第一单元

知识点一：物质的变化

易错警示 判断物质的变化的种类时，不能只看有无现象，而关键应该看是否生成了其他物质。有些化学变化过程中并没有明显的现象，而物理变化有的也可能伴随着明显的现象。

思考：1、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化吗？

      2、爆炸一定是化学变化吗？

知识点二 物理性质和化学性质

1、物理性质和化学性质的比较

2、物质的变化和性质的关系

（1）物质的性质决定变化，而变化又表现出性质。性质是物质的固有属性，是变化的内因；而变化是一个过程，是性质的具体表现。即：

                                         决定

                              性质                                  变化

                                          性质

（2）判断某一叙述是物质的性质还是变化时，首先要理解者两个概念，准确把握它们的区别与联系。同时还要善于抓住叙述中的关键词，加以分析。叙述中有“能、难、易、会、”可以等用语时，往往叙述的是某物质的某种性质。叙述中有“已经、了”等过去时或“在”等现在时的用语时，则往往是叙述物质的某种变化。如：木炭能在空气中燃烧，是体现了物质的性质；木炭在空气中燃烧，是体现了物质的化学变化。

（3）物质的性质和用途的关系

物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途，而用途又是物质的性质的体现。即：

决定                              

                              性质                                  用途

                                                                             体现

知识点三 常用的仪器

1、反应仪器

（1）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。

（2）可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

2、存放仪器：广口瓶（存放固体）、细口瓶（存放液体）、滴瓶（存放少量液体）、集气瓶（存放气体）等。

3、加热仪器：酒精灯等。

4、计量仪器：托盘天平（称质量）、量筒（量体积）等。

5、分液仪器：漏斗等。

6、夹持仪器：试管夹、铁架台、坩埚钳等。

7、取用仪器：镊子（取用块状或较大颗粒固体）、药匙（取用粉末或颗粒固体）、胶头滴管（取用少量液体）等。

8、其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等。

 知识点四：药品的取用、量筒及托盘天平的使用

1、实验室药品取用的规则

化学药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性、有毒的，为了保证实验安全，我们应该遵循实验室药品的取用规则。

（1） 取用药品时要做到“三不” （①不得用手接触药品；②不得品尝③不得将鼻子凑到容器口闻药品味道）

（2） 取用药品要节约：严格按照实验规定的用量取用药品，若没有说明用量，一般应该按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。

2、固体药品的取用

（1）取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

3、液体药品的取用

（1）量少：用胶头滴管滴加

操作要领：竖直、悬空、滴下。

（2）量多：倾倒

      操作要领：瓶塞取下倒放，标签向着手心；瓶口紧挨管口，倒完轻刮离开；立即盖好瓶盖，标签向外存放。

（3）定量：用量筒量取

      操作要领：先倾倒，后滴加，读数要平视液面凹面处。

     若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

4、托盘天平的使用：称量仪器，一般精确到0.1克。

知识点五 物质的加热

1、酒精灯的使用

（1） 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

（2） 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精、（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯

（3）酒精灯分为三层，外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

（4）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

（5）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

2、给物质加热

  用酒精灯加热试管里的液体，应注意以下几点：

 （1）加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，

 （2）加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

 （3）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使试管炸裂。

 （4）加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面

约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

知识点六 洗涤玻璃仪器

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。

第二单元

知识点一 空气的组成

1、 实验表明，空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0,94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％

知识点二 氧气的物理性质

1、氧气是一种无色无味的气体

2、在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L，氧气的密度比空气的略大。

3、氧气不易溶于水。

4、氧气的三态变化 

   气体（无色）——液态（淡蓝色）——固态（淡蓝色雪花状）

知识点三 氧气的化学性质

氧气能与木炭、硫、红磷、铁丝、蜡烛等物质发生反应,氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,可以跟多种物质发生化学反应,同时放出热量.氧气具有氧化性,在化学反应中提供氧,是一种常用的氧化剂.

知识点 四 化学反应、氧化反应和缓慢氧化

1、化合反应与氧化反应

2、氧化反应与缓慢氧化的区别和联系

知识点五 实验室制取氧气

1、 用过氧化氢溶液制取氧气

2、 用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气

3、 工业上利用液态空气法制取氧气(利用沸点的不同)

知识点六 催化剂和催化作用

催化剂概念的要点可概括为:一变、二不变.

一变:   改变反应的速率

二不变: 化学性质和质量没有发生改变.

知识点六 分解反应

1、 概念:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应.

2、 分解反应和化合反应的比较

第三单元

知识点一 分子

1、 分子的性质

⑴分子的体积和质量都很小

⑵分子总是在不断的运动着

⑶分子间有一定的间隔

⑷同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同.

⑸在化学变化中分子可以再分

2、 分子的构成:分子是有原子构成的.化合物的分子是由不同种原子构成的,如1个水分子是有2个氢原子和1个氧原子构成的;单质的分子是由同种原子构成的,如1个氧分子是由2个氧原子构成的.

3、 分子的定义:由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小颗粒.

注意:⑴分子是保持物质化学性质的一种粒子

     ⑵分子不保持物质的物理性质.物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出来的.

     ⑶所谓最小颗粒是从保持物质化学性质这一点来说的,而不是说分子这种粒子最小.

4、 用分子的观点解释概念

⑴物理变化和化学变化

⑵纯净物和混合物

知识点二 原子

1、 原子的定义:原子是化学变化中的最小粒子

2、 分子与原子的区别与联系

知识点三 原子的构成

原子的构成

原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。

说明:⑴原子核所带正电荷数称为核电荷数, 核电荷数＝质子数＝核外电子数

     ⑵原子核内的质子数不一定等于中子数

     ⑶原子的种类是由核电荷数(质子数)决定的.

     ⑷原子核只占了原子体积的很小部分,原子内有一个相对很大的空间,电子在这个空间作高速运动

   ⑸原子的质量主要集中在原子核上,电子的质量可以忽略不计

知识点四 原子核外电子的排布

1、 分层排布

2、 排布规律

（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

3、原子结构示意图及其意义

知识点五 离子

1、 离子的定义:带电的原子(或原子团)叫做离子,

2、 离子的分类:阳离子, 阴离子

3、 离子的形成

⑴金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子,从而使原子的质子数小于核外电子数,所以带正电荷,为阳离子,一般电子层数减少一层

⑵非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子, 从而使原子的质子数大于核外电子数,所以带负电荷,为阳离子,一般电子层数不变.

4、 离子符合

⒈离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

2.原子和离子的比较 

知识点六 相对原子质量

注意:（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；

（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。原子核的质量决定原子的质量。

（3）相对原子质量是一个比值,单位为1,一般不写出

知识点七 元素

1、 概念:元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称.

2、 元素是从宏观上描述物质的组成的,它只讲种类,不讲个数

3、 元素的化学性质与其怨自己的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关.

4、 元素分类:金属元素、非金属元素(固态、气态、液态)、稀有气体元素

5、 元素符号的书写:⑴由一个字母表示的元素符号要大写;⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个要小写

6、 元素符号的意义:⑴表示这种元素⑵表示这种元素的一个原子⑶对于由原子直接构成的单质,还可以表示这种物质

知识点七 元素周期表

1. 元素周期表的结构

原子序数（核电荷数）——8      O——元素符号

氧——元素名称

16.00——相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一纵行叫做一个族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子

第三单元自然界的水

知识点一  水的净化

1、常用的净水方法

（1）除去水中不溶性杂质的方法

A、沉淀：指利用重力作用使水中的颗粒物沉淀，包括净置沉淀和吸附沉淀。

B、过滤：将固体物质与液体分离的一种方法。

（2）除去水中可溶性杂质的方法。

A、活性炭吸附：可以除去一些可溶性物质（气味、颜色等），也可以吸附一些不溶性物质。

B、煮沸：可以降低水的硬度。

C、蒸馏：可以降低水的硬度。

知识点二 硬水和软水

1、硬水和软水的定义

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

2、硬水和软水的检验

A、肥皂水法：将等量的肥皂水分别滴到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，如果泡沫丰富，则烧杯中的水为软水；如果泡沫不丰富或没有泡沫，且水中还要浮渣，则为硬水。

B、加热法：将水加热，若出现浑浊现象则为硬水，反之则为软水。

3、硬水软化的方法

A、生活中：煮沸

B、实验室：蒸馏

C、工业生产：离子交换法、药剂软化法等

知识点三 水的组成

1、水的电解：正氧负氢，氢二氧一

2、氢气：

A、物理性质：通常情况下，氢气是一种无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气的小，是最轻的气体。

B、化学性质：可燃性  火焰为淡蓝色

知识点四 纯净物的分类

1、纯净物可分为单质和化合物

A、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。

B、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

2、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。

知识点五 化学式

1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。每种纯净物都有固定的组成，因此只有纯净物才有化学式，并且表示每种物质的化学式只有一种。

2、化学式表示的意义

A、由分子构成的物质：宏观上可以表示一种物质；也可以表示该物质由哪些元素组成；

                      微观上可以表示该物质的一个分子；也可以表示构成物质的一个分子                         

                      中所含元素的原子个数。

B、有原子构成的物质：宏观上可以表示一种物质；也可以表示该物质是由什么元素组成；

                      微观上可以表示该物质的一个原子

知识点六 化合价

1、化合价的意义：表示原子之间互相化合的数目。

2、化合价的确定和表示

3、确定元素的化合价，需注意以下几点：

（1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；

（2）一些元素在不同物质中可显不同的化合价；

（3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0.

4、根

一些带电的原子团，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。

根在化学反应中常作为一个整体出现，但并不是根在化学反应中不变化，根不是物质，而是构成物质的一种粒子（离子）。

5、化合价的应用

（1）根据化学式求元素的化合价

（2）根据元素化合价推求实际存在物质的化学式

?最小公倍数法

?交叉法

化学符号的种类

这里指的是：元素符号、化学式和离子符号三种。

知识点七 根据化学式进行简单地计算

1、计算相对分子质量

相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2、求物质中各元素的质量比（以化合物AmBn为例）

A、B元素的质量比：

                   

B、求物质中某元素的质量分数

第二篇：初三化学上册第二单元知识点总结

第二单元  我们周围的空气

课题1  空  气

一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟

B、过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水

4、原理: 化学方程式：4P + 5O₂2P₂O₅

5、实验误差分析

（1）测得氧气含量小于1/5

A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完

B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹

C、装置的气密性不好

D、没有预先在导管中装满水

（2）测得氧气含量大于1/5

A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出

B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）

思考：可否换用木炭、铁等物质？

答：不能用木炭燃烧产生了气体，瓶内体积变化小；不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

三、空气的主要成分（按体积分数）

四、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。没有固定的化学符号

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。作用：化工原料、作保护气、食品充氮作防腐剂等

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼用途：作保护气、制多种用途的电光源、激光技术等

六、空气的污染及防治。

1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO₂）、二氧化硫（SO₂））和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

课题2  氧气

一、氧气的物理性质

通常情况下，是无色无味的气体；标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

 

化学方程式 C + O₂       CO₂

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

 

化学方程式  S + O₂        SO₂

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在空气中：发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

 

化学方程式：4P + 5O₂      2P₂O₅

注意：五氧化二磷（P₂O₅）是固体，不是气体，实验前须在集气瓶里加点水（吸收五氧化二磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂）

4、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

 

化学方程式：2Mg + O₂         2MgO

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

化学方程式：3Fe + 2O₂Fe₃O₄ 

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

（1）一氧化碳的燃烧：2CO + O₂        2CO₂

 

（2）甲烷的燃烧：CH₄ +2O₂            CO₂ + 2H₂O

 

（3）酒精的燃烧：CH₃CH₂OH +3O₂        2CO₂ + 3H₂O

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热但不发光。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

三、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

课题3     实验室制取氧气

一、工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）

二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气

①实验原理：化学方程式：  2H₂O₂  MnO₂2H₂O+ O₂ ↑

注：MnO₂在该反应中是催化剂，起催化作用

②催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

催化剂的特点：两不变（质量、化学性质不变）、一改变（反应速率改变）

③、装置： 固体与液体反应，不需加热 （在最后面）

注意事项：

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②导管只需稍微露出橡皮塞即可

③气密性检查：a用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。b导管伸如水中，用手捂住锥形瓶，观察水中的导气管口有没有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好。松开手后，导管口出现一段水柱。

④装药品时，先装固体后装液体

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

方程式：2KClO₃2KCl + 3O₂ ↑

注意：MnO₂在该反应中是催化剂，起催化作用

②加热高锰酸钾：

方程式：2KMnO₄         K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

B、装置：加热固体制气体 （在最后面）

C、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

D、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）

E、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

F、易错事项：

a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b)伸入试管的导气管稍露出橡皮塞即可（有利于产生的气体排出）。

c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管发生爆炸，或污染制取的气体和水槽中的水。

d)用排空气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）使收集的气体更纯；若用排水集气法收集气体，导管稍伸入瓶口即可，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气，水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大，防止气体逸出）

d)、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管炸裂）