酸碱盐知识点总结

一、酸及酸的通性

酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H⁺。酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2.酸的通性： 盐 酸 HCl  硫 酸 H₂SO₄

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ Zn+ H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂↑

碱性氧化物+酸→盐+水 Fe₂O₃₊6HCl=2FeCl₃₊3H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H₂O Cu(OH)₂+H₂SO₄= CuSO₄+2H₂O

盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃ BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓ +2HCl

注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

二、碱及碱的通性

定义：电离时生成的阴离子全部是OH^－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2.碱的通性

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H₂O Ca(OH)₂+H₂SO₄= CaSO₄+2H₂O

盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

三、常见的盐及盐的性质

1、常见的盐   定义：能解离出金属离子(或NH₄⁺)和酸根离子的化合物。

注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。

2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

（2）、实验仪器

              

     过滤                           蒸发

注意：① 蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.

      ② 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。

      ③ 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

④ 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。

3.盐的化学性质：

盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO₄+Zn= ZnSO₄+Cu

盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓ +2HCl

盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe(OH)₃ ↓

盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

四、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律

1．复分解反应及其发生的条件

复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB+CD=AD+CB

发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

五、熟记酸、碱、盐的溶解性

酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶

钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。

硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。

六、几个常见离子的检验

1.Cl^－离子的检验

实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式

取少量样品于试管中，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃ 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl^－   AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃

2.SO₄^2－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃ 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有SO₄^2－     Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃

3. CO₃^2－离子的检验 ：取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有CO₃^2－

K₂CO₃+2HCl=2KCl+ CO₂↑+H₂O    CO₂+Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O

4、 检验NH₄^＋：取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

七、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价）

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO₃），氯酸根（ClO₃），高锰酸根（MnO₄）；

负二价：硫酸根（SO₄），碳酸根（CO₃），亚硫酸根（SO₃），锰酸根（MnO₄）；

负三价：磷酸根（PO₄）； 正一价：铵根（NH₄）。

八、熟记常见物质的俗称、主要成分和化学式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)₂ 石灰石、大理石—— CaCO₃ 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4  金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

天然气（甲烷）——CH₄ 酒精（乙醇）—— C₂H₅OH 醋酸（乙酸）——CH₃COOH

九常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe₂O₃ 、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe₃O₄、FeO、MnO₂

白色的固体——KClO₃、P₂O₅、P（白磷）、CuSO₄（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO₄ 黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO₄?5H₂O 蓝色沉淀——Cu（OH）₂

红褐色沉淀——Fe（OH）₃ 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO₄、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO₃、CaCO₃溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）₂、Al（OH）₃等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液—— CuSO₄、CuCl₂、Cu（NO₃）₂等含Cu^2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO₄、FeCl₂等含Fe^2＋溶液

黄色的溶液——FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃等含Fe^3＋溶液

◎补充下列反应方程式：

1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O 蓝色沉淀消失

2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O 变成蓝色溶液

3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓ 有蓝色沉淀产生

4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO₂、SO₂、SO₃、NO₂、HCl、）中性气体（如：H₂、O₂、N₂、CO）       ※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H₂、O₂、N₂、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO₂、SO₂、SO₃、NO₂、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

第二篇：初中化学酸碱盐总结知识点

一、物质的分类：

金 属：Fe、Cu、Mg、Al

单 质 稀有气体：He、Ne、Ar

非金属:

固态非金属：C、S、P 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2

纯净物

酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

氧化物 可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO 碱性氧化物 难溶： CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、 化合物 酸

无氧酸：HCl、H2S 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3

可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 碱 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 可溶盐：K、Na、NH4、NO3

SO4(除BaSO4)、Cl (除AgCl)

盐

难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

二、各类物质的主要化学性质：

（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

金属 + 氧气→ 氧化物

1．单质：

0 +2 金属1 + 酸→盐 + 氢气（①H前面的金属； Fe → Fe ②不能是浓硫酸和硝酸）

金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐

2）非金属 + 氧气 → 氧化物

2．氧化物：

1）酸性氧化物：

水→酸 酸性氧化物 碱→盐+水（可溶性碱）

2）碱性氧化物：

水→碱（可溶性碱）

酸→盐+水 碱性氧化物+

3）水：

酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）

CuSO4→CuSO4·5H2O

3．酸： 石蕊变红；酚酞不变色 酸+ 金属→盐+氢气（①H前面的金属； ②不能是浓硫酸和硝酸）

酸 + 碱性氧化物→盐+水

酸+碱→盐+水

+盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、HO； 酸2 难溶反应物能生成↑、H2O）

4．碱：

碱+ 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）

酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

5．盐：

金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

盐 酸→盐

+酸

（可溶反应物能生成↓、↑、H2

O；难溶反应物能生成↑、 碱→盐 +碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

盐→盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

H2O）

三、化学反应的基本类型：

1）化合反应：（有单质时化合价改变）

⑴单质 + 单质→ 化合物

Mg + O2 ——

P + O2 ——

⑵单质 + 化合物 → 化合物

C + CO2 ——

⑶化合物 + 化合物 → 化合物 CaO + H2O ——

CuSO4 + H2O ——

2）分解反应：（有单质时化合价改变）

⑴氧化物分解

H2O —— H2O2 ——

⑵酸分解

H2CO3 ——

⑶盐分解

KClO3——

CaCO3——

CuSO4·5H2O —— Ca(HCO3)2 ——

3）置换反应：（化合价一定改变）

⑴金属+酸→盐+氢气

（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Zn + H2SO4 —

⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 —

Cu + AgNO3 —

⑶金属氧化物 + H2(或C)→金属 + 水(或CO2) CuO + H2 —

C + Fe2O3 ——

4）复分解反应：（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物 + 酸→盐 + 水

Fe2O3 + HCl —

CuO + H2SO4 —

⑵酸+碱→盐+水

NaOH + H2SO4— Fe(OH)3 + HCl —

⑶酸+盐→盐+酸

（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 —

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 —

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2+K2CO3 —

Ba(NO3)2 + Na2SO4 —

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2

Fe2O3 + CO —— CuO + CO ——

⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 — Ca(OH)2 + CO2 —

⑶有机物 + O2 → H2O + CO2 C2H5OH + O2 —— CH4 + O2 ——

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO2 2MgO+C中， (具有氧化性). 是还原剂(具有还原性).

(发生氧化反应)，

☆常见的原子团及其化合价：

+1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根

铵根中N为-3价； 硫酸根中S为+6价；

碳酸根中C为+4价； 硝酸根中N

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： 为+5价。

1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

⑴判断金属与酸反应时：

金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。 ⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足 ①排在前面的金属；②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O ☆复分解反应生成的沉淀：

(白色)

AgCl

难溶于酸 BaSO4 (白色) 难溶性盐 CaCO3 (白色) BaCO3 Ag2CO3 (白色) (白色) Mg(OH)2 可溶于酸 难溶性碱 Cu(OH) (蓝色) 2 Fe(OH)3 (红褐色)

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离： ☆检验物质的试剂：

⑴鉴别：

写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：

① 鉴别Na2CO3和CaCO3： ②鉴别Na2SO4和NaCl：

③鉴别H2和CH4： 、

④鉴别Na2CO3和NaCl：

⑵鉴定（检验）：

写出检验下列各物质所需的试剂或方法：

①盐酸：、

②Fe2(SO4)3： 、

⑶除杂：

除杂过程对所加试剂的要求 ：

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法： ① 除去MnO2中的KCl：

②除去NaOH中的Na2CO3：

⑷提纯：

写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法： ①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、 ②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2： 、 、 、

⑸分离：

写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法： ①分离KCl与MnO2的混合物； ②分离BaCl2与NaCl的混合物。