关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).
(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
4、下列说法中正确的是
A 含有共价键的分子一定是共价分子
B 只含有共价键的物质一定是共价化合物
C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键
5、下列叙述错误的是
A 离子化合物中不可能存在非极性键
B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中
C由极性键结合的分子不一定是极性分子
D 极性分子中一定不含非极性键
2.下列说法中正确的是
A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原
D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小
3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是
A.NaOH B.Na2O2C.CaCl2 D.H2O2
A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A的单质是一种密度最小的金属，B的单质是大气的组成成分之一，B与氢元素形成的10电子离子的溶液呈碱性。C是地壳中含量最多的元素。D与A处于同一主族；D、E的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应生成盐。下列说法正确的是( )
A．A与C的单质之间反应可生成A2C和A2C2两种化合物
B．B与E形成的化合物溶于水后溶液呈酸性
C．C的离子半径大于D的离子半径
D．B、C形成的化合物与C、D形成的化合物所含化学键类型相同
由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( )
A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．X中一定有离子键，一定不含共价键
C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是( )
A．W与Y通过离子键形成离子化合物
B．元素原子半径从大到小的顺序是X＞Y＞Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
7．下列物质中含有相同的化学键类型的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
写出下列粒子的电子式：
(1)硫原子 ，(2)镁离子 ，
(3)氢氧根离子 ，(4)氮气 ，
(5)过氧化钠 ，(6)氯化铵 ，
(7)氮化镁 。
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
（1） Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。
（2） Na3N与盐酸反应生成_______种盐。
（3） Na3N与水的反应属于________反应。
16.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在下图的转化关系。
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A的结构式 ；D的电子式 。
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式 ；
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子能力的大小是（用化学式或离子符号表示） ＞ 。
A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1) A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
(2)化合物C2A的电子式是______________，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：______________
(3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___ ____________。
(4) 化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________。
第二篇：化学键总结
1．化学键
化学反应的实质：旧化学键的断裂，新化学键的形成。 阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
离子键形成条件： 活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。 电子式：标出【】和电荷
原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。 共价键形成条件： 一般是非金属元素原子间的相互作用 非极性键: 同种非金属元素原子之间形成非极性共价键 极性键: 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键 如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。
2．化学键与物质构成
? 离子化合物——含有离子键的化合物； ? 共价化合物——只含有共价键的化合物。
说明：①离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键. 如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等 ②当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物称为离子化合物
③ 当一个化合物只含有共价键时，该化合物才称为共价化合物 如：H2、Cl2、HCl、CO2 ④酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子化合物，
大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3、NH4Cl例外，它们属于共价化合物）。 下列变化不需要破坏化学键的是：（ ） A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化 C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水 . 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ ） A. NH3 和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl
下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ ） A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl 下列说法中正确的是 ( C )
（A） 含有共价键的分子一定是共价分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 （D）氦分子中含有共价键
判断下列化合物中含有哪些类型化学键，是离子化合物还是共价化合物
NaF CH4 H2O CaO KBr HF CaCl2 O2 CO2 NH3 NaNO3 NaOH HNO3 B C BC
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。 也可能是单质分子，如氯气，氮气。 氦气是单原子分子，不存在化学健。
离子化合物：NaF、CaO、KBr、CaCl2、NaNO3、NaOH 共价化合物：CH4、H2O、HF、O2、CO2、NH3、HNO3
2. 分子间作用力和氢键
把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2<Cl2<Br2<I2 又如气态氢化物：Cf4<Ccl4<Cbr2<Ci4
但一些氢化物HF、H2O和NH3的沸点会反常,由于氢键
氢键 :由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的
相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。 （3）特征：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键 （5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。