初中易错实验题

1.有一种白色固体可能含有：BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄和CuSO₄中的一种或几种。对该固体进行如下实验。

    ①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。

    ②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。

    ③在无色溶液B中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。

  （1）原白色固体中一定不含有_________________；一定含有______________。

  （2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是_______________________。

  （3）原白色固体中可能含有________________________________________

2.有一包白色固体A，可能含有、、、、、中的几种，取少量A做如下实验，主要现象如图所示。试用化学式填空：

（1）白色沉淀B是________________，D是________________________；

（2）白色固体A中一定不存在的物质是_________________________________；

（3）若白色固体A中只含两种物质，它们是_________________________________；

（4）白色固体A还有哪些可能的组成：①______________________________

②______________________________       ③______________________________

3．有一包固体物质，可能是由H₂SO₄、CaCO₃、Fe(NO₃)₃、Ba(OH)₂、NaCl、MgCl₂中的一种或几种组成。为确定其成分，进行如下实验：

    ①取样品放入小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。

    ②再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸，开始无现象，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少。试推断：

    （1）这包固体中一定不存在的物质是___________，可能存在的物质是___________。

    （2）写出①中发生的反应方程式：

    _______________________________________________________

    _______________________________________________________

4．有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如下表：

    为保持环境、防止污染，四厂决定联合处理废水，其处理方案如下：

   

    （1）排气池中发生反应的化学方程式为：____________________________

    （2）沉淀池中出现的现象是______________，化学方程式为_______________

    （3）若进入混合池中的物质恰好完全反应，经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是____________________（填化学式）；

    （4）若排气池中B厂废水过量，则混合池中发生反应的化学方程式为：

_____________________________________________________________

5.A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示：

回答：

（1）物质X的化学式是_________。

（2）物质B是_______________，加入X后反应的化学方程式是__________________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。

（3）为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。

6.小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu₂(OH)₂CO₃。小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：

⑴无色气体A是       （填化学式），固体D的成分为      （用符号表示）。

⑵写出下列反应的化学方程式：①                             ；    ②：                            .

⑶操作a的名称是                ；

⑷小红同学设计的两种途径中 ，你认为途径    更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），

其理由是____                      __。

7.有一包固体粉末，可能由CuSO₄、CaCO₃、Na₂SO₄中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：

（1）操作a的名称是　     （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　      　．

（2）写出蓝色沉淀的化学式：　       　．

（3）白色固体是　      　，它与盐酸反应的化学方程式为　                    　，该反应所属基本反应类型为　          　．

（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是　        　（填“正确”或“错误”）的，理由是　                              　．

8.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：

 

根据上述实验现象判断：

（1）白色固体中一定不含          ，一定含有         ，可能含有         。

（2）写出①中化学反应方程式                                。

（3）写出②中化学反应方程式                                。

9.右图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、c、O、s、CI、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成。其叶l，A、E、H是氧化物；A是大气的主要污染物之一，A中氧元素质量分数为50%；E是生产和生活中离不开的一种常见物质；I俗称小苏打，C、1分别与足量F反应的生成物相同。图中“一”表示两端的物质问能发生化学反应， “一”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去。

(1)写出：E的化学式为_______________，I的化学式为___________。

(2)在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，溶渡显_________色。

(3)写出A和B反应的化学方程式___________________________。

(4)写出G发生分解反应的化学方程式：__________________________。

10.有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：

① 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。

② 过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。

⑴ 据此推断，该白色粉末中一定含有                ；可能含有                 ；

一定不含有            。

⑵ 写出步骤②中发生反应的的化学方程式：                                 。

初中易错实验题答案

1.（1）CuSO₄、Na₂SO₄；BaC1₂、Na₂CO₃ （2）NaCl     （3）NaCl    

2.（1）   （2）   （3）

 （4）      

3．（1）CaCO₃、Fe(NO₃)₃  NaCl

    （2）

4．（1）（2）蓝色沉淀；（3）（4）

   

5．（1）（2）碳酸钠（或或纯碱）（3）（或

6. ⑴      21世纪教育网

⑵反应①

  反应②  ^{高  温}         ⑶过滤

⑷Ⅰ；      途径Ⅱ 需要加热，消耗较多的能量

7.（1）　过滤　，　漏斗　．（2）　Cu（OH）₂　．

（3）　CaCO₃　，　CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑　，　复分解反应　．

（4）　错误　，　无法判断是否存在Na₂SO₄　．

8.（1）CuSO₄、(NH₄)₂CO₃；  Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl；  KCl  

（2）Na₂SO₄ + BaCl₂＝BaSO₄↓+ 2NaCl

 

（3）NaOH + NH₄Cl     NaCl+ NH₃↑+H₂O

9. （1）H₂O    NaHCO₃      （2)红

    （3）SO₂ +2NaOH = Na₂SO₃+ H₂O

     (4)CaCO₃^高温 CaO+CO₂

10、⑴Ba(OH)₂、Na₂CO₃     KNO₃    FeCl₃、Na₂SO₄   ⑵BaCO₃+2HCl = BaCl₂+H₂O+CO₂↑

第二篇：初中化学 实验探究题及答案

一、物质探究：

1.氯气（Cl₂）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。

【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？

【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂ + H₂O = HCl + HClO。其中，HClO的         名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。

【猜    想】 猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；

 猜想2：是氯水中的        （填化学式）使品红褪色的；

 猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；

 猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。

【实验探究】

结论：氯水中的        （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。

反思：（1）HClO中氯元素的化合价为            价。

 （2）氯水中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，化学方程式为                           。

 （3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是                                 。

2.叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为_______。

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₃＋N₂O = NaN₃＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。

工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN_3,反应不生成气体）。

(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_____；⑤再次称量装置C。

计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因_______。

【NaN₃纯度测定】

精确称量0.140 g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN₃ → 3N₂ (NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热。

(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

(5)使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是______。

(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。

(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N₂的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A. 100 mL          B. 1 L        C. 2 L

(8)计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）。

二、实验探究：

3.梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

 

提出问题：暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

查阅资料：铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。

猜想与假设：（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为          。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

分析与交流：（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是        。

（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是                            。

（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择      (填选项序号)的比例。

A. 32︰3       B. 40︰3       C. 48︰3

你认为小施这样选择的理由是                            。

实验与结论：

同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的          后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，        （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是        （填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是           。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

三、现象探究：

4.20##年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。

提出问题：排污管道中的毒气有什么成分?

查阅资料：I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等。

  Ⅱ．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀。

提出猜想：小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

猜想1：有CO、CO₂、H₂S；         猜想2：有CO、CO₂、CH₄；      猜想3：有CO、H₂S、CH₄；

猜想4：有CO₂、H₂S、       ；    猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄。

实验方案：小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

问题讨论：(1)若A装置没有明显变化，则猜想  成立；若B装置没有明显变化，则猜想   成立。

(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是               ；若要进一步验证

气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入                ，振荡。

(3)要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个         装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现        ，证明气体中一定含有CH₄。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H₂O、CO₂的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有  、        的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

化学答案（实验探究题）

1.【猜    想】Cl₂   【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中 【结    论】HClO

【反    思】（1）+1   （2）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃   （3）先变红色后褪色

2.（1）2NaN₂=2Na+3N₂↑ (2)红色石蕊试纸  （3）除去空气中的CO₂  缓缓放入空气  3  生成NaN₂的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO₂生成Na₂CO₃  （4）不变  （5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触   （6）降低气体温度（防止量气管中水喷出）  调节两边液面相平  （7）A  （8）92.9%

3.【猜想与假设】Cu₂O （Cu₄C、Cu₂C等） 

【分析与交流】（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。  （2）有利于集中加热，获得持续高温。

（3） A  反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。

【实验与结论】气密性  不能   放    空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。

4.【提出猜想】CH₄   【问题讨论】(1) 2   3   (2) 吸收CO₂    澄清石灰水  (3) 干燥   水雾        浓H₂SO₄(或CaCl₂或无水CuSO₄)    NaOH溶液