初三数学教研总结

紧张而又繁忙的一学期工作就要结束了，数学组的每位教师都是以认真、务实的态度忙于期未的收尾工作。

中学数学课堂教学如何实施素质教育，是当前数学教学研究的重要课题。“面向全体学生，引发学生的内在机制，使学生生动活泼自主地进行学习，在思维能力、创新能力等方面都得到发展”早已为大家达成共识，我们组从三方面改变教学理念：（1）改变传统的教育观念，提高对学生素质培养的要求；（2）注意研究有效的教学方法，培养学生的能力；（3）有意识地培养学生主动学习的愿望。我们的具体作法如下：

一、 集体备课、资源共享

为了节省老师的备课时间，发挥每位老师的特点，同仁之间互相学习、互相借鉴，本学期数学组采用了集体分节备课，每位老师在这个基础上，根据自己的特点、风格再进行修改，在教学上体现出自己的个性，教案力求符合下列要求：

1、教学目标应有：认知目标、技能目标和情感教育目标，确定数学思想及数学方法的培养目标，提高学生的思维能力及创新能力，通过引导与规范管理，使学生养成良好的学习习惯。

2、教学设计应以课程标准为准绳，根据教学目标和本校的学生特点安排教材，要深入理解教材，突出重点、分散难点，对不同层次的学生要有不同层次的教学内容及不同的教法。

3、课堂模式百花齐放。

二、 认真上好每一节课

为了在课堂教学中落实素质教育，从发展的要求看，就不仅要让学生“学会”数学，更重要的是让学生“会学”数学，具备在未来工作中科学地提出问题、探索问题、创造性地解决问题的能力，所以我们要求老师在教学过程中要时时考虑对学生进行学习指导，本学期重点是学习方法的指导，指导的要点是怎样听课、怎样做作业和怎样复习，为了能更好地体现学生的主体地位，要求教师引导学生参与教学活动，必须给学生自主参与活动的时间和空间，为了能上好每一节课，根据我校硬件的优势、优化教学手段、提高教学效果，马秋梅老师一学期制作了23个课件，是全校之最，为了上好一节课，新教师刘舒曼、许庆红都主动向老教师请教、取经，这两位教师进步的都很快。

三、 课后辅导

批改作业是教学工作中的一件繁重的工作，每天都要用两个小时的时间来批改一百多本作业，采用的形式是统批、面批、学生互批、讲评等，每位老师还都利用中午午休及下班后的时间针对学习成绩差、有困难的学生进行个别辅导，特别是刘舒曼还利用休息日给学生义务补课，记得快邻近期未考试的一天，我发现吃中午饭最晚的几位老师中有六名是数学老师，他们的工作态度令人钦佩。

四、 课堂教学案例研究

教学案例是改进教学的抓手，是教师专业成长的阶梯，是理

论联系实际的中介，本学期以备课组为单位，做一个教学的案例研究，六年级的课题是《弧长》、七年级的课题是《一元一次不等式的性质》，每个案例都是按“三实践、两反思”的原则进行的。通过这个活动，让全组教师都投入到教研活动之中。通过这次活动一方面要学习别人的成功经验；另一方面要结合自己的教学实践，积累反思的素材，调整、优化自己的教学决策和行为，提高课堂教学效益。

下学期工作的设想：

1、 全组走出去听课（听上海市区名手的课或青浦区名手的课）；

2、 利用本校的资源---信息技术，每位老师上一节录像课，通过自己观察自己的录像课查找差距和不足；

3、 每个备课组搞一个课例研究；

4、 青年教师多上公开课，机会留给年青人；

5、 七年级搞学生错题档案袋、好题档案袋，目的是有针对性提高学生的成绩；

6、 休息日开提高班、补差兴趣班等。

第二篇：初三化学 总结 初三化学

初三第一学期化学笔记整理

第一章 化学的魅力

1.1 化学使世界更美好

化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。

? 古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药 ? 近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质 ? 现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物

? 未来：绿色化学、多学科应用

1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）

2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）

3、两种变化的区别与联系

? 联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。 ? 区别（判断依据）：有无新物质生成

? 判断以下变化属于物理变化还是化学变化

吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化

物理变化：1、3、5、8

化学变化：2、4、6、7、9、10

? 爆炸可为物理/化学变化

? 实验一

? 步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。 ? 现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）

? 化学反应式

? 注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石 ? 实验二

? 步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。 ? 现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。

? 文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙

? 化学反应式（复分解反应）

? 实验三

? 步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。 ? 现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。

? 文字表达式：镁+氧气→氧化镁

? 化学反应式

1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质

e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性 等

2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质

e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性 等

3.18.2010

1.2 走进化学实验室

一、实验室守则

二、实验室安全要求

? 不能用手接触药品

? 点燃气体前先要验纯

? 着小火用湿布/沙土覆盖

? 滴瓶内胶头滴管不可洗

三、伤害处理

? 割伤：酒精棉球→红药水

? 烫烧伤：75%酒精→蓝油烃

? 化学灼伤

? 浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性） ? 碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）

? 眼：蒸馏水→5%小苏打

四、实验操作

1、仪器加热

? 直接：试管、蒸发皿、燃烧匙

? 垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶

2、过滤

? 原理：分离难溶性固体与液体

? 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒

? 操作要点：一贴二低三靠

? 一贴：滤纸紧贴漏斗

? 二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸

? 三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁 3、气密性检查

五、药品取用

1、固体

? 粉末：药匙、纸槽

? 块状：镊子

? 一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可

2、液体

? 倾倒法

(1)瓶塞倒放

(2)标签对手心

? 滴加法：滴管竖直悬空

? 如没有说明具体用量

? 液体：1——2ml

? 块状、颗粒状：1——2粒

? 粉末：以盖满试管底部为宜

六、实验器材

1、量筒

? 无零刻度

? 用法、操作

(1)放水平

(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）

(3)改用滴加法

? 误差分析

? 读数

仰视：V偏小

量取：V偏大 俯视：V偏大 俯视：V偏小

七、体验实验操作

? 实验一

? 现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。

? 结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。

? 文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水

? 化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2O

? 实验二

? 现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。

? 文字表达式

硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠

氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水

? 化学反应式

CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O

? 实验三

? 现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。

? 文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气

? 化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑

? 锰酸钾可溶，二氧化锰难溶

? 实验四

? 现象：固体溶解，放出大量热

? 文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙

?

化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)2

1.3 物质的提纯

一、物质的分类

1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）

2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）

? 身边绝大多数的物质处于混合状态中

? 判断下列物质属于纯净物的有哪些

消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）

纯净物：4、7、8、12 （关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2（点燃）→2MgO +

C <20xx年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>） 3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质

二、物质的纯度

1、定义：混合物中某一成份的含量的高低

2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%

3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂

三、物质的提纯

1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液 等 2、过滤

3、蒸发

? 作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体

? 仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

? 要点

? 边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。

? 加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。 ? 用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上

4、蒸馏

? 作用：分离沸点不同的液体混合物

? 粗盐提纯

? 粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质

? 提纯过程

1.4 世界通用的化学语言

一、原子结构

1、原子核所带的电荷数称为核电荷数

2、对于任意原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数

二、元素

1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数） 2、元素的种类和分布

? 地壳：氧，硅，铝，铁

? 人体：氧，碳，氢，氮，钙

? 大气：氮，氧

? 宇宙：氢，氦

? 有毒：铅，镉，汞

? 缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良

三、单质和化合物

1、单质

? 定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）

2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）

四、元素符号和化学式

1、元素符号的意义

? 表示一种元素

? 表示某种元素的一个原子

? 当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质

? 直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体

2、化合价

? 定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素） ? 特点

? 正价和负价（一般金属元素显正价）

? 某些元素有多个化合价

? 化合物中各元素的化合价代数和为零

? 单质中元素化合价为零

3、原子团：常见元素（原子团）的化合价

4、化学式

? 定义：用元素符号表示纯净物组成的式子

? 意义：物质组成和构成的客观反映

? 表示某物质的元素组成

? 表示某物质一个分子中各元素原子的个数比

? 表示这种物质的一个分子

? 表示这种物质

4、分子式的读法（中文命名）

? 基本用语：“化”“合”“正”“亚”“过”“高”

? 命名方法

第二章 浩瀚的大气

2.1 人类赖以生存的空气

平流层：臭氧吸收紫外线

拉瓦锡发现空气组成

普利斯特里，舍勒最早发现了氧气

1、实验：红磷燃烧

? 现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟

? 文字表达式：磷+氧气（点燃→）五氧化二磷

? 化学反应式：4P+5O2(点燃→)2P2O5

? 原理：反应后集气瓶内气体减小少，压强减小

? 分析

? 若烧杯中的水不倒流：气密性不好

? 若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹

二、空气的组成(体积分数)

N2 78% 21% 0.94% O2 稀有气体 水蒸气、二氧化碳 0.06%

He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性气体) 1、稀有气体

? 性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应

? 用途

? He代替H2填充气球、飞艇

? 通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯

? Ne通电发红光，用作指示灯

? 用作保护气

2、氮气

? 性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定

? 用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）

三、人类需要洁净的空气

1、大气污染来源：汽车尾气、工业废气

2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、SO2、氮氧化物

3、防止大气污染：工业原料脱硫处理

四、构成物质的微粒

1、分子

? 定义：保持物质化学性质的一种微粒

阿伏加德罗——分子学说

? 特点

? 分子很小

? 分子之间存在间隙

? 分子在不断运动

? 物质的三态变化，实质是分子间隙的变化

2、原子

? 定义：化学变化中最小的微粒

道尔顿——原子论

? 特点

? 原子很小

? 原子之间有间隙

? 原子在不断运动

? 由原子构成的物质

? 稀有气体

? 金属：Cu、Fe、Ca 等

? 非金属：P、S、Si、C

? 不可以说原子比分子小

? 原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质

? 物质宏观组成和微观构成（e.g. H2O)

3、相对质量

? 相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）

? 相对分子质量（式量）=各原子相对质量ⅹ原子数量

? 无单位

? 原子质量与相对原子质量的区别 组成：水由氢元素和氧元素组成 构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

2.2 神奇的氧气

一、人类离不开氧气

1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）

2、氧气的用途

? 供给呼吸

? 支持燃烧（助燃性）

? 高压氧舱抢救病人

? 富氧炼钢

? 氧炔焰用于焊接、切割金属

3、臭氧

二、氧气能与许多物质发生反应

1、实验一：氧气与木炭反应

? 现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

? 化学方程式

2、实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄色固体粉末）

? 现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体

? 化学方程式

3、实验三：铁丝和氧气反应

? 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

? 化学方程式

4、实验四：氢气与氧气反应

? 化学方程式

? 注意点

? 铁丝绕成螺旋状，使热量更集中

? 铁丝末端系一根火柴杆：引燃铁丝

? 集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂

? 纯净的H2会安静地燃烧

5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”

6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素

7、反应类型 c.f. 含氧化合物

? 化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C → D）

? 分解反应：一种物质反应生成多种物质（A → B+C+D）

三、氧气的制法

1、工业制法

? 分离液态空气法：空气（降温、加压→）液态空气（升温→）N2先逸出,留下液氧（升温→）氧气

? 电解水：化学方程式

2、实验室制法

? 加热高锰酸钾：化学方程式

? 加热氯酸钾

? 化学方程式

? 催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应

特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）

? 实验装置

? 试管口略向下倾斜

? 铁夹夹在离管口三分之一处

? 药品尽可能平铺在管底，增大受热面积

? 导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管

? 获取KCl：溶解、过滤、蒸发

? 获取MnO2 ：溶解、过滤、洗涤、烘干

? 对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系

? 操作步骤

(1)检验装置气密性

(2)加药品（m氯酸钾:m二氧化锰 ＝ 1:3，此时催化效果最好）

(3)搭建装置

(4)加热（先均匀加热，再集中加热）

(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）

(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂

(7)熄灭酒精灯

? 氧气的检验

? 检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中

? 验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口

? 气体收集装置

? 排气法

向上排气法：密度大于空气的气体

向下排气法：密度小于空气的气体

? 排水集气法：难溶、微溶的气体

将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。 开始的气体不收集（空气），待气体均匀快速冒出，开始收集。 气体溢出集气瓶，说明已经收集满

3、双氧水制氧气

? 分液漏斗的优点：能控制反应速度、开始、停止（液封）

? 气体发生装置

? 反应物的状态

? 反应条件

2.3 化学变化中的质量守恒

一、物质的量（n）

1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物质中含有6.021023个微粒；这个数被称为阿

伏加德罗常数NA

2、符号：n，单位：摩尔mol

二、摩尔质量（M）

1、定义

2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位

? 计算：微粒个数（N）/ 阿伏加德罗常数 ＝ 物质的量（n）/摩尔质量（M）＝ 实际质量（m）

三、质量守恒定律

1、化学反应的实质

? 改变：分子的种类、个数，物质的种类

? 不变：原子的种类、个数，元素的种类

2、质量守恒定律：参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和（包括气体、沉淀）

3、化学方程式

? 定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子

? 原则

? 遵循质量守恒定律

? 遵循客观事实

? 生成物标气体↑和沉淀↓（如果反应物有气体，则不用标↑）

? 配平方法

? 观察法

? 最小公倍数法：某原子左右各出现一次，且原子数较大

? 奇数配偶法：出现了好几次，且一边为奇一边偶

第三章 走进溶液世界

3.1 水

一、天然水与自来水

1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26％，每1kg水含盐不过1g

2、水体污染

? 工业废水：印刷业

? 农业废水：农药

? 生活污水

3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化

4、人工净水（自来水加工）

? 物理变化

(1)挥发（曝气）：除去挥发性杂质

(2)沉降：除去大颗粒杂质

(3)吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl(SO4)2·10H2O）

(4)过滤

? (3)(4)去除悬浮小颗粒

? 化学变化

(5)杀菌消毒：通入Cl2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O → HCl+HClO(次氯酸) ? 3.22 世界水日

? 3.22——3.28 全国水法宣传周

二、水的组成

1、实验：2H2O (通电→) 2H2↑+O2↑

? 现象：正负极都产生大量气泡

V+:V- ＝ 1:2 正极：氧气 负极：氢气（不助燃，可燃）

? 结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物

V-:V+ ? 2:1 (氧气微溶，氢气难溶)

? 加快水的电解：加少许酸/碱

? 点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆鸣声

纯度低，发出尖锐爆鸣声

三、水的性质

1、物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。

2、水的特性（物理性质）

? 缔合性

? 熔点、沸点较高

? 反常膨胀

? 比热容较大

? 分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力

? 分散体系

? 浊液

? 悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降 ? 乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层 ? 溶液：均一、稳定

3、水的化学性质

? CO2与水反应：化学方程式

? CaO与水反应：化学方程式

? Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水

? Ca(OH)2悬浊液：石灰乳、石灰浆

? 硫酸铜粉末与水反应：化学方程式（用来检验有无水）

? 结晶水合物：含有结晶水的晶体（纯净物）

? CuSO4?5H2O：蓝矾

? Na2CO3?10H2O：石碱

? CaSO4?2H2O：石膏

? 2CaSO4?H2O：熟石膏

? FeSO4?7H2O：绿矾

Na2CO3?10H2O (风化→)Na2CO3+10H2O (干燥环境)

? 晶体：具有空间点阵结构的固体

3.2 溶液

一、溶液

1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物 2、溶液的组成

? 溶质：被溶解的物质

? 溶剂：能溶解其它物质的物质

? 判断溶质、溶剂

? 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质

? 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂

? 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）

3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）

4、物质的溶解性

? 定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力

? 影响因素

? 内因：溶质、溶剂本身性质

? 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）

二、饱和溶液、不饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。

2、转换

? 饱和→不饱和：加溶剂、改变温度

? 不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度

三、溶解度

1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。

? 符号：S

? 单位：g/100g水

? 气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶

解的气体体积数

2、影响溶解度的因素

? 内因：溶质（剂）本身性质

? 外因

? 固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）

? 气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大） ? 少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl

? 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2

? 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气

? 煮沸的水冷却后不可再养鱼

3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）

? 0—0.01g：难溶

? 0.01—1g：微溶

? 1—10g：可（能）溶

? 10g以上：易溶

? 溶解是绝对的，不溶解是相对的

? CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温

4、根据溶解度的计算

? 原则

? 温度一定

? 饱和状态

? 公式

? s/100 = m质/m剂

? s/100+s = m质/m液

四、溶质从溶液中析出

? 晶体：具有规则几何形状的固体

? 结晶：形成晶体的过程

? 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体

? 降温结晶（ (点燃→ 冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体

五、溶液的组成和溶质质量分数

1、溶液的组成：溶质、溶剂

? m液＝m质+m剂 (体积不可加减)

2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值

? 质量百分比浓度：c%=m质/m液 ⅹ 100%

? 体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）

? 对于饱和溶液：c%=s/s+100 ⅹ 100%

3、配置一定浓度的溶液

(1)计算 (2)称量、量取

(3)溶解

? 稀释浓溶液则只需量取不称量

3.3 溶液的酸碱性

一、溶液的酸碱性和PH值

1、酸碱指示剂

? 紫色石蕊：酸红碱蓝

? 五色酚酞：酸无碱红

? 石蕊试纸

? 红色：只检验碱性溶液

? 蓝色：只检验酸性溶液

? PH试纸

? 使用：用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的PH试纸上，再与比色卡对照检验酸碱度

? 酸碱性与浓度有关

二、常见溶液的酸碱性与生活的联系

? 血液 7.35—7.45

? 胃液 0.8—1.5 （胃酸的主要成分：盐酸）

? 治疗胃酸过多：Al(OH)2,Mg(OH)2

三、常见溶液的酸碱性

? 酸 H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3

? 酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液（溶质均不为酸） ? 碱 Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2

? 碱性溶液不一定是碱的溶液，例如：Na2CO3,NaHCO3溶液（溶质均不为碱） ? 盐 NaCl,NaNO3,KCl

? 大多数盐溶液呈中性

第四章 燃料及其燃烧

一、燃烧的条件

1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应

2、燃烧的条件

? 可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度

? 可燃物与氧气／空气充分接触

(一)二氧化碳与镁带的反应

? 反应方程式：2Mg+CO2 (点燃→) C+2MgO

? 现象

? 结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧

(二)金属钠与氯气的反应

? 反应方程式:2Na+Cl2 (点燃→) 2NaCl

? 现象

? 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应 即 A+BC → B+AC

? 火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？

答：因为火柴杆的温度会达不到着火点

3、特殊的燃烧

? 自燃

白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）

缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）

? 爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限

时，点火或遇火星会爆炸

H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉

二、灭火与防火

1、灭火原理

? 降低火场温度

? 隔绝可燃物与氧气的接触

2、常用灭火器

? 水

? 酸碱灭火器：化学方程式

? 干粉灭火器：化学方程式

? STOP30灭火器：价格昂贵

附：STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、

燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。它是油、溶剂和

高度耐热的。

STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直径73公厘(毫米)。 STOP30于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡

主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)

该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。泡沫产生一层薄膜,阻绝氧

钟内熄灭。 沫。STOP30 的水组成,以氮气推进, 气,防止死灰复燃,令火焰在几秒

STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮肤,不含毒性,符合环保原则,它百分之90的

5天后作生物分解。 成份可于

三、燃料的充分燃烧

煤的主要成分：CO,会与人体血液中的血红蛋白结合

1、燃料充分燃烧的意义

? 节约资源

? 减少有毒有害气体

2、燃料充分燃烧的措施

? 供应充足氧气：使用鼓风机

? 增大可燃物与氧气的接触面积：矿石捣碎，液体制成喷雾状

4.1 碳

一、碳 同素异形体

1、碳元素组成的几种单质

? 金刚石:自然界中最硬，不导电，用于饰品、切割玻璃和金属

? 石墨：质的柔软，导电性好，用作铅笔芯或电极

? C60(富勒烯)：书P107页

? 同素异形体物理性质不同，化学性质相似（原子排列组合不同）

? 常见的几种同素异形体：氧气与臭氧，红磷与白磷

? 木炭、炭黑、活性炭统称为无定形碳

? 活性炭有较强吸附性，用于除色除味，表面疏松多孔

2、碳的化学性质

? 通常情况下性质非常稳定

? 可燃性：2个点燃炭的化学方程式

? 问：12g炭粉与20g氧气充分混合反应后，容器中的组成？ 注意有2个反应：C+O2 (点燃→) CO

2CO+O2 (点燃→) CO2

? 还原性：木炭还原氧化铜

现象：黑色粉末部分变红，澄清石灰水变混浊

原理：化学方程式（置换反应）

? 氧化还原反应：元素化合价在化学反应前后改变的反应 ? 非氧化还原反应：元素化合价在化学反应前后不变的反应

4.2 炭

一、二氧化碳 一氧化碳

(一)二氧化碳 CO2

温室气体，俗称碳酸气，固态CO2为干冰，可用于人工降雨（CO2升华使周围空气降温水汽凝结， 空气尘埃作为凝结核，于是降雨）

1、CO2的物理性质：无色无味气体，可溶于水，密度大于空气

2、CO2的化学性质：

? CO2不可燃，不助燃（大部分情况下）

? CO2与水反应：化学方程式

? CO2与炭反应：化学方程式（工业上制焦炉煤气） ? CO2与Ca(OH)2反应：化学方程式

? CO2与NaOH反应：化学方程式（吸收CO2）

3、CO2的用途

? 灭火

? 制冷剂、人工降雨

? 温室肥料（促进农作物光和作用）

(二)一氧化碳 CO

1、CO的物理性质：无色无味气体，难溶于水

2、CO的化学性质：

? 可燃性：点燃一氧化碳的化学方程式（产生淡蓝色火焰）

? 还原性：CO还原CuO的化学方程式及现象（加热）

? 操作要点 (1)先通入CO再加热（防止CO与空气供热导致爆炸）

(2)尾气处理：CO有毒须点燃，防止大气污染 (3)结束后先停止加热，继续通入CO直到冷却（防止灼热的铜再次被氧 方程式） 化的化学

4.3 二氧化碳的实验室制法

一、反应原理

1、药品：大理石、稀盐酸（因为必须非纯净所以只能用中文）

2、原理：化学方程式

? 注意点（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成物CaSO4微溶，覆盖在大理石表

面，阻止反应 进一步发生

（2）不能用碳酸钠代替大理石，因为反应相当剧烈，不易收集

（3）稀盐酸浓度不宜过高：盐酸有挥发性，所以必须避免二氧化碳中存在大量HCl气体 杂质

3、装置：启普发生器（书P116页）

? 原理（优点）：利用压强差控制反应开始、停止（参见：

/zhuye/teaweb/chemfly/kj/qpfsq.swf）

? 适用范围：块状固体与液体反应，不需加热，生成的气体难溶或仅仅可溶（MnO2与

H2O2的反应不可使用此装置，因为MnO2为粉末）

? 组成：球形漏斗 ＋ 容器 ＋ 导管

4、操作步骤

（1）检验气密性：往球形漏斗中加液体发现液面不下降，说明装置气密性良好

（2）加药品，搭装置

（3）收集二氧化碳：向上排气法

二、气体的净化

洗气装置：广口瓶＋木塞（长进短出，最后出去水汽，防止气体浸入溶液再次沾上水）

1、CO2(H2O、HCl)

? 除HCl:

? AgNO3+HCl → HNO3+AgCl

? 加水

? 滴加饱和的NaHCO3溶液

? 除H2O: 滴加浓硫酸（有吸水性）

2、CO2(CO)

? 除CO: CO＋CuO (?→) Cu+CO2 (氧化还原方法，通过灼热的氧化铜)

3、其它例子

? CO(CO2): NaOH溶液

? O2(H2O): 浓硫酸

? CaCl2(CaCO3):

? 溶解、过滤（蒸发）

? 滴加稀盐酸

4、常用干燥剂

? CaO:可干燥H2、O2、N2（酸性气体除外，例如：HCl,CO2,SO2）

? 浓H2SO4:具有很强吸水性，可干燥H2、O2、N2、CO2、HCl（碱性气体除外，例

如：NH3）

? 碱石灰（CaO、NaOH固体）：可吸收水、酸性气体

4.4 化石燃料

一、化石燃料

1、3种重要的化石燃料

? CH4俗称：沼气、坑气、瓦斯

? CH4的物理性质：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气小 ? CH4的化学性质

? 可燃性：化学方程式

? 工业上制炭黑：化学方程式

3、常用家用燃料（p121）

? 焦炉煤气：H2,CH4,CO

? 水煤气：CO,H2,化学方程式

? 液化气：由多种低沸点化合物组成

二、绿色能源

? 太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能

1、氢气 H2

? 物理性质：密度极小，难溶于水，无色无味气体 ? 化学性质

? 可燃性：化学方程式

? 还原性：还原氧化铜方程式（先通氢气再加热） ? 氢气的实验室制法：锌粒+稀硫酸/稀盐酸,化学方程式

? 多功能瓶

? 洗气：A进B出

? 收集气体

? 排气法

? 密度大于空气：A进B出

? 密度小于空气：B进A出

? 排水法：先装水,B进A出

? 测气体体积：A处接量筒

? 补充1：盐

? 向固体滴加酸溶液，有气泡产生

? 将生成的气体通入澄清石灰水，发现成清石灰水边混浊