氧化还原反应

1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应；

注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的；

2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；

注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失；

3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原； ②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；

注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应；

氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；

还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应；

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；

分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；

置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；

复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；

注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧；

5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；

还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；

氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强； 还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强； 氧化产物：物质失电子被氧化的生成物，具有得电子的性质（氧化性）；

还原产物：物质得电子被还原的生成物，具有失电子的性质（还原性）；

注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物 氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物

6、常见的氧化剂和还原剂：

常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2，Cl2，Br2，I2 ②高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+ ③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3 ④其他：H2O2，Na2O2； 常见的还原剂：①活泼或较活泼金属：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe； ②某些非金属单质：C，H2； ③低价金属阳离子：Cu+，Fe2+； ④非金属阴离子：S2-，I-，Br-，Cl-； ⑤较低价化合物：CO，SO2，H2S，NH3；

注：若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂；

7、氧化剂、还原剂强弱的判断；

①根据金属活动顺序判断：在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，但其对应阳离子的氧化性逐渐增强；

例如：还原性： Mg Zn Cu 氧化性： Cu2+ Zn2+ Mg2+

②根据反应方向判断： 若下列反应能向右进行，

氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物

则氧化性强弱：氧化剂 > 氧化产物 还原性强弱：还原剂 > 还原产物

______例如：2FeCl3 + Cu ______ 2FeCl2 + CuCl2

氧化性：Fe3+ > Cu2+ 还原性： Cu > Fe2+

③根据物质所含元素反应前后价态不同判断：

④当不同的氧化剂（还原剂）作用于同一种还原剂（氧化剂）时，氧化产物（还原产物）所含元素价态相同，可根据反应条件的难易进行判断。条件越简单，氧化性（还原性）越强。一般从反应是否需要加热、温度高低、有无催化剂等反面判断；

⑤根据反应剧烈程度判断：例如：Cu与浓HNO3反应较剧烈，Cu与稀HNO3反应较微弱

故氧化性：HNO3（浓）> HNO3（稀）

注：比较氧化性（还原性）的强弱不在于比较得（失）电子数目的多少，而在于比较得（失）电子的难易，而难易程度就是依据反应的剧烈程度来判断的；

8、氧化还原反应的规律

①守恒规律： 化合价升高总数=化合价降低总数（失电子数=得电子数）

②价态规律： 元素处于最高价态，只有氧化性，如Fe3+

元素处于最低价态，只有还原性，如S2-

元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2+

③先后规律：氧化还原反应中，强者有限，即氧化性（还原性）强，优先发生反应。

④不交叉规律：即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉；

第二篇：高一化学氧化还原反应练习题

强电解质：

1、强酸：HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸

2、强碱：NaOH  KOH  Ba(OH)2  Ca(OH)2

3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质

金属化合物：a、 氧化物：氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO                氧化Al2O3  氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3  氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O

            b、 过氧化合物：过氧化钠Na2O2

            c、 金属碳化物：碳化钙CaC2

            d、 金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2

弱电解质：

1、弱酸：碳酸H2CO3  亚硫酸H2SO3   醋酸CH3COOH   氢硫酸H2S  

氢氟酸HF    硅酸H2SiO3    原硅酸H3SiO4    所有的有机酸

2、弱碱：一水合氨NH3.H2O    所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)

3、水H2O也是弱电解质

非电解质：

1、非金属氧化物：二氧化碳  二氧化硫  一氧化碳   三氧化硫  二氧化氮 

一氧化氮

2、大多数有机物：甲烷  乙醇  蔗糖  （有机酸和有机盐除外）

3、非金属化合物：氨气

(1)氧化反应：    失去       电子(化合价     升高       )的反应。

(2)还原反应：   得到          电子(化合价      降低        )的反应。

(3)氧化剂(被    还原       )：    得到       电子的反应物(所含元素化合价降低         的反应物)。

(4)还原剂(被     氧化     )：  失去          电子的反应物(所含元素化合价升高            的反应物)。

(5)氧化产物：    还原    剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价  升高        的元素的产物)。

(6)还原产物：  氧化       剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价  降低       的元素的产物)。

（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。

    如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。

    Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、    

                   、H2SO3等。

    HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、     、H2SO3等。

（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；

     元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；

     元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。

练习题

1下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)

    A.化合反应       B．分解反应      C．置换反应        D．复分解反应

2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(　　)

    A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 

    B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原

    C．非金属单质在反应中只能得电子 

    D．金属单质在反应中失电子被还原

3已知下列反应：

    2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①

    2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②

    I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

    4判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是(　　)

    A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2         B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

    C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2     D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

5已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是(　　)

A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2    B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2  D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

6已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体　②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色　③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)

    A.上述实验证明氧化性：MnO   ＞Cl2＞Fe3＋＞I2

    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

7 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)

    A. 2            B．3           C．4            D．5

8．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　)

    A.504mL           B．168mL          C．336mL            D．224mL

9含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)

    A.   x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

    C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

    D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

10 (1)Na3AsO4与HI可发生反应，化学方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O＋I2试标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________。

      （2）当pH为5~9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH<4时，反应向反方向进行，此时体系中的氧化反应为由________→________。如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是________。

(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是(　　)

A.  Cu与HNO3 溶液              B．Cu与FeCl3 溶液

C．Fe与HCl 溶液                 D．Fe与H2SO4 溶液

一、选择题（只有1个正确答案）

1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是                              （    ）

A．是否有元素的电子转移         B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加           D．是否有原子的重新组合

2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是        （    ）

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．复分解反应不一定是氧化还原反应

3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（  ）
 A．一定被氧化   B．一定被还原   C．既可能被氧化又可能被还原  D．以上都不是

4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是                               （    ）

A．Na₂CO₃＋CaCl₂===CaCO₃↓＋2NaCl           B．Fe+CuSO₄===Cu+FeSO₄

C．2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O           D．CaO＋H₂O===Ca（OH）₂

5． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是        （    ）

A．Na₂S           B． S             C． SO₂         D． H₂SO₄

6、由反应KClO₃+xHCl（浓）＝KCl+yCl₂+3H₂O可推测，x和y的值应分别为（  ）

A、2，1      B、5，3       C、6，3        D、8，4

二、选择题（有1-2个答案）

7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是                 （    ）

A．反应前后，元素是否有电子转移        B．反应前后，元素是否有化合价变化

C．反应前后，是否有氧元素参加          D．反应前后，是否有氢元素参加 

8、根据反应：下列叙述中正确的是（  ）

A、反应中浓H₂SO₄既表现强氧化性，又表现酸性

B、反应中浓H₂SO₄中H原子得电子被还原

C、反应中浓H₂SO₄中+6价S得4e^-被还原成SO₂

D、反应中Cu失2e^-被氧化，CuSO₄是还原剂

9．属于氧化还原反应的离子方程式的是                                       （    ）

A．CaCO₃＋2H⁺ ＝ Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O   B．2Fe²⁺＋Cl₂  ＝ 2Fe³⁺＋2Cl^-

C．HCO₃^-＋Ｈ⁺ ＝ CO₂­＋H₂O               D．2Na＋2H₂O ＝ 2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是                              （    ）

A．C→CO₂         B．CO₂→CO        C．CuO→Cu   D．H₂SO₄→BaSO₄

11．氧化还原反应发生在同种元素之间的是                                    （    ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑    B．2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O

C． H₂＋CuO＝Cu ＋H₂O        D．2H₂O  2H₂↑＋O₂↑

12．下列反应中氯元素被氧化的是                                            （    ）

A．5Cl₂＋I₂＋6H₂O=10HCl＋2HIO₃

B．2Cl₂＋2Ca（OH）₂=CaCl₂＋Ca（ClO）₂＋2H₂O

C．MnO₂＋4HCl=MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

D．2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑

13．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是                        （    ）

A．2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O

B．2KMnO ₄ K ₂MnO ₄＋MnO ₂＋O ₂↑

C．2KClO₃            2KCl＋3O₂↑

D．Cu₂O＋H₂SO₄=CuSO₄＋Cu＋H₂O

14．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，其中水的作用是                                          （    ）

A．既不是氧化剂也不是还原剂    B．是氧化剂

C．是还原剂                    D．既是氧化剂又是还原剂

15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为                                     （    ）

A．5∶3       B．5∶4           C．1∶1       D．3∶5

三、填空题

16．氧化还原反应的实质是____________，其特征是____________。物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价____，该物质在反应中所起的作用是________________；物质中某元素被还原时，它发生了______反应，______电子，结果化合价______，该物质在反应中所起的作用是____________。

17．在KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂+H₂O反应中，______是氧化剂，______是还原剂，______物质中的______元素被氧化，______中的______元素被还原。______是氧化产物，______是还原产物。

18．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是             ，被氧化的元素是         ，氧化剂是          

           ，还原剂是               ，氧化产物是         ，还原产物是          

           。

19．阅读下面两条科普信息，回答问题：

（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有                 性，铁离子具有

                        性，（1）中的维生素C是                   剂，（2）中的CO₂是          剂，写出（2）中的离子方程式                           。