受到摄像机的存在，间接地表现记者在新闻现
场的活动
④、 通过摄像机的运动对运动中的新闻人物进行连续的不断的表现，不只是画面造型的
需要，也是新闻报道上的需要。
11、画面构图的特点 动态性、时限性、多视点、画幅的固定性和构图处理的现场一次性、
构图结构的整体性
12、名词解释
光线——光线是电视画面构图的基础和灵魂。
色彩——
影调——画面中影像所表现的明暗层次和明暗关系，它是电视画面构成可视形象的基本元
素，是处理画面造型、构图、以及烘托气氛、表达情感、反映创作意图的重要手段
13、从画面明暗分布的倾向划分，有亮调 暗调 中间调
14、构图形式：静态构图、动态构图、单构图、多构图、水平线构图、垂直线构图、斜线
构、曲线构图、黄金分割式构图、九宫格式构图
15、固定画面概念
摄像机在机位不动、镜头光轴不动、镜头焦距固定的情况下拍摄的电视画面
16、运动摄像 （论述）
在一个镜头中通过移动摄像机机位，或者变动镜头光轴，或者变化镜头焦距所进行的拍摄
17、名词解释
视场角——是指摄像管有效成像平面的边缘与镜头后节点所形成的夹角。 光圈——光圈是一个用来控制透过镜头，进入机身内感光面的光量的装置，它通常是在镜头内。表达光圈大小我们是用f值。对于已经制造好的镜头，我们不可能随意改变镜头的直径，但是我们可以通过在镜头内部加入多边形或者圆型，并且面积可变的孔状光栅来达到控制镜头通光量，这个装置就叫做光圈。
18、对某些数据有印象
镜头焦距25MM ，视场角45度
镜头焦距50MM, 视场角23
镜头焦距75 mm，视场角14
镜头焦距100 mm ，视场角12
镜头焦距150mm， 视场角8
19、对下面数据有印象 （广角镜头）
镜头焦距16㎜，视场角65
镜头焦距12 ㎜ ，视场角86
镜头焦距10㎜ ，视场角98
20、特殊效果镜头
双焦点镜、晕化镜、渐变滤光镜、近摄镜、偏射镜、
21、教材311的表格
22、教材321页的表格 关于常见色彩的互补关系
23、轴线——所谓轴线，是指被摄对象的视线方向、运动方向和不同的对象之间的关系所形
成的一条虚拟的线。
24关于如何越轴
1、 利用运动镜头
2、 利用特写
3、 利用空镜头
第二篇：电化学知识点总结
； 原 电
池 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原
理
失e-,沿导线传递，有电流产生 氧化反应 还原反应
Zn-2e-=Zn 2H++2e-=2H2↑
负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+
正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑
总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
电解质溶液：糊状的NH4Cl
；
。
PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
负极（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4
PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液
蓄电池 特点：电压稳定。
Ni——Cd）可充电电池；
Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
锂电池
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
2H2+2OH--4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：O2 +2H2 =2H2O
Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。
放电` 化学电源简介
腐蚀危害：
腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反应)
化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH- 金
属
的电化
总反应：2Fe+O2
+2H2O=Fe(OH)2
腐腐蚀 后继反应：4Fe(OH) +O +2HO =4Fe(OH) 2223蚀△与 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 防负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+； 护
正极（C）：2H++2e-=H2↑
总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点：电能转化为化学能。
形成条件②、电解质溶液（或熔化的电解质）
阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。
电概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。 解 池
原 理
离子放电顺序：阳极：阴离子还原性 S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-
Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
氧化反应
--4e-=2H2O +O+2e-=Cu 电解结果：在两极上有新物质生成。
2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。
Cu2++2e
-
=Cu
阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+
Ni-2e-=Ni2+
阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；
CuSO4浓度基本不变
③、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+ ；Cu2++2e-=Cu
④、装置：
（如图）
现象 KI变蓝；
原理： NaCl =Na++Cl- H2++OH-
Fe）:Na+,H+移向阴极；2H++2e-=H2↑(还原反应)
C）：Cl-、OH-移向阳极；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)
2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑
氯碱
工业
；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层） 电解 电解的应用