初三化学有关酸碱盐化合物沉淀知识汇总

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

初三化学所有酸碱盐的俗名，性质，用途

第7单元 酸 碱 盐

1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；

稀盐酸 氢氧化钠溶液

紫色石蕊试液 红 蓝

无色酚酞试液 无 红

2. 常见的酸

（1）常见酸的物理性质及用途：

物理性质 用途

盐酸

(HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化

硫酸

(H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。 重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂

（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。） ① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

② 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；

注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应

镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）

③ 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈 氧化铜

盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O

硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O

（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）

3. 常见的碱

（1）常见碱的物理性质及用途：

俗名 物理性质 用途

氢氧化钠

（NaOH）

苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。

氢氧化钙

(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。 用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。

氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热）

（2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。） ①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

② 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)

注意：氢氧化钠的保存方法—密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。

4. 酸、碱溶液的稀释方法；

浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；

6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。

7. 溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：

pH＜7，溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性。

用pH试纸可测定溶液的酸碱度。

8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

1．重要的酸——盐酸．硫酸的物理性质及其用途；

2．酸的化学性质；

3．中和反应及应用；

4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；

5．重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性；

6．溶液的导电性及原因；

7．溶液酸碱度表示——pH及应用；

8．重要的盐——氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途；

9．粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；

10．CO32-的鉴定；

11. 发生复分解反应的条件。

知识提要

1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

(1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质

①盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。

纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

②硫酸H2SO4，相对分子质量98。

纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。

可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。

(2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质

HCl H2SO4

①跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变红色

无色酚酞不变色 使紫色石蕊试液变红色

无色酚酞不变色

②跟活泼金属的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

③跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④跟碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤跟某些盐的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等

（1） （1） 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质

①氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。 纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。

可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

②氢氧化钙化学式Ca(OH)2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等

氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。

（2） （2） NaOH和Ca(OH)2的化学性质

NaOH Ca(OH)2

①跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色 使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

②跟非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

③跟酸的中和反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O

3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等

①氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

②碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

③碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。

4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。

（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3?H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。

化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。

5. CO32－的鉴定：

取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32－。

6. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

初三化学酸碱盐中哪些物质可溶？哪些物质沉淀？及一些特殊性质的物质

碱（氢氧根） 除铵根、钾离子、钠离子、钡离子以外其他都不溶

硝酸盐遇水无影踪（全可溶解）

氯化物不容氯化银

硫酸盐不容硫酸钡 硫酸钙（微溶）

碳酸盐只溶钾 钠 铵 氢根

初中这个口诀够用了~

常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐

五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3

特殊的如 NaHCO3 既能与酸又能与碱反应 NH3 是唯一的碱性气体

第二篇：初三化学酸碱盐知识点汇总

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初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2O

2Fe(OH)2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

2（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

（1）0 ７ 14

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

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（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

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