湖北工程学院 化学与材料科学学院 无机化学实验报告(2013)

实验3 p区非金属元素(II)(氮族、硅、硼)

何 艳 （仅修改版面格式，未修改内容）

（学号：012301314211实验日期：20xx年3月19日 实验指导教师：周环波）

摘要(Abstracts)：为了试验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质，试验磷酸盐的酸碱性和溶解性，了解硅酸盐的主要性质。本实验通过一些简单可行的方法，完成了铵盐及硝酸盐的热分解的实验，磷酸盐的酸碱性和溶解性的测定与比较，以及硅酸水凝胶的制备。结果表明：铵盐加热易分解；亚硝酸易分解，不稳定，既具有氧化性又具有还原性；硝酸受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子，且具有氧化性；磷酸盐都能水解；焦磷酸根离子具有配位性。

关键词(Key Words)：氮；硅；硼；化合物；化学性质

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湖北工程学院 化学与材料科学学院 无机化学实验报告(2013)

3、结论

1）固态铵盐加热易分解，一般分解为氨气和相应的酸，如果酸不挥发，则生成氨气，如果生成的酸具有氧化性，则氨气被氧化为N2O，继而因不稳定分解为N2和O2；

2）硝酸盐受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子；亚硝酸易分解，不稳定，具有弱酸性，同时既具有氧化性又具有还原性；

3）硝酸由于浓度不同具有不同程度的氧化性，与金属反应的产物也不相同；

4. 磷酸盐中，磷酸二氢盐均溶于水，正盐和一氢盐中除钾盐，钠盐，铵盐之外均不溶于水，磷酸盐都能水解，焦磷酸根离子具有配位性；硅酸盐与酸反应能产生硅酸胶体。

参考文献

[1] 北京师范大学无机化学教研室等编. 无机化学实验(第三版) [M]. 北京：高等教育出版社，2005：150-152. [2] 陈正萍. 硼砂珠实验的改进[J]. 贵州大学学报(自然科学社)，1999，02：16-17. [3] 吴淑利. 新型硼酸盐的性质合成研究[D]. 宁波大学2010，25-45.

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第二篇：非金属(二)

非金属（二）

卤素

一、单质的物理性质

二、化学性质

1、氯气的化学性质

与金属反应：

a．与钠反应  现象            水溶液的颜色     

化学方程式                         

b．与铜反应  现象            水溶液的颜色     

化学方程式                        

c．与铁反应  现象            水溶液的颜色     

化学方程式                        

与氢气反应

a．条件①           现象            

b．条件②           现象            

与水的反应：化学方程式                                

a．干燥的有色布条遇氯气，现象    

b．湿润的有色布条遇氯气，现象    

与碱的反应：离子方程式                      

a．与NaOH反应的方程式                             用途      

b．与Ca(OH)₂反应的方程式                           用途        

2、卤素间的置换反应

a．氯气与溴化钠溶液反应  现象         离子方程式                     

b．氯气与碘化钾溶液反应  现象        ，向反应后的混合物中加入CCl₄，现象①溶液分层，②上层     ，下层     ，

反应的化学方程式                    

c．溴水与碘化钾溶液反应  现象         离子方程式                

3、HClO的性质①         ②         ③不稳定（方程式）         

  

NaClO的性质①水溶液呈   性②与空气中CO₂反应                

Ca(ClO)₂的性质①水溶液呈   性②与盐酸的反应                

氧族

一、臭氧的性质

物理性质：       色        气味

化学性质：

a．不稳定  分解的化学方程式：

b．强氧化性

c．生成

作用与危害

二、过氧化氢

物理性质：色、态        ，俗称      

化学性质：

a．弱酸性

b．强氧化性

（写出在酸性条件下氧化Fe²⁺的离子方程式：                       ）

c．不稳定，在二氧化锰催化下分解的方程式：

三、SO₂的性质

1、物理性质

     色、     气味，     溶于水，比空气      

2、化学性质

a．酸性氧化物

写出下列反应的化学方程式：

向NaOH溶液中通入少量SO₂：

向Ca(OH)₂溶液中通入过量SO₂：

b．还原性

写出在催化剂和加热条件下，SO₂与O₂反应的化学方程式：

向酸性高锰酸钾溶液中通入SO₂，现象          

c．氧化性

SO₂气体与H₂S气体相遇，有黄色的固体产生，反应的化学方程式为：

d．特性

品红溶液中通入SO₂气体，现象          ，加热该溶液，现象       。

四、浓硫酸的特性

1、吸水性，可做作干燥剂，但不能干燥        。

2、脱水性

浓硫酸与蔗糖（固体）混合，现象         

稀硫酸与蔗糖溶液混合后，水浴加热，蔗糖转化为           

3、氧化性

写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

若要将浓硫酸与碳反应的产物一一检出，顺序是      、      、               

氮族

一、氨的性质

1、物理性质

氨气是   色、        气味的气体，密度比空气      ，     溶于水。

2、化学性质

a．碱性

用化学方程式和离子方程式解释氨水呈碱性：

氨气与氯化氢气体相遇，现象        ；氨气与硝酸蒸气相遇，现

象        ，反应的化学方程式：                            

b．还原性

写出氨催化氧化的化学方程式：

二、硝酸的性质

1、不稳定性

写出硝酸见光或受热分解的化学方程式：

硝酸应放在       试剂瓶中保存。

2、酸的通性

3、氧化性

写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：

由于      等金属在冷、浓的硝酸和硫酸中会      ，表面生成一层致密的氧化膜，所以可以用它们制成的容器来储存冷、浓的硝酸和硫酸。

碳族

一、二氧化碳

a．酸性氧化物

向NaOH溶液中通入CO₂，随着CO₂的量由少到多，将溶液低温蒸干后，固体产物可能的组合有（有多少写多少）：

b．氧化性

金属镁在CO₂中燃烧，现象：         ，反应的化学方程式：

二、碳酸盐与酸式碳酸盐

1、同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量的盐酸反应，产生的CO₂     多。

2、向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸至过量，开始      （有、无）气体生成，反应过程中所有的离子方程式：

3、要使NaHCO₃溶液转化为Na₂CO₃溶液，需加         。

三、SiO₂

NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放，原因是         ，反应的化学方程式为：