糖的鉴定：

原理：

(1)淀粉：遇碘液变蓝色，这是淀粉特有的颜色反应。

(2)还原性糖(单糖、麦芽糖和乳糖)：与斐林试剂反应，可以产生砖红色沉淀。

材料用具：

（1）实验材料：苹果或梨匀浆，马铃薯匀浆

（2）仪器：试管、试管夹、大小烧杯、小量筒、滴管、酒精灯、三脚架、石棉网、火柴。

（3）斐林试剂：配制：0.1g/mL的NaOH溶液（2mL）+ 0.05g/mL CuSO4溶液（4-5滴）

            使用：混合后使用，且现配现用。

            条件：隔水加热

实验结果分析：

（1）淀粉：如果待测样品中含有淀粉，则出现蓝色，反之，则没有。

(2）还原性糖：如果待测样品中含有还原糖，则出现砖红色沉淀，反之，则没有。

脂肪的鉴定：

原理：脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色。

（在实验中用50%酒精洗去浮色→显微镜观察→橘黄色脂肪颗粒）

材料用具：

（1）实验材料：花生种子，花生匀浆

（2）仪器：双面刀片、试管、小量筒、滴管、载玻片、盖玻片、毛笔、吸水纸、显微镜

（3）试剂：苏丹III染液、苏丹IV染液

实验结果分析：如果待测样品中含有脂肪，则观察到橘黄色（红色），反之，则没有。

蛋白质鉴定：

原理：蛋白质与双缩脲试剂产生紫色的颜色反应

材料用具：

（1）实验材料：豆浆、鲜肝提取液

（2）仪器：试管、试管架、小量筒、滴管

（3）双缩脲试剂：配制：0.1g/mL的NaOH溶液（2mL）和0.01g/mL CuSO4溶液（3-4滴）

             使用：分开使用，先加NaOH溶液，再加CuSO4溶液。

            （注意：不需要隔水加热）

实验结果分析：如果待测样品中含有蛋白质，则出现紫色，反之，则没有。

实验：观察植物细胞的质壁分离和复原

实验原理：

原生质层（细胞膜、液泡膜、两层膜之间细胞质）相当于半透膜，

l  当外界溶液的浓度大于细胞液浓度时，细胞将失水，原生质层和细胞壁都会收缩，但原生质层伸缩性比细胞壁大，所以原生质层就会与细胞壁分开，发生“质壁分离”。

l  反之，当外界溶液的浓度小于细胞液浓度时，细胞将吸水，原生质层会慢慢恢复原来状态，使细胞发生“质壁分离复原”。

材料用具：紫色洋葱表皮，0.3g/ml蔗糖溶液，清水，载玻片，镊子，滴管，显微镜等

方法步骤：

（1）制作洋葱表皮临时装片。

（2）低倍镜下观察原生质层位置。

（3）在盖玻片一侧滴一滴蔗糖溶液，另一侧用吸水纸吸，重复几次，让洋葱表皮浸润在蔗糖溶液中。

（4）低倍镜下观察原生质层位置、细胞大小变化（变小），观察细胞是否发生质壁分离。

（5）在盖玻片一侧滴一滴清水，另一侧用吸水纸吸，重复几次，让洋葱表皮浸润在清水中。

（6）低倍镜下观察原生质层位置、细胞大小变化（变大），观察是否质壁分离复原。

实验结果分析：

细胞液浓度＜外界溶液浓度  细胞失水（质壁分离）

细胞液浓度＞外界溶液浓度  细胞吸水（质壁分离复原）  

实验：探究影响酶活性的因素

原理：细胞中几乎所有的化学反应都是由酶催化的。酶对化学反应的催化效率称为酶活性。细胞都生活在一定的环境中，环境条件的改变会不会影响细胞内酶的活性呢？

实验材料用具：试管、过氧化氢溶液、缓冲液（ pH5.0 、 pH6.0 、 pH7.0 、pH8.0 ） 酵母菌液。淀粉溶液、唾液、 37℃温水、沸水、冰块、碘液。

（1）探究酶的活性与温度的关系：

实验方法步骤：

实验结果分析：说明温度过高和过低均不利于酶活性的发挥，在适宜温度下酶的活性才最高。

 （2）探究酶的活性与pH的关系

实验方法步骤：

实验结果分析：产生气泡多的试管中酶活性越高。只有在适宜PH条件下酶的活性才最高。

实验：提取和分离叶绿体中的色素

1、原理：

叶绿体中的色素能溶解于有机溶剂（如丙酮、酒精等）。   

叶绿体中的色素在层析液中的溶解度不同，溶解度高的随层析液在滤纸上扩散得快；反之则慢。

2、材料用具：新鲜的绿叶（菠菜的绿叶等）。干燥的定性滤纸，试管，棉塞，试管架，研钵，玻璃滤斗，尼龙布，毛细吸管，剪刀，药勺，量筒（10Ml），天平。无水乙醇，层析液（20份在60～90℃下分馏出来的石油醚、2份丙酮和1份苯混合而成。93号汽油也可代用），SiO₂和CaCO₃。

3、方法步骤：

（1）提取绿叶中色素：称取绿叶5g→剪碎置于研钵→放入少许SiO₂和CaCO₃→加入10mL丙酮→充分研磨→过滤→收集滤液（试管口用面塞塞严）

（2）制备滤纸条：

（3）画滤液细线：

（4）分离色素：滤纸条轻轻插入盛有层析液的小烧杯中，用培养皿盖住小烧杯。

4、结果分析：色素在滤纸条上的分布如下图：

        （橙黄色）   最快（溶解度最大）

          （黄  色）

        （蓝绿色）   最宽（最多）

        （黄绿色）   最慢（溶解度最小）

5、注意：

l  丙酮的用途是提取（溶解）叶绿体中的色素，

l  层析液的的用途是分离叶绿体中的色素；

l  石英砂的作用是为了研磨充分，

l  碳酸钙的作用是防止研磨时叶绿体中的色素受到破坏；

l  分离色素时，层析液不能没及滤液细线的原因是滤液细线上的色素会溶解到层析液中；

5、色素的位置和功能

叶绿体中的色素存在于叶绿体类囊体薄膜上。

叶绿素a和叶绿素b主要吸收红光和蓝紫光；

胡萝卜素和叶黄素主要吸收蓝紫光及保护叶绿素免受强光伤害的作用。

Mg是构成叶绿素分子必需的元素。

实验：探究酵母菌的呼吸方式

1、实验原理：

酵母菌是一种单细胞真菌，在有氧和无氧的条件下都能生存。在无氧或缺氧的条件下能进行无氧呼吸，在氧气充裕的条件下能进行有氧呼吸，因此便于用来研究细胞的呼吸方式。

在探究活动中，需要设计和进行对比实验，分析有氧条件下和无氧条件酵母菌细胞的呼吸情况。

CO₂可以使澄清的石灰水变浑浊，也可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄。

橙色的重铬酸钾溶液在酸性条件下与乙醇发生化学反应，变成绿色。

2、实验设计——例1：

实验设计时重点思考以下问题：

（1）怎样控制有氧和无氧条件？

（2）怎样鉴定有无酒精产生？怎样鉴定有无CO₂产生？如何比较CO₂产生的多少？

（3）怎样保证酵母菌在整个实验过程中能正常生活？

3、实验结果的分析：

（1）检测CO₂的产生：观察石灰水浑浊程度或者溴麝香草酚蓝水溶液变成黄色的时间长短，可以检测酵母菌培养液中产生CO₂情况。根据相关实验现象分析得出酵母既能进行有氧呼吸，也能进行无氧呼吸。

（2）检测酒精的产生：将两组实验中的酵母菌培养液各取2mL，置于2只干净的试管中，分别加入0.5mL溶有0.1g重铬酸钾的浓硫酸溶液,轻轻振荡混允,观察试管中溶液的颜色变化,分析得出酒精是酵母菌无氧呼吸的产物。

6、实验：观察植物细胞的有丝分裂

实验原理：

植物体中，有丝分裂常见于根尖、茎尖等分生区细胞。高等植物细胞有丝分裂的过程，分为分裂间期和分裂的前期、中期、后期、末期。可以用高倍镜观察植物细胞有丝分裂的过程，根据各个时期细胞内染色体（或染色质）的变化情况，识别该细胞处于有丝分裂的哪个时期。细胞核内的染色体容易被碱性燃料（龙胆紫、醋酸洋红）着色。

材料用具：洋葱（蒜、葱）。

显微镜，栽玻片，盖玻片，玻璃皿，剪刀，镊子，滴管。

质量分数15%的盐酸与体积分数95%的酒精1：1配制成解离液，质量分数为0.01g/mL的或0.02g/mL的龙胆紫溶液（或醋酸洋红）。

方法步骤：

（1）洋葱根尖培养：实验课前3～4天，取洋葱一个，放在广口瓶上。瓶内装满清水，洋葱底部接触瓶内水面，置于温暖处，常换水。待根长5cm时，取健壮的根尖制片观察。

（2）装片的制作：

①解离：上午10时～下午2时（是洋葱根尖细胞有丝分裂的活跃期），剪取根尖2～3mm，立即放入解离液室温下解离3～5min，取出。

②漂洗：待根尖酥软后，用镊子取出，在清水中漂洗10 min。

③染色：根尖用龙胆紫（或醋酸洋红）染色3～5min。

④制片：用镊子将染过色的根尖取出，置于栽玻片上，加1滴清水，弄碎根尖（用镊子尖），盖上盖玻片，在盖玻片上再加一片载玻片，然后用拇指轻轻压载玻片，使细胞分散开来。

（3）洋葱根尖细胞有丝分裂的观察：

①先低倍镜观察：找到分生区细胞（细胞呈正方形，排列紧密，有的细胞正在分裂）

②再高倍镜观察：找到分生区细胞后，移走低倍镜，换上高倍镜，用细准焦螺旋和反光镜把视野调整清晰。

③观察：找出处于细胞分裂期中期的细胞，再找出前期、后期、末期的细胞。（根据染色体的变化特点判断各个时期）

实验结果分析：中期细胞中的染色体的形态数目最清晰，染色体均排列在赤道板上。后期细胞中的染色体分布在细胞两极。末期细胞赤道板处出现细胞板，形成细胞壁，两消、两现。前期细胞中染色体散乱分布在细胞中央，两消、两现。

实验：调查人群中的遗传病

方法和过程：

1、可以以小组为单位进行研究，小组成员也可以分工进行调查。

2、每个小组可调查周围熟悉的4～10个家庭（或家系）中遗传病的情况。

3、调查时，最好选取群体中发病率较高的单基因遗传病，如红绿色盲、白化病、高度近视（600度以上）等。

4、调查时要详细询问，如实记录。

5、小组调查数据应在班级和年级中进行汇总（以保证调查的群体足够大）

4、对某个家庭进行调查时，被调查成员之间的血缘关系必须写清楚，并注明性别。

5、必须统计被调查的某种遗传病在人群中的发病率。

结果分析：

　　被调查人数为2 747人，其中色盲患者为38人(男性37人，女性1人)，红绿色盲的发病率为1.38%。男性红绿色盲的发病率为1.35%，女性红绿色盲的发病率为0.03%。二者均低于我国社会人群男女红绿色盲的发病率。

结论：我国社会人群中，红绿色盲患者男性明显多于女性。

六、实验： 培养液中酵母菌种群数量的动态变化

计划制定：培养一个酵母菌种群→通过显微镜观察，用“血球计数板”计数7天内10ml培养液中酵母菌的数量→计算平均值→画出“酵母菌种群数量的增长曲线”

实验方法：

（1）将10mL无菌马铃薯培养液或肉汤培养液加入试管中。

（2）将酵母菌菌种接入试管中的培养液内混合均匀。

（3）将试管在28℃条件下连续培养7天。

（4）每天取样计数酵母菌数量，采用抽样检测方法。

（5）分析所取得数值并用曲线图表示出来，分析图形得出酵母菌种群数量变化规律。

结果分析：空间、食物等环境条件充裕的情况下，酵母菌种群数量呈现“J”型增长。在空间、食物等环境条件有限的情况下，刚接种到培养基上，种群数量增长缓慢；第二个阶段种群数量呈指数增长；第三个阶段种群数量达到最大并处于稳定状态，即达到K值；第四个阶段种群数量显著下降。

5、实验：制作生态瓶或生态缸

实验原理：

一个生态系统能否在一定时间内保持自身结构和功能的相对稳定，是衡量这个生态系统稳定性的一个重要方面。生态系统的稳定性与它的物种组成、营养结构和非生物因素等都有着密切的关系。将少量的植物、以这些植物为食的动物、分解者和非生物物质放入一个密闭的广口瓶中，便于形成一个人工模拟的微型生态系统——小生态瓶。

     通过设计并制作小生态瓶，观察其中动植物的生存状况和存活时间的长短，就可以初步学会观察生态系统的稳定性，并进一步理解影响生态系统稳定性的各种因素。

供选择的材料：浮萍、满江红、黑藻、生有杂草的土块、螺蛳、蜗牛、蚯蚓、小鱼。

              河水（或井水、凉晒后的自来水）、洗净的沙、凡士林（或蜡）、广口瓶。

方法步骤：

（1）设计制作小生态瓶的方法步骤。（选择生产者的种类、数量，选择有捕食关系的消费者的种类、数量等）

（2）制作小生态瓶，每天观察1次。

（3）若发现小生态瓶中的生物已经全部死亡，就停止观察。

（4）小组交流。

实验结果与分析：生物存活时间长的小生态瓶比生物存活时间短的小生态瓶稳定性高，生物存活时间长的小生态瓶中物种组成及营养关系等更合理一些。因为生态系统的稳定性与它的物种组成、营养结构和非生物因素等都有着密切的关系。

制作小生态瓶的注意事项：

①生态瓶必须是透明的；②生态瓶要放在光线良好，但避免阳光直射的地方；

③生态瓶要密封；

④生态瓶中投放的生物之间要构成营养关系，数量比例要合理；

⑤生态瓶中的水量应占其容积的4/5，留出一定的空间，储备一定量的空气；

⑥研究结束前不要再随意移动生态瓶。

第二篇：高中化学学业水平测试知识点归纳(背诵用)

高中化学学业水平考试应知应会知识点

 一、 元素化合物：

 (一)、卤族元素

1. 遇淀粉变蓝的物质 I₂（碘水、碘酒） 2. 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl₂

3. 最强的含氧酸     HClO₄      4. 最稳定的气态氢化物     HF

5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

（2）H₂在Cl₂中燃烧，产生苍白色的火焰

（3）CH₄与Cl₂混合光照 ，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6. 漂白粉的有效成分:  Ca(ClO)₂

7. 检验Cl^－ 先加稀HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀

（二）、氧族元素

1、 能使品红褪色的气体 SO₂(颜色可复现)、Cl₂（颜色不可复现）

2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO₂、SO₂

3、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发  4、 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO₄

5、 检验SO₄^2—  先加稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀

（三）、氮族元素

1、 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N₂

2、 在放电情况下才发生反应的两种气体 N₂与O₂  3、 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO

4、 有颜色的气体 Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）、

5、 造成光化学烟雾的污染物 NO₂    6、 极易溶于水形成喷泉的气体  NH₃、HCl

7、 溶于水显碱性的气体 NH₃      8、 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH₃

9、 两种气体相遇产生白烟：NH₃遇HCl

10、 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH₃；溶液一定含NH₄⁺ 

11、 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

12、 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发

13、 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

14、 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸     15、 火柴盒侧面的涂料 红磷

（四）、碳族

1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅    2、制造光导纤维的原料 SiO₂

3、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na₂SiO₃）

（五）、碱金属

1、 Na⁺的焰色：黄色；      K⁺的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2、 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3、 能与Na₂O₂反应的两种物质 H₂O、CO₂  4、 治疗胃酸过多的药品 Al（OH）₃  NaHCO₃

5、 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)

2Na + 2H₂O + CuSO₄ === Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓+ H₂↑

6、 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解

7、 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO₃加热生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂生成NaHCO₃

Al、Mg、Fe金属  

1、 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)₃   2、 常用作耐火材料的物质 Al₂O₃、MgO

3、 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、NaHCO₃、(NH₄)₂S、 (NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃   4、 红褐色的沉淀 Fe(OH)₃       5、 红棕色的固体 Fe₂O₃

6、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

  有色物质

1、 有颜色的气体 Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）   2、 淡黄色的固体 Na₂O₂、S、

3、 水溶液显蓝色的 含Cu²⁺的溶液      4、 水溶液显黄色的 含Fe³⁺的溶液

气体小结

1、 有毒的气体 H₂S、Cl₂、SO₂、NO₂、；CO、NO

2、 有刺激性气味的气体 HCl、Cl₂、SO₂、NO₂、NH₃、

3、 在空气中产生白雾的气体 HCl

4、 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H₂、O₂、N₂、NO、CO、CH₄、C₂H₄

5、 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C₂H₄、CO（密度与空气相近）

6、 溶于水显酸性的气体 HCl、SO₂、NO₂、H₂S、CO₂（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）   Cl₂（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7、 溶于水显碱性的气体 NH₃   8、 不能用浓硫酸干燥的气体 NH₃（HI、HBr）

9、 能用碱石灰干燥的气体NH₃  

不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体(HCl、SO₂、NO₂、H₂S、CO₂、Cl₂）

 与酸碱和水反应小结

1、 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H₂，活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸

（2） 与酸反应产生SO₂， Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸

（3） 与酸反应产生NO₂ ，Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸

（4） 与酸反应产生NO，Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

2、 常温下与水反应产生H₂的：K、Na；产生O₂的Na₂O₂、F₂；产生C₂H₂的CaC₂

3、 既能与盐酸又能与NaOH反应的物质Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、NaHCO₃、(NH₄)₂CO₃

4、 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO₄

5、 不能与水反应的酸性氧化物SiO₂；能与水反应的酸性氧化物：CO₂、SO₂、SO₃等

6、 能与水反应的碱性氧化物Na₂O、CaO

 其它 1、 敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO₂）；敞口放置质量会减少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

2、 常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag 。

3、 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的 ；硬度比组分金属高，熔点比各组分低。

4、 与环境保护有关的知识：(1)酸雨： SO₂ (2)温室效应：CO₂ (3)光化学烟雾： NO₂ (4)破坏臭氧层：氟氯烃(5)白色污染：塑料袋(6)水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉(7)能保护环境的最好燃料：H₂

 5、 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na₂O₂、H₂O₂、O₃（2）SO₂（与有色物质结合成不稳定无色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理变化）

  二、有机化学：

1、 检验酒精中是否含水： 无水CuSO₄，变蓝       2、 能使溴水褪色的： 烯

3、 能使KMnO₄酸性溶液褪色的： 烯、乙醇（苯、烷不能）

4、 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯） 5、 能发生酯化反应的是： 醇和酸

5、 属于天然高分子的是： 淀粉、纤维素、蛋白质

9、 属于三大合成材料的是： 塑料、合成橡胶、合成纤维

10、 能发生皂化反应的是： 油脂     11、 水解生成氨基酸的是： 蛋白质

12、 水解的最终产物是葡萄糖的是： 淀粉、纤维素、麦芽糖

13、 能与Na₂CO₃或NaHCO₃溶液反应的是： 乙酸

14、 有毒的物质是： 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO₂(亚硝酸钠，工业用盐)

15、 能与Na反应产生H₂的是： 含羟基的物质（如乙醇、乙酸）

16、 能发生水解的是： 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

17、 能还原成醇的是： 醛

18、 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是： 乙烯

19、 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是： 乙烯的产量

20、不能水解的糖： 单糖（如葡萄糖）

21、 能发生银镜反应的：（或与新制的Cu(OH)₂共热产生红色沉淀的）

 醛、葡萄糖、麦芽糖

22、 不溶于水的有机物： 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 油脂

23、 易溶于水的有机物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸

24 、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：(1)乙醇：羟基—OH（2）乙醛：醛基—CHO（3）乙酸：羧基—COOH  （4）硝基苯：硝基—NO₂

25、写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应：取代；（2） 从乙烯

制聚乙烯：加聚；（3） 乙烯使溴水褪色： 加成；（4）从乙醛制乙醇： 还原；

（5）从乙酸制乙酸乙酯： 酯化；（6） 油脂的硬化：水解（7） 从乙烯制乙醇：加成

26、 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄

27、写出下列通式：（1）烷：C_nH_2n+2；（2）烯：C_nH_2n；

三、化学实验：

1、 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器： 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

2、 需要垫石棉网加热的仪器： 烧杯、烧瓶、锥形瓶

3、 用固—固加热装置制取的气体O₂、NH_3；用固—液加热装置制取的气体：Cl₂、用固—液不加热装置制取的气体：H₂、CO₂

4、 制取以下气体需要加热的：（1） 用MnO₂与浓HCl制Cl₂（2） 用乙醇和浓H₂SO₄制C₂H₄（3）  用KClO₃和MnO₂制O₂（4） 用Cu和稀HNO₃制NO（5） 用NH₄Cl和Ca(OH)₂制NH₃

制取以下气体不需要加热的：

（1） Zn和稀H₂SO₄制H₂（2）CaCO₃和稀HCl制CO₂  （3）Cu和浓HNO₃制NO₂

5、 需要保存在棕色瓶中的物质：  氯水、浓硝酸、AgNO₃

6、 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）

C(酸)V(酸)＝C(碱)V(碱)

四、物质结构：

1、 原子核内无中子的原子： 氢（  H）     2、 形成化合物种类最多的元素： 碳

3、 地壳中含量前三位的元素： O、Si、Al   4、 大气中含量最多的元素： N

5、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C；最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）：O 。

6、 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

7、 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：F

8、 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：Al

9、 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C；核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O

10、 X、Y两元素可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na₂O、Na₂O₂  H₂O、H₂O₂

元素周期律和元素周期表：

同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强

如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si<P<S<Cl。

同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小

如：金属性：H<Li<Na<K，非金属性：F>Cl>Br>I

7．离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na₂SO₄、NaOH、NH₄Cl。

8．共价化合物：只含有共价键的化合物，如H₂O、HCl、HNO₃、CH₃COOH、CO、NH₃、CH₄ 。

9．极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH₄ 、NaOH中H-O键。

10．非极性键两个同种原子形成的共价键，如H₂、O₂，Na₂O₂中的O－O键

11．微粒半径大小比较规律：

（1） 同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。

 如：Na >Mg  >Al >Si ；  Na⁺ >Mg²⁺  >Al³⁺

（2）同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。  如：Li < Na < K  ； F^- < Cl^- < Br^-

（3） 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。O^2- > F^- > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺ （核外都是10个电子）;S^2- > Cl^- > K⁺ > Ca²⁺（核外都是18个电子）.

五、俗名总结：

1、 甲烷： 沼气、天然气的主要成分   10、NaHCO₃ ：小苏打

2、 乙炔： 电石气                   11、CuSO₄·5H₂O 胆矾、蓝矾

3、 乙醇： 酒精                     12、SiO₂ ：石英、硅石

4、 丙三醇： 甘油                   13、CaO： 生石灰

5、乙酸： 醋酸                      14、Ca(OH)₂ ：熟石灰、消石灰

6、三氯甲烷： 氯仿                 15、CaCO₃ ：石灰石、大理石

7 、NaCl： 食盐                    16、Na₂SiO₃水溶液： 水玻璃

8 、NaOH： 烧碱、火碱、苛性钠       17、KAl(SO₄)₂·12H₂O： 明矾

9、 Na₂CO₃ ：纯碱、苏打              18、CO₂固体： 干冰。

常见强酸：H₂SO₄、HNO₃、HCl   常见强碱：Ba（OH）₂、NaOH、KOH、Ca(OH)₂

弱酸：CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、、HF、H₂SO₃  弱碱：NH₃·H₂O、Cu(OH)₂、Al(OH)₃、 Fe(OH)₃

常见的放热反应有：①燃烧反应；②化合反应；③金属与酸的反应；④酸碱中和反应

常见的吸热反应有：①电离和水解；②分解；③制水煤气；④CO₂＋C＝2CO

原电池形成的条件（1）有闭合回路  （2） 有活动性不同的两个电极 （3）  电解质溶液    

原电池的原理是 将化学能转化为电能 

原电池负极的判断方法，金属活泼性 强  是负极。

铜锌原电池中  锌 是负极， 铜 是正极。写出电极方程式：负极 Zn—2e^-=Zn²⁺   

正极 2H⁺+2e^-=H₂↑   。总的方程式  Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑        。

氧化还原反应

   定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

   本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

   特征：化合价的升降

   氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原（还原产物）

   还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化（氧化产物）

口诀：得——低——(被)还原——氧化剂

         失——升——(被)氧化——还原剂

   四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

 

3、金属活动性顺序表

   K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au

还 原 性 逐 渐 减 弱

放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

       常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

       常见的吸热反应：Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应

       C、CO、H₂还原CuO

化学反应速率

    ①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

  浓度：浓度增大，速率增大        温度：温度升高，速率增大

      压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

      催化剂：改变化学反应速率        其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

   第一步：写，写出化学方程式

    第二步：拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂等)，难电离(H₂CO₃、H₂S、CH₃COOH、HClO、H₂SO₃、NH₃·H₂O、H₂O等)，气体(CO₂、SO₂、NH₃、Cl₂、O₂、H₂等)，氧化物(Na₂O、MgO、Al₂O₃等)不拆

    第三步：删。删去前后都有的离子

    第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

   离子共存问题判断：

       ①是否产生沉淀(如：Ba²⁺和SO₄^2-，Fe²⁺和OH^-)；

②是否生成弱电解质(如：NH₄⁺和OH^-，H⁺和CH₃COO^-)

③是否生成气体(如：H⁺和CO₃^2-，H+和SO₃^2-)

④是否发生氧化还原反应(如：H⁺、NO₃^-和Fe²⁺/I^-，Fe³⁺和I^-)

                    强电解质：HCl、H₂SO₄、NaCl等

         电解质

化合物              弱电解质：CH₃COOH、NH₃·H₂O等

         非电解质：酒精、蔗糖等  

化学计量在实验中的应用

   n、N、N_A之间的关系：                    n、m、M之间的关系：

   n=                                   n=

  标准状况（0℃，101P_a）下，气体：          溶液中n（B）、c（B）、V的关系：

  n=   V_m=22.4L/mol                       c（B）= 

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较