高一化学第一章学习
一. 教学内容:
第一章总结
二. 教学目的
1、了解化学学科的研究对象、学科特点、研究方法、发展趋势。
2、掌握钠和氯气的性质,了解研究物质性质的基本方法和程序。
3、掌握以物质的量为核心的相关概念及其换算关系。
三. 教学重点、难点
钠和氯气的性质及物质的量的有关概念
四. 知识分析
(一)走近化学科学
化学是一门在原子、分子水平上研究物质的自然科学,化学家可以在微观层次上操纵原子、分子,不断拓展探索空间。
1、化学是一门具有创造性、实用性的科学
2、化学的形成和发展道路漫长
3、化学的探索空间十分广阔
(二)研究物质的方法和程序
1、研究物质性质的基本方法:观察、实验、比较、分类。
2、研究物质性质的一般程序:观察、预测、实验、结论。
3、钠的性质:
(1)物理性质:钠是银白色具有金属光泽质软的金属,密度和熔点都比较低。
(2)化学性质:
与非金属反应 :与O2、 Cl2 、 S等
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2
Na2O属于碱性氧化物,而Na2O2 性质较复杂,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与水反应:将钠加入滴有酚酞的水中现象——浮、游、熔、响、红。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
与盐溶液反应:如氯化铁、硫酸铜溶液等
4、氯气的性质:
(1)物理性质:通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体,1体积水能溶解2体积氯气,氯气的沸点较低,易液化,液化后称液氯。
(2)化学性质:
与金属反应:与 Na、Fe、Cu 等剧烈反应
2Fe+3Cl2 2FeCl3
与非金属反应:与H2、P等反应
与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO
氯水的成分:成分复杂、性质多样
HClO的性质:漂白性、消毒、强氧化性
与碱液反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(三)物质的量
1、基本概念:
物质的量(n):
摩尔(mol):
阿伏加德罗常数(NA):
摩尔质量(M):
气体摩尔体积(Vm):
物质的量浓度(CB):
2、转化关系:
各物理量以物质的量为中心的转化关系如下:n=N/NA=m/M=V/Vm=CV
3、实验:配制一定物质的量浓度的溶液
(四)单元专题探究
1、任何求混合气体的平均相对分子质量
●由标准状况下混合气体的密度求: M=22.4p
●由气体的相对密度求: MA=DMB (D=pA/PB)
●由混合气体的总质量、总物质的量求:M=m/n
●由混合气体各组分相对分子质量和体积分数求:M=M1V1%+M2V2%+M3V3%+...
2、阿伏加德罗定律应用
●内容:在同温同压下,相同体积的气体含有相同的气体分子数。
●推论:①同温同压时,V1/V2=n1/n2
②同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2
③同温同压等质量时,V1/V2=M1/M2
④同温同压时,M1/M2=p1/p2
3、物质的量浓度计算思维起点的选择
●从定义式出发:物质的量浓度定义式为C=n/V,欲求C,先分别求出n及C。
●从换算式出发:溶液物质的量浓度与溶质的质量分数、密度的换算公式为C=(1000pw)/M
●从“守恒”的观点出发:
①稀释前后,“溶质的物质的量守恒”,即C1V1=C2V2
②溶液中“微粒之间电荷守恒”,即溶液呈电中性
③质量守恒
【典型例题】
例1:下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥
答案:C
解析:能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色的物质,应具有酸性和漂白性等性质。在所给的六种物质中, ①②只存在Cl2分子,既无酸性,也无漂白性。④中存在的是Cl2分子和酒精分子,也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H+和Cl-及水分子,只能使蓝色石蕊试纸变红,却不能使之褪色。只有③和⑥中,既有酸性也有漂白性(HClO),因此应选C。
点评:氯气之所以能使湿润的有色布条褪色,是因为:
Cl2+H2O=HCl+HClO的缘故,实质起漂白作用的是HClO,液氯和氯水是不一样的。因此,解题一定要认真分析,仔细考虑,抓住本质。
例2:下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德的罗常数的值)
A. 标准状况下,以任意比例混和的甲烷和一氧化碳的混和物22.4L,所含的分子数为NA
B. 46g钠变成钠离子时,失电子数为NA
C. 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1mol H2,转移的电子数为2NA
D. 常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
答案:AC
解析:标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,这里的“气体”可以是混合物,则A选项正确;46g钠应失去电子2NA,B选项错误;2H++2e-=H2↑,即生成1mol H2,必然转移2mol电子,C选项正确;氦气是单原子分子,其原子序数是2,1mol 氦含有2mol电子,则D选项错误。
点评:解答有关阿伏加德罗常数(NA)的题目,必须注意下列一些细微的知识点:
(1)状况问题:水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;
(2)某些物质的分子中原子的个数,如Ne,O3,白磷等;
(3)转移电子数的求算。
例3:标准状况下,nL HCl 气体溶于m mLH2O中得密度为p g.cm-3的R L的盐酸,则此盐酸的物质的量浓度为( )
A. n/(22.4R) mol·L-1 B. 1000np/(36.5n+22.4m) mol·L-1
C. n/22.4 mol·L-1 D. 1000p/(36.5n+22.4m) mol·L-1
答案:A B
解析:C=(nL/22.4·L.mol-1)/RL =n/(22.4R ) mol·L-1
C=(n/22.4)/[(n/22.4×36.5 +1×m )/p×103 ]=(1000pn) /(36.5n+22.4m) mol·L-1
点评:物质的量的浓度定义中是溶质的物质的量比溶液的体积,而不是水的体积,此种情况,要善于通过溶液密度转化表示出溶液体积,然后由物质的量浓度定义式去得出结果。
例4:在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质,此时压强增加了75%,则A单质的一个分子中有_____个A原子,AH3分解的化学方程式为_______________________________
答案:4;4AH3=A4+6H2
解析:由阿伏加德罗的推论可知:同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2
得知反应前后气体的分子数之比为 1:1.75=4:7,即反应式左边和右边的气体系数和之比为4:7,再由H原子守恒不妨先设反应式为4AH3=Ax+6H2 ,再由H原子守恒得x为4。
点评:阿伏加德罗定律的应用十分广泛,由定律可以得到很多推论,至于用什么推论解答,要认真分析题意,看看题目是什么条件下气体的什么物理量的变化,如本题是同温、同体积下压强的变化,由推论可得分子数变化,再由质量守恒推得问题答案。
例5:400ml 某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2 (标准状况)完全反应,计算:
(1)生成的NaClO的物质的量。
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。
解:(1)设生成的NaClO的物质的量为n(NaClO).
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
1mol 1mol
5.8L/Vm n(NaClO)
n(NaClO)=(5.8L×1mol ) / 22.4L . mol-1×1mol=0.26mol
(2)设该溶液中NaOH的物质的量浓度为C(NaOH)
2NaOH + Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2mol 1mol
C(NaOH)×0.4 L 5.8L/Vm
C(NaOH)=2mol×5.8L / (1mol×0.40L×22.4 L mol-1)=1.3 mol·L-1
答:生成NaClO的物质的量为0.26 mol;该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3 mol·L-1。
点评:物质的量用于化学方程式的关键是首先明确化学方程式表示的意义,化学计量数可以表示该物质的物质的量,格式要求列比例式时同一物质要物理量相同,不同物质可以相同,也可以相当。比如物质的量与质量相当、物质的量与气体体积相当、质量与气体体积相当。不管什么方式,都要注意数据带单位,否则计算混乱,最终计算失败。
【模拟试题】(答题时间:40分钟)
一、选择题(每题有1或2个正确答案)
1. 某纪念币外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的,在讨论时有同学提出,我们可以先拿磁铁来吸一下。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的( )
A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 建模
2. 在下列物质中,与6克CO(NH2)2的含氮量相同的是( )
A. 0.1mol (NH4)2SO4 B. 6克NH4NO3
C. 22.4L NO2(标准状况) D. 0.1mol NH3
3. 水蒸气中常含有部分(H2O)2,需确定(H2O)2的存在可采用的方法是( )
A. 1L水蒸气冷凝后与足量的金属钠反应,测产生氢气的体积
B. 1L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量
C. 该水蒸气冷凝后,测水的pH D. 该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称重 B. 用10mL 量筒量取8.58mL蒸馏水
C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
5. 某条件下,已知由C2H4和O2组成的混和气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍,则混和气体中C2H4的质量分数为( )
A. 75% B. 25% C. 27.6% D. 72.4%
6. 下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
B. 0.5mol H2 所占体积为11.2L C. 标准状况下,1mol水的体积为22.4L
D. 标准状况下,28g CO 与N2的混和气体的体积约为22.4L
7. 将一定量的MgCl2溶于90g水中,使每100个水分子中有一个Cl-,这一定量MgCl2的物质的量为( )
A. 0.09mol B. 0.025mol C. 0.05mol D. 0.1mol
8. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象:
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是( )
A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
9. 分别与1mol Cl2发生反应,消耗质量最小的物质是( )
A. Fe B. Cu C. Mg D. Na
10. 在同温同压下,将由H2和Cl2组成的混和气体 200mL引发化学反应,反应后的气体体积仍为200mL。下列对化学反应状况的判断中正确的是( )
A. 若反应后的气体有刺激性气味,则一定是Cl2没有完全反应
B. 若反应后的气体没有颜色,则一定是H2,Cl2都已完全反应
C. 若反应后的气体略带黄绿色,则一定是H2已完全反应
D. 若反应后的气体遇水显漂白性,则一定是Cl2未完全反应
二、填空题
11 有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液,若溶质的物质的量相等,分别与足量的硝酸银溶液反应,则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等,则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。
12. 相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为_________;所含O的物质的量之比为________。
13. 请按要求填空
(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol.L-1Na2CO3溶液100mL,所需的仪器是__________________________。
(2)除去NaNO3固体中混有少量KNO3所进行的实验操作依次为_______、蒸发、结晶、_________。
(3)除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式)____________.
三、计算题
14. 现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48LH2(标准状况)
(1)如果选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸,至少需要盐酸多少毫升?
(2)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g/mL)的盐酸,至少需要盐酸多少毫升?
15. 在标准状况下氢气和一氧化碳的混和气体7L,质量为2.25g,求H2和CO质量分数和体积分数。
【试题答案】
一、选择题
1. A 2. A 3. AB 4. C 5. D 6. D 7. B 8. C 9. C 10. CD
二、填空题
11. 1:2:3 ; 6:3:2
12. 5:4 5:6
13.(1) 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
(2)溶解 过滤
(3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl
三、计算题
14. (1)200mL (2)200mL
15. 质量分数:H2 22.2% CO 77.8%
体积分数: H2 80% CO 20%
第二篇:北师大版高一化学 第一章 第一、二节走近化学及研究物质性质的方法和程序
第一章 第一、二节
一. 教学内容:
走近化学及研究物质性质的方法和程序
二. 教学目的
1、认识并欣赏化学科学的重要性
2、了解钠和氯气的物理性质和化学性质
3、认识研究物质性质的基本方法和程序
三. 教学重点、难点
知道化学是在分子层次上认识物质、制备物质;钠和氯气的化学性质。
四. 知识分析
(一)走近化学科学
1、化学的创造性和实用性
化学家们不仅可以发现和提取自然界中已存在的物质,还能创造出新物质。19xx年物质种类已突破1000万种大关,而现在已超过了3500万种,其中无机物几十万种。
人们的衣、食、住、行都离不开化学
2、化学的形成和发展
●火是人类最早认识的化学现象之一
●人类对化学的认识经历了古代化学、近代化学、现代化学三个阶段
●现代化学日益成为一门“中心科学”
3、化学的探索空间
化学与被称为“21世纪四大支柱科学”的能源、材料、环境、生命科学息息相关。
【交流研讨】
①上网查询中国科学院化学部委员(院士)名单,并了解他们的建树。
②谈一谈自己喜欢的职业。
(二)研究物质性质的方法和程序
1、基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法。
2、基本程序:观察外观→预测性质→设计、实施实验→验证预测→分析现象→整合结论。 3、钠
(1)物理性质
软 亮 轻 低 导 硬度小、质软 银白色金属光泽 密度0.97g/cm3 熔点97.810C 导电、热 [思考] 对比钠和铁的物理性质,有何异同?
解答:相同点――均为银白色有金属光泽、导电导热、有延展性 不同点――密度、熔沸点、硬度等均为Fe>Na
(2)化学性质 ①与水反应
现象:浮 游 熔 响 红 化学方程式为: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ [思考] 如何解释这些现象?
解答:浮——钠的密度小于水;游——产生气体推动钠;熔——反应放热,使低熔点的钠熔化;响——发出嘶嘶的响声;红——生成碱,遇酚酞变红。
[拓展]若将钠分别加入到硫酸铜溶液、氯化铁溶液中有什么现象?能否将铜、铁置换出? 写出相应的化学方程式。
解答:除了有浮、熔、游、响外,在两种溶液中分别产生蓝色沉淀和红褐色沉淀。 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2↑ ②与非金属反应
△
钠和氧气不加热与加热都能反应:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 [拓展]a 将钠长期放置于空气中,发生哪些反应,最后变成什么? b 钠和氯气加热、和硫研磨都能反应,写出化学方程式。
点燃
解答:a Na→Na2O→NaOH→NaCO3; b 2Na+ Cl2
2NaCl 2Na+S=Na2S
电解
(3)用途和制法
制法: 2NaCl 2Na+Cl2↑
【小结】钠的性质:钠是一种较为特殊的金属,质软、熔点低、很活泼,与水反应剧烈,与氧气反应取决于条件。当然钠也具有一些金属的共性,如银白色、金属光泽、导电导热、延展性等。 4、氯气
(1)物理性质
?
观察一瓶氯气,归纳:氯气通常是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体,沸点-34.6C,易液化,氯气液化后得液氯(Cl2)。通常,1体积水能溶解2体积氯气,得到氯水。
(2)化学性质 ①与金属
铁在氯气中燃烧,产生棕红色烟:2Fe+3Cl2 铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟:Cu+Cl2 ②与非金属
点燃
2FeCl3 CuCl2
点燃
点燃
氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,并在空气中产生白雾:H2+Cl22HCl [思考]燃烧必须有氧气参加吗?什么叫燃烧?
解答:不一定;任何发光、发热的剧烈反应都是燃烧。 ③与水
实验表明:氯气不能使干燥的有色纸条褪色,但能使湿润的有色纸条褪色。说明氯气与水反应,生成了有漂白性的物质: Cl2+H2O=HCl+HClO
[思考]a新制的氯水呈黄绿色,有哪些成分? b 将紫色石蕊试液滴入新制氯水中,有何现象?
解答:a 有Cl2、 HCl 、 HClO 、 H2O等 b 先变红后褪色
[拓展]次氯酸的“三性”:弱酸性(弱于碳酸)、不稳定性(见光分解为盐酸和氧气)、漂白性。
④与碱液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(该反应可以用于氯气的尾气吸收) 工业上常用氯气与石灰乳作用制漂白粉:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
而漂白粉在起作用时,与空气发生下列反应:Ca(ClO)2+H2O+CO2 =CaCO3↓+2HClO 【小结】氯气的性质:氯气是一种很活泼的非金属,易与很多金属一定条件下发生剧烈反应,与水及碱液反应复杂。
【典型例题】
例1. 19xx年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( )
A. 化学不再是纯实验科学 B. 化学不再需要实验
C. 化学不做实验就什么都不知道 D. 未来化学的方向还是经验化
解析:从题给信息看,对“化学是一门实验科学”的认识要加以修正。21世纪的化学,将是一门实验和理论相互推动、并驾齐驱的创造性的、实用的科学。因此只有选项A正确
[点评]:解答信息题应特别根据题给的新信息,结合平时所学知识,认真筛选,大胆推测。
例2. 2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5g固体,据此可判断其产物为( )
A. 只有Na2O2 B. 只有Na2O C. Na2O和 Na2O2 D. 无法确定
解析:金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2 ,此题用“极限法”:
若2.3g钠全部反应生成Na2O ,由反应4Na + O2 = 2Na2O 可得生成Na2O的质量为3.1g; 若2.3g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na + O2 = Na2O2 可得生成Na2O2的质量为3.9g; 现产物为3.5g,介于3.1g和3.5g之间,故为Na2O和Na2O2的混合物。选C
[点评]:极限法解题要特别注意使用的范围。一般是存在两种反应的“可能性”,通过计算或推断确定一个范围,然后结合题意得到最终答案。
例3. 用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然褪去,产生该现象的原因可能有两个:
(1)是由于_______________________________________________________________
(2)是由于________________________________________________________________
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)。
解析:含有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,红色消失,要么碱性消失,要么酚酞消失。而氯水含有盐酸,可以中和碱;含有次氯酸有漂白性,可以漂白酚酞。漂白后的酚酞若再遇到碱不能变红,没有漂白的酚酞遇到碱可以变红。
答案:(1)次氯酸将酚酞漂白;(2)氯水与氢氧化钠反应碱性消失;(3)向褪色后的溶液里再加入氢氧化钠,若变红,说明是原因(1),否则是原因(2)。
[点评]:此题涉及知识点多、问题灵活,且有一定的开放性,要求学生基础扎实、思维敏感、勇于突破,当然要遵循由浅到深、由此及彼的思维顺序。
例4. 将足量的金属钠投入100g 水中,恰好得到t0C 时的NaOH饱和溶液111g.求t0C时NaOH的溶解度。
解析:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,将钠加入100g水中,使水质量增加,又生成氢气,使水质量减少,最终溶液的质量与开始的水之差,就是反应的钠与生成的氢气质量之差。运用差量法,求出生成的氢氧化钠的质量,再由溶解度概念求得最终答案。
设反应生成的氢氧化钠的质量为x
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ △m
46 80 2 46-2=44
x 111g-100g=11g
80/x=44/11g
x=20g
s/100g=20g/(111g-20g)
s=22g
[点评]:差量法的关键是要找准“差量”所代表的化学意义,然后依据化学方程式找准对应关系,列出比例式,解出答案。
【模拟试题】(答题时间:50分钟)
一、选择题(每题有1或2个正确答案)
1. 化学真正成为一门科学并较快发展,始于( )
A. 舍勒发现氧气 B. 质量守恒定律的发现
C. 原子——分子论的问世 D. 中国湿法冶金技术的推广
2. 保护环境是每一个公民的责任。下列做法①推广使用无磷洗涤剂②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥,农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是( )
A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥
3. 不可能通过观察法了解金属钠性质的是( )
A. 钠是一种银白色金属
B. 熔点为97.81℃,密度为0.97g?cm
C. 钠与水剧烈反应
D. 钠室温氧化和在空气中燃烧得到不同的产物
4. 在实验室里钠应该保存在煤油中的原因是( )
①钠易与氧气反应 ②钠易与氮气反应 ③钠易与水反应 ④钠的密度比水小 ⑤钠不与煤油反应 ⑥煤油比水轻,钠放入其中可与空气隔绝
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑤⑥
5. 下列有关氯气的描述中,正确的是( )
A. Cl2以液态形式存在时可称做氯水或液氯
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的氯化铜
C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D. 氯气有毒
6. 下列物质中不能使有色布条退色的是( )
A. 次氯酸钠溶液 B. 次氯酸钙溶液
C. 氯水 D. 氯化钙
7. 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混和起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是( )
A. 黄色固体混合物 B. 硫与硫化钠
C. 过氧化钠与硫化钠 D. 氧化钠与硫化钠
8. 20xx年4月22日是第35个“世界地球日”,我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是( )
A. 采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质
B. 大量开采地下水,以满足社会对水的需求
C. 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D. 节约能源,提高能源利用率
9. 把一小块金属钠投入饱和石灰水,不会出现的现象是( )
A. 溶液出现白色浑浊
B. 有金属钙被还原出来
C. 反应时钠熔化成小球,在液面上迅速游动
D. 有气体放出 3
10. 质量跟其原子量相等的某单质和足量氯气反应后,生成物的质量增加了106.5g的是( )
A. 锌 B. 铜 C. 钠 D. 铝
二、填空题
11. 氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的成分是____________;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的成分是____________;往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是________________。
12. (1)某密闭容器中有大量H2O(气)、大量的CO2和少量的Na2O2,充分反应后有一种气体剩余,你认为剩余的是H2O(气)还是CO2?___________
(2)某密闭容器中有NaOH、Na2O2、和少量CO2,充分反应后有一种反应物剩余,你认为剩余的是NaOH还是Na2O2?____________
13. 现有X.、Y、Z三种元素:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
②X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰为苍白色;
- ③XZ 极易溶于水,电离出X+ 和Z离子,其水溶液可使石蕊试液变红;
④两分子X的单质,可与一分子Y的单质化合,生成两分子X2Y, X2Y在常温下为液体; ⑤Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何种物质(用元素符号和化学式表示)
三、简答题
14. 化学的发展经历了哪几个时期?请列举一些不同时期的重大发现或重要技术。
15. 人类目前对煤和石油的过度使用,使空气中二氧化碳浓度增大,导致地球表面温度升高,形成了温室效应。科学家对二氧化碳的增多带来的负面影响较为担忧,于是提出了将二氧化碳通过管道输送到海底,这可减缓空气中二氧化碳浓度的增加。请根据二氧化碳的性质回答:
(1)这样长期下去,将给海洋造成什么样的危害?
(2)你认为消除这些影响的最好方法是什么?
四、计算题
16. 若要使2.3g金属钠与水反应后的溶液中Na+与水分子的个数比为1:100,求所需水的质量。
17. 在一定条件下,使H2和O2的混和气体26g充分反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增量2g。求原混和气体中O2和H2的质量。
【试题答案】
一、选择题
1. C 2. C 3. B 4. D 5. D 6. D 7. AC 8. B 9. B 10. D
二、填空题
11. HCl(H+); HClO; HCl(CI-)
12. (1) H2O (2)NaOH
13. X是H; Y是O ; Z是Cl; XZ是HCl; X2Y是H2O
三、简答题
14. 古代实用技术:火 造纸 火药 冶金术 瓷器
近代化学:原子——分子说,元素周期律,电解定律,电子发现,新元素发现,药物合成等
现代化学:纳米技术,信息材料,超导技术
15. (1)将使海水的酸性大大增强,从而破坏了海洋的生态系统
(2)开发新能源,减少煤和石油的用量,大面积种植绿色植物。
四、计算题
16. 181.8g
17. 氧气16g 氢气10g