2015中考化学方程式总结
跟氢有关的化学方程式:
1. 2H2+O2 ====2H2O 现象:淡蓝色的火焰
2. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成
3. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上
4. Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体
5. 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成
6. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上
7. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
8. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
△9. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成
高温 10. H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成点燃
与铜有关的化学方程式:
1. CuSO4O5H2O△==高温==CuSO4+5H2O↑ 现象:固体由蓝色变为白色
2. CuO+CO==△==Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的
石灰水变浑浊的气体生成
3. H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
4. Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
5. CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀
6. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
7. Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
8. Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成
9. Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有
能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
与铁有关的化学方程式
1. Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
2. FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成
3. 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会
变成红棕色
4. Fe (OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
5. Fe (OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
6. Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属
7. Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属
8. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液.铁剧烈
燃烧,火星四射,生成黑色的固体
9. Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁
与碳有关的化学方程式:
1. C+O2 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
点燃2. 2C+O2 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显 高温3. C+2CuO====2Cu+CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温4. 3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,
有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温5. CO2+C ====2CO 现象:黑色固体逐渐减少
6. 3C+2H2O=CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体 点燃
与二氧化碳有关的化学方程式:
1.
2.
3.
4. C+O2 ====CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解 △Ca(HCO3) ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水
变浑浊的气体生成
△5. Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石
灰水变浑浊的气体生成
6. 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O<KOH> 现象:不明显
高温7. CaCO3 ====CaO+CO2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 点燃
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关: 1.
2.
3.
4. 高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温FeO+CO==Fe+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气
体生成
与盐酸有关的化学方程式:
1. NaOH<或KOH>+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显
2. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成反应用于检验氯离子
3. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变
浑浊的气体
4. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
5. NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
6. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
7. Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解形成黄色的溶液
8. Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
9. CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
10. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上
11. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
12. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
13. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成
与硫酸有关的化学方程式: 1.
2.
3.
4.
5.
6. 2NaOH<或KOH>+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象:不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象:生成不溶于酸的白色沉淀检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
7. Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
8. 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象
一致
跟硝酸有关的化学方程式: 1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8. Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液 NaOH<或KOH>+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一
致
酸的五个化学性质及示例方程式:
1. 酸+金属单质 -------- 盐+氢气(置换反应)
2.
3.
4.
5.
锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
碱性氧化物+酸 -------- 盐+水
氧化铁和稀盐酸:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O 氧化铁和硝酸:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
酸性氧化物+碱 -------- 盐+水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 ==== Na2SO3+H2O
酸+碱 -------- 盐+水
盐酸和烧碱:HCl+NaOH ==== NaCl+H2O 盐酸和氢氧化钾:HCl+KOH ==== KCl+H2O
酸+盐 -------- 新酸+新盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
跟碱有关的化学方程式:
1. NaOH+HCl<HNO3、H2SO4>==NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显 2. CaO+H2O==Ca(OH)2 现象:放出大量的热
3. NaOH<KOH>+FeCl3<Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3>==Fe(OH)3↓+NaCl 现象:絮状沉淀
4. 2NaOH<KOH>+FeCl2<Fe(NO3)2、FeSO4>==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象:沉淀
5. 2NaOH<KOH>+CuCl2<Cu(NO3)2、CuSO4>==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象:沉淀
6. NH4Cl<NH4NO3、(NH4)2SO4>+NaOH<KOH>==NH3↑+H2O+NaCl 现象:有可以使石蕊
试纸变蓝的气体生成
7. MgCl2<Mg(NO3)2、MgSO4>+NaOH<KOH> ==Mg(OH)2↓+NaCl 现象:生成白色沉淀 8. NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象:不明显 此反应的Na换成K是一样的 9. Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象:生成白色沉淀,此反应把Na
换成K是一样的
10. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象 此反应的Na换成K是一样的 11. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳 12. NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象 13. 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象:无明显现象
碱的四个化学性质及示例方程式:
1. 碱+非金属氧化物 ------- 盐+水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O 消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+H2O
2. 碱+酸-------- 盐+水
盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH == NaCl+H2O
3. 碱+盐 -------- 新碱+新盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH 4. 碱溶液能使酚酞试剂变红,使紫色的石蕊试剂变蓝 跟钡盐有关的化学方程式:
1. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成
2. BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,
其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式:
10. CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象:生成白色沉淀 11. CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象:固体逐渐溶解 12. Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象:生成白色沉淀
第二篇:化学方程式总结
高一化学(必I)化学反应总结
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)
2Na + O2 ==== Na2O2 (需要加上反应条件、加热) 钠块在空气中变暗 4Na+O2 = 2Na2O(常温) Na2O在空气中加热(变黄)
2Na2O+O2 = 2Na2O2(需要加上反应条件) 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑ 6、小苏打受热分解
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O +CO2 ↑(需要加上反应条件)
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧
4Li + O2 === 2Li2O(需要加上反应条件) 9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2 === CuCl2 (需要加上反应条件)
之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
氯气通入氯化亚铁、溴化钠、碘化钠、溶液中,二氧化硫通入氯水中,钠
在氯气中燃烧
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
2Na + Cl2 == 2NaCl (需要加上反应条件) 10、铁在氯气中剧烈燃烧
2Fe + 3Cl2 == 3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)
H2 + Cl2 == 2HCl(需要加上反应条件) 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF
12、氯气溶于水(新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)
2HClO == 2HCl + O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
+
-
-
-
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
光照
2HClO == 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2 +4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O(需要加上反应条件) MnO2 +4H++2Cl- ==== Mn2++Cl2↑+2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- 17、铁与硫加热反应
Fe + S == FeS 铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 == Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 20、铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4 (浓)== CuSO4 +2H2O+SO2 ↑(需要加上反应条件) 21、碳与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓)== 2H2O+CO2↑+2SO2↑ 22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)
SiO2 + 2C == Si + 2CO↑(高温) 23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
24、氮气和氢气反应(工业合成氨)
N2 + 3H2 ===== 2NH3(需要加上反应条件)
25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
N2 + O2 == 2NO (高温或放电) 2NO + O2 == 2NO2 二氧化氮溶于水
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O == 2H++ 2NO3-+NO 26、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温) Fe与浓HNO3加热
Fe+6HNO3 == Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe与稀HNO3反应
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 31. 氨的催化氧化
4NH3 +5O2 == 4NO + 6H2O(高温、催化剂) 32. 碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 ==NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑(加热) 33. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)
HCl + NH3 = NH4Cl
34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 +2NaOH == 2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH- == NH3 ↑+ H2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)
NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3
NH4+ + OH- = NH3·H2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧
加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
37. 铝片与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 38. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 (高温)
40. 镁在二氧化碳中燃烧
2Mg + CO2 == 2MgO + C (点燃) 41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O 42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O 44. 高温下铁与水反应
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 (高温) 45. 铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
46. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe + Fe = 3Fe
3+2+
51 用KSCN检验的存在离子方程式
Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 52. 铜与浓硝酸反应
Cu + 4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O 53. 铜与稀硝酸反应
3Cu + 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O