第八单元知识点

一、金属材料

1、金属材料

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属         （6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属         （8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

 重金属：如铜、锌、铅等

 有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

  ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点  （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H₂↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe  +  CuSO₄  ==  Cu  +  FeSO₄     (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

钾钙钠镁铝  锌铁锡铅氢  铜汞银铂金

K Ca Na Mg Al    Zn Fe Sn Pb（H）  Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱 

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

 3CO + Fe₂O₃高温2Fe + 3CO₂

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄ ）、赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃ ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O₂、水接触（铁锈的主要成分：Fe₂O₃·XH₂O）

（铜生铜绿的条件：铜与O₂、水、CO₂接触。铜绿的化学式：Cu₂(OH)₂CO₃）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:     ①防止金属腐蚀          

保护金属资源的途径：       ②回收利用废旧金属

                           ③合理开采矿物

                           ④寻找金属的代用 

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元  《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：

a、溶液不一定无色，如CuSO₄为蓝色   FeSO₄为浅绿色   Fe₂(SO₄)₃为黄色;

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂;

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量   溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断    有水，水为溶剂 液体溶于液体，

3、饱和溶液、不饱和溶液    无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)₂和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH₄NO₃溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H₂SO₄溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：  

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3    少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl      极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：  ①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法  蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO₃）

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO₃)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH₃·H₂O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H⁺）

（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

 3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH^-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

  如Cu(OH)₂加 热CuO +H₂O        2Fe(OH)₃加 热Fe₂O₃+3H₂O

五、中和反应   溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH^－+H⁺== H₂O

3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0                     ７                  14

    酸性增强              中性             碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO₂）；pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元  《盐  化肥》知识点

一、常见的盐    定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、   实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、   实验仪器

三、盐的化学性质

1、   盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、   盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）

3、   盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、   盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO₄↓ Cu(OH)₂↓ Fe(OH)₃↓ Mg(OH)₂↓ BaCO₃↓ CaCO₃↓

生成气体：H+与CO₃^2－ ；   NH₄⁺与OH^－ 生成水：H⁺与OH^－

③反应实质：离子结合成H₂O：H⁺与OH^－     ↑：H⁺与CO₃^2－；NH₄⁺与OH^－

↓：Ag⁺与Cl^－；CO₃^2－      Ba²⁺ 与CO₃^2－；   SO₄^2－Ca²⁺与CO₃^2－   Mg²⁺与OH^－……

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H₂SiO₃不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO₄难溶，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO₄、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

H⁺     1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO₃^2－盐

OH^－    1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe³⁺、Cu²⁺盐

Cl^－     用Ag NO₃溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO₄^2－  用Ba(NO₃)₂溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO₄沉淀；或用HCl和BaCl₂

CO₃^2－  用HCl能产生使Ca (OH)₂变浑浊的气体

Fe³⁺    用OH^－能生成红褐色沉淀

Cu²⁺   用OH^－能生成蓝色沉淀

NH₄⁺   用OH^－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg²⁺   用OH^－  能生成白色沉淀

Ca²⁺    用CO₃^2－  能生成白色沉淀

六、化学肥料  

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥   作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄

 a、常用氮肥：

b、NH4+的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH₄NO₃ + NaOH=NaNO₃ +NH₃↑+H₂O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥    作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄  KCl

常用钾肥  草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥     作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥  磷矿粉  Ca₃(PO₄)₂

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4    不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2          如草木灰、熟石灰

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种

 KNO3

NH4H2PO4  (NH4) 2HPO4      不能与碱性物质混合施用

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2  

 （3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

七、题型讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑

例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（     ）

A．SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、H⁺              B．K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、N0₃^-

C．Cl^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺              D．Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）

例：NaOH  （Ba(OH) ₂）             Na ₂SO₄   （Na₂CO₃）            

    K₂SO₄   （CuSO₄）               KNO₃   （CuSO₄）

3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

例：NaOH与Ca(OH) ₂     H ₂SO₄与HCl        NaCl、HCl与Na₂CO₃    NaOH与Na₂CO₃

找颜色；无颜色的，两两反应找现象。

例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（       ）

A．NaOH  HCl  CuSO₄  MgSO₄   　　　B．Na₂CO₃  K₂SO₄  BaCl₂   HCl

C．KNO₃  HCl  FeCl₃   NaOH   　　　 D．KNO₃  H₂SO₄  NaOH   BaCl₂

5、制取物质：

2HCl+      ＝2NaCl +      +      ↑  Na₂CO₃ +       = 2NaOH +      ↓

CO₂ +        =         + CaCO₃↓     NaOH+       ==       +H₂O

6、推断题：

（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；

（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入

第十二单元     化学与生活(见教材,就不在整理)

课题1   人类重要的营养物质略

 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）

化学方程式总结(八年级)

一、物质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂^点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂^点燃 Fe₃O₄

3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂^加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂^点燃 2Al₂O₃

5. 氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂^点燃 2H₂O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂^点燃 2P₂O₅

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O₂^点燃 SO₂

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O₂^点燃 CO₂

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂^点燃 2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂^点燃 2CO₂

11.甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂^点燃 CO₂ + 2H₂O

12.酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂^点燃 2CO₂ + 3H₂O

二．分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H₂O ^通电 2H₂↑+ O₂ ↑

14.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃ ==== 2KCl + 3O₂ ↑

15.加热高锰酸钾：2KMnO₄^加热K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

16.碳酸不稳定而分解：H₂CO₃ === H₂O + CO₂↑

17.高温煅烧石灰石：CaCO₃^高温CaO + CO₂↑

三．氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H₂ + CuO ^加热 Cu + H₂O

20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO  ^高温2Cu + CO₂↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃^高温4Fe + 3CO₂↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe₃O₄^高温3Fe + 2CO₂↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ^加热 Cu + CO₂

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃^高温2Fe + 3CO₂

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe₃O₄^高温3Fe + 4CO₂

四、其他反应

26 实验室制CO₂大理石与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

27. CO₂与水反应：H₂O + CO₂ === H₂CO₃

28  检验二氧化碳的方法：Ca(OH)₂ + CO₂ ==== CaCO₃ ↓+ H₂O

29. 锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

第二篇：九年级化学第一章知识点总结

第一单元  走进化学世界

第一节  物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

l  石墨变金刚石的变化是化学变化。

l  “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质

l  氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节  化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛

l  石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

l  蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

l  点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

l  熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

l  蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水  C25H32+33O225CO2+16H2O

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

第三节  走进化学实验室

一、             托盘天平的使用

1.         托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

2.         托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。

3.         物理使用方法（给物体测质量）：

a)         将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b)        将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。

c)         记录所加砝码和游码的质量。

d)        称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

4.         化学使用方法（给质量取物体）：

a)         将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b)        如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）

c)         用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。

d)        在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。

e)         称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

5.         “左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

6.         称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

二、             仪器的连接

1.         把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。

2.         连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

3.         在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。

4.         需要用力的事情都要由右手来做。

三、             实验室药品取用规则

1.         不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.         注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。

3.         实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

四、             固体药品的取用

1.         固体药品通常保存在广口瓶里。

2.         固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）

3.         块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）

4.         用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。

五、             液体药品的取用

液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。

1.         取用不定量（较多）液体——直接倾倒
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；
b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；
c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；
d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。

2.         取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；
b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；
c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。

3.         取用一定量的液体——使用量筒
使用时的注意事项：
a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。

六、             物质的加热

1.         使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；
b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；
c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；
d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。

2.         用于加热的仪器
液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。

3.         给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；
b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；
c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。
d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；
e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；
g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；
h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；

七、             洗涤仪器

1.         洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。

2.         试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。

3.         仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

4.         仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。

5.         特殊情况

n  如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

n  如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

八、             闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

九、             几种药品的存放

1.         白磷放在水中。
有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。

2.         浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。

3.         硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）

4.         固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。
固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。

5.         金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）

十、             意外事故的处理

1.         失火：用湿抹布或沙子盖灭。

2.         如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。

3.         如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

4.         生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。