初二科学公式大全（浙教版）：

物理：

压强公式P=F/S公式

P液=pgh

重力G＝mg

阿基米德原理：F浮=G排=pgv 物体受到液体的浮力大小为它排开的液体的重力。

示重法：F浮=G-F液 用弹簧测力计分别测出物体在空气中的示数G，物体浸在液体中时的

示数F液。

密度公式p=m/v

v=m/p

m=pv

、力（常见的力、力的合成与分解）

1）常见的力

1.重力G＝mg （方向竖直向下，g＝9.8m/s2≈10m/s2，作用点在重心，适用于地球表面附

近）

2.胡克定律F＝kx ｛方向沿恢复形变方向，k：劲度系数(N/m)，x：形变量(m)｝

3.滑动摩擦力F＝μFN ｛与物体相对运动方向相反，μ：摩擦因数，FN：正压力(N)｝

4.静摩擦力0≤f静≤fm （与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力）

注:

(1)劲度系数k由弹簧自身决定;

(2)摩擦因数μ与压力大小及接触面积大小无关，由接触面材料特性与表面状况等决定;

(3)fm略大于μFN，一般视为fm≈μFN;

(4)其它相关内容：静摩擦力（大小、方向）〔见第一册P8〕；

(2）力的合成与分解

1.同一直线上力的合成同向:F＝F1+F2， 反向：F＝F1-F2 (F1>F2)

温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，

热力学温度与摄氏温度关系：T＝t+273 ｛T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝

体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3＝103L＝106mL

压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：

1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)

化学：

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + l2点燃 2NCaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2

+ H2O + CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（实验

室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

其它：

79．H2so4+Ca(oH)2===Caso4+2H2o

80．Caco3+Co2+H2o===Ca(Hco3)2

81. Ca(Hco3)2====Caco3↓+Co2+H2o

82. Fe2o3+6Hcl==2Fecl3+3H2o

83. H2So4+Fe2o3===Fe2(So4)3+3H2o

84. 2Naoh+so3===Na2so4+H2o

85.H2so4+ca(oh)2====Caso4↓+2H2o

第二篇：初二物理公式大全20xx.6.12下午

初二物理公式大全(必记)   2014.6.12晚上

第二、六、七章的主要公式：

1、速度（单位m/S，km/h）；S：表示路程，常用单位m，km； t表示时间，常用单位s，h

（注意：1m/s =3.6km/h）

2、“密度ρ（单位kg/m³，g/cm³）”： ；          

m：质量,常用单位kg，g.     V：体积，常用单位m³,cm³   （注意：1 g/cm³ =10³kg/m³）

3、重力G（单位是N） G=mg=ρVg；    m：质量 ； g=9.8N/kg或者10N/kg（看题目而定）

第八章的主要公式：

1、同一直线上两个力的合成，合力F_合（单位N）  

方向相同：F_合=F₁+F₂

方向相反：F_合=F₁—F₂ 方向相反时，F₁>F₂ ,合力方向与较大力的方向相同

第九章的主要公式：计算固体压强、液体压强、估测大气压强

1、压强p（单位Pa）   ； F：压力，单位为N;  S：受力面积,单位m²

2、液体压强p（单位Pa）P=ρgh  

ρ：液体的密度，单位kg/m³     h：深度（从自由液面到所求点的竖直距离），单位m

第十章的主要公式：计算浮力的四种方法

方法一、称重法：F_浮=G－F  (G：物体自身的重力，单位N；Ｆ：物体浸在液体中时弹簧测力计的示数，单位N。此公式只适合物体下沉的情况)

方法二、阿基米德原理法：F_浮=G_排=m_排g=ρ_液gV_排  (此公式适合任何沉浮情况)

注意：G_{排：指物体排开的液体所受到的重力，单位是N，}    m_{排：指物体排开液体的质量,单位是kg，}

ρ_{液：指物体排开的液体密度,单位是}kg/m³_，V_{排：指物体排开的液体的体积(即浸入液体中的体积) 单位是 m}³

方法三、 平衡法：当物体漂浮或悬浮时, F_浮=G   (此公式只适合物体处于漂浮、悬浮时的情况)

方法四、压力差法：F_浮=F_向上－F_向下   (F_向上=P_向上S=ρgh_下 S，F_向下=P_向下S=ρgh_上S )

第十一章的主要公式：

1、杠杆的平衡条件 F₁L₁= F₂L₂  

F₁：动力,单位N.  L₁：动力臂，单位m或cm.  F₂：阻力,单位N,   L₂：阻力臂,单位m或cm

（注意： L₁ 和L₂的长度单位相同即可）

2、功及功率 

功   W = F S = P t    1J = 1N?m = 1W?s   F：力,单位N.   S：在力的方向上移动的距离,单位m

功率  P  = Fv(匀速直线)   功率P的单位W且1W=1J/S      注意：1kW = 10³ W

3、有关滑轮的重要公式：

（1）定滑轮（如右图） F=G（不计绳重及绳子与滑轮间的摩擦）,  S=h,

F：绳子自由端受到的拉力，单位N      G：被提升物体的重力, 单位N

S：绳子自由端移动的距离， 单位m     h：物体上升的高度，单位m

（2）动滑轮（如左下图）：

 ①当不计绳重及滑轮与轮轴间的摩擦时，F；

②当不计动滑轮重力、绳重及滑轮与轮轴间的摩擦时，F

③S=nh=2 h， G：被提升物体的重力，G_动：动滑轮的重力

（3）滑轮组（如左下图）：①当不计绳重及滑轮与轮轴间的摩擦时，F

②当不计动滑轮重力、绳重及滑轮与轮轴间的摩擦时，

③当题目中“没有不计摩擦、绳重的条件时”，但已知机械效率η，可用“效率求解拉力法” ，方法为：根据η得出 

④S=n h， n：动滑轮上承担物重的绳子股数   

⑤ ，指绳子自由端移动的速度，单位是m/s；  是物体移动的速度, 单位是m/s

4、计算机械效率：

 (1)滑轮组竖直放置时（如右图）:

有用功W_有：指为达到目的，不用机械直接对物体所做的功W_有=Gh,   

总功W_总：指拉力F所做的功W_总=FS,  S=nh

机械效率 η

(2)滑轮组水平放置时（如右图）:  W_总=F S, 

机械效率 η

：物体移动的距离，单位m，S：绳子自由端移动的距离，单位m，f：物体与地面间的摩擦力，单位N

（3）如右图：斜面的机械效率η

5、三种功：有用功W_有= W_总—W_额=ηW_总   额外功W_额 = W_总—W  总功W_总= W_有+ W_额