学年论文（本科）
学 院 化学化工学院
专 业 化学
年 级 20##级
姓 名 姚玉娟
论文（设计）题目 浅谈化学键
指导教师 王岩 职称
成 绩
20##年12月10日
目 录
摘 要 ………………………………………………………………………………2
关键词……………………………………………………………………………… 2
Abstract …………………………………………………………… ………………2
KeyWords …………………………………………………………………………2
引言 …………………………………………………………………………………2
1 化学理论的定义………………………………………………………………3
2 分子结构…………………………………………………………………………3
2.1 单键、双键和叁键 …………………………………………………………3
2.2路易斯结构 ………………………………………………………………… 3
2.3价层电子对互斥模型（VSEPR）………………………………………… 4
2.3.1 VSEPR模型………………………………………………………………4
2.3.2 离域π键(大π键) ……………………………………………………………4
3原子结构………………………………………………………………………………5
3.1 波尔理论…………………………………………………………………… 5
4 配合物的晶体场理论 ………………………………………………………5
4.1 晶体场理论的要点………………………………………………………… 6
4.2 轨道能级分裂……………………………………………………………… 6
4.3分裂能的影响因素……………………………………………………………………… 6
参考文献…………………………………………………………………………… 7
浅谈化学键
姓名：姚玉娟 学号：20085051041
院系：化学化工学院 专业：化 学
指导老师：王岩 职称：教 授
摘要：化学键有多种不同的类型，现已明确知道的有离子键，共价键，金属键，化学键的本质是相邻的原子间的相互作用，包括异性相吸和同性相斥的电力，这些力不是按照牛顿力学，而是按照量子力学定律起作用。化学键的生成，主要取决于电子云分布与核之间的相互静电势能，当然，电子平均动能的变化也起着一定的作用，对任何给定的体系来说，它的原子核排列和电子云分布必须保证这个体系的最低能量值，这将导致在那些键联原子核间呈现电子云的密集并生成“电子桥”。
关键词：静电势能、电子桥、价层电子对互斥模型
Abstracts: There are many different types of chemical bonds, it is now clear that the ionic bond, covalent bond, metal bond, the nature of the chemical bond is adjacent the atomic interactions, including the attraction and repulsion of the same power, the force is not in accordance with the Newtonian mechanics, but in accordance with the laws of quantum mechanics effect. Chemical bond formation, mainly depends on the distribution of the electron cloud and nuclear interaction between electrostatic potential energy, of course, the average kinetic energy of the electron changes also plays a certain role, for any given system, its nucleus arrangement and distribution of the electron cloud must ensure that the system of the lowest energy value, it will result in the keys the atomic nucleus is dense and generating electron cloud" electronic bridge".
Key words: Electrostatic potential energy, electronic bridge, the VSEPR model
引言
1 化学理论的定义
“化学键”是人们从化学实验事实中抽象出来的重要的概念。一般把它定义为分子或晶体中两个或多个原子之间的强烈的相互吸引作用，这种强烈的相互作用，能够导致一个独立的稳定的分子（包括晶体）品种存在。化学键有多种不同的类型，现已明确知道的有离子键，共价键，金属键，化学键的本质是相邻的原子间的相互作用，包括异性相吸和同性相斥的电力，这些力不是按照牛顿力学，而是按照量子力学定律起作用。化学键的生成，主要取决于电子云分布与核之间的相互静电势能，当然，电子平均动能的变化也起着一定的作用，对任何给定的体系来说，它的原子核排列和电子云分布必须保证这个体系的最低能量值，这将导致在那些键联原子核间呈现电子云的密集并生成“电子桥”。同时，由于电子与核间的相互吸引的稳定作用而形成了化学键。
2 分子结构
2.1 单键、双键和叁键
一种是原子轨道“头碰头”，即沿着原子核连线重叠形成的，可有p-p,s-s,s-p量子化学建立以后，路易斯结构式中的键才有了合理的解释，即共价键是不同的电子云重叠形成的。而键π是有两个键合原子行成一个键后，有另一对p电子“肩并肩”形成π键。
2.2 路易斯结构
美国化学家路易斯把分子结构式中的“化学键”解释为两个原子各取一个电子，配成对即一个化学键是一对电子，换句话说，化学键被解释为原子能够提供来形成共用电子对的电子数，路易斯还认为，稀有气体最外层电子构型（8e-）是一种稳定的构型，其他原子倾向于共用电子而是他们的最外层转化为稀有气体的8e-稳定构型——8偶律，路易斯又把用工用电子对维系的化学作用力称为共价键。后人称这种观念为“路易斯共价键理论。分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在为用于成键的非键合电子，又称为孤对电子，在写结构式的时候用小黑点表示，这种添加了孤对电子的结构式被叫做“路易斯结构式”或电子结构式。[路易斯结构式，给出了分子的价电子总数及电子在分子中的分配，但中心原子周围的电子总数并不总等于8，有多电子或缺电子中心，对于第二周期元素最外层为L层，它的2s和2p两个能级共有四个轨道，最多能容纳8个电子，多电子的路易斯结构式明显不合理，通常为了避免这种不合理性，可以在不改变原子顺序的前提下，把某些键合电子改为孤对电子，针对这种情况，泡林提出“形式电荷”的概念，来判断哪种路易斯结构式更合理，具体内容为：将键合电子的半数分别归属于各键合电子，再加上原子的孤对电子数，如果两者的和等于该原子价层电子数，形式电荷记为0，否则少了电荷记为“+”，多了电子记为“-”，当结构中所有原子的形式电荷均为0，或者形式电荷为“+”的原子电负性比形式电荷为“—”，的原子小，可以认为是合理的路易斯结构式。1]对于能写成几个相对合理的路易斯结构式的分子，泡林又提出“共振论”，认为分子的真实结构是这些合理的路易斯结构的杂化体，它有助于理解路易斯结构的局限性。
2.3价层电子对互斥模型（VSEPR）
分子的立体结构是指其原子在空间的排布，可用现代实验手段来测定，对于同通式的分子或离子，其结构可能相似，也可能不同，因而可用价层电子对互斥模型（VSEPR），来预测分子或离子的立体结构，对于我们经常遇到的分子或离子的立体结构，特别是以非金属为中心的单核分子或离子，预测结果与事实符合较好。
2.3.1 VSEPR模型
(1)理论要点:
①ADm 型分子的空间构型总是采取A的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型。
②分子构型与价层电子对数有关(包括成键电子对和孤电子对) 。
③分子中若有重键(双,叁键)均视为一个电子对 。
④电子对的斥力顺序:
孤对电子对与孤对电子对间斥力>孤对与键对间>键对与键对间斥力顺序
叁键与叁键>叁数与双键>双键与双键>双键与单键>单与单键
(2)判断共价分子构型的一般规则——经验总结 :
第一步:计算中心原子的价层电子对数=(中心离子电子数+配对原子提供电子总数)
注意:①氧族元素的氧做中心时:价电子数为 6；②处理离子体系时，要加减离子价；③结果为单电子时视作有一个电子对 。
第二步:计算中心原子的孤对电子对数
Lp = (中心离子价层电子数—几个配位原子的成键电子数)
价层电子对数与分子空间构型
(3)价层电子对互斥理论局限性:
①对于复杂的多元化合物无法处理；②无法说明键的形成原理和键的相对稳定性。
2.3.2离域π键(大π键)
定义:在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在π键称为离域π键,或大π键。
3原子结构
所有的单质和化合物，能够保持其基本性质的最小单位是它们的分子，各种分子都是由原子构成，原子之间则由化学键相来相连结（非键相邻原子间则以较弱的范德华力）因此化学物质的结构和性能主要由组成它们的原子的性质和化学键的性质所决定。为了揭示化学键的本质，必须借助于能描述原子分子中电子运动规律的量子理论，其对于复杂的化学现象有更加清晰的解释。
3.1 波尔理论
1931年，丹麦物理学家波耳在总结当时最新的物理发现（普朗克黑体辐射和量子概念，爱因斯坦光子论卢瑟福原子带核模型等）的基础上，建立了氢原子核外电子运动模型，解释了氢原子光谱，被称为波耳理论。行星模型。波耳利用类比思想，假定氢原子核外电子是在一定的轨道上绕核运行的，但是并没有揭示其本质，后来的量子理论根据新的实验基础完全抛弃了波耳的行星模型的外壳，而其合理的内核却被保留了下来，并被赋予了新的内容。定态假设,波耳认为氢原子的核外电子在轨道上运行时，具有一定的不变的能量，不会释放能量，这种状态称为定态，能量最低的定态叫做基态，能量高于基态的定态叫做激发态。量子化条件。波耳假定，氢原子核外电子的轨道不是连续的，而是分离的，在轨道上运行的轨道上运行的电子具有一定的角动量。电子吸收光子就会跃迁到能量较高的激发态，反过来激发态的电子会放出光子，返回到基态或能量较低的状态，光子的能量为跃迁前后两个能级之差。
4 配合物的晶体场理论
4.1 晶体场理论的要点
两个原子之间的只有中心原子提供的原子轨道来接受配体提供的电子对，才能形成配位键，在形成配键时要发生杂化。
（1）在配合物中,金属离子与配位体之间的作用类似于离子晶体中正负离子间的静电作用，这种作用是纯粹的静电排斥和吸引，即不形成共价键。
（2）金属离子在周围配位体的电场作用下，原来能量相同的五个简并d轨道发生了分裂，分裂成能级不同的几组轨道。
（3）[由于d轨道的分裂，d轨道上的电子将重新排布，优先占据能量较低的轨道，使体系的总能量有所降低。[3]
4.2 轨道能级分裂
五个简并d轨道，dxy,dyz和dxz分别分布在x,y和z轴夹角的平分线上,d(x2-y2)轨道沿x和y轴分布,dz2沿z轴分布.这五个轨道虽然空间分布不同,但能量还是相同的。
如果中心离子处于由配体产生的球形对称的负静电场中d轨道的能量虽然有所增高,但由于所受到的静电排斥的程度相同,而轨道不会发生能级分裂.如果配体产生的负静电场不是球形对称的,由于d轨道分布的不同,因此原来能量相等的五条d轨道会发生能级分裂,形成两组能级. 现以配离子[Ti(H2O)6]3+为例来说明配体的影响在。气态Ti3+离子中,有一个成单电子占据五条简并轨道中的任何一个轨道都是一样的,但当有6个H20(配体)分别沿±x,±y和±z的方向向中心离子接近时, dz2和dx2-y2轨道就与配体处于迎头相碰的状态。如果轨道中有电子,则会因强烈地受到配体负电荷的排斥作用而使能量升高。而正好插入到配位体的空隙中间的dxy,dyz和dxz轨道上的电子受到的静电排斥作用相对地较小而使能量降低。
d轨道在八面体场中的分裂结果。在配体形成的八面体场作用下,能量相等的五个简并d轨道分裂为两组,见图10-3所示.一组是能量较高的dz2和dx2-y2称为dγ或eg轨道;另一组是能量较低的dxy，dxz，dyz轨道,称dε或t2g轨道在[Ti(H2O)6]3+配离子中,Ti3+离子的一个成单的3d电子将进人能量最低的一个dε轨道中。
4.3 分裂能的影响因素
分裂能△值的大小,既与中心离子有关,也与配位体有关总结大量光谱实验数据和理论研究的结果,可得下列经验规律:
(1)对同一金属离子,△值随配位体不同而变化,大致按下列顺序增加:
I-＜Br-＜S2-＜SCN-＜Cl-＜NO3-＜F-＜OH-＜C2O42-＜H2O＜NCS-＜NH3＜乙二胺＜联吡啶＜NO2-＜CN-
一般把CN-,NO2-等离子称作强场配位体，而把I-，Br-等离子称作弱场配位体。
(2)对相同配位体,同一金属元素高价离子比低价离子的△值要大。
(3)当配位体相同时,同族同价的第二过渡系金属离子比第一过渡系金属离子的△值增。大第三过渡系比第二过渡系又增大 。
参考文献
[1] 马克运. 分子的立体结构.
[2] 李兆民, 李福珍, 四川师范大学科研处, 四川师范大学物理系[N].
[3] 李炳 瑞兰州大学 离子键与晶格能, 离子晶体与离子键, 晶格能, 离子晶体[N].
[4] 焦克芳. 电子自旋.微观要可区分性及化学.
第二篇：浅谈医学SCI论文发表心得
浅谈SCI论文发表心得
美国大诗人罗斯特说过：“一首完美的诗，应该是感情找到了思想，思想找到了文字……始于喜悦，终于智慧。”我觉得，我们写论文，是不是也可以这样说：一篇好的论文，应该是感悟(感遇)化育了思想(观点)，思想(观点)找到了文字……始于喜悦，终于智慧。
这就不得不提起最近发表了的一篇SCI论文了，虽然不是很高级的文章，但自己认为已经不错了，也是对自己的一种最大的鼓励。论文没有发表之前我对SCI论文有极大的恐惧感，那是一种神秘莫测的无知。也看了很多先人的经验和心得，才慢慢静下心来决定自己好好完成论文先。终于，论文发表成功了，那是出乎意料的成功，于是，我会说SCI论文发表也没有想象中难和恐怖。
其实，文章并不难写，我刚开始也是害怕撰写，后来写了才知道，只要能够选出一个方向，想出一个好的题目，剩下的就很简单了。而文题一般来源于本专业，特备是自己熟悉的方面，要新颖，也就是写别人没有写过的题目，多上网下载一些文章，看看别人是如何写出来的，看的多了就会自然明白。题目一旦想好了，就不要轻易改动，这个很重要。因为一旦改动那么后面的工作就会很被动。
题目想好了之后就是开始建立文章框架了，首先就是要好好的规划一下自己所写的文章的主要方面和自己所要表达的主要内容，列好提纲，并逐步从头到尾写出，医学综述文章一般就是前言、发病率、发病机制、临床表现、辅助检查、诊断、治疗、康复、预防、小结和展望。临床论著一般是前言、资料和方法、结果、讨论。文章都是千篇一律，看一把它看成是一道大的填充题。根据自己所建立的框架、自己所要表达的内容进行查文献，并添加内容，如果论著则把自己所做的工作简要描述，主要包括研究对象的基本资料、研究过程、统计方法和资料、研究结果，并进行讨论。
撰写文章要明白自己所表达的观点是要让大家引用和参考的，若要想让大家引用和参考就必须具备权威，要想具备权威，则我们所表达的内容必须有严密的数据支撑，严密的逻辑推理，还要有参考权威的文献，或者有专家建议。撰写文章是一件很枯燥的事情，特别在进行修改过程中，需要平静的心态，细致的进行一点点的进行逐字逐句的进行阅读，进行修改。最好找自己的同学或者同事，进行修改，因为当自己修改四五遍之后已经是精疲力尽的了，很难再从自己的角度发现错误，最好可以打印出来让大家共同看看，查看经得起自己同学或者同事审核的文章才有可能通过编辑和审稿专家的审核。
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论文可以有三个境界：毕业、科研、贡献。现在的我们基本都是为了第一个目的，就是毕业。在我看来写论文同样需要确定论文的性质，论文的目标(发表到哪里)，写论文的方法。要了解论文的组成是什么，每一部分应该怎么写，然后再进入写论文的过程。
在具体写作的时候，我们需要考虑写什么性质的论文。如会议论文、期刊论文、letter、regularpaper，或者写的是综述(survey)、方法、理论等等。不同的论文的对象，载体，篇幅，侧重点是不一样的。比如，会议论文、短论文等对新的要求比较高，比较短，其他的次之，所以论文写作要集中在新的方面;而期刊论文等对新的要求之外，还要求完善、高质量，所以写作时候要系统性和创新性并重。
知道自己写论文的目的是什么。你想要发表的地方是什么，会议还是期刊。不同的地方有不同的要求，尤其是期刊论文。所以，在写论文之前，尽量确定要投的期刊或会议。然后，去阅读几篇最新的该期刊或者会议的论文，明确一下体例和内容大致规划。重要的是，你选择的题目和投稿对象的要求尽量切合。你想要发表的时间，一定要有个发表的时间点。一方面，人都是有惰性的，你限制了时间点，就能很好的督促你，你可以多选择几个，这样你就会处于忙碌和兴奋状态，成果就会快而且好，否则非常容易消极怠工。另一方面，很多毕业生，需要在写大论文之前，需要得到论文的接收函。在时间规划上也是有要求的。如果想在时间上快一些，可以找一下相关刊物的specialissue或者specialsection等，一般这特刊，出版的速度相对快些。一定要提前谋划，无论是会议还是期刊，一般要提前半年以上。
再就是写论文的方法。首先了解一下论文的结构。SCI论文发表联系QQ1652509874，通常一篇论文包括7个大的部分，每页大概10段，每段大概4，5个句子。所以，一篇会议论文大概200-300个句子罢了。一小时写5句，一天写一页也就差不多了，一周也就写一篇论文吧，当然前提是idea什么都比较成熟后。其实，如果真的想明白了，差不多2-3天也就可以了。
最近身边的话题被《后会无期》《小时代》完全占据，突然想起了朋友圈里感慨最多的一句话：听说了很多道理，但还是过不好这一生。姑且是放之四海而皆准，我们可能看过了很多前人的经验分享，但写起SCI论文来还是会头大。但不管如何这是一个必经的过程，相信我们的坚持和努力定会换来我们SCI论文发表成功的喜悦。以上内容由达晋医学编译8008整理编辑，SCIEDIT专注：SCI润色,SCI翻译，SCI修改，SCI投稿代办，科研设计，基金申请，数据统计，实验委托……