八年级下册化学方程式整理
一、化合反应
1、木炭在氧气中充分燃烧： C+O22
2、木炭在氧气中不充分燃烧： 2C+O2
3、硫在氧气中燃烧： S+O22
4、镁在氧气中燃烧： 2Mg+O2
5、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4
6、磷在氧气中燃烧： 4P+5O22O5
7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O22O
8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22
9、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO3
二、分解反应
10、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3====2KCl +3O2↑
11、加热高锰酸钾： 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑
12、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2====2 H2O+O2↑
13、电解水： 2H2O2↑+O2↑
14、碳酸不稳定分解： H2CO2↑+H2O
15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：CaCO32↑
16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H24+5H2O
三、复分解反应
17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
四、其他
19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O
21、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2+2H2O
22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水=====有机物（淀粉）+氧气光合作用化学方程式：6CO2+6H2O=====C6H12O6+6O2
23、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气=====二氧化碳+水+能量呼吸作用化学方程式：C6H12O6+6O2=====6CO2+6H2O
第二篇：浙教版八年级下册科学知识点总结(含答案).doc2
浙江省八年级下册科学知识点总结
第1章符号与粒子
一、写出元素符号或元素的名称：
氦－ 锰－ 金－ 铝－ 氯－ 硅－ 铁－
H － C － N － O － Na － Mg － P －
S － K － Ca － Cu － Zn－ Hg － I －
二、写出下列物质的化学式：
水－ 二氧化碳－ 金刚石－ 氧化铜－ 硫－
一氧化氮－ 氧化铝－ 五氧化二磷－ 氯化氢－ 氯气--
硫化氢－ 氧化钠－ 氧化镁－ 氖气－ 氢氧化钠--
过氧化氢－ 二氧化硫－ 氧化钙－ 碳酸钙-- 硝酸根离子
三、写出下列物质的名称：
CH4－ Fe2O3－ Na2S － FeCl3 －
Fe3O4 － ZnO － NaCl － MgCl2 －
KCl － CaCl2－ CuSO4－ K2MnO4—
四、根据化学式的计算 （看懂、理解）
1.化合物中各元素的质量比：设化学式为AxBy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量
2.元素的质量分数＝
×100%＝
×100%
3.物质的质量分数＝
×100%＝
×100%
（也是计算该物质的纯度或百分含量）
4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数
五：1.分子是构成物质，并保持物质 的一种微粒；原子是 最小微粒
2. 核电荷数= （带 电）= （带 电），相对原子质量= +
3. 第一个提出原子概念的人是 ；第一个发现电子的人是
4. H2O有那些意义（1）、 （物质）；（2）、 （元素）；（3）、 （分子）；（4）、 （原子）：（5）、 （相对质量）。
5. 把由同种元素组成的纯净物叫 ，如 ；由不同种元素组成的纯净物叫 ，如 ；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫 ，如 。
6. “2”的含义：２Ca2＋ 前２：表示 ，后２：表示
＋２ ２H 2O 前２：表示 ，后２：表示 。
CaO 此上方的2表示 。
7. 地壳中元素含量：氧 > > > 。
8. 在元素周期表中“行”称为 ，“列”称为 ；从左到右，元素原子的质子数逐渐 。在同一族内，各元素的 都很相似。
第2章空气与生命
1．按体积计算：空气中氮气约占 ；氧气约占 ；二氧化碳约占 。
2．氧气是一种 色， 味， 溶于水的气体， 燃烧，密度比空气略 ，通常用 和 方法来收集。
3．二氧化碳是一种 色， 味， 溶于水的气体， 燃烧，能和水反应生成 ，遇到 变成红色。二氧化碳的密度比空气 ，通常用 方法来收集。通入到澄清石灰水内变 ;
方程式为 。大气中的二氧化碳增多会造成 效应。
4．填写下面氧气与其他物质反应的表格：（条件：点燃或加热）
5．实验室里制取氧气的方法有：分解 和加热 或 ，化学方程式为
（1）
（2）
（3）
工业上用 制取氧气。
6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 ，它的作用是 ，本身的 和 在反应前后都没有改变。
7．我们把物质和 发生的反应叫做氧化反应，我们把 、 的剧烈的氧化反应叫 ，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起 。而自燃是 引起的。
8．可燃物自燃的2个条件是 ， 。
9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。从微观上看，就是反应前后 的 和 既没有改变也没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是 而保持物质化学性质的微粒是 。化学反应的本质就是反应物 重新组合成生成物 的过程
10．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，这个化学反应中参加反应的物质是 和
，条件是 ，参加反应的氧气分子和碳原子的比为 ，氧气，碳和二氧化碳的质量比为 。
11．人体的呼吸系统包括呼吸道和 ，呼吸道包括 。
12．人体的呼吸运动包括 和 2个过程，是靠 和
的活动而产生的。
13．光合作用就是绿色植物在 的作用下，利用 和 等物质制造 ，并释放 的过程，其发生的场所是 。
14．在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中，检验淀粉的物质是 ，遇到淀粉会变 。在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是 。
15．光合作用的文字表达式是 。
16．检验二氧化碳，空气，氧气，氮气的方法是：将 放入集气瓶内， 的是氧气， 是空气，熄灭的是 和 。这2者再用 检验，变浑浊的是 ，不变的是 。
17．实验室里用 制取二氧化碳，化学方程式为 。
18．呼吸作用的实质是生物通过呼吸作用分解 ，从而释放 提供给生物生命活动所需要的 。写出呼吸作用的文字表达式
19．大气中能阻挡和削弱过强的紫外线的气体是 ，分子式为 ，近年来由于人类大量排放 ，而使其遭到破坏。
20．大气中的二氧化碳通过绿色植物的 形成含有碳元素的 ，同时又通过生物的 将其分解，重新变为二氧化碳，另外 也是产生二氧化碳的一个重要途径。它们使得碳通过二氧化碳的形式来完成循环。
21．大气的污染物主要有： ， ， ， 。雨，雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的 ， 等物质，形成了酸雨，造成严重污染。
第三章基本内容复习
1.土壤是植物生长的摇篮，土壤由 、 、 和 组成。
2.土壤生物包括生活在土壤中的 、 、 。
3.土壤中的有机物主要来源于 和 。
4.构成土壤的物质有 、 和 三类。土壤固体部分主要由 和
组成，其中 占固体部分的95％左右。
5. 是影响土壤结构最重要的因素。
6.土壤矿物质颗粒有粗有细，一般分为 、 和 。根据它们比例不同，可将土壤分为 、 、 三类，其中最适合植物生长的土壤是 ，原因是 。
7.植物生长需要土壤提供充分的 、 和 。
8.一株植物 叫做根系，有 叫做直根系，例如 。没有 叫做须根系，例如 。
9.植物的根系在土壤中的分布除了与植物的种类有关以外，还与 、
和 有关。一般地说，地下水位越高，则根系的平均长度 。
10.植物吸水的主要器官是 ，最主要部位是 ，它的表皮细胞突起叫 。
11.根尖分为 、 、 和 四部分。其中 是根尖吸水的主要部位，根能不断长长，主要依靠 和 两个部位。
12.植物吸水和失水主要取决于 浓度和 浓度，当 大于 时，
植物细胞吸水，当 大于 时，植物细胞失水。
13.植物生长需要无机盐，其中含 、 、 元素的无机盐最重要。
14.水中出现水华现象，引起富营养污染的主要原因是水中含有大量的 、 元素。
15.茎的类型： 茎、 茎、 茎、 茎
16.双子叶植物的茎由 、 、 、 、 组成。
17.双子叶植物的茎能逐年增粗，是因为茎中具有 ，它具有 能力，产生的细胞向内形成 ，向外形成 。单子叶植物的茎中没有 ，所以长成后它的茎不能增粗。
18.导管位于茎的 之中，具有输导 和 的功能，筛管位于茎的
之中，具有输导 的功能。
19.绿色植物的 吸收的水，经过 的运输到达 以后，大部分以
的形式通过 散失到空气中去，这就是蒸腾作用。
20.影响蒸腾作用的环境因素有 、 、 。
21.叶的结构：分为表皮（上有由保卫细胞组成的 ）、 、 。
22.在叶表皮中无色透明的细胞是叶的 ，它对叶起 作用，半月形的细胞是
，它们之间的小孔是 ，是 进出叶片的门户。
23.气孔的张开和闭合可调节植物的 ，当植物体水分较多时，气孔 ，蒸腾作用 ；当植物体缺水时，气孔 ，蒸腾作用 。
24.水和无机盐在植物体中运输的基本途径： → →
25.地球上陆地面积仅占地表面积的 ，由于多种原因，陆地面积中 的土地目前尚不适宜农业生产。
26.我国陆地总面积约为 万平方千米，耕地、林地、草地只陆地总面积的 左右。耕地面积 平方千米，其中高产耕地仅 平方千米。
27.土壤资源的最大威胁来自 和 。
28.影响土壤资源开发和利用的因素有 、 、 、 。
29.造成土壤化学污染的主要原因有 ，造成土壤生物污染的主要原因有 。
30．保护土壤的措施有： （举例说明）
第四章基本概念复习
1、我们把物体具有吸引 等物质的性质，叫做磁性。具有磁性的物体称为 。
2、磁体上磁性最强的部分叫做 ，磁极间的相互作用规律是 、
___________________________。
3、使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫做 。
4、磁体周围存在着 ，可以用 形象地表示它。磁场是有方向的， 就是其所处点的磁场方向。
5、磁感线箭头表示的方向，即是 。磁体周围的磁感线总是从 出来，回到 。
6、把小磁针支起来，使它能在水平面内自由转动，则它静止时总是指向南北方向 这是因为
。
7、奥斯特实验表明：通电导体的周围存在着 ；电流产生的磁场方向与 有关。通电螺线管的外部的磁场分布与 相似。
8、通电螺线管的磁极方向和电流方向之间的关系可以用 来判定。用 握螺线管，让四指弯向螺线管中的 ， 所指的那一端就是通电螺线管的
9、电磁铁就是 ，它的优点在于：可用 控制磁性的有无；用 以及 控制磁性的强弱；用 控制磁极的极性。电磁继电器就是利用 来控制工作电路通断的自动开关。
10、电磁铁的应用（举例）：
11、磁悬浮列车的原理： 。
12、信息的磁记录： 通过 的方法来记录信息。
13、影响电磁铁磁性强弱的因素： 越大，磁性越强； 越多，
磁性越强； ，磁性大大增强。
14、研究影响电磁铁磁性强弱的因素的方法： 。
15、通电导体在磁场中的受力方向与 方向和 方向有关。如果改变其中的一个量的方向，则受力方向将 ；如果两个量的方向同时发生改变，则受力的方向将 。
16、电动机是利用 的原理制成的，它是把 能转化为 能的机器。
16、直流电动机的结构由 、 、 、 组成。
17、换向器的作用：当线圈转过 时，可以自动改变 。
18、闭合电路中的一部分导体在磁场中做 时，导体中就会产生 ，这种现象叫做 。产生的感应电流的方向跟 方向和
方向有关。
19、发电机是利用 的原理制成的，它是把 能转化为 能的机器。
20、如果电路不闭合，当导体做 时，导体中不会产生 ,但在导体两端有 。
21、交流电是 ，直流电是 。
22、我国供生活生产的交流电的周期是 ，频率为 ，
即每秒出现 个周期，方向改变 。
23、 家庭电路的组成：
24、家庭电路的进户线有 根，一根是 ，一根是 。两根电线之间的电压是 。动力线路的电压是 。
25、辨别火线和零线可用 。使用方法是，手触 , 触火线时氖管发光。
26、熔断器一般有 和 两种。保险丝的作用：当电路中的 时，保险丝会自动熔断。保险丝熔断的原因： 或 。
27、断路器相当于 和 的作用。
28、一般情况下， 以下的电压才是安全的。但在潮湿的环境中，安全电压应在 甚至于 以下。
29、家庭电路中触电是人直接接触 造成的。开关一般接在 线上。
30、安全用电的原则是： ， 。
初二科学（下）期末基础知识复习
第1章符号与粒子
一、写出元素符号或元素的名称：
氦－He 锰－Mn 金－Au 铝－Al 氯－Cl 硅－Si 铁－Fe
H －氢 C －碳 N －氮 O －氧 Na －钠 Mg －镁 P －磷
S －硫 K －钾 Ca －钙 Cu － 铜 Zn－锌 Hg －汞 I －碘
二、写出下列物质的化学式：
水－H2O 二氧化碳－CO2 氢氧化钠—NaOH 氧化铜－CuO 硫－S
一氧化氮－NO 氧化铝－Al2O3 五氧化二磷－P2O5 氯化氢－HCl 氯气-- Cl2
硫化氢－H2S 氧化钠－Na2O 氧化镁－MgO 氖气－Ne 金刚石－C
过氧化氢－H2O2 二氧化硫－SO2 氧化钙－CaO 碳酸钙-- CaCO3 硝酸根离子NO3-
三、写出下列物质的名称：
CH4－甲烷 Fe2O3－三氧化二铁 Na2S －硫化钠 FeCl3 －三氯化铁
（氧化铁）
Fe3O4－四氧化三铁 ZnO －氧化锌 NaCl －氯化钠 MgCl2－二氯化镁
KCl－氯化钾 CaCl2－二氯化钙 CuSO4－硫酸铜 K2MnO4—锰酸钾
四、根据化学式的计算 （看懂、理解）
1.化合物中各元素的质量比：设化学式为AxBy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量
2.元素的质量分数＝×100%＝×100%
3.物质的质量分数＝×100%＝×100%
（也是计算该物质的纯度或百分含量）
4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数(如：求88克CO2中含氧元素的质量)
五：1.分子是构成物质，并保持物质 化学性质 的一种微粒；原子是 化学变化 中最小微粒
2. 核电荷数=质子数（带正电）=核外电子数（带负电），相对原子质量=质子数 +中子数
3. 第一个提出原子概念的人是 道尔顿 ；第一个发现电子的人是 汤姆森
4. H2O有那些意义（1）、表示为水这种物质（物质）；（2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）；（3）、 表示一个水分子（分子）；（4）、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（原子）：（5）、 表示水的相对分子质量为18 （相对质量）。
5. 把由同种元素组成的纯净物叫 单质 ，如 氧气 ；由不同种元素组成的纯净物叫 化合物 ，如 水 ；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫 氧化物 ，如氧化钙 。
6. “2”的含义：２Ca2＋ 前２：表示２个钙离子 ，后２：表示每个钙离子带２个单位正电荷
＋２ ２H 2O 前２：表示２个水分子 ，后２：表示 每个水分子中有２个氢原子 。
CaO 此上方的2表示 氧化钙中钙元素的化合价是+2价 。
7. 地壳中元素含量：氧 > 硅 > 铝 > 铁 。
8. 在元素周期表中“行”称为 周期 ，“列”称为 族 ；从左到右，元素原子的质子数逐渐增大 。在同一族内，各元素的 化学性质 都很相似。
第2章空气与生命
1．按体积计算：空气中氮气约占 78% ；氧气约占 21% ；二氧化碳约占 0.03% 。
2．氧气是一种无 色， 无 味，不易 溶于水的气体， 支持 燃烧，密度比空气略大 ，通常用 排水集气法 和 向上排空气法 方法来收集。
3．二氧化碳是一种 无 色， 无 味，能 溶于水的气体， 不支持 燃烧，能和水反应生成 碳酸（H2CO3） ，遇到 紫色石蕊试液 变成红色。二氧化碳的密度比空气 大 ，通常用 向上排空气法 方法来收集。通入到澄清石灰水内变 浑浊 ;
方程式为Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3↓+H 2O 。大气中的二氧化碳增多会造成 温室效应 效应。
4．填写下面氧气与其他物质反应的表格：（条件：点燃或加热）
5．实验室里制取氧气的方法有：分解
H2O
2
和加热分解
KMnO4或
KClO3
，化学方程式为
（1）
H2O
2
====== H2O + O
2
↑
（2）
2KMnO4 ====== K2MnO4+ MnO2 + O2
↑
（3）
2KCl O3
======= 2KCl + 3 O2
↑
工业上用 分离空气 制取氧气。利用两种气体的沸点 不同，属物理 变化。
6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 催化剂 ，它的作用是 改变反应速度 ，本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变。
7．我们把物质和氧气 发生的反应叫做氧化反应，我们把 发光 、 发热 的剧烈的氧化反应叫 燃烧 ，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起 爆炸 。而自燃是 缓慢氧化 引起的。
8．可燃物自燃的2个条件是 达到可燃物的着火点 ， 有充足的氧气并与之接触 。
9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 。从微观上看，就是反应前后元素种类 、 原子个数 和 质量总和 既没有改变也没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是 原子 而保持物质化学性质的微粒是 分子 。化学反应的本质就是反应物 原子 重新组合成生成新物质的过程
10．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，这个化学反应中参加反应的物质是碳（C） 和氧气（O2）
，条件是 点燃 ，参加反应的氧气分子和碳原子的比为 1 ：1 ，氧气，碳和二氧化碳的质量比为 8 ：3 ：11 。
11．人体的呼吸系统包括呼吸道和肺 ，呼吸道包括 鼻、咽、喉、气管、支气管 。
12．人体的呼吸运动包括 吸气 和 呼气 2个过程，是靠 膈肌 和 肋间肌 的活动而产生的。
13．光合作用就是绿色植物在 光 的作用下，利用二氧化碳（CO2） 和水（H2O） 等物质制造有机物 ，并释放 氧气（O2） 的过程，其发生的场所是 叶绿体 。
14．在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中，检验淀粉的物质是碘液 ，遇到淀粉会变 蓝色 。在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是 控制变量法 。
15．光合作用的文字表达式是：
16．检验二氧化碳，空气，氧气，氮气的方法是：将点燃的火柴 放入集气瓶内，剧烈燃烧 的是氧气，无变化 是空气，熄灭的是二氧化碳（CO2） 和氮气（N2） 。这2者再用澄清石灰水（Ca（OH）2） 检验，变浑浊的是二氧化碳（CO2） ，不变的是氮气（N2） 。
17．实验室里用盐酸和碳酸钙 制取二氧化碳，化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 。
18．呼吸作用的实质是生物通过呼吸作用分解有机物 ，从而释放能量 提供给生物生命活动所需要的能量 。写出呼吸作用的文字表达式 酶
葡萄糖＋氧气--→二氧化碳＋水＋能量
19．大气中能阻挡和削弱过强的紫外线的气体是臭氧 ，分子式为 O3 ，近年来由于人类大量排放氯氟烃 ，而使其遭到破坏。
20．大气中的二氧化碳通过绿色植物的光合作用 形成含有碳元素的有机物 ，同时又通过生物的分解作用 将其分解，重新变为二氧化碳，另外呼吸作用（碳物质燃烧） 也是产生二氧化碳的一个重要途径。它们使得碳通过二氧化碳的形式来完成循环。
21．大气的污染物主要有： 汽车尾气 ， 可吸入颗粒物 。雨，雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的 SO2 ， NO2 等物质，形成了酸雨，造成严重污染。
第三章基本内容复习
1.土壤是植物生长的摇篮，土壤由 水 、空气 、矿物质颗粒 和 腐殖质 组成。
2.土壤生物包括生活在土壤中的 动物 、 植物 、 微生物 。
3.土壤中的有机物主要来源于 死亡的生物体 和 动物体的排泄物 。
4.构成土壤的物质有 固体 、 气体 和液体 三类。土壤固体部分主要由矿物质颗粒 和 有机物 组成，其中 矿物质颗粒 占固体部分的95％左右。
5. 大小不等矿物质颗粒的多少和排列方式 是影响土壤结构最重要的因素。
6.土壤矿物质颗粒有粗有细，一般分为砂粒 、黏粒 和粉砂粒 。根据它们比例不同，可将土壤分为 壤土类土壤 、 砂土类土壤 、 黏土类土壤 三类，其中最适合植物生长的土壤是 壤土类土壤 ，原因是 壤土类土壤的保肥、保水、透气、透水性能最好 。
7.植物生长需要土壤提供充分的水分 、空气 和 无机盐 。
8.一株植物 所有的根合在一起 叫做根系，有 明显主根和侧根之分 叫做直根系，例如 大豆 。没有 明显主根和侧根之分 叫做须根系，例如 小麦 。
9.植物的根系在土壤中的分布除了与植物的种类有关以外，还与 土壤结构 、 肥力 、 通气状况 和 水分状况 有关。一般地说，地下水位越高，则根系的平均长度 短 。
10.植物吸水的主要器官是 根 ，最主要部位是 根尖 ，它的表皮细胞突起叫 根毛 。
11.根尖分为根毛区 、伸长区 、分生区 和根冠 四部分。其中 根毛区 是根尖吸水的主要部位，根能不断长长，主要依靠 伸长区 和 分生区 两个部位。
12.植物吸水和失水主要取决于细胞液 浓度和土壤溶液 浓度，当细胞液浓度 大于土壤溶液浓度时，植物细胞吸水，当 土壤溶液浓度 大于细胞液浓度 时，植物细胞失水。
13.植物生长需要无机盐，其中含氮（N） 、 磷（P） 、 钾（K） 元素的无机盐最重要。
14.水中出现水华现象，引起富营养污染的主要原因是水中含有大量的氮（N）、磷（P） 元素。
15.茎的类型： 直立 茎、 攀缘 茎、 匍匐 茎、 缠绕 茎
16.双子叶植物的茎由树皮 、韧皮部、形成层 、木质部 、髓 组成。
17.双子叶植物的茎能逐年增粗，是因为茎中具有形成层 ，它具有 细胞分裂 能力，产生的细胞向内形成 木质部 ，向外形成 韧皮部 。单子叶植物的茎中没有 形成层 ，所以长成后它的茎不能增粗。
18.导管位于茎的 木质部 之中，具有输导 水 和 无机盐 的功能，筛管位于茎的
韧皮部 之中，具有输导 有机物 的功能。
19.绿色植物的 根 吸收的水，经过茎（导管） 的运输到达 叶 以后，大部分以 水蒸气 的形式通过 蒸腾 散失到空气中去，这就是蒸腾作用。
20.影响蒸腾作用的环境因素有 光照 、 空气流动速度 、 温度 。
21.叶的结构：分为表皮（上有由保卫细胞组成的 气孔 ）、 叶肉 、 叶脉 。
22.在叶表皮中无色透明的细胞是叶的表皮细胞 ，它对叶起 保护 作用，半月形的细胞是
保卫细胞 ，它们之间的小孔是 气孔 ，是 气体 进出叶片的门户。
23.气孔的张开和闭合可调节植物的 蒸腾作用的强弱 ，当植物体水分较多时，气孔 张开 ，蒸腾作用增强 ；当植物体缺水时，气孔 闭合 ，蒸腾作用 减弱 。
24.水和无机盐在植物体中运输的基本途径： 根中导管 → 茎中导管 → 叶中导管
25.地球上陆地面积仅占地表面积的 29% ，由于多种原因，陆地面积中 89% 的土地目前尚不适宜农业生产。
26.我国陆地总面积约为 877 万平方千米，耕地、林地、草地只陆地总面积的 50% 左右。耕地面积 137万 平方千米，其中高产耕地仅 29.4万 平方千米。
27.土壤资源的最大威胁来自 土壤污染 和 过度开发 。
28.影响土壤资源开发和利用的因素有耕地被蚕食 、水土流失 、土地沙漠化 、土地盐碱化 。
29.造成土壤化学污染的主要原因有 废水和固体废物的任意排放 ，造成土壤生物污染的主要原因有 农药、化肥的大量使用 。
30．保护土壤的措施有：植树造林，健全法律、法规，建污水处理站、废物回收站等（举例说明）
第四章基本概念复习
1、我们把物体具有吸引 铁、钴、镍 等物质的性质，叫做磁性。具有磁性的物体称为 磁体 。
2、磁体上磁性最强的部分叫做磁极，磁极间的相互作用规律是 同名磁极相排斥 、
________异名磁极相吸引 。
3、使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫做 磁化 。
4、磁体周围存在着 磁场 ，可以用 磁感线 形象地表示它。磁场是有方向的， 小磁针北极所指的方向 就是其所处点的磁场方向。
5、磁感线箭头表示的方向，即是 磁场中各点的磁场方向 。磁体周围的磁感线总是从 磁体的北极 出来，回到 磁体的南极 。
6、把小磁针支起来，使它能在水平面内自由转动，则它静止时总是指向南北方向 这是因为
地球本身也是个磁体，能产生磁场 。
7、奥斯特实验表明：通电导体的周围存在着磁场；电流产生的磁场方向与 电流方向有关。通电螺线管的外部的磁场分布与 条形磁铁 相似。
8、通电螺线管的磁极方向和电流方向之间的关系可以用 右手螺旋定则（安培定则） 。用 右手 握螺线管，让四指弯向螺线管中的 电流方向 ， 大拇指 所指的那一端就是通电螺线管的 北极 。
9、电磁铁就是带铁芯的通电螺线管 ，它的优点在于：可用 电流的有无 控制磁性的有无；用 电流的强弱 以及 螺线管线圈匝数多少 控制磁性的强弱；用 电流的方向 控制磁极的极性。电磁继电器就是利用 电磁铁 来控制工作电路通断的自动开关。
10、电磁铁的应用（举例）： 电铃、 电磁选矿机、 电磁起重机等
11、磁悬浮列车的原理： 同名磁极相排斥 。
12、信息的磁记录： 信息 通过 磁性物质的磁化 的方法来记录信息。
13、影响电磁铁磁性强弱的因素： 通过线圈的电流 越大，磁性越强；电磁铁线圈匝数越多，
磁性越强； 插入铁芯 ，磁性大大增强。
14、研究影响电磁铁磁性强弱的因素的方法： 控制变量法 。
15、通电导体在磁场中的受力方向与 电流 方向和 磁场（磁感线） 方向有关。如果改变其中的一个量的方向，则受力方向将 改变 ；如果两个量的方向同时发生改变，则受力的方向将 不变 。
16、电动机是利用 通电线圈在磁场中受力而转动 的原理制成的，它是把 电 能转化为 机械 能的机器。
16、直流电动机的结构由、 线圈 磁铁 、 换向器 、 电刷 组成。
17、换向器的作用：当线圈转过 平衡位置（线圈面与磁感线垂直）时，可以自动改变电流方向 。
18、闭合电路中的一部分导体在磁场中做 切割磁感线运动 时，导体中就会产生 电流 ，这种现象叫做 感应现象 。产生的感应电流的方向跟 导体运动（切割磁感线运动） 方向和
磁感线（磁场） 方向有关。
19、发电机是利用 电磁感应现象 的原理制成的，它是把 机械 能转化为 电 能的机器。
20、如果电路不闭合，当导体做 切割磁感线运动 时，导体中不会产生 感应电流 ,但在导体两端有 感应电压 。
21、交流电是大小和方向随时间做周期变化的电流 ，直流电是方向不随时间改变的电流 。
22、我国供生活生产的交流电的周期是 0.02秒（S） ，频率为 50赫兹（Hz） ，
即每秒出现 50 个周期，方向改变 100次 。
23、家庭电路的组成：导线、电能表、断路器（或用闸刀开关和保险丝）、插座、用电器、开关
24、家庭电路的进户线有 两 根，一根是 火线 ，一根是 零线 。两根电线之间的电压是 220V 。动力线路的电压是 380V 。
25、辨别火线和零线可用 测电笔 。使用方法是，手触 笔尾金属体 , 笔尖金属体 触火线时氖管发光。
26、熔断器一般有 封闭管式熔断器 和 敞开插入式熔断器 两种。保险丝的作用：当电路中的 电流过大 时，保险丝会自动熔断。保险丝熔断的原因： 电路过载 或 短路 。
27、断路器相当于 闸刀开关 和 熔断器 的作用。
28、一般情况下， 36V 以下的电压才是安全的。但在潮湿的环境中，安全电压应在 24V 甚至于 12V 以下。
29、家庭电路中触电是人直接接触 火线 造成的。开关一般接在 火 线上。
30、安全用电的原则是： 不接触低压带电体 ， 不靠近高压带电体 。