第三单元 物质构成的奥秘

一．分子和原子

1.分子和原子的比较

2. 用分子、原子的观点解释混合物和纯净物

纯净物：是由同种分子构成的

由分子构成的物质中

混合物：是由不同种分子构成的

3. 用分子、原子的观点认识物理变化和化学变化

（1）物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子。

（2）物质在发生化学变化时，分子分成更小的原子，原子又重新组合成新的分子。

4.分子、原子、物质间的联系：

二、原子的构成 1

由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。

核电荷数＝质子数＝核外电子数 氢原子核内只有一个质子，没有中子 不同原子的核内质子数和核电荷数不同 有的原子的质子数等于中子数，有的不相等

三、相对原子质量

（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）

（2）相对原子质量 ==

原子的实际质量

（单位：1）

C12原子的实际?1/12

相对原子质量 == 质子数 + 中子数（原子的质量主要集中在原子核上） 四、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 （2）注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数

B．元素组成物质

C．元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的

（4）元素的分类：A．金属元素 B．非金属元素

（5）元素的含量：A．地壳中的元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁四种元素

B．空气中含量最多的元素：氮元素

C．生物细胞中含量排前四位的是：氧、碳、氢、氮

五、元素符号

用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。

A．“一大二小” B．表示一种元素；表示该元素的一个原子 C．

（1）核外电子是分层排布的

——核外电子在不同的电子层内运动的现象 A．电子层：核外电子运动经常出现的区域

B

．规律：能量低，离核近，能量高，离核远 能量稍高、离核稍远的叫第二层

层

（2）原子结构示意图（以镁原子为例）

第一层电子数不超过2个，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子 8电子稳定结构：原子最外层电子数为8（氦为2）的结构，如：

八、离子的形成

（1）离子：带电荷的原子或原子团

（2）离子化合物：阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物 （3）离子的表示方法：

先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号 阳离子：带正电的原子 阴离子：带负电的原子

（4）离子符号表示的意义：

① 元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

② 离子符号前面的数字：离子的个数

表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

3

第二篇：20xx人教版九年级-第三单元物质构成的奥秘-知识点总结

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。 ⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。

课题2 原子的结构

1、原子的构成

（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性

因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、原子核外电子排布

1—20号元素的核外电子排布

3

、相对原子质量（A ⑴ 相对原子质量=

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量≈质子数+中子数

课题3 离子

一、核外电子的排布 质子数 1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

②+

：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

2、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子

非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。

二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，

＋

可省略不写。例如：钠离子：Na。 4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子

+．5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3 ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数

8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na 小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子 2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

课题4 元 素

一、元素

1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②空气中前二位的元素：N、O

二、元素符号

1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、 表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还

表示一个氧原子。

3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个

符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。

4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。

三、元素周期表

1、 发现者：俄国科学家门捷列夫

2、 结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）

3、

4、 对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数