高一化学必修一复习总结

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳（期末复习）

第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法

一．化学实验安全

1． 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。

 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

 （2）烫伤宜找医生处理。

 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO₃溶液淋洗，然后请医生处理。

 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1． 过滤和蒸发

实验1—1  粗盐的提纯

仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2． 蒸馏和萃取（1） 蒸馏

  原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

   仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

   操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

   现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。                 ⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器： 分液漏斗, 烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl₄,盖好瓶塞。

 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项：

A．检验分液漏斗是否漏水。   B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。

 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三．离子检验

 Fe²⁺的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe²⁺ 。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe²⁺ 。

Fe³⁺的检验：

①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe³⁺ 。

②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe³⁺ 。

四．除杂

  1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

  2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节  化学计量在实验中的应用

一．物质的量的单位――摩尔

 1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

 2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×10²³个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

 3．阿伏加德罗常数

    把6.02 X10²³mol^-1叫作阿伏加德罗常数。

 4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数   n =N/N_A

 5．摩尔质量（M）

 (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol  或  g..mol^-1

 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二．气体摩尔体积

 1．气体摩尔体积（Vm）

 （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

 （2）单位：L/mol 或 m³/mol

 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V_m

 3．（1）0℃ 101KP_a , V_m = 22.4 L/mol

   （2）25℃ 101KP_a , V_m = 24.8 L/mol

三．物质的量在化学实验中的应用

 1．物质的量浓度

   （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m³

   （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积    C_B = n_B/V

 2．一定物质的量浓度的配制

  （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

  （2）主要操作

A．检验是否漏水；B．配制溶液    1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8贮存溶液。

    注意事项：A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。  D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。  E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3．溶液稀释

 C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

第二章  化学物质及其变化

一．物质的分类

   1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

   2．分散系及其分类

   把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

二．物质的化学变化

1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B．分子反应（非离子反应）。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B．非氧化还原反应

2．离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO₂、SO₃、CO₂）、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba²⁺和SO₄^2-、Ag⁺和Cl^-、Ca²⁺和CO₃^2-、Mg²⁺和OH^-等。

B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H⁺和C₃^2-O,HCO₃^-,SO₃^2-，OH^-和NH₄⁺等。

C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H⁺和OH^-、CH₃COO^-，OH^-和HCO₃^-等。

D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄^-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H⁺（或OH^-）。

⑷离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

3．氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。

化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。

第三章金属及其化合物

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

2．金属单质的用途：

（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。

3．金属化合物的用途：

（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

（3）明矾做净水剂。

4．金属的分类：

（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。

（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm³的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm³的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

二、金属的化学性质：多数金属化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在

三、金属化合物的性质：

1、氧化物

2、氢氧化物

3、盐

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

⑩NaAlO₂+HCl+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na₂CO₃又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO₃俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO₃是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO₂可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al₂O₃俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

10、合金：

第四章 非金属及其化合物

一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

二．二氧化硅（SiO₂）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就

是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO₄]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO₂无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO₂＋4HF == SiF₄ ↑＋2H₂O    SiO₂＋CaO ===(高温) CaSiO₃     SiO₂＋2NaOH == Na₂SiO₃＋H₂O

不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三．硅酸（H₂SiO₃）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO₂不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na₂SiO₃＋2HCl == H₂SiO₃＋2NaCl     硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四．硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na₂SiO₃ 、K₂SiO₃除外）最典型的代表是硅酸钠Na₂SiO₃ ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。

四．硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：___________ 容易得到一个电子形成氯离子,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。                   

六．氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法：MnO₂＋4HCl (浓) ===(△)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂ ↑  （闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔）

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl₂===(点燃)  2NaCl   现象：大量白烟

2Fe＋3Cl₂===(点燃)  2FeCl₃   现象：棕黄色的烟

Cu＋Cl₂ ===(点燃)  CuCl₂       现象：棕黄色的烟

Cl₂＋H₂===(点燃) 2HCl   现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl₂的用途：

①自来水杀菌消毒Cl₂＋H₂O == HCl＋HClO    2HClO ===(光照) 2HCl＋O₂ ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O ，其有效成分NaClO,可长期存放

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O。

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

七、氯离子的检验

原理：Cl^－＋Ag^＋ == AgCl ↓

方法：使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO₃^2－、SO₃^2－）

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S＋O₂ ===(点燃) SO₂

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H₂SO₃，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H₂SO₃不稳定，会分解回水和SO₂

SO₂＋H₂O==  H₂SO₃ 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O₂=========(放电或高温) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O₂ == 2NO₂

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3 NO₂＋H₂O == 2HNO₃＋NO 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO₂ 、NO₂溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。③从能源利用和开发入手 ④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO₂＋O₂ ==2SO₃   SO₃＋H₂O== H₂SO₄)

十一、硫酸

稀硫酸：①与活泼金属反应放出H₂       ②使酸碱指示剂紫色石蕊变红

③与某些盐反应    ④与碱性氧化物反应    ⑤与碱中和

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

2 H₂SO₄ (浓)＋C ===(△) CO_c ↑＋2H₂O＋SO₂ ↑   浓硫酸表现强氧化性

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2 H₂SO₄ (浓)＋Cu ===(△)  CuSO₄＋2H₂O＋SO₂ ↑   浓硫酸表现强氧化性、酸性

十二、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO₃(浓)＋Cu ===()  Cu(NO₃)₂＋2NO₂ ↑＋4H₂O   硝酸表现氧化性和酸性

8HNO₃(稀)＋3Cu ===() 3Cu(NO₃)₂＋2NO ↑＋4H₂O     硝酸表现氧化性和酸性

硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

1、氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH₃＋H₂O ===NH₃.H₂O=== NH₄^＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3.H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH₃.H₂O ===(△) NH₃ ↑＋H₂O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨水中存在三分子、三离子

分子：NH₃、NH₃?H₂O、H₂O；

离子：NH₄+、OH-、H+；

化学性质：

1、碱性

⑴与水反应：
NH₃+H₂O===NH₃·H₂O NH₃·H₂O一元弱碱：NH₃·H₂O===NH₄⁺+OH^-。NH₃·H₂O不稳定，加热易分解NH₃·H₂O==NH₃↑+H₂O。
⑵与酸反应：酸+NH₃——铵盐
与HCl反应：NH₃+HCl===NH₄Cl

扩展：浓氨水和挥发性强酸相遇产生白烟，这是因为：氨水中挥发出的NH₃分子与酸中挥发出的溶质如（HCl、HBr、HI、HNO₃）相遇生成铵盐固体微粒。

2、 还原性

与氧气反应：4NH₃+5O₂===4NO+6H₂O  放热反应（催化氧化，用于制硝酸）

3、氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

4、铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH₄Cl ===NH₃ ↑＋HCl ↑

NH₄HCO₃=== NH₃ ↑＋H₂O ↑＋CO₂ ↑

NH₄NO₃＋NaOH Na NO₃＋H₂O＋NH₃ ↑

2NH₄Cl＋Ca(OH)₂ CaCl₂＋2H2O＋2NH3 ↑

5、氨气的实验室制法。

（1）反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ =2 NH₃ ↑+CaCl₂+2H₂O
（2）发生装置：由于是（固体+固体+加热）型，所以选择与制氧气相同的装置，如图
（3）收集方法 ------- 向下排空气法
由于氨气极易溶于水，所以不能采用排水法收集。但氨气的密度又小于空气，只能采用向下排空气法收集NH3。

（4）干燥剂：碱石灰  （因为氨气是碱性气体，所以选用试剂为碱性干燥剂）

（5）验满方法：①用玻璃棒粘湿润的红色石蕊试纸于试管口，观察试纸是否变蓝。
②用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，若产生大量白烟，则证明氨气已满。
（6）尾气处理——用水吸收  （防倒吸装置）

（7）棉花的作用：避免与空气形成对流，提高NH3的纯度。

6、喷泉实验

1．实验原理

烧瓶内外形成较大的压强差。少量水可快速溶解大量的NH3，使烧瓶内压强迅速减小，外界气体将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成美丽的喷泉。

2．喷泉实验成功的关键

(1)气体和烧瓶要干燥；(2)气体要充满；(3)装置气密性要好。

3．能形成喷泉的气体

(1)易溶于水的气体(NH₃、HCl、HBr等)，均能溶于水形成喷泉。

(2)在水中溶解度不大的气体(CO2、H2S、Cl2等)与水不能形成喷泉，但若将H2O改为NaOH溶液，这些气体在碱液中溶解度较大，可以形成较大的压强差，从而形成喷泉。