高中常见的原电池电极反应式的书写

1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）

负极： 正极： 总反应离子方程式

2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)

负极： 正极： 总反应离子方程式

3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)

负极： 正极： 总反应化学方程式：

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)

4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液) 总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3

负极： 正极：

5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）

负极 ： 正极 ： 总反应式为：

6、普通锌锰干电池(负极—Zn，正极—碳棒，电解液—NH4Cl)总反应方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O

负极： 正极：

7、碱性锌锰干电池：（负极—Zn，正极—碳棒，电解液KOH）总反应方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)

负极： 正极：

8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH ) 总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

负极： 正极 ：

9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）

负极(Al)： 正极(Mg）： 总反应化学方程式：

10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）

总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S

负极 ： 正极 ：

11、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）

放电时：负极： 正极： 总化学方程式

12、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）

总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 负极： 正极：

13、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2

（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极： 正极： 总反应方程式：

（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极： 正极： 总反应方程式

（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）

负极： 正极： 总反应方程式

（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极： 正极： 总反应方程式

14、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ） （1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极： 负极： 总反应离子方程式：

（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极： 负极： 总反应离子方程式

15、CO燃料电池 （总反应方程式均为： ）

（1）熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO入负极，空气与CO2的混合气入正极）

正极： 负极：

（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极： 负极：

16、甲烷燃料电池 （1）．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极： 负极： 总反应方程式：

（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 负极： 总反应方程式

第二篇：原电池电极反应规律总结

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原电池电极反应规律总结

作者：黄锦丁

来源：《数理化学习·高三版》20xx年第07期

原电池电极反应是高中化学中一个重要的知识点，是我们在教学中，学生在学习中都极其容易产生错误的一个难点，本文就这方面的内容做出相应的规律总结。