《我们周围的空气》知识点梳理
一． 空气
1. 空气是由什么组成的
① 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：
空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：
2.混合物和纯净物
（1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。
（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。
【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质
纯净物可以用专门的化学符号表示。
（3）常考的纯净物与混合物
①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······
②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····
3. 空气是一种宝贵的资源
4．保护空气
（1） 空气中的有害物质
① 有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
② 烟尘（可吸入颗粒物）
（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，
工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、种草等。
（4）空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。（注意：二氧化碳没有在该项目内）
5.测定空气中氧气的含量
（1）实验原理：利用过量的红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；
②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验结论： O2约占空气体积的1/5
（4）实验注意事项：①装置不能漏气； ②红磷要过量；③待装置冷却到室温后，再打开弹簧夹。
（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：
A. 红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；
B. 瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；
C. 未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
② 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
二． 氧气
1．物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，
在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
（1）氧气的助燃性
带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。
（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较
三. 制取氧气
1. 实验室制取氧气
（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
（2）化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③氧化反应：物质与氧发生的反应。
④缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
注意：化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。氧化反应不一定是要物质与氧气发生反应。
2. 高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
3. 检验所收集的气体的方法：
把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。
4. 验满方法：
①用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满；
②用排水法收集时：当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。
5. 氧气的工业制法
分离液态空气（物理变化）
第二篇：九年级化学第二单元知识点总结
九年级化学第二单元复习提要
1. 验证氧气的含量实验步骤是什么？
① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
2. 验证氧气的含量实验的现象是什么？
① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
3. 实验结论是什么？
答：氧气约占空气体积的1/5。
4. 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
5. 验证空气中氧气含量实验的物质最好选用红磷或白磷.原因是磷与氧气反应的产物为五氧化二磷.关键五氧化二磷为一种白色固体.溶于水或聚集与容器内壁上.而其他物质如硫磺燃烧的产物为二氧化硫气体.虽然消耗了氧气,可是也生成了另外一种气体,压强变化不明显.
6. 对反应物生成物反应装置有什么要求？
反应物：要过量；只能与氧气反应，要为易燃物
生成物：不能生成气体
反应装置：气密性要良好
7、过此实验得出氮气有哪些性质？
不能燃烧也不能支持可燃物燃烧；无色的气体；难溶于水。
8、炭,蜡烛,硫磺在空气里氧气里燃烧的现象
空气中:
木炭:持续红热发出红光
蜡烛:黄色光亮火焰
磺:淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
氧气中:
木炭:剧烈燃烧发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体
蜡烛:火焰明亮,发出白光瓶壁有水雾,生成使澄清石灰水变浑浊的气体 硫磺:有明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
9细铁丝在氧气中燃烧会产生什么现象
铁在氧气中燃烧时，会剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体。
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10、什么把铁丝表面的铁锈或油漆用纱布打磨掉？
因为铁锈主要成分是Fe2O3，不能和O2反应，不能燃烧，所以铁丝在燃烧前要用砂纸打磨表面的铁锈，使反应进行顺利。油漆也能阻止铁与氧气顺利反应。
11为什么把铁丝绕成螺旋状？
绕成螺旋状可以增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝更容易被点燃 12为什么在铁丝末端系一根火柴？
为了引燃铁丝
13为什么要将铁丝等可燃物要缓慢伸入集气瓶中？
使可燃物与氧气充分接触。
14铁丝在氧气中燃烧时集气瓶中预先铺一层细沙或加入少量的水？ 防止融化后的铁直接落到集气瓶底部 容易使集气瓶炸裂
15铁丝在氧气中燃烧实验时未看到火星四射的现象，分析原因。
（1）.铁丝生锈了或表面有油漆
（2）.瓶中氧气含量不高
（3）.火柴没有燃尽就放入瓶中
16、什么硫在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？
吸收产生的SO2，防止污染空气和引起中毒
17、么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？
（1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂
（2）、吸收产生的P2O5，防止污染
18、验室用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集时发现试管炸裂了，分析原因。
（1）试管外壁有水珠（2）加热时接触到焰心（3）试管口未向下倾斜（4）试管质量不好
（5）加热前没有预热（6）加热后不能骤冷（7）用排水集气法时，先停止加热，然后再将导管从水中拿出。（8）生成气体时，导气管不通
19、基本概念
（1）纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
（3）单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
（4）化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
（5）氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
（6）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
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（7）分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
（8）氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
（9）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
（10）催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
20空气的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
1.、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
2、氮气的用途：P24
3、稀有气体的性质和用途：P25
4、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
（3）空气污染的防治措施
21氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：(硫 铝箔碳 铁丝 磷 )
22氧气的实验室制法
1）过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2）、反应的原理：
（1）过氧化氢 -----------水+氧气
（2）高锰酸钾 -----------锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 ---------氯化钾+氧气
3）、收集方法：
密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
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4）、操作步骤：
查：检查装置的气密性。装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气
撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。
5）、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
6）、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
7）、注意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
23、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。属于物理变化。
24.实验室制取氧气三种方法那种最好？优点是？
过氧化氢制氧气最好；优点是：①操作简单，易于控制化学反应速率；② 4
节约燃料；③易于回收二氧化锰；④不会对空气造成污染；⑤价格低。
25、实验室制取气体的装置分为两部分发生装置和收集装置。
（1）发生装置的选择由反应物的状态和反应条件决定。两种类型(图52-1)：
固体和液体反应制取气体发生装置的改进(图52-2)：
（2）收集装置的选择 由气
体的密度和气体的溶解性，是否与氧气反应，是否与水反应决定。常见以下收集方法（图52-3）： 5
也可以用下列装置收集气体（图52-4）：
A、B装置可以用于排空气法收集气体，C装置用于排水法收集气体。 a.若用如图A装置来收集氧气，氧气应从b端进；当气体从a端通入时,能收集到的气体可以是密度比空气小的气体如H2 。
b.若用如图B装置收集密度比空气大的气体，应从b 端进。
c.如图C装置用作排水集气装置：应先在瓶中注满水，气体从a端进水从b端出。
此法可测气体的体积，还需添加一个量筒。（图C的b端和图D的c端连接）
26、实验室制取气体反应原理要全盘考虑：
（1）利用所选原料要能够制得需要的气体；
（2）原料一般要廉价易得；
（3）一般要求反应条件适宜且易于操作，便于控制；
（4）不能太快或太慢，便于收集与进行实验；
（5）生成的气体尽量纯净；
（6）操作简便可行，防毒防污染。
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