崇庆中学高二下期化学集备组总结
集备组长：陈朝军
我们高2015化学组7位老师，精诚团结、通力合作。以积极推进新课程改革为契机，围绕有效提高课堂教学为目的，深入钻研教材，积极研究教法，一起讨论，相互借鉴，严格落实教学常规。大家齐心协力，一学期下来，顺利完成教学任务，达到预期目的，现总结如下。
一、认真学习教材，着眼于学生
我们全组教师，深入研究教学大纲，认真钻研教材，确立教学要点、重点和难点；根据教学内容和任务，设计教学步骤和环节，选择恰当的教学方法和形式。全面启动信息化教学资源，利用网上的化学实验资源，把研究性学习贯彻到每一个课堂教学中。我们做到五个统一：统一进度、统一教学目标、统一典型例题和演示及学生实验、统一单元练习、期中期末统一流水阅卷。
二、相互听课、研课，促进教学
我们通过听课，研课，加强组员间的交流，从个别探讨到小组讨论，十分活跃，不但在教学上对教学内容的处理上提供了更好的方案，同时，相互学习，促进好的教学习惯在课堂教学中的形成，更快的提高个人在学科上的教学能力与教研能力的形成。正是这样，才使得全体组员齐头并进、整体水平不断提高。
三、向40分钟要质量
半年来我们坚持不懈地精心备课，加强了学生的信心，学习的主动性在大多数学生中进一步体现出来，今后这样的工作还要进一步的做下去，真正的发挥学生的学习主动性，备课组内部加强教学方法研究，向40分钟要质量。
四、资源共享
组的老师无论是自己制做还是在网上收集到的或在别处得到的教学资料，都努力做到资源共享，共同提高备课效率，共同探索更好的教学方法和路子，形成教学的互动，实现教学相长。我们组内的教研气氛非常浓厚，除都能按时参加组内的正常集体备课活动外，我们还在平时利用课余时间碰在一起讨论问题，研讨教法，互相切磋，共同提高。同事们通过讨论，不但提高了对许多模糊问题的认识与理解，而且还进一步增进了彼此之间的友谊。
五、今后努力的方向
严格地抓好备课组建设，特别是从备课组成员的思想入手，要不满足于现状，做到精益求精。同时，要认真研究在新的形势下如何进一步利用多种手段改进数学课教学。
六、零诊考试各大题各个老师分析情况汇总：
24题：均分5 得分率（胡勇）
1．考查主要能力
⑴．方程式书写
⑵．热化学方程式书写
⑶．化学平衡
2．主要失分原因
⑴．热化学方程式书写规范
⑵．平衡常数计算
⑶．看不懂图纸
3．今后教学应对措
⑴．夯实基础
⑵．对理论部分多理解、多练习
⑶．养成书写规范习惯
26题：均分6.63分 得分率55.25%（文祥）
1．考查主要能力
⑴．铝热反应的实验原理、实验现象
⑵．Fe2+与Fe3+之间的关系
⑶．有关Fe元素的性质及其探究实验与分析能力 ⑷．考查化学平衡的影响因素
2．主要失分原因
⑴．方程式乱写、不配平
⑵．尤其是第（3）个小题学生得分率太低，语言文字描述太差。
⑶．学生对实验题分析不到位。
3．今后教学应对措施
⑴．抓基础，尤其是文字描述
⑵．多练习实验探究题
21题：均分5.3得分率51.7%（杨东）
1．考查主要能力
⑴．同期表知识
⑵．原子结构
⑶．化学键、晶体
2．主要失分原因
⑴．杂化类型错误
⑵．空高题型不对
⑶．极性分子非性分子分析错误
3．今后教学应对措施
⑴．加强基本知识的记忆，典型类型的分析
⑵．多进行过手练习。
23题：均分4.8分 得分率48%（张晓丽）
1．考查主要能力
本题是有机合成题，主要考查学生对有机基础知识以及综合能力的考查，从最简单的官能名称到方程式的考查以及同分异构体的考查，是按照高考试题思路入手，深入找出，让学生易入手，满分难。
2．主要失分原因
本题有最基础的官能名称考查，有部份同学连官能都不能准确
认识，方程中，规范性很差，总会被扣分。
而在有机结构式的书写表达中会有很多错误，不能很好地分析式子的写法。
3．今后教学应对措施
今后教学中应更加注意基础扎实，包括官能名称的书写，方程式书写的规范，以及有机物结构式的书写规则。
同时更应培养学生综合分析能力，才能游刃有余地做好有机题。
25题：均分4分 得分率0.44%（陈朝军）
1．考查主要能力
⑴．对化学用语书写能力的考查：如离子方程式的书写，电子转移情况的分析。
⑵．基本实验操作的考查。
⑶．简单工业流程的分析能力。
2．主要失分原因
⑴．化学用语书写不过关。对电子转移的分析及表示方法能正确书写的同学仅占一半，离子方程式能正确书写的也最多一半。
⑵．得分率最低的是CO2不能调PH的原因，大部分同学不会分析，还有一部份同学提到了引入杂质，但不能指出杂质名称。
⑶．SO2的用途，许多同学认为其具有可燃性，提出了作燃料，说明基础知识还有待提高。
3．今后教学应对措施
在高三一轮复习中，应狠抓基础知识，抓好方程式的书写，并让学生多回归教材。
20xx年7月25日
第二篇：四川省成都玉林中学10-11学年高二期中考试_化学
成都玉林中学
2010—2011学年度上学期高二期中考试
化 学 试 题[来源:Z.yy100.Com]
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Ca—40 Al—27 Fe—56 Na—23
Mg—24 Cl—35．5 [来源:状元源zyy100K]
第Ⅰ卷（选择题，共 54分）
一、选择题（本题包括l8小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1．下列说法正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
2．用蒸馏水润湿pH试纸（每一次使用时润湿程度相同）测定溶液的pH，下列说法正确的
是
A．测定值一定有误差 B．测定值一定没有误差
C．测出的Na2CO3溶液的pH偏小
D．用此方法测H+浓度相同的盐酸和醋酸时，盐酸的pH比醋酸小
3．在密闭容器中进行如下反应：H2（g） ＋I2 2HI
（g），
在温度T1和
T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示． 符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，ΔH＞0
ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0
B．T1＞T2，D．T1＜T2，
时 间
ΔH＜0
4．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．澄清溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、ClO— B．pH=1的酸溶液：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3—
－
C．滴加酚酞显红色的溶液：K+、Cl—、Br—、HCO3
[来源状+元+源网]
5．已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）． △H=-1025KJ/mol该反应是一个
可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 D．亚硫酸钠溶液：K+、SO42—、NO3—、H+
6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列叙述不正确的是
＋－－＋－ A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO）
－ B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7
7．下列各式中属于盐的水解离子方程式的是
A．HCO3＋H2O－CO3＋OH
－＋－H3O＋CO32 ＋－B．HCO3＋H2O－－H2 C．HCO3＋H3O == CO2＋2H2O
－==2HCO3 D．CO32＋H2O＋CO2
8．在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积
增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率小了
C．物质B的质量分数减小了 D．a>b
9．向三份0．1mol/CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略
溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为 A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 －
10．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：[来．．
源:zyy100.com]
A（固）+2B（气）
C（气）+D（气） 已达平衡的是
A．B的物质的量浓度 B．混合气体的压强
C．混合气体的平均相对分子质量 D．混合气体的密度
11．25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH-离子浓度之比为
A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1
D．1∶1
－12．物质的量浓度相同（0．1 mol·L1）的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子
浓度关系错误的是
A．c（Na）＋c（H）＝c（Ｘ）＋c（OH） －＋＋－B．若混合液呈酸性，则c（Ｘ）＞c（Na）＞c（HＸ）＞c（H）＞c（OH） －＋C．c（HＸ）＋c（Ｘ）＝2c（Na） ＋－－＋D．若混合液呈碱性，则c（Na）＞c（HＸ）＞c（Ｘ）＞c（OH）＞c（H） ＋＋－－
13．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混和，所得溶液的pH等于l2，则
原溶液的浓度为
A．0．01mol/L B
C．0．02mol/L
14．关于溶液的酸碱性说法正确的是
A．c（H）很小的溶液一定呈碱性 中性 C．c（H）=c（OH-）的溶液一定呈中性 ＋＋．0．017mol/L D．0．05mol/L B．PH=7的溶液一定呈D．不能使酚酞试液变红
的溶液一定呈酸性
15．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充
入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是 ．．
A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡后N2的浓度：乙>甲
C．H2的转化率：乙>甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙>甲
16．下列不能用勒夏特列原理解释的是 ．．
A．热的纯碱比冷的纯碱去污能力强 B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要过量的O2
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
＋－17．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋OH，向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
18．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．常温下，某同学用PH试纸测得KCl溶液的PH约为7．0 C．配制Fe2（SO4）3溶液时，先把Fe2（SO4）3晶体溶于浓硫酸后稀释
D．用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21．50mL
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（本题共4个小题，共36分）
19．（10分）常温下有浓度均为0．5mol/L的四种溶液：①碳酸氢钠溶液 ②碳酸钠溶液 ③
盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：[来源:状#元#源 Z#X#X#K]
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液
中pH最大的是 。
＋（2）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则溶液中由水电离出的c（H） = 。
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c（OH）/c（NH3·H2O）的值填
“增大”、“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： 。
20．（8分）向一体积不变的密闭容器中充入4 molA和1 mol B，发生如下反应：
4A（g）+B（s）
3C（s）+4D（g）。
反应经2 min达平衡，测得混合气体中D的浓度为0．3 mol/L。请填写下列空白：
（1）若容器体积为l0L，则以A物质的浓度变化表示的化学反应速率为 mol/（L?min）。
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率 ，容器中D的体积分数 。 （填
“增大”、“减小”或“不变”）
－
（3）若相对分子质量M（B）>3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，
则正反应 （填“放热”或“吸热”）。
21．（8分）（1）简述PH试纸的使用方法 。
（2）现有①硫酸溶液、②醋酸溶液、③盐酸三种溶液
A：当pH值相等时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是（用①②③。 B：当物质的量浓度相等时，三种酸溶液的pH值由小到大的顺序是（用①②③表示）______。 C：取pH值都等于3的①②③三种溶液各100mL，分别向其中加入10mLpH=12的Ba（OH）
2，溶液，反应后pH值最小的是___________。
22．（10分） 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各
离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
②c（Cl-）>c（NH4+）> c（OH-）>c（H+）
③c（NH4+）>c（Cl-）> c（OH-）>c（H+）
④c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
填写下列空白：
（1）该同学推测的四种离子浓度大小关系，肯定不可能存在的是 （填序号）。
（2）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______________，上述离子浓度大小顺
序关系中正确的是________________（填序号）。
（3）若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是_____________________。
（4）若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填
“>、< 、=”）____________c（NH3·H2O）。
四、实验题（共10分）
23．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用浓度为
0．2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）称量5．0g固体配成500mL待测液备用。
（2）将标准盐酸装在25．00mL酸式滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻
度。
（3）取20．00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。
（4
眼睛注意 ，滴定到溶液颜色由 时停止滴定。
（5则起始时标准液的读数应为 mL，NaOH（6）试分析下列哪些实验AB、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定前滴定管中无气泡，滴定完后，尖嘴处有少量气泡
E、读标准液体积时开始仰视，到终点后俯视
五、计算题（10分）
24． （10分） 在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反
应：3A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0．8mol D，请填写下面空白。
（1）B的平衡浓度为 。
20 液面位置 21
（2）A的转化率为 。
（3）用D表示的平均反应速率为 。 （4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度 ，平
均相对分子质量 。（两空均填“增大、 “减少”或“不变” ）
[来状元源科网]
参考答案
一、将选择题答案写在下列相应空格中：
二、填空题（三小题,共36分）
19、（10分，每空2分）⑴ ，。（填序号） ⑵ c（H）= 10-12。 ⑶ 减小 ；
＋
⑷ -++-。[来源:学.科.网Z.X.X.K] 状.元.源Z.y. 0．15 mol/（L?min） ⑵ 增大 、 不变 。 ⑶ 放热 。
21、（8分，每空2分） ⑴ 将一段干燥的PH试纸放在表面皿或玻片上，用洁净的玻璃棒（或用胶头滴管） 蘸取待测液点在试纸上，稍后与比色卡进行比较而读出整数值。 ⑵ A ②③① B C
22、（10分，每空2分）⑴ ； ⑵ 、； ⑶ ； ⑷ < 。
