高三化学：
【高中化学】歌诀记忆法记忆高中化学知识例析---化学版青花瓷
【版本一】
白色絮状的沉淀 跃然试管底
铜离子遇氢氧根 再也不分离
当溶液呈金黄色 因为碘酸钾
浅绿色二价亚铁把人迷
电石偷偷去游泳 生成乙炔气
点燃后变乙炔焰 高温几千几
逸散那二氧化碳
石灰水点缀白色沉底
苯遇高锰酸钾 变色不容易
甲苯上加硝基 小心TNT
在苯中的碘分子紫色多美丽
就为萃取埋下了伏笔
电解池电解质 通电阴阳极
化合价有高低 电子来转移
精练了铜铁锌锰镍铬铝和锡
留下阳极泥
稀释那浓硫酸 浓酸入水滴
沿器壁慢慢倒 搅拌手不离
浓酸沾皮肤立即大量水冲洗
涂抹上碳酸氢钠救急
甘油滋润皮肤 光滑又细腻
熟石灰入土地 酸碱度适宜
看酸红碱紫的试纸多美丽
你眼带笑意
【版本二】
无色酚酞 面对碱 羞涩脸绯红
紫色石蕊 遇到碱 青蓝慢淡出
酸碱和盐 融入水 离子解离开
酸和氢氧跟金属三角恋
氢氧化钠 易腐蚀 潮解味道涩
火碱烧碱 苛性钠 俗名遍地找
你用途十分广泛 精炼石油制作干燥剂
盐酸似水透明 刺激有酸味
白雾袅袅升起 挥发小液滴
活泼金属及盐和金属氧化物
就当我为验证你伏笔
硫酸不愿挥发 粘稠把水吸
木棒被打捞起 脱水使碳化
如传世的化尸水腐蚀千万物 你眼带笑意
色蓝絮 状的沉淀 跃然试管底
晶体胆 矾苛性钠 氢氧再化铜
当溶液 呈金黄色 因为铁三价
善变二价亚铁迷人浅绿
纯碱悠 闲惹盐酸 坟墓自己挖
而撞击 后一瞬间 如闪电风暴
逸散那二氧化碳点缀石灰水变碳酸钙
时间慢慢消逝 中和酸与碱
酸碱度等于七 土壤被改良
看酸红碱紫的试纸多么美丽
就当我为验证你伏笔
稀释那浓硫酸 注酸入水中
沿器壁慢慢倒 玻璃棒搅拌
硫酸飞溅沾皮肤立即用水洗 涂碳酸氢钠
【天津新东方优能高考化学方程式复习】---碱金属
1、钠和水 2Na+2H2o=2NaOH+H2↑
2、钠放在空气中 4Na+O2=2Na2O
2、电解熔融氯化钠 2NaCl=2Na+Cl2↑(熔融,电解)
3、氧化钠和二氧化碳 Na2O+CO2=NaCO3
4、氧化钠和水 Na2O+H2O=2NaOH
5、过氧化钠和水 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
6、氢氧化钠和过量的碳酸氢钠 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
7、碳酸钠和少量盐酸 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
8、碳酸氢钠和少量氢氧化钙 Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
9、碳酸氢钠和过量氢氧化钙Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
9、碳酸钠和氢氧化钙 Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
10、碳酸钠、二氧化碳和水 Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3
【天津新东方优能高考化学方程式复习】---碳族元素
天津新东方优能项目管理中心 化学主讲 边琳
1、一氧化碳与氧气 2CO+O2=CO2(点燃)
2、一氧化碳与氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑ (高温）
3、二氧化碳与水 CO2+H2O=H2CO3
4、二氧化碳与过氧化钠 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
5、二氧化碳与少量的氢氧化钠 CO2+NaOH=NaHCO3
6、二氧化碳与足量的石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7、二氧化碳与少量的石灰水 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
9、二氧化碳与碳酸钙和水 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
10、二氧化碳与碳 CO2+C=2CO(高温)
【天津新东方优能高考化学方程式复习】---氧族元素
天津新东方优能项目管理中心 化学主讲 边琳
1、二氧化硫与水反应 SO2+H2O=H2SO3
2、二氧化硫通入足量石灰水中 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
5、二氧化硫催化氧化 2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂)
6、二氧化硫通入氯水 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
7、浓硫酸与铜反应 Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O
8、浓硫酸与炭反应 C+2H2SO4 =CO2↑+2SO2↑+2H2O
【天津新东方优能高考化学方程式复习】---氮族元素
1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)
2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)
3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl
5、氨气和水 NH3+H2O =NH3?H2O（可逆）
6、氯化铁和氨水 FeCl3+3 NH3?H2O =Fe(OH)3↓+3NH4Cl
7、氯化铝和氨水 AlCl3+3 NH3?H2O ===Al(OH)3↓+3NH4Cl
8、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2
10、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCl↑
11、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O
12、浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O(光照或加热)
13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
17、浓硝酸受热分解 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O(光照或加热)
【天津新东方优能高考化学方程式复习】---卤族元素
1、铁与少量的氯气 2Fe+3Cl2=2FeCl3
2、氯气与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO
3、氯气通入石灰水 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4、氢氧化钠溶液中通入氯气 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
5、漂白粉失效 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2HClO=2HCl+O2↑
6、氯气通入氢硫酸中 Cl2+H2S=2HCl+S ↓
7、氯气与KI淀粉溶液 2KI+Cl2=2KCl+I2
8、氯气通入二氧化硫水溶液中 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
9、二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
10、硝酸银与碘化钾溶液反应 AgNO3+KI=AgI↓+KNO3
11、高锰酸钾与浓盐酸 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
【高中化学】天津新东方优能高考化学知识点复习---水的妙用
1 . 水封：
液溴需要水封，液溴极易挥发有剧毒，在水中溶解度较小，比水重，水封减少挥发。
少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；
2．水浴：
酚醛树脂的制备(沸水浴)；
硝基苯的制备(50—60℃)
乙酸乙酯的水解(70～80℃)
蔗糖的水解(70～80℃)
硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；
银镜反应需用温水浴加热。
3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，
中学阶段有O2， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。
有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4．水洗除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5．鉴别：
可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。
利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可以鉴别。
6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
【高中化学】天津新东方优能高考化学常考知识点复习---俗名总结（无机部分）
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4?7H2O 明矾：KAl (SO4)2?12H2O） （净水）
泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、 矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
萤石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 干 冰：CO2
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
【高中化学】天津新东方优能高考化学常考知识点复习---俗名总结（有机部分）
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯
酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 尿素：CO（NH2) 2
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
【高中化学】天津新东方优能高考化学知识点复习---“气”汇集
1．无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)
2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)
电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
【高中化学】天津新东方优能高考化学常考知识点之——“水”汇集
1．纯净物：
重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。
2．混合物：
氨水(分子：NH3、H2O、NH3?H2O；离子：NH4+、OH?、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl?、ClO?、OH?)
苏打水(Na2CO3的溶液)
生理盐水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO?SiO2、3CaO?SiO2、3CaO?Al2O3)
卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
【高中化学】天津新东方优能高考化学实验主要考察知识点总结（三）--实验程序判断题
“实验程序判断题”之实验操作七原则
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定 前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6. 先验气密性(装入药口前进行)原则。
7. 后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
【高中化学】天津新东方优能高考化学实验主要考察知识点总结（四）--有机实验题
有机实验的八项注意
１.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。
２、注意催化剂的使用
⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
３、注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
４、注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
５、注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。
６、注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
７、注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。
８、注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
【高中化学】高中化学解题方法之差量法(二）
例1：10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（ ）
A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6
解析：首先需要判断气态烃还是氧气过量。题目是选择题，我们可以根据选择题的特点来接替。看四个选项。X+Y/4 最大的是C，为5。所以只此题中式气态烃过量。符合差量法标志。 可用差量法进行求解。
用体积差进行计算：
CxHy(g)＋(x＋y/4 )O2(g) ==x CO2(g)＋ H2O(l) V前－V后
1 L 1＋ y/4
10.0 L 25.0 L
y = 6。
答案：BD
2. 用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为( )
A. (x－y) g B. (x － y) g C.9 z g D. z g
解析：用固体质量差进行计算：
H2＋CuO ==Cu＋H2O Δm
80 g 64 g 18 g 16 g
x g－y g
注意：此题不可用 z g H2 进行计算，因为用掉的 H2 并非全都参加了反应；
不可只用 x g 进行计算，因为 CuO未全部参加反应；
不可只用 y g 进行计算，因为 y g 是 CuO 和 Cu 的质量和。
答案：B
3. 总压强为 3.0×e7 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5×e7 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )
A.35% B.30% C. 25% D. 20%
解析：本题有多种解法，根据压强差计算尤为简捷：由于恒温恒容下，气体的压强比等于物质的量比，所以：
N2＋3 H2 == 2 NH3 Δp
1 3 2 2
p(NH3) 3.0×e7 Pa－2.5×e7 Pa，
p(NH3) = 0.5×e7 Pa，
(NH3)=0.5×e7 /2.5×e7Pa =20% 。
答案：D
【高中化学】天津新东方优能高考化学六招提高学习效率
近年高考化学题并不难，但想拿高分并不容易，所谓“细节决定成败”，在化学学科是非常关键的。如何提高化学学习效率？如何在平常的考试乃至高考中取得好的成绩？结合以往多年指导学生高考化学复习的经验，边边老师给大家提供六大招数，供各位学生和家长朋友们参考。
招数一 类比法辨析化学名词
同位素相对原子质量、质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量；
同位素与同分异构体、同系物、同素异形体等等。
招数二 巧妙串记知识点
元素及其化合物： “元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”；
“结构→性质→用途→制法”， 横向联系，纵向联系，知识网络。
招数三 对高考题“陈”题新做
高考试题有关基本概念的考查内容大致分为8个方面(年年高考都有涉及)：物质的组成和变化；相对原子质量和相对分子质量；离子共存问题；氧化还原反应；离子方程式；物质的量；阿伏加德罗常数；化学反应中的能量变化等。
对高考试题“陈”题新做，做后反思，如一题多解或多题一解；
善于分析和仔细把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法。各种巧记方法：如顺口溜，歌诀记忆等等。
招数四 隔一段时间就要纠错
分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈，除了在思想上予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练是一条有效的途径。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，查错寻因，到底是概念不清原理不明造成的，还是非知识性的失误。对出现的差错要作记载，做好“错题归类”工作。每隔一段时间都要进行一次“纠错”成果总结，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“顽症”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断消除化学复习中的疑点、盲点；然后因人而异地采取强化的纠错方式加以解决。
招数五 要勤动手做实验
要特别重视开放性、探究性实验方案的设计与评价，尤其注重以创新精神为核心的实验能力的培养。近年来的高考化学实验题很少有课本实验的简单照搬，可以说是课本实验的一种改进和创新。
招数六 答题随意不能成习惯
从历年高考评卷时都能看到一些考生在多处因为书写结构式或结构简式不规范、不按要求作答而丢分，这都是考生平时练习不规范而造成的。
因此在平时学习中时常强调有机化学方程式中有机物一般都要求写出结构简式或结构式而不是写成分子式；同时注意化学键的位置、氢原子的多少；注意反应条件、注意配平；写好后还要查查有机物的氢原子是多了还是少了，苯环上圆圈补了没有？酯化反应产物中的水首先写好，再写相应的酯；注意官能团尽量写名称，若写结构式或结构简式检查碳是否是四价……这些规范的习惯要靠平时严格要求，一点一滴积累，不让“随意”成习惯，养成学习化学的好习惯。
【高中化学】天津新东方优能高考化学实验主要考察知识点总结（二）-----物质除杂
常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:
欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
【高中化学】天津新东方优能高考化学实验主要考察知识点总结（一）-----物质分离提纯
常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
【高中化学】谈化学知识的趣味记忆（ZZ）
趣味的东西能引起兴趣，导致神经兴奋，激起学习动机，创造最佳的记忆心理状态，易于记忆，并能牢固保持。因此，在教与学的过程中，应该把一些枯燥无味难于记忆的高中高中化学知识尽可能趣味化。如编选歌诀、利用谐音、形象比喻等方法，可以帮助记忆。
一、歌诀记忆法
歌诀记忆法就是针对需要记忆的高中高中化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管；“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。
象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。
二、谐音记忆法
谐音记忆法就是要把需要记忆的高中高中化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁；锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”
三、会意记忆法
会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。
如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”（分解反应）“合二为一”（化合反应）、“取而代之”（置换反应）、“相互交换”（复分解反应）。
四、联想记忆法
联想记忆法就是把一些高中高中化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。在高中高中化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同（不同）种元素组成的纯净物叫做单质（化合物）。对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸（织）上染了肥油”。
五、浓缩记忆法
浓缩记忆法就是针对一类高中高中化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为；“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气；“装”指往试管里装药品；“夹”指把试管夹在铁架台上；“点”指点燃酒精灯；“收”指收集气体；“移”指把导管先移出水面；“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。
六、猜谜记忆法
猜谜记忆法就是把一些高中高中化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”
七、形象比喻记忆法
形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机高中高中化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“C＝C”和手拉手“－C－C－”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。
在教与学的过程中可根据实际情况，总结适合于自己的记忆方法。只要记得快。
记得准，记得牢，就不失为一种好的记忆方法
【化学】高中化学解题方法之差量法(一）
标志：（1）反应不完全或有残留物，或反应进行程度不确定
（2）反应前后存在差量，且差量好求
解题步骤：（1）列化学方程式
（2）确定理论差量和实际差量
（3）列比例求解
解题关键：找出理论差量
【化学】高中化学解题方法之和量法(四）
［例3］取 6.60 g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为 5.30 g。计算原混合物中 Na2O2 的质量分数。
解析：
发生的反应有：
2NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
2Na2O2＋2 CO2=2Na2CO3＋O2↑；
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
若 Na2O2 不足，则 Na2O2 先吸收 CO2，再吸收 H2O。
首先确定水是否参加了反应。
题Na2O2 与 NaHCO3 分解生成的CO2 恰好完全反应时，设固体失重 1.30 g 需这样的混合物质量为 x。则：
(4 NaHCO3+2Na2O2)=4Na2CO3+(2H2O↑＋O2↑)
492 68
x 1.30g
x=9.41g>6.60g
可见，原混合物中 Na2O2 并未将 NaHCO3 分解生成的 CO2 全部吸收，也就未吸收 H2O。
设原混合物中 NaHCO3、Na2O2 的物质的量分别是 a、b，则：
aNaHCO3＋bNa2O2= (a/2+b)Na2CO3＋(a/2-b) CO2↑＋a/2 H2O＋b/2 O2↑
{84.0a＋78.0b=6.60 (原混合物质量)
106×a＋2b2=5.30 (剩余固体质量)}
解得：b=0.0200 mol (a可不求出)
w(Na2O2)= ×100%=23.6%。
答案：23.6%
【化学】高中化学解题方法之和量法(三）
［例2］在密闭容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固体混合物共 19.6 g，将容器加热到 250℃，充分反应后，排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为 12.6 g。则原混合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物质的量之比为( )
A.＞1∶2 B.= 1∶2
C.＜1∶2 D.以上答案都不正确
解析：固体混合物失重：19.6 g－12.6 g = 7.0 g，
题设条件下发生的反应为：
(NH4)2CO3 =2 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
2 NaOH＋CO2 =Na2CO3＋H2O↑
当(NH4)2CO3 与 NaOH 恰好完全反应时，固体失重 7.0 g，所需混合物的质量可求：
（(NH4)2CO3 +2 NaOH）=Na2CO3+（2 NH3↑+2H2O↑）
176 70
17.6 g 7.0g
因为 17.6 g＜19.6 g，所以 NaOH 过量。
答案为C
【化学】高中化学解题方法之和量法(二）
［例1］18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。
解题思路：
发生的反应有：①2NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
②2NaOH＋CO2= Na2CO3＋H2O(加热条件下，不生成 NaHCO3)
判断 NaHCO3 受热分解产生的 CO2 能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键，这首先需要写出 NaHCO3 与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。
题设条件下，固体失重：18.4 g－16.6 g = 1.8 g。
设固体失重 1.8 g 需恰好完全反应的 NaHCO3 和 NaOH 混合物质量为 x，则：
(NaHCO3＋NaOH)= Na2CO3＋H2O
124 18
x 1.8 g
x = 12.4 g＜18.4 g
可见，题设条件下反应发生后 NaOH 过量，过量 NaOH 质量为：
18.4 g－12.4 g = 6.0 g，
参加反应的 NaOH 质量为： 12.4g/124g/mol×40.0 g/mol= 4.00 g，
原混合物中 NaOH 质量为：6.0 g＋4.00 g = 10.0 g，
w(NaOH) = 10.0g/18.4g×100% = 54.3%。
【化学】高中化学解题方法之和量法(一）
1 什么是和量法？
和量法，顾名思义，是指将多个反应物（或生成物）和在一起计算的方法。
2 什么时候用和量法？
标志：
（1）在题目条件下可发生反应的混合组分
（2）知混合物反应前后的质量或体积，求混合物所含成分质量分数，体积分数，压强比、物质的量比或体积比时
3 怎么用？（解题步骤）
（1） 写出可发生的化学反应方程式
（2）写出和反应方程式
（3）假定恰好完全反应，以和量计算出混合物中参加反应的相关量
（4） 由条件判断过量组分，得出混合物中各物质的含量。
【天津新东方优能高考化学方程式复习】---镁铝铁
1、 碳酸氢钙溶液受热分解
Ca(HCO3)2 =CaCO3↓+CO2↑+H2O
2、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2 NH3?H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl
3、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
4、铝热反应 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)
5、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
6、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
7、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O (加热）
8、氢氧化铝和盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
10、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
11、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
12、铁和水蒸气 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑ (高温）
13、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
14、铁和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2o
15 铁(完全过量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
16、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（加热）
【转】各种化学原料的味道（此人能活着写出这真不容易）
HCl/盐酸/氢氯酸
稀：比较酸，感觉嘴里滑溜溜的，典型的呕吐物感，微辣。
浓：极度的酸，吐掉以后回味苦，然后整个嘴里发凉，10分钟后好转。
H2SO4/硫酸
稀：淡淡的酸味，回味感觉油腻，微热，甜，无任何不适感。
较浓的（40%左右的）：超烫，感觉喝烫稀饭了，然后微甜感和痛感并存，持续2天
才退（98%的纯正浓硫酸不敢喝）。
HNO3/硝酸/硝镪水
稀：先是苦，然后整条舌头麻了，然后痛，起了白斑，持续疼痛，3-4天后消退，同
时嘴里感觉大吸了一口汽车尾气。
浓：不敢喝 （猜测是浓硫酸的加强版）。
NaOH/氢氧化钠
稀：基本上同浓的Na2CO3（我尝过，咸的），多一些辣感（对蛋白质腐蚀性强的都
会有辣感 ）。
浓：含在嘴里十分的辣(可能是已经反应起来了) 然后舌头烧坏,呈黄色,肉腐烂，1个月不能说话,口里有赤痛感而且舌头麻木 有辛辣感半年后出院,说话变得不准,味觉几乎消失,嘴部留下疤痕（这东西对蛋白质的反应不是闹着玩的……）。
CuSO4/硫酸铜：一开始没味道，吐出后回味淡淡的苦涩（我的确尝过）。
BaCl2/氯化钡：极苦咸，大约相当于MgCl2的加强版
CCl4/四氯化碳：这个最恐怖了，整个嘴里感到烧塑料的味道，极浓郁，吐掉以后出现说不出的怪异甜味，直感觉全身松软 （的确，闻起来还可以，尝起来就郁闷了）。
Na2O2/过氧化钠：一般的咸 （Na盐基本都这个味道）。
无水酒精/C2H5OH：嘴里完全没味道，之后花露水的味道在鼻子里挥之不去。
FeCl3/氯化铁：凉，然后酸，与硬币放嘴里感觉差不多（Fe盐都这味道）。
AgNO3/硝酸银：没味道。。。
Br2水溶液/溴水/氢溴酸、次溴酸：极其浓重味道，感觉像汽车尾气与松节油混合的味（只能如此形容）
Hg(NO3)2/硝酸汞：很淡的味道，有点像味精和醋混合了 。
H2O2/过氧化氢/双氧水：特辣，赶紧吐了，之后就没什么事情了 。
极其微量的氰化物是苦的，宝贵资料啊。
乙酰水杨酸我试过有点酸，有点涩，最后有点苦尽甘来的那种感觉。
氯化钾的味道跟氯化钠差不多。
我尝过溴化氢，一不小心吸进去的。味道上没什么感觉，但是非常呛，吸进去很少，但是咳了一整个下午，一直到吃晚饭都反胃，印象深刻啊！
从上文看，他至少还尝过硬币、松节油、味精与醋的混合物。另外还吸过一大口汽车尾气…
【天津新东方优能高考化学】--化合价高考化学分类解析(二)——离子反应1
●考点阐释
1.理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。命题主要以选择题的形式出现，是高考中的常见题型和必考知识点。
2.正确书写离子方程式。依据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，依据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。命题主要以填空题和选择题形式出现。
●试题类编
(一)选择题
1.(20##年上海，9)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.NH 、Mg2＋、SO 、Cl－ B.Ba2＋、K＋、OH－、NO
C.Al3＋、Cu2＋、SO 、Cl－ D.Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO
2.(20##年河南，9)下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
HCO ＋OH－===CO ＋H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸
3Fe2＋＋4H＋＋NO ===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
3.(20##年全国，13)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.I－、AlO 、Cl－、S2－
B.Na＋、K＋、NH 、Ba2＋
C.Br－、S2－、Cl－、CO
D.SO 、NO 、SO2－4、HCO
4.(20##年春，13)下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙与醋酸
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.澄清石灰水中加入盐酸
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C.铜片加入稀硝酸中
Cu＋NO ＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D.小苏打溶液和甲酸混合
HCO ＋HCOOH===HCOO－＋CO2↑＋H2O
5.(20##年上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H3O＋、NO 、Fe2＋、Na＋
B.Ag＋、NO 、Cl－、K＋
C.K＋、Ba2＋、OH－、SO
D.Cu2＋、NH 、Br－、OH－
6.(20##年上海，13)下列反应的离子方程式错误的是
A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH ＋HCO ===BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2O
C.氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2＋2OH－===CO ＋H2O
7.(20##年广东，11)下列反应的离子方程式正确的是
A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应
Al3＋＋3HCO ===3CO2↑＋Al(OH)3↓
B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C.硫化亚铁中加入盐酸
S2－＋2H＋===H2S↑
D.钠和冷水反应
Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－
8.(20##年全国，12)下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液
Al＋2OH－===AlO ＋H2↑
C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
2OH－＋CO2===CO ＋H2O
D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋
【天津新东方优能高考化学】--化合价高考化学分类解析(二)——离子反应2
9.(20##年春，16)下列离子方程式中错误的是
A.铁跟稀硫酸反应
2Fe＋H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
10.(20##年上海，10)下列反应的离子方程式错误的是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水
Al3＋＋4NH3?H2O===AlO ＋4NH ＋2H2O
B.用氨水吸收过量的二氧化硫
NH3?H2O＋SO2===NH ＋HSO
C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚
D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
ClO－＋CO2＋H2O===HCO ＋HClO
11.(20##年上海，16)下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2＋、HCO 、Cl－、K＋
B.Al3＋、AlO 、HCO 、Na＋
C.Fe2＋、NH 、SO 、S2－
D.Fe3＋、SCN－、Na＋、CO
12.(20##年广东，18)下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2
OH－＋CO2===HCO
B.用氨水吸收少量SO2
2NH3?H2O＋SO2===2NH ＋SO ＋H2O
C.硝酸铝溶液中加入过量氨水
Al3＋＋4NH3?H2O===AlO ＋4NH ＋2H2O
D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S
Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋
13.(1999年全国，15)下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A.Na＋ Ba2＋ Cl－ SO
B.K＋ AlO NO OH－
C.H＋ NH Al3＋ SO
D.H＋ Cl－ CH3COO－ NO
14.(1999年全国，9)下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应
HCO ＋H＋===H2O＋CO2↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸
NH3?H2O＋H＋===NH ＋H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2
15.(1999年上海，20)下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
Ca2＋＋2HCO ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
B.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸
CO ＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
C.石灰水中通入过量的氟化氢
Ca2＋＋2OH－＋2HF===CaF2↓＋2H2O
D.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液
2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
16.(1998年全国，17)下列反应的离子方程式正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B.FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
C.用氨水吸收少量SO2：
NH3?H2O＋SO2===NH ＋HSO
D.硝酸铁溶液中加过量氨水：
Fe3＋＋3NH3?H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
【天津新东方优能高考化学】--化合价高考化学分类解析(二)——离子反应3
17.(1998年上海，22)下列离子方程式书写正确的是
A.过量Cl2通入FeBr2溶液中：
3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
B.过量CO2通入NaAlO2溶液中：
CO2＋2H2O＋AlO ===Al(OH)3↓＋HCO
C.在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：
NH ＋HSO ＋2OH－===SO ＋NH3↑＋2H2O
D.Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：
Mg2＋＋2HCO ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
18.(1997年全国，9)下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是
A.I－、AlO 、Cl－、CO
B.Na＋、K＋、NH 、Ba2＋
C.Br－、S2－、Cl－、CO
D.SO 、NO 、SO 、HCO
19.(1997年上海，15)下列离子方程式中，正确的是
A.在AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Ba2＋＋SO ===BaSO4
C.在澄清石灰水中通入过量CO2：
OH－＋CO2===HCO
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O
20.(1996年全国，12)下列离子方程式不正确的是
A.氨气通入稀H2SO4溶液中：
NH3＋H＋===NH
B.CO2通入Na2CO3溶液中：
CO2＋CO ＋H2O===2HCO
C.Al2(SO4)3溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
Al3＋＋3AlO ＋6H2O===4Al(OH)3↓
D.Cl2通入冷的NaOH溶液中：
2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O
21.(1996年全国，11)下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.K＋、Na＋、HSO 、Cl－
B.Na＋、Ba2＋、AlO 、NO
C.NH 、K＋、Cl－、NO
D.K＋、Na＋、ClO－、S2－
22.(1995年全国，10)下列离子方程式中不正确的是
A.氢氧化钡溶液跟盐酸反应
OH－＋H＋===H2O
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3＋＋3NH3?H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应
HCO ＋OH－===CO ＋H2O
D.氯气通入冷水中
Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋
23.(1994年全国，14)下列离子方程式中不正确的是
A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
B.碘化钾溶液跟适量溴水反应：
2I－＋Br2===I2＋2Br－
C.将金属钠加入水中：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D.将氯气通入氯化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【天津新东方优能高考化学】--化合价高考化学分类解析(二)——离子反应4
24.(20##年上海，29)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图
(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO 、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_________________________________
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号，多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是 和 。
(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性。
(5)下列物质中， 可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
25.(1999年上海，25)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量___________ (填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属___________ (填金属元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________，可用来浇灌农田。
26.(1997年全国，29)(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。
●答案解析
(一)选择题
1.答案：A
解析：解此题时要注意审题。一是注意pH=1，溶液呈酸性；二是注意溶液为无色。选项B中的OH－与选项D中的AlO 都不能在酸性条件下存在；选项C中的Cu2＋为蓝色的。
2.答案：D
解析：A选项中应有CaCO3沉淀生成；B选项中H2S应写为化学式，且应有H＋生成；C选项中因CO2过量，CaCO3应转化为Ca2＋和HCO 。
3.答案：AC
解析：离子共存问题是历年常考题型。解此类题时特别要注意题给条件。四组离子在一定条件下都能共存，但选项B中的NH 和选项D中的HCO 都不能存在于碱性溶液中。
4.答案：D
解析：离子方程式是历年必考知识点之一。A中醋酸是弱电解质，应写为分子式的形式；B中Ca(OH)2在澄清石灰水中为强电解质，应写为离子符号；C两边的电荷不守恒。
5.答案：A
解析：离子共存问题是历年常考题。离子之间只要能发生反应就不能共存，但解此题要注意题给条件：因发生氧化还原反应而不能大量共存。NO 在酸性条件下能把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以H3O＋、NO 、Fe2＋三者不能共存。答案为A，而B、C、D均因生成沉淀不能共存，但不属氧化还原反应，故不符合题意。
6.答案：D
解析：此题为一传统题，题目本身涉及的知识容量大，解题需要综合分析能力。此题考查了多元酸碱盐之间的相互转化关系，反应物的量不同，产物也可能不同。过量CO2通入氢氧化钠溶液中，反应分两步进行，第一步为：CO2＋2OH－===CO ＋H2O，第二步为：CO ＋CO2＋H2O===2HCO 。所以总的反应的离子方程式为：CO2＋OH－===HCO 。
7.答案：A
解析：B中产物CaSO3与HClO之间能发生氧化还原反应，最终的产物是CaSO4与HCl；C中的硫化亚铁是难溶物；D中方程式的两边电荷不守恒。
8.答案：AC
解析：尽管B、D两选项的两个反应方程式的产物是正确的，方程式两边的各元素的原子个数也都相等，但是这两个方程式等号两边的电荷数却不相等。
9.答案：AB
解析：Fe与一些弱氧化剂反应，只能生成Fe2＋；碳酸氢钙是强电解质，在离子方程式中写成离子的形式,选项B正确的离子方程式为:Ca2＋＋2HCO ＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
10.答案：A
解析：氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH ，Al(OH)3只能溶解在强酸强碱中，并不与弱碱反应，不能生成AlO 。
11.答案：A
解析：B中Al3＋与AlO 、HCO 不能共存，发生反应的离子方程式分别为Al3＋＋3AlO ＋6H2O===4Al(OH)3↓、Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，AlO 和HCO 也不能共存，发生反应的离子方程式为AlO ＋HCO ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO 。C中因Fe2＋与S2－可生成FeS不能大量共存。D中Fe3＋与SCN－形成Fe(SCN)3不能大量共存。
12.答案：B
解析：选项A中因CO2量少，产物应是CO ；选项C中，硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NH ，Al(OH)3只能溶解在强酸强碱中，并不与弱碱反应，不能生成AlO ；选项D中的离子方程式电荷不守恒，正确的应为：2Fe3＋＋H2S===
2Fe2＋＋S↓＋2H＋
13.答案：B
解析：A中Ba2＋与SO 不能共存，D中CH3COO－与H＋不能大量共存，C中的Al3＋与氨水反应能生成Al(OH)3沉淀。
【天津新东方优能高考化学】--化合价高考化学分类解析(二)——离子反应5
14.答案：AC
解析：选项B中Ca(OH)2尽管微溶，但溶于水的Ca(OH)2能完全电离，在澄清溶液中应写成离子形式。选项D中，醋酸是弱电解质，应写成分子式的形式。
15.答案：CD
解析：Ca(HCO3)2溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，其离子方程式应为：Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；Na2CO3溶液与等物质的量乙酸反应离子方程式应为：CO ＋CH3COOH===HCO ＋CH3COO－。
16.答案：D
解析：选项A中，因CO2的量多，CaCO3应转化为Ca(HCO3)2，正确的应写为ClO－＋H2O＋CO2===HCO ＋HClO；选项B的电荷不守恒，应写为2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===2Fe3＋＋4H2O；选项C中，因NH3?H2O过量，产物应是正盐而不应是酸式盐，正确的应写为2NH3?H2O＋SO2===2NH ＋SO ＋H2O。
17.答案：AB
解析：选项C中反应的离子方程式为：HSO ＋OH－===SO ＋H2O；选项D中因Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，产生的应是Mg(OH)2，正确的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO ＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
18.答案：AC
解析：NH ＋OH－===NH3?H2O HCO ＋OH－===CO ＋H2O，故B、D不能在强碱性溶液中大量共存。
19.答案：C
解析：选项A中氨水为弱碱应写成分子的形式。选项B中：两溶液反应得到两种沉淀：BaSO4和Cu(OH)2，离子方程式应写为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO ===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。选项D中：Ca(HCO3)2的电离方程式为Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO 。因NaOH过量，HCO 全部转化为CO ，正确的应为：Ca2＋＋2HCO ＋2OH－===CaCO3↓＋CO ＋2H2O。
20.答案：D
解析：选项D中的离子方程式电荷不守恒，应写为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
21.答案：B
解析：A项中HSO 在强碱性条件下不能大量存在；C项中的NH 在强碱溶液中不能大量存在；D项中ClO－因其有较强氧化性，与S2－能发生氧化还原反应故不共存。
22.答案：D
解析：氯气通入冷水中有部分HClO产生，由于HClO是弱酸，应写成分子形式。
23.答案：AC
解析：A选项中碳酸氢钙为可溶性盐，正确的应是HCO ＋H＋===H2O＋CO2↑；C选项中电荷不守恒，正确的应是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(二)笔答题
24.答案：(1)HCO ＋OH－===CO ＋H2O
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O
任选其一，其他合理解也给分。
(2)③ 胶状Fe(OH)3
(3)除去Ca2＋ 调节pH
(4)杀菌消毒 强氧化
(5)①③
解析：(1)含Ca2＋、Mg2＋、HCO 、Cl－的水中加入Ca(OH)2可发生多种反应：HCO ＋OH－===CO ＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O等等。
(2)加入FeSO4?7H2O Fe2＋被氧化为Fe3＋，再水解生成胶状Fe(OH)3吸附水中杂质而沉淀。
(3)通入CO2目的，除去剩余Ca(OH)2，即Ca2＋和OH－。
(4)气体A应为Cl2，因与水反应生成次氯酸具有强氧化性而杀菌消毒。
(5)应选强氧化剂。
25.答案：OH－ Cl－ K＋ 铁粉 Ag(或银) Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
解析：甲厂排放的工业废水明显显碱性，一定含有OH－，与OH－可共存的离子有K＋、Cl－、NO ，考虑到Ag＋与Cl－不能共存，所以甲厂废水含OH－、K＋、Cl－，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋和NO 。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是钾、氮的复合肥料。
26.答案：(1)2HSO ＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓＋SO 或2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
(2)SO ＋Ba2＋===BaSO4↓
解析：(1)题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应：2NaHSO4＋Ba(OH)2===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4。而不是属于下列反应：NaHSO4＋Ba(OH)2===H2O＋BaSO4↓＋NaOH。
因此上述反应的离子方程式可以写成2HSO ＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓＋SO 或2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，从此可知，反应后的中性溶液中有一定量的SO 存在。
(2)若向上述反应后的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，则只有SO 与Ba2＋发生反应生成白色沉淀：SO ＋Ba2＋===BaSO4↓。
●命题趋向与应试策略
(一)重视基础 形成知识规律
1.离子组不能共存的规律
离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因。
(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Fe2＋与S2－，Ca2＋与PO ,Ag＋或I－等。
(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H＋、H＋与CO 、NH 与OH－等。
(3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如：H＋与OH－，H＋与CH3COO－，H＋与
F－等。
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3＋与S2－，Fe3＋与I－、NO (H＋)与
Fe2＋等。
(5)发生双水解反应的离子不能大量共存，如Al3＋、Fe3＋分别与CO 、HCO 、AlO ；Al3＋与S2－等。
(6)弱酸酸式酸根离子不能与H＋、OH－共存，如HCO 与H＋、HCO 与OH－，H2PO 与H＋，H2PO 与OH－等。
(7)在题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H＋或OH－考虑。
(8)在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、MnO 等离子。
2.书写离子方程式的关键及注意的问题
(1)关键
两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)注意的问题
①未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。
②有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
③单质，氧化物一律写分子式。
④微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。
⑤多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
⑥注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2按1∶2或2∶3的物质的量比反应。
3.离子方程式正误判断规律(七“看”)
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看“===”“ ”“↑”“↓”等是否正确。
(3)看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO 不能写成CO ＋H＋，HSO 通常应写成SO ＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。
(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO 的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各原子数也应相等。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋
OH－＋SO ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
(二)分析热点 把握命题趋向
1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH＝1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H＋)=1×10－14 mol?L－1的溶液中，……”
2.离子方程式的书写正误也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当，电荷未配平，产物不合理和漏掉部分反应等；
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H2O的反应、Fe与盐酸或稀H2SO4的反应自1992年以来分别考过多次。
考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
［例题］(20##年上海，19)下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋＋OH－＋HCO ===CaCO3↓＋H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：
FeS＋2H＋===Fe3＋＋H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－===AlO ＋2H2O
解析：离子方程式的正确书写几乎是历年高考必出的试题，因为它是中学化学的最基本内容之一，它不仅是一种书写技巧问题，而且涉及到化学基本概念和基本理论。本题型可以考查对常见物质的状态、溶解性、电解质的电离、物质的性质等知识的掌握情况。因此，比较适合用于考查综合能力。
本题选项A、C的离子方程式两端电荷不守恒；选项D中，AlCl3溶液中加入过量氨水，只能产生Al(OH)3沉淀，氨水是弱碱，并不能溶解Al(OH)3。
答案：B
【天津新东方优能高考化学复习必备知识总结】--熔沸点及物质状态
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
【天津新东方优能高考化学复习必备知识总结】--溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
【天津新东方优能高考化学复习必备知识总结】-密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
【天津新东方优能高考化学复习必备知识总结】--半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
【天津新东方优能高考化学复习必备知识总结】--化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。
【天津新东方优能高考化学考点复习】之 常见的20种非极性分子
气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
【天津新东方优能高考化学考点复习】之 常见的20种有色物质
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）
红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
【天津新东方优能高考化学考点复习】之酸碱中和滴定误差分析
用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响?
(1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；(偏大 )
水洗后，实际导致酸浓度变小，耗酸量增大，因此偏大
(2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；( 无影响)
(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；(偏大 )
待测液体润洗，实际上是待测物质增大，消耗则增多，因此偏大
(4)锥形瓶蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗；( 偏小)
用盐酸润洗会消耗一部分碱，则滴定管内消耗减小，因此偏小。
(5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；( 偏大)
最终会引起放出增大，因此偏大
(6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外；( 偏小)
消耗减小，因此偏小。
(7)滴定终点时，仰视滴定管读数；( 偏大)
观测后V末比实际向下，即V末-V初偏大，因此偏大
(8)滴定终点时，俯视滴定管读败；( 偏小)
与7类似
(9)记录起始体积时，仰视读数．终点时平视；(偏小 )
滴定前仰视V初向下，即V末-V初偏小
(10)记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；(偏小)
与9类似
(11)滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；(偏小 )
褪色说明没有达到终点，酸量偏小，因此偏小
(12)滴加盐酸，溶液变为红色；(偏大 )
酸量偏大
(13)滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；(偏大 )
酸耗体积为V实际+气泡，因此偏大
(14)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；( 偏小)
酸耗体积为V实际-气泡，因此偏小
(15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体：(偏大)
(16)移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；( 偏小)
(17)将移液管尖嘴处的液体吹人锥形瓶；( 偏大)
(18)用量筒量取待测液时，仰视读数；(偏大 )
(19)碱式滴定管水洗后．就用来量取待测液； (偏小)
(20)用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；( 偏大)
(21)滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下(偏大 )
(22)用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( 偏大)
(23)用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?(偏小 )
(24)用含Na2CO3杂质的Na0H配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( 偏大)
(25)用含KOH杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?(偏大 )
误差分析小结：
①偏高：酸式滴定管水洗后没润洗即装酸；锥形瓶用待测液润洗；滴定时酸液溅出，滴前酸式滴定管内有气泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴处悬有液滴；滴后仰视读数；滴前俯视读数终点判断滞后；移液时将尖嘴残存液滴吹入瓶内；其它。
②偏低：移液管水洗后即移碱液；滴定时碱液溅出；滴前酸式滴定管无气泡，滴后有气泡；滴后俯视读数；滴前仰视读数；终点判断超前；滴时碱液溅出锥形瓶内壁上又没洗下；其它。
【天津新东方优能高考化学考点复习】之 金属活动顺序应用 1
1、判断金属与酸反应情况
（1）在氢以前的金属（K→Pb）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K→Na会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，加热或稀HNO3可充分反应。
②Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
③氢以后的金属（Cu→Ag）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。
④氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
【天津新东方优能高考化学考点复习】之 金属活动顺序应用 2
2、判断金属与水反应情况
（1）K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（3）Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。如：3Fe+4H2O（气） Fe3O4+4H2
【天津新东方优能高考化学考点复习】之 金属活动顺序应用 3
判断金属元素在自然界的存在状况
（1）K→Pb在自然界中只有化合态。
（2）Cu→Au在自然界中既有化合态，又有游离态。 只是Pt Au大多已游离态存在
【天津新东方学校高考化学复习】有机物的燃烧规律
燃烧规律
1.完全燃烧前后的体积变化
CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O
(1)
燃烧后温度高于100。C，水为气态
ΔV=V前-V后=y/4+1
①y=4，ΔV=0，体积不变
②y>4，ΔV>0，体积增大
③y<4，ΔV<0，体积减小
(2)
燃烧后温度低于100。C，水为液态
ΔV=V 后-V前=y/4+1，体积总是减小的
★无论水为气态还是液态，燃烧前后的体积变化与烃中的氢分子数有关，与碳分子数无关
2.完全燃烧时耗氧规律
CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O
(1)相同条件下等物质量的烯烃完全燃烧时，(x+ y/4)值越大，耗氧越多
(2)质量相同的有机物，其含氢百分率越大，耗氧越多
(3)1mol有机物，每增加一个CH2,多耗氧1.5mol
(4)1mol含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧以此减少0.5mol
(5)质量相同的烃x/y值越大，生成CO2越多。
3.碳的质量分数相同的有机物，只要总质量一定，以任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2是一定值。
4.不同有机物完全燃烧时，生成二氧化碳和水的物质的量之比相同。则分子中碳原子和氢原子的原子个数比相同。
【天津新东方学校高考化学复习】有机物的共面问题
1、共面问题
(1)饱和C
正四面体构型
没有任何四个原子处于同一平面
其中任意三个原子在同一平面
(2)双键C
平面三角形构型
六个原子处于同一平面中
(3)三键C
直线型
四个原子处于同一平面中
(4)苯分子中12个原子在同一平面中
★以上4种分子中H原子如果被其他原子所取代，取代后的分子构型保持不变
共价单键可以自由旋转，双键和三键不能
例题：2009，海南单科
下列化合物分子中所有碳原子不可能处于同一平面的是：
A甲苯
B硝基苯
C2-甲基丙烯
D 2-甲基丙烷
【天津新东方优能高考化学考点复习】之 离子反应知识点梳理
1 离子不能共存的情况：(即离子反应进行的条件)
(1)复分解反应
a.生成沉淀
b.生成气体
c.生成弱电解质
(2)氧化还原反应
(3)生成络离子
(4)双水解
另外要注意：a.溶液的颜色 b.溶液的酸碱性
2．离子方程式
（1）写法 ： 写 拆 删 查
关键：拆
①可写成离子形式的物质为：
可溶性的强电解质
微溶物的处理：a.溶液一般写成离子形 b.悬浊液写化学式
c.产物中一般作为沉淀处理
②配平中需遵循以下原理
a.原子个数守恒 b.电荷守恒 c.电子得失守恒
（2）几个需要注意的问题
a. 正确判断产物
铁与硝酸 次氯酸钙与二氧化硫 等
b.反应物的量对产物的影响
多元酸与碱的反应 酸式盐与碱的反应
氧化还原反应 三氯化铝与氢氧化钠
铁与硝酸
c.不同条件对产物的影响
铜与硝酸的反应
d.滴加顺序对产物的影响（实质是量的问题）
碳酸钠与盐酸的反应 三氯化铝与氢氧化钠
偏铝酸与盐酸
以上只是对于离子反应部分进行了简单的梳理，希望同学们根据上述各点查漏补缺，进行系统的总结复习。
【天津新东方优能高考化学考点复习】之 近五年高考考到的离子反应方程式（一）
考过7次：氯化铝溶液中加入过量氨水
考过4次 ：
碳酸氢钠溶液中加入盐酸
碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液
氯化亚铁溶液中通入氯气
CO2通入NaOH溶液
碳酸钙溶于醋酸
钠与水的反应
考过3次 ：
向苯酚钠溶液中通入二氧化碳
碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应
碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
碳酸镁与稀盐酸（硝酸）
硫化亚铁与盐酸反应
考过2次：
Cl2与NaOH溶液反应
向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子
向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
氨水与盐酸
NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应
碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液（
碳酸氢钠溶液与氢氧化钡
澄清石灰水与稀盐酸反应
醋酸与氢氧化钾溶液反应
SO2通入NaOH溶液
用氨水吸收少量二氧化硫
三氯化铁溶液与过量氨水反应
【天津新东方优能高考化学考点复习】之 近五年高考考到的离子反应方程式（二）
以下方程式为只考过一次的：
等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
向小苏打溶液中加入醋酸溶液
碳酸氢钙溶液与醋酸反应
碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
氢氧化钡与稀硫酸
过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
碳酸钙与硝酸
氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
铁跟稀硫酸反应
金属铝溶于盐酸
铁与过量的稀硝酸反应
单质铜与稀硝酸
铜片插入硝酸银溶液中
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路
氢氧化镁与稀硫酸反应
Na2CO3溶液中通入少量CO2
用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫
FeS固体放入稀硝酸溶液中
硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解
硫酸铜溶液中通入硫化氢
醋酸钠与盐酸
醋酸钠水解
苯酚钠溶于醋酸液
甲酸钠溶液和盐酸反应
醋酸钡溶液和硫酸反应
碳酸钙与盐酸反应
次氯酸钠溶液与二氧化硫反应
氯化铝与偏铝酸钠溶液反应
I-在酸性条件下与MnO2反应
碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应
硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
硫酸铜与氢氧化钡
铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应
MnO2在酸性条件下与双氧水反应
SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应
Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液
NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液
电解饱和食盐水
电解硫化钠溶液
电解氯化铝溶液
实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2
氯化铁溶液中通入硫化氢气体
AgNO3溶液中加入过量氨水
AgNO3溶液与锌片
硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
明矾溶液加热水解
氢氧化铝与足量盐酸反应
氢氧化铜与盐酸
Fe3O4与稀HNO3反应
向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
F2与NaOH溶液反应
次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、
硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
明矾溶液加热水解
氢氧化铝与足量盐酸反应
氢氧化铜与盐酸
Fe3O4与稀HNO3反应
向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
F2与NaOH溶液反应
次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、
【天津新东方优能高考化学考点复习】之 常见的20种非极性分子
体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
【天津新东方优能高考化学考点复习】之 常见的20种有色物质
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）
红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
【天津新东方优能高考化学考点复习】之酸碱中和滴定误差分析
用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响?
(1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；(偏大 )
水洗后，实际导致酸浓度变小，耗酸量增大，因此偏大
(2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；( 无影响)
(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；(偏大 )
待测液体润洗，实际上是待测物质增大，消耗则增多，因此偏大
(4)锥形瓶蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗；( 偏小)
用盐酸润洗会消耗一部分碱，则滴定管内消耗减小，因此偏小。
(5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；( 偏大)
最终会引起放出增大，因此偏大
(6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外；( 偏小)
消耗减小，因此偏小。
(7)滴定终点时，仰视滴定管读数；( 偏大)
观测后V末比实际向下，即V末-V初偏大，因此偏大
(8)滴定终点时，俯视滴定管读败；( 偏小)
与7类似
(9)记录起始体积时，仰视读数．终点时平视；(偏小 )
滴定前仰视V初向下，即V末-V初偏小
(10)记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；(偏小)
与9类似
(11)滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；(偏小 )
褪色说明没有达到终点，酸量偏小，因此偏小
(12)滴加盐酸，溶液变为红色；(偏大 )
酸量偏大
(13)滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；(偏大 )
酸耗体积为V实际+气泡，因此偏大
(14)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；( 偏小)
酸耗体积为V实际-气泡，因此偏小
(15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体：(偏大)
(16)移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；( 偏小)
(17)将移液管尖嘴处的液体吹人锥形瓶；( 偏大)
(18)用量筒量取待测液时，仰视读数；(偏大 )
(19)碱式滴定管水洗后．就用来量取待测液； (偏小)
(20)用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；( 偏大)
(21)滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下(偏大 )
(22)用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( 偏大)
(23)用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?(偏小 )
(24)用含Na2CO3杂质的Na0H配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?( 偏大)
(25)用含KOH杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度?(偏大 )
误差分析小结：
①偏高：酸式滴定管水洗后没润洗即装酸；锥形瓶用待测液润洗；滴定时酸液溅出，滴前酸式滴定管内有气泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴处悬有液滴；滴后仰视读数；滴前俯视读数终点判断滞后；移液时将尖嘴残存液滴吹入瓶内；其它。
②偏低：移液管水洗后即移碱液；滴定时碱液溅出；滴前酸式滴定管无气泡，滴后有气泡；滴后俯视读数；滴前仰视读数；终点判断超前；滴时碱液溅出锥形瓶内壁上又没洗下；其它。
【天津新东方学校高考化学复习】 涉及氧化还原的离子共存问题天津新东方优能项目管理中心 化学主讲 范冬娜
在酸性溶液的条件下,下列各组离子不能共存,但不属于氧化还原反应的是
A.SO32－ NO3－ K+ Na+ B.I－ NO3－ NH4+ K+
C.S2－ SO32－ K+ Na+ D.CO32－ NO3－ K+ Na+
正确答案选D
在AB两个选项中，硝酸分别氧化了亚硫酸跟为硫酸根，氧化碘离子为碘单质。在C选项中S2－ SO32－ 发生反歧化反应生成中间价态S单质
因而只有D选项为正确选项
————————————————————————————————————————
在酸性条件下，NO3－不能与有还原性的Fe2+，S2－，SO32－，I－离子共存
S2－可因与SO32－，Fe3+发生氧化还原反应而不能共存
MnO4-氧化S2－，SO32－，I－，Br-，Cl-，
此外MnO4-显紫红色，若题目中溶液为无色溶液则MnO4-应首先予以排除。
【天津新东方学校高考化学复习】判断反应是否达平衡可能的情况举例
【天津新东方学校高考化学复习】盐的典型反应
盐的典型反应
(1)盐+金属—>新盐+新金属
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg
(2)盐+酸—>新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
(3) 盐+碱—>新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
(4) 盐+盐—>新盐+新盐
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
【天津新东方优能高考化学实验复习策略】之考什么
距离高考还有不到两个月的时间，我们的复习也进入了紧锣密鼓的阶段。所谓知己知彼，方能百战不殆。那么考纲中对于实验这部分是怎样的要求呢？我们来看下20##年考试说明中对化学实验基础知识内容的要求：
1、 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2、 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3、 掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4、 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
5、 能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
6、 能根据实验试题要求做到：
（1） 设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；
（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的试验仪器装置图。
7、 以上各部分知识与技能的综合应用。
考试说明特别突出了 “能力要求”，对实验部分提出了要求----考察化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学、合理解释。
【天津新东方优能高考化学实验复习策略】之怎么考
纵观近几年实施新课改省份的高考化学试题，新课程背景下的实验试题形式及解答方式均出现了新的变化。
变化一：注重对基本实验知识的综合，重视考查基本实验操作能力。
近年来新课程改革省份的高考试题注重对教材中关于萃取、分液、过滤、蒸发等基本操作，托盘天平、容量瓶及滴定管等基本仪器使用的考查，考查学生描述实验现象、分析操作过程和通过实验现象、操作过程去探讨实验原理的能力。
例如：20##年山东新课程卷第30题 ，以常见实验仪器装置为载体，综合考查了典型混合物的除杂、分离、干燥，典型物质的性质，典型气体的制备原理和性质验证的方法等基本实验知识。试题的难度不大，但知识的综合性较强，既有实验基本操作知识的综合，又有无机和有机实验知识的综合，物质性质和原理知识的综合。
变化二：注重实验方案设计和原理探究，重视考查综合分析问题能力。
其中主要包括实验操作顺序的设计，确认某混合物组分实验的设计，验证化学原理的设计，测定物质纯度的设计。这类试题综合性强，有一定的难度和思考空间，是一种较高水平的能力考查。
例如，20##年海南新课程卷第16题 。主要以Mg与空气中常见物质发生反应为命题素材，综合考查了物质制备、物质的除杂和设计实验验证实验产物等基本实验知识。本试题的综合型较强，实验问题中既考查了学生如何进行实验装置连接的设计，又考查了学生对除杂顺序的选择，另外还考查了学生运用所学知识对实验产物检验的实验设计。
变化三：注重对教材典型实验的拓展和延伸，培养创新思维。
高考实验试题源于教材上典型实验，多为对教材典型实验进行改装或者创新，尤其是在一些物质的制备实验和物质的性质实验中。
例如 20##年浙江新课程卷第28题主要以教材典型实验--氯气的实验室制法为载体，在此基础上对分液漏斗进行了创新设计，另外综合考查了氯气的除杂与干燥，氯气与单质硅反应后生成物的收集与分离等问题。本实验整体上学生入手容易深入难，试题综合考查了学生的创新思维能力和运用所学知识综合分析实验问题的能力。
变化四：注重定性和定量结合，考察分析和处理数据能力。
试题中所设计的问题多为实验的基本操作知识及实验原理的分析、实验数据的处理和对实验流程的推理，旨在对学生实验基本素养和分析处理数据能力的考查。
例如 20##年广东新课程卷第19题在命制上以物质的制备为主线，综合考查了装置的气密性性检查，物质制备的基本操作流程以及定量推求物质的化学组成。试题较好地将定性实验与定量实验相互融合，综合考查考生化学实验的基本操作技能和问题处理能力，以及对实验结果进行计算和误差分析判断的能力
【天津新东方优能高考化学实验复习策略】之怎么备考一
通过前面的分析知道，高考实验题目难度并没有增加，但加强了对化学实验基础知识、基本操作、实验数据分析和推理、实验方案的设计和评价以及解决实际问题能力的考查，注意与生活和实际的联系。这需要我们做到以下几点：
（一）熟悉常见的实验基本操作。
高中化学实验基础内容包括仪器与药品、实验操作与实验技能、物质的制备与实验方法、识图绘图与安全知识、定量实验与误差分析、物质的分离提纯和鉴别、实验设计与综合实验等。
附：基本仪器的使用和实验基本操作的主要内容包括：
Ⅰ、基本仪器的使用
常用仪器的分类：用于加热的仪器、计量仪器、分离物质的仪器、存放药品的仪器、夹持仪器、支垫的仪器、取用药品的仪器、用于连接的仪器、收集器、其它仪器
包括：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、坩埚、量筒、容量瓶、滴定管、托盘天平、温度计、干燥管、洗气瓶、漏斗、冷凝管、集气瓶、试剂瓶、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、启普发生器、干燥器、研钵。
Ⅱ、常见化学试剂的存放：
1．需用特殊试剂瓶保存的试剂
（1）棕色瓶（2）橡胶塞，而不用玻璃塞（3）能腐蚀橡胶的药品，不能用橡胶塞
2．需密封保存的试剂
（1）易与空气中水、二氧化碳反应而变质的试剂（2）易被空气中氧气氧化而变质的试剂。（3）易挥发液体试剂（4）易升华的物质（5）易分解的物质
Ⅲ、化学基本实验操作
1、药品的取用2、给药品加热3、装置的气密性检验4、仪器的连接5、仪器的洗涤6、溶液的配置（配置物质的量浓度一定的溶液）7、物质的分离与提纯：过滤、重结晶（结晶）、萃取、蒸馏（分馏）8、酸碱中和滴定9、常见事故的处理
Ⅳ、常见气体的制备
主要气体：O2、H2、CO2、Cl2、NH3、乙烯等
1、 制备原理仪器装置：固固加热型、固液常温型、固液（液液）加热型气体的收集；
4、操作步骤；5、气体的干燥；6、气体的净化除杂；7、气体吸收
Ⅴ、物质的检验、分离与提纯
1、常见物质的检验
气体：O2、H2、H2O、CO、CO2、NH3、HCl、SO2、NO
溶液中的离子：H+、Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ba2+、Ag+、
OH-、CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、SO32-等
2、物质的鉴别
（1）多种试剂多步鉴别（2）只加一种试剂鉴别（3）不加试剂鉴别
3、物质的分离与提纯
在化学实验复习过程中，应强化化学实验中仪器使用、实验的基本操作、药品的变质与保存、气体的制备、离子的鉴定、物质的鉴别、检验、推断等做一些小专题复习，以达到巩固基础的目的。另外，还应针对化学实验知识和技能进行归纳、对比、总结规律，由点到面，形成知识网络，注重对以上知识的系统类比归纳，尤其注意某些典型实验。
（二）认真对待教材实验，深入拓展和挖掘。
从近几年的高考试题不难看出，许多实验试题是源于教材中的演示实验和学生实验，并由典型实验进行一些改装或创新，尤其对一些物质的制备实验和物质的性质实验进行深入探究，对实验中涉及的重要化学方程式和实验现象均应做到熟练掌握。因此，在实验复习过程中须针对课本上的每一个演示实验，要求学生实验逐一做到寻根溯源、融会贯通。将有关实验的原理、基本仪器、基本技能逐一理解深化。并且应重视对教材科学探究实验的创新，在分析时应多角度、多层次地思考问题、解决问题，只有这样才能激活思维，灵活创新。回归教材，梳理课本，挖掘教材中隐含着的重要知识点、生长点，进行专题整合。运用归类对比的方法，将同一主题的不同实验作为范例，供学生使用，拓宽视野。
【天津新东方优能高考化学实验复习策略】之怎么备考二
三）重视实验设计与评价，培养创新意识。
Ⅰ、解答简单实验设计题的一般过程与思路
1．接受信息：
接受信息主要解决以下问题：一是明确实验课题；二是明确实验条件；三是明确设计要求。
2．实验设计原理
从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：
一是实验方法的选定。这是从总体上考虑实验方案的设计。一般说来，实验方法主要取决于实验原理，并受实验条件的制约。
二是实验装置和实验操作设计。装置和操作都是为了具体实施实验方法，完成实验任务，通常属于实验方案细节的设计。和基本实验方法比较，它们往往更贴近实验的基础知识与基本技能。
3．实验设计内容
设计一个实验通常包括以下几个方面内容：
（1）根据命题要求，说明设计该实验的原理，画出实验装置图。
（2）列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项。
（3）观察、记录实验现象，分析实验结果（包括写出有关的化学方程式），得出正确的结论。
Ⅱ、化学实验方案设计的基本要求：
1、科学性
科学性是指实验原理、实验操作程序和方法都应该正确。
2、安全性
实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险性的实验操作。如果必须使用，应在所设计的实验方案中详细写明注意事项并采取相应措施。以避免造成伤害和环境污染。
3、可行性
实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在现有中学实验条件下能得到满足；所设计的操作应合理可行；实验设计还应满足环保和经济性的要求。
4、简约性
实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短时间内完成实验。
对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择。选择采用的实验设计方案，应有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点。