（化学反应原理）班级：—————— 姓名：—————— 教师：——————
学生实验一 酸碱中和中和热测定
预习思考
◆实验目的
测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
◆实验原理
1、中和反应原理：H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol 中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mCΔt
（1）其中 Q为 ，m为 ，C为反应混合液的比热容， △t为 ； （2）因为m = V（酸）ρ（酸）＋V（碱）ρ（碱），V（酸）=V（碱）=50mL，而酸的浓度是0.50 mol/L ，碱的浓度是0.55mol/L；且ρ（酸）=ρ（碱）=1 g/cm3、C=4.18 J/（g·℃），所以 ；?H??
0.418(t2?t1)
kJ/mol。
0.025
◆实验用品
大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用）。
◆要点提示
1、酸和碱反应的实质是。
2、中和热实验所测得的数据若不是57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因有哪些？
一、记录与分析
实验时间： 年 月 日 第 节 同组成员：
中和热测定数据表
四、问题讨论
1、中和热测定实验酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
2 大小烧杯放置时，为什么要两杯口相平？填充泡沫塑料的作用是什么？
3.实验中所用到的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为何不是1：1，而是氢氧化钠过量？若盐酸过量行吗？
实验成绩：
学生实验二 酸碱中和滴定
预习思考
◆实验目的
1、练习使用pH计测量溶液的pH；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。
◆实验原理
2、在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 计算公式：c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)
或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
◆实验用品
1、0.1mol/L左右的盐酸、0.1mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台
◆要点提示
3、酸和碱反应的实质是。 4、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
5、滴定管和量筒读数时有什么区别？
二、记录与分析
实验时间： 年 月 日 第 节 同组成员：
酸碱中和滴定数据表
四、问题讨论
3、酸碱中和滴定的关键是什么？
实验成绩：
第二篇：学生实验报告册
景家店学校 学生实验报告册
第＿＿组 组长：＿＿＿＿ 组员：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿