1、理想气体反应的等温方程：D _rG_m = D _rG_m^q +RTlnJ_p

其中：压力商 J_p=

注意：对于多相反应，通常只考虑气相组分，固相或液相的活度近似认为为1。

2、D_rG_m^q = -RT ln K^q

3、化学反应方向判据：

J_p < K^q 时，反应正向进行

J_p > K^q 时，反应逆向进行

J_p = K^q 时，反应达到平衡

4、温度一定时，D_rG_m^q和K^q都是常数。化学反应中各物质均处于标准态时，J_p= 1, D_rG_m = D_rG_m^q，化学反应达到平衡时，J_p = K^q, D_rG_m = 0。

5、温度对化学平衡常数的影响：

D_rH_m^q为常数时，    ln(K₂^q / K₁^q) = -(D _rH_m^q /R)(1/T₂ - 1/T₁)

6．平衡常数的计算的四种方法：

(1)由D _rG_m^q计算：K^q=exp(-D _rG_m^q /RT)

(2)由平衡组成计算：K^q=J_P(平衡)

(3)由相关反应的平衡常数进行计算

(4)由K^q(T₁)计算K^q(T₂)：利用等压方程。

7、化学平衡的移动

增加反应物浓度（或分压），J_p减少，K^q不变，反应平衡正向移动

增加生成物浓度（或分压），J_p增大，K^q不变，反应平衡逆向移动

以气体分子数减少的反应为例：

（1）增大压力，J_p减少，K^q不变，反应平衡正向移动

（2）在总压不变的情况下充入惰性气体，相当于系统的分压降低，J_p增大，K^q不变，反应平衡逆向移动

（3）在体积不变的情况下充入惰性气体，对反应平衡无影响。

以放热反应为例(D_rH_m^q<0)：

升高温度：J_p不变，K^q减小，反应平衡逆向移动

8、分解温度：

该温度时，产生的所有气体的总压等于环境压力

9、转化率的概念

10、计算题解题方法示例：

                                          aA(s) +  bB(g)  =  yY(g)   +   zZ(g)

                  始：     n ₁ mol      n ₂ mol     0 mol  

                 平衡：    n₁-b mol    n₂+y mol    z mol

                   平衡分压： (n₁-b)*p/n   (n₂+y)*p/n   zp/n

将平衡分压代到J_p的表达式：

[(n₂+y)*p/n/p^?]^y[zp/n/p^?]^z

[(n₁-b)*p/n/p^?]^b

令K^? = J_p^eq

注意：只计气体！

第二篇：化学平衡图像总结

                          化学平衡图像

一．化学平衡图象常见类型

注意：(1)首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)以及曲线本身属等温线还是等压线。(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”)

(2)找出曲线上的特殊点，并理解其含义。(如“先拐先平数值大”)　

(3)根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。

1、速率—时间图

此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．

例1：对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（   ）

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（   ）

A．升温     B．加压     C．增大c(A)     D．降低c(C)    E．降低c(A)

2、浓度—时间图

此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻）。

例2：图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间

的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的反应物是______；

（2）反应物的转化率是______；

（3）该反应的化学方程式为______．

3、含量—时间—温度（压强）图

例3：同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （  ）

A．T₁＞T₂，△H>0   B．T₁＜T₂，△H>0   C．T₁＞T₂，△H<0   D．T₁＜T₂，△H<0

专练3：现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）

A．p₁＞p₂，n＞3    B．p₁＜p₂，n＞3  

 C．p₁＜p₂，n＜3    D．p₁＞p₂，n=3

4、恒压（温）线

该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．

例4：对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是 （   ）

例5：速率—温度（压强）图

11．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T₁<T₂，P₁<P₂　　　 B．T₁<T₂，P₁>P₂  

C．T₁>T₂，P₁>P₂　　   D．T₁>T₂，P₁<P₂

 

小结：

一看轴（纵、横坐标的意义）；

二看线（线的走向和变化趋势）；

三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义）；

四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线）；

五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）；

六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）；

七作判断，做出答案。