海南大学思想政治理论课

《中国近现代史纲要》课程

实践教学论文

（二○一五至二○一 六 学年度第 上学期）

所在学院： 年级专业： 任课教师： 完成日期：

论文题目：

海南大学马克思主义学院 制

小组成员：

学号： 姓名： 学号： 姓名： 学号： 姓名： 学号： 姓名： 学号： 姓名：

成绩：

关于海南大学学生诚信意识的探查报告

（刘**，2008级思想政治教育专业）

【内容摘要】海南省大学生??

【关 键 词】海南，大学生，诚信意识

海南海南省大学生诚信??（说明：小四，宋体，1.5倍行距 ）

一、调查概述

大学生的程序呢

（一）调查的目的。

1.对提高大学生的诚信意识有主要的时间意义。大学生??

格式说明：

文章题目：小二字，宋体，加粗。

括号内作者信息栏：五号字，楷体

内容摘要及关键词：五号字，宋体，1.5倍行距。内容摘要1-2百字，关键词3-5个，中间用逗号分隔。

正文：小四字，宋体，1.5倍行距。

正文层级编码：依次使用“一、”、“（一）”、“1.”、“（1）”、“①”??即分别为一二三四五级标题。一二三级标题需加粗。注意，三级标题为阿拉数字后一个实心点号（英文点号，宋体），而非顿号。

字数及要求：以课程教学内容为中心，自拟实践教学论文的题目，3-5千字。

参考题目

1、 关于海南大学学生诚信现状的调查报告

2、 关于海南大学校风学风的调查报告

3、 关于海南大学学生法律意识的探查报告

4、 关于海南大学学生消费现状的调查报告

5、 关于海南大学学生恋爱状况的调查报告

6、 关于海南大学学生维权意识的调查报告

7、 关于海南大学学生人生价值观的调查报告

8、 关于海南大学学生对抵制日货认识的调查报告

第二篇：大学物d理热力学论文1

《大学物理》课程论文

热力学基础

摘要：

际过程的不可逆性。因此，在热力学中，熵是一个十分重要的概念。 关键词：

（1）热力学第一定律（2）卡诺循环（3）热力学第二定律（4）熵

正文：

在一般情况下，当系统状态变化时，作功与传递热量往往是同时存在的。如果有一个系统，外界对它传递的热量为Q，系统从内能为E1

的初始平衡状态改变到内能为E2的终末平衡状态，同时系统对外做功为A,那么，不论过程如何，总有：

Q= E2—E1+A

上式就是热力学第一定律。意义是：外界对系统传递的热量，一部分是系统的内能增加，另一部分是用于系统对外做功。不难看出，热力学第一定律气其实是包括热量在内的能量守恒定律。它还指出，作功必须有能量转换而来，很显然第一类永动机违反了热力学第一定律，所以它根本不可能造成的。

物质系统经历一系列的变化过程又回到初始状态，这样的周而复始的变化过程称为循环过程，或简称循环。经历一个循环，回到初始状态时，内能没有改变，这是循环过程的重要特征。卡诺循环就是在

两个温度恒定的热源（一个高温热源，一个低温热源）之间工作的循环过程。在完成一个循环后，气体的内能回到原值不变。卡诺循环还有以下特征：

① 要完成一次卡诺循环必须有高温和低温两个热源：

② 卡诺循环的效率只与两个热源的温度有关，高温热源的温度越高，低温热源的温度越低，卡诺循环效率越大，也就

是说当两热源的温度差越大，从高温热源所吸取的热量Q1

的利用价值越大。

③ 卡诺循环的效率总是小于1的（除非T2 =0K）。

那么热机的效率能不能达到100％呢？如果不可能到达100％，最大可能效率又是多少呢？有关这些问题的研究就促进了热力学第二定律的建立。

第一类永动机失败后，人们就设想有没有这种热机：它只从一个热源吸取热量，并使之全部转变为功，它不需要冷源，也没有释放热量。这种热机叫做第二类永动机。经过无数的尝试证明，第二类永动机同样式一种幻想，也是不可能实现的。就上面介绍的卡诺循环，它也是个理想循环，工作物质从高温热源吸取热量后，经过卡诺循环，总是向低温热源放出一部分的热量，才能回复到初始状态，所以说卡诺循环的效率不可能达到1。

热力学第二定律开尔文叙述是这样的：不可能制成一种循环动作的热机，只从一个热源吸取热量，使之全都变为有用的功，而不产生其他影响。从文字上看，热力学第二定律开尔文叙述反映了热功转换

的一种特殊规律。18xx年，克劳修斯在大量实验的基础上提出了热力学第二定律的另外一种说法：热量不可能自动地从低温物体传向高温物体。要是热量从低温物体传向高温物体，靠自发是不可能的，必须依靠外力作功。克劳修斯的叙述正是反映了热量传递的这种特殊规律。热力学第二定律的两种描述是等价的。

根据热力学第二定律，我们论证了一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的。当给定系统处于非平衡状态时，总要发生从非平衡态向平衡态的自发性过渡;反之当系统处于平衡态时,系统却不可能从平衡态向非平衡态过渡。所以我们希望找到一个与平衡状态有关的状态函数，根据这个状态函数单向变化的性质来判断实际过程进行的方向。我们把这个状态函数叫做熵，以S表示。在一个可逆绝热循环中，系统的熵变等于零。但在封闭系统中发生的任何不可逆过程，都导致了整个系统的熵的增加，系统的熵只有在可逆过程中才是不变的。这个普遍结论叫做熵增加原理。如果把系统和外界作为整个封闭系统考虑，则系统的总熵是不可能减少的。在可逆过程的情况下，总熵保持不变，而在不可逆过程的情况下，总熵一定增加。因此，我们可以根据总熵的变化判断实际过程进行的方向和限度。也是基于这个原因，我们把熵增加原理看作是热力学第二定律的另一种叙述形式。 参考文献：

①程守珠，江之永． 《普通物理学》 高等教育出版社

②沈维道，郑佩芝，蒋淡安． 《工程热力学》 高等教育出版社，