15．（5分）（2013?济南）19xx年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 试回答下列问题：

（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是 ；

（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 ．

（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数

（填“大于”“小于”“等于”之一）．

（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理： ．

16．（7分）（2013?济南）如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲

用他们完成各自的探究实验

（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．

①所选仪器的连接顺序为 → → → （填写仪器序号字母）．

②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将 （填“增大”“减小”“不变”之一）．

（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按

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“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：

①仪器A中所发生反应的化学方程式为： ；

②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）． ③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

17．（7分）（2013?济南）某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、（NH4）2 SO4，K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．

试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：

（1）气体A是 ．

（2）实验步骤③的现象可以说明混进的物质是 ．

（3）实验证明，溶液E中一定存在的溶质是（写化学式） ．

（4）实验过程④中发生反应的化学方程式为 ．

（5）实验步骤④的现象 （填“能”“不能”之一）证明（NH4）2 SO4一定混进了化肥中．请说明判断的理由： ．

18．（7分）（2013?

济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号）．

（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 ．

（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

15.（1） 碳酸氢钠

（2） 氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳

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（3） 小于

（4） 氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶

斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析

16. （1）① A → C → B → F ② 减小

（2）① 2H2O22H2O+O2↑ ② =a ③偏大

17.（1）氨气 （2） 碳酸钾 （3） KCl、KNO3

（4）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

（5）不能 因为步骤③中加入了硫酸

18. （1） ①

（2） 取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠 ．

（3））解：设生成碳酸钙的质量为y，

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

106 100

53g×10% y

= y=5g

所以NaOH溶液的质量为：53g+3000g﹣5g=3048.0g．

15．南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．

（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是

天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为

是一种清洁能源，原因是

（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是 （填反应顺序

标号）。

（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，

同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问

题：

①t1℃时，NH4Cl的溶解度2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．

②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 NH4Cl饱和溶液

的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3 固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯

内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是

16．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分

仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），试根据题目要求，回答下列

问题：

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（1）若用Zn和稀H2SO4溶液反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。

①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。

②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验

（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为

单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是

从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反

应完全）。

①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是 。

②通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度。若其他操作正确，

反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，则这样计算出

的氧化铁样品纯度与实际值比较将 （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基

本一致”之一）。在这个实验装置中，除了可以利用反应前后C处大玻璃管的质量数据变化来计算氧化铁样品的纯度外，你认为还可以通过测量来计算氧化铁样品纯度的

方法是

③对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是 你的具体改进建议

是 。

17．已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多

种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中

所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）常温下，气体B水溶液的pH （填“大于”“小于”“等于”之一）．

（2）实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是

（3）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）

（4）仅根据上述实验现象， NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化

肥K2SO4样品中物质是 （写化学式）

（5）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发

生的现象及结论

18．铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜

[Cu2（OH）2CO3]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究．她将除锈后光亮

的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究。

A．密封在干燥的环境中 B．浸没在煮沸后的蒸馏水中 C．放置在潮湿的空气中 请回答下列问题：

（1）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是

（填环境序号）

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（2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．对

于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是

（3）取一定量的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反

应，有关反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

①该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可） ②向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。（计算结果精确到0.1g）

15.（1）燃烧产物是水和二氧化碳，不污染环境（2）①②

（3）①大于②等于③ 氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了

高温16.（1）①ADE②氢气的纯度（2）①Fe2O3+3CO ═══2Fe+3CO2

②一定偏大 通过测量生成气体二氧化碳的量来计算氧化铁样品的纯度

③杂质铁影响测量结果 用磁铁将铁与氧化铁分离，然后进行实验

17.（1）大于（2）K2CO3（3）KNO3（4）NH4Cl、NH4NO3

（5）向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有

NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。 18.（1）C（2）二氧化碳的参与（3）①冒出气泡（或溶液变为蓝色）

②解：200g质量分数为10%的NaOH溶液中含有的氢氧化钠的质量为：200g×10%=20g； 设生成硫酸钠的质量为x

2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

80 142

20g x

8020? 解得：x=35.5g， 142x

答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为35.5g．

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第二篇：20xx年济南市中考题