高中化学会考知识点总结（必修1、2）

1、化合价(常见元素的化合价)：

   碱金属元素、Ag、H：+1           F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2             Cl：—1，+1，+5，+7

   Cu：+1，+2                      O：—2

   Fe：+2，+3                       S：—2，+4，+6

   Al：+3                           P：—3，+3，+5

   Mn：+2，+4，+6，+7              N：—3，+2，+4，+5

2、氧化还原反应

   定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

   本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

   特征：化合价的升降

   氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

   还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：得——降——(被)还原——氧化剂    失——升——(被)氧化——还原剂

   四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

 

3、金属活动性顺序表

   K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

4、离子反应

   定义：有离子参加的反应

   电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

   非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

   离子方程式的书写：

       第一步：写。写出化学方程式

       第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂等)，难电离(H₂CO₃、H₂S、CH₃COOH、HClO、H₂SO₃、NH_3·H2O、H₂O等)，气体(CO₂、SO₂、NH₃、Cl₂、O₂、H₂等)，氧化物(Na₂O、MgO、Al₂O₃等)不拆

     

 第三步：删。删去前后都有的离子

       第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

   离子共存问题判断：

^⑵      是否产生沉淀(如：Ba²⁺和SO₄^2-，Fe²⁺和OH^-)；

⑵是否生成弱电解质(如：NH₄⁺和OH^-，H⁺和CH₃COO^-)

⑶是否生成气体(如：H⁺和CO₃^2-，H⁺和SO₃^2-)

⑷是否发生氧化还原反应(如：H⁺、NO^3-和Fe²⁺/I^-，Fe³⁺和I^-)

5、放热反应和吸热反应

   化学反应一定伴随着能量变化。

   放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

       常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

   吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

       常见的吸热反应：Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应  C、CO、H₂还原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / N_A，N==nN_A 

⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM

⑶对于气体，有如下重要公式

    a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V_m，V==nV_m     标准状况下：V_m=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

⑷物质的量浓度与物质的量关系

    (对于溶液)物质的量浓度与物质的量   C==n / V，n==CV

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

  ⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管

8、钠的原子结构及性质

9、钠的氧化物比较

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al₂O₃)

13、铝及其化合物

    Ⅰ、铝

a、与非金属：4Al+3O₂==2Al₂O₃，2Al+3S==Al₂S₃，2Al+3Cl₂==2AlCl₃

b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂↑，2Al+3H₂SO₄==Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

 c.与强碱：2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑   大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d、铝热反应：2Al+Fe ₂O ₃===2Fe+Al ₂O ₃，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al₂O₃(典型的两性氧化物)

  a、与酸：Al₂O₃+6H⁺==2Al³⁺+3H₂O     b、与碱：Al₂O₃+2OH^-==2AlO₂^-+H₂O

②Al(OH)₃(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

  a、实验室制备：AlCl₃+3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓+3NH₄Cl，Al³⁺+3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

  b、   Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O   Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O

③KAl(SO₄)₂·12H₂O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

 KAl(SO₄)₂==K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，Al³⁺会水解：Al³⁺+3H₂O  Al(OH)₃+3H⁺

  因为Al(OH)₃具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

  a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O ₂===Fe ₃O ₄，2Fe+3Cl ₂===2FeCl ₃

b、与水：3Fe+4H₂O(g)===Fe₃O₄+4H₂

    Fe²⁺和Fe³⁺离子的检验：

       ①溶液是浅绿色的

Fe²⁺    ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

       ③加NaOH溶液现象：白色      灰绿色      红褐色

       ①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe³⁺    ②溶液显黄色或棕黄色

       ③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

①二氧化硅

   酸性氧化物，是H ₂SiO ₃的酸酐，但不溶于水

SiO₂+CaO===CaSiO₃，SiO₂+2NaOH==Na₂SiO₃+H₂O，SiO₂+4HF==SiF₄↑+2H₂O

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O==H₂SiO₃↓+Na₂CO₃。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na₂SiO₃+2HCl==2NaCl+H₂SiO₃

16、氯及其化合物

 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl₂有少量与水反应(Cl₂+H₂O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl₂。新制氯水含Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-等微粒

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H₂CO₃还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O₂)的弱酸。

3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl₂和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂，有效成分是Ca(ClO)₂，须和酸(或空气中CO₂)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、溴、碘的性质和用途

18、二氧化硫

 具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

SO₂+Cl₂+2H₂O==H₂SO₄+2HCl

19、硫酸

酸酐是SO₃，其在标准状况下是固态

 浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)

 b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水

 c、强氧化性：冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

与非金属反应：C+2H₂SO₄(浓硫酸)===CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

与较活泼金属反应，但不产生H₂

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

20、氮及其化合物

②与氧气反应：N₂+O₂==2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)

2NO+O₂===2NO₂(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)

 3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，所以可以用水除去NO中的NO₂

 两条关系式：4NO+3O₂+2H₂O==4HNO₃，4NO₂+O₂+2H₂O==4HNO₃

②与氯化氢反应：NH ₃+HCl==NH ₄Cl，现象：产生白烟

 Ⅲ、铵盐 ①加热分解：NH₄Cl===NH₃↑+HCl↑，NH₄HCO₃===NH₃↑+CO₂↑+H₂O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH₄NO₃+NaOH===NH₃↑+H₂O+NaCl,，离子方程式为：NH₄⁺+OH^-===NH₃↑+H₂O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH₄⁺的检验：NH₄⁺+OH^-===NH₃↑+H₂O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

20、硝酸c、强氧化性：与金属反应：3Cu+8HNO ₃(稀)===3Cu(NO ₃) ₂+2NO↑+4H ₂O

Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、与非金属反应：C+4HNO₃(浓)===CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

21元素周期律：

  从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

  从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

  所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)

判断金属性强弱的四条依据：

  a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H₂，金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强

c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu)

d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）

判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H₂结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强

c、非金属单质间的相互置换(如：Cl₂+H₂S==2HCl+S↓)

    注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据

22、化学反应速率 影响化学反应速率的因素：

 浓度：浓度增大，速率增大  温度：温度升高，速率增大  压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)  催化剂：改变化学反应速率  其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

23、原电池

 负极(Zn)：Zn—2e^-==Zn²⁺

正极(Cu)：2H⁺+2e^-==H₂↑

24、常见物质或离子的检验方法

第二篇：(人教版)高中化学会考知识点总结

（人教版）高中化学会考知识点总结

必修一

引言

1、 知道化学科学的主要研究对象和发展趋势

2、 能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就

3、 知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学

4、 了解物质的组成、结构和性质和关系

5、 认识化学变化的本质

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验的基本方法

1、能识别化学品安全使用标识

2、能记录实验现象和数据，完成实验报告

3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法

4、学会运用以实验为基础的实证研究方法

5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作；

6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法

第二节 化学计量在实验中的应用

1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系

2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：

3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算

4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义

5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算

6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；

7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用

第二章 化学物质及变化

第一节 物质的分类

1、能运用元素的观点学习和认识物质。

2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。

3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。

4、了解胶体与其他分散系的区别。

5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。

第二节 离子反应

1、写强电解质的电离方程式。

2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。

3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。

4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。

第三节 氧化还原反应

1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。

2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。

3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。

4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。

5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。

6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。

第三章 金属及其化合物

1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度）

2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。

3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。

4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。

5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。

6、从不锈钢不易锈蚀原理，认识金属性质与金属材料间的密切关系。

7、能列举含铁元素的单质及其化合物。

8、认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性）

9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。

10、了解检验Fe3+的方法。

11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。

第四章 非金属及其化合物

1、了解硫元素在自然界中的转化，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。

2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。

3、能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。

4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。

5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。

6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。

必修二

第一章 物质的结构 元素周期律

第一节 元素周期表

1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，ZAX的含义。

2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素

3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用

4、了解元素周期表的结构

5、能说出1~18号元素在周期表中位置

6、能列举出各主族的常见元素

7、掌握碱金属的性质

8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱次序及卤素单质和化合物的重要用途。

第二节 元素周期律

1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律；掌握1~18号元素的原子核外电子排布

2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子的能力、化合价）的关系；例如：钠最外层一个电子，容易失去一个电子，变成Na+

3、知道ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途

4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律

5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子的电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用

6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用

第三节 化学键

1、认识化学键的含义

2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。

3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义

4、学会部分常见物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。

2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。

3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。

4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。

5、认识化学反应在提供能源方面的作用。

第二节 化学能与电能

1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理（不要求知道原电池的构成条件）。

3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。

第三节 化学反应的速度和限度

1、认识到化学反应有快慢。

2、了解化学反应速率的含义。

3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。

4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。

5、认识化学反应的限度。

第三章 有机化合物

1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。

2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写1-4个碳原子烷烃的结构和结构简式。

3、知道烃的组成特点。

4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。

5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）。

6、知道乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应），并能写出相应的化学方程式。

7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。

8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。

9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。

10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。

11、只知道乙醇的主要物理性质。

12、能写出乙醇的结构式和结构简式。

13、了解乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛）,并 能写出相应的化学方程式。

14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。

15、知道乙酸的主要物理性质。

16、能写出乙酸的结构式和结构简式。

17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。

19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。

20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。

21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。

22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。

23、能写出葡萄糖的结构件事式。

24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。

25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。

26、知道蛋白质的性质（盐析、聚沉、显色、便性）。

27、能举出加成、取代、酯化反应的实例（不要求掌握这些有机化学反应类型的定义，不要求进行判断）

28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点（由简单的结构单元重复而成）和基本性质（不要求分析有机高分子化合物的单体）

29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。

30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。

31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。

32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。

第四章 化学与可持续发展

1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。

2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。

3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。

4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。

5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对 人类生活的影响。

6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。

7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。

8、知道复合材料由基体和增强体组成。

9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。

10、认识单质镁的还原性和重要用途。