第二章蛋白质化学知识总结
1 蛋白质：由许多不同的α-氨基酸按一定的序列通过酰胺键（肽键）缩合而成的，具有较稳定构象和特定生物功能的生物大分子。蛋白质存在于所有的生物细胞中，是构成生物体最基本的结构物质和功能物质。
2 蛋白质是生命活动的物质基础，它参与了几乎所有的生命活动过程。
3 蛋白质的分类：分为两类，（1）单纯蛋白质:清蛋白、球蛋白、谷蛋白，谷醇溶蛋白、组蛋白，鱼精蛋白、硬蛋白。（2） 结合蛋白质：糖蛋白、脂蛋白核蛋白、磷蛋白，金属蛋白、色蛋白（血红蛋白）。
4 蛋白质的形状：纤维状蛋白质：形状呈细棒或纤维状，在生物体内主要起结构作用。球状蛋白质：形状接近球形或椭球形，可溶于水。膜蛋白质：与细胞的各种膜系统结合而存在。 5 蛋白质的功能：酶：荧光素酶。调节蛋白：胰岛素。储存蛋白：卵清蛋白。转运蛋白：血红蛋白。运动蛋白：肌球蛋白、肌动蛋白。防御蛋白与毒蛋白：免疫球蛋白、干扰素。受体蛋白：胰岛素受体。支架蛋白：SH2组件。结构蛋白：胶原蛋白。 异常功能蛋白：胶质蛋白
6 蛋白质由C . H.O .N.S组成，还含有微量的P、Fe、Zn、Cu、Mo和I等元素。
7 蛋白质含量＝蛋白质含N量× 6.25
8 氨基酸：分子中既含氨基又含羧基的化合物，蛋白质中仅含有20（+2）种基本氨基酸。
9 ?－氨基酸的?－碳是一个不对称原子（手性碳原子），?－氨基酸是光活性物质（甘氨酸除外）
10 基本氨基酸的分类：必需氨基酸：人体不能合成的，必需由食物中提供。半必需氨基酸：在体内虽能合成，但其合成原料是必需的氨基酸。人体能够合成，不必由食物供给。 11 不常见的蛋白质氨基酸存在于少数蛋白质中，由相应的基本氨基酸衍生而来，其中重要的有4-羟基脯氨酸、5-羟基赖氨酸、N-甲基赖氨酸等。
12 非蛋白质氨基酸自然界中还有150多种不参与构成蛋白质的氨基酸。它们大多是基本氨基酸的衍生物，也有一些是D-氨基酸或β、γ、δ-氨基酸
13 氨基酸的物理性质：无色晶体，熔点极高，一般在200℃以上；不同氨基酸有不同的味感；能溶于稀酸或稀碱，不溶于有机溶剂；具有旋光性和极性；紫外吸收和荧光性质。
14 氨基酸的化学性质：（1）?－氨基参加的反应（2）?－羧基参加的反应（3）?－氨基和?－羧基共同参加的反应（4）侧链R基参加的反应
15 肽：一个氨基酸的氨基与另一个氨基酸的羧基之间失水所形成的化合物。组成肽的氨基酸单元称为氨基酸残基。不多于16 个残基的肽直接称为二肽、三肽……超过12个而不多于20个残
基的肽称为寡肽；20个（含20个）以上残基的肽称为多肽。 17 肽键：一分子氨基酸的α－羧基和另一分子氨基酸的α－氨基脱水缩合而形成的酰胺键，通常羰基碳和酰胺氮之间用单键表示。是肽和蛋白质分子中氨基酸残基连接的基本方式。
18 蛋白质的结构：一级结构：多肽链的氨基酸序列；二级结构：多肽链借助氢键排列成特殊的?螺旋、?折叠股片断等；三级结构：多肽链借助多种非共价键弯曲、折叠成具有特定走向的紧密构象；四级结构：寡聚蛋白质中各亚基之间在空间上的相互关系和结合方式。蛋白质的一级结构决定它的高级结构，蛋白质的氨基酸序列是阐明蛋白质生物活性的分子基础。
19 ?-螺旋的结构特点：多肽链中的各个肽平面围绕同一轴旋转形成螺旋结构。主链内形成氢键，氢键的取向几乎与轴平行，每个肽基的C=O与其前面3个肽基之后的N-H形成氢键。α-螺旋由氢键构成一个封闭环，其中包括三个残基，共13个原子，称为3.613－螺旋。
20 在多数情况下，只有非极性残基侧链参与构成超二级结构的相互作用，而极性残基多在分子的外表面。在已知的蛋白质结构中，所有平行、反平行?折叠片中的?链都是沿其前进方向，不断扭转肽链，而使实际，蛋白质结构中出现的?折叠片都不是平直的层面，而是一种扭转层。
21 与任何旋转体都有手性一样，?折叠片扭转也有左右手两种方式，但在已知结构中，几乎都是右手扭转的。
22 肌红蛋白的结构与功能，肌红蛋白存在于肌细胞中。它是典型的球形蛋白质。它能与氧气可逆结合，其功能为储存氧气。 23 血红蛋白的结构与功能，血红蛋白存在于血液的红细胞中。 它是典型的寡聚体蛋白质。血红蛋白能可逆结合氧气，其功能除运输氧气外，还能运输H+和CO2。人的某些生理性和病理性的缺氧：可以通过红细胞中BPG浓度的改变来调节对组织的供氧量，如高山适应和肺气肿的生理补偿变化；BPG升高。
24 免疫球蛋白IgG的结构与功能，含有两条相同高分子量的重链和两条相同的低分子量的轻链。四条链通过二硫键共价联接成Y字形结构。每一免疫球蛋白分子含有二个抗原结合部位，它们位于Y形结构的二个顶点。机体针对外源物质的一种反应，其作用是识别和排除抗原性异物，以此维持机体的生理平衡。能引起免疫反应的物质，它主要是大分子的蛋白质以及病原体，也可以是其它小分子，如多肽、糖、脂肪分子等。抗原刺激机体的免疫系统引起免疫反应。机体与抗原物质接触后获得的具有针对性的免疫过程。
25 蛋白质的两性电离及等电点：蛋白质与氨基酸类似，也是两性物质。蛋白质中可解离的基团除了其末端的氨基和羧基外，主要是侧链的氨基、羧基、咪唑基、胍基、酚基、巯基等。蛋白质是人体重要的缓冲剂，具有特有的等电点，这也是鉴别蛋白质的指标之一。由于羧基的解离度比氨基的大，在水
溶液中，蛋白质的等电点一般偏酸。在等电点时蛋白质的导电性、溶解度、粘度、渗透压等都是最小。等电点和蛋白质分子中所含氨基酸的种类有关。
26 蛋白质的变性与复性：蛋白质的变性：在某些物理或化学因素的作用下，天然蛋白质严格的空间结构被破坏（不包括肽键的断裂），从而引起蛋白质若干理化性质和生物学性质的改变。 27 蛋白质分子直径在1-100nm之间，在水溶液中具有胶体溶液的通性（布朗运动，丁达尔现象，不能通过半透膜）。水化层 双电层。
28 因酸、醇、中性盐、重金属盐类或生物碱试剂的作用，蛋白质分子相互聚集而从溶液中析出的现象。可逆沉淀，不可逆沉淀。盐析溶剂沉淀重金属盐沉淀生物碱试剂和某些酸类沉淀。 29 蛋白质的颜色反应：双缩二脲反应：蛋白质与新配置的碱性硫酸铜溶液反应，产生紫色化合物。水合茚三酮反应 蛋白黄反应 米隆反应醋酸铅反应。
30 蛋白质的含量测定：蛋白质（%）= 总氮量（%）* 换算因数，双缩脲法福林-酚试剂法考马斯亮蓝G-250法紫外光吸收法
第二篇：化学必修1第二章基本知识总结
化学必修一基础知识总结
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
一、物质分类的方法
1、 交叉分类法：
2、 树状分类法：
二、分散系及其分类
1、 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质；起容纳作用的物质称作分散剂。
2、 分散系的分类
① 按照分散质或分散剂所处的状态，可分为9种分散系。（参照课本第26页 图2-4）
② 按照分散质粒子的大小来分类，可分为：溶液、胶体和浊液。
3、 溶液、胶体和浊液三种分散系的比较
三、胶体的概念及性质
1、 胶体：分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系称为胶体
2、 胶体的性质
① 丁达尔现象：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通
路”是由于胶体粒子对光线的散射形成的，叫做丁达尔现象。
应用：利用胶体的丁达尔现象可以区别溶液与胶体。
② 电泳：由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向某一极（阴极或阳
极）做定向移动。这种运动现象叫做电泳。
应用：冶金厂的大量烟尘可用高压电除去，就是利用了胶体电泳的这一性质。
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。
2、 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
3、 电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，解离出自由移动的阴阳离子的过程叫做电离。
4、 电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子叫做电离方程式。
【请你动手做一做】写出HNO3 H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 KOH KCl Na2CO3
NaHCO3 K2SO4 KHSO4的电离方程式
5、 从电离的角度认识酸、碱、盐
① 酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
② 碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
③ 盐：电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐
【请你做一做】1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A、MgCl2晶体 B、NaCl溶液 C、液态HCl D、熔融的NaOH
2、下列物质：Fe 、O2、Na2SO4固体、乙醇、HNO3、干冰、熟石灰、生石灰、CH4、NH3，其中，① 是电解质，② 是非电解质，③ 既不是电解质也不是非电解质。
3、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 （ ）
A、Ba(OH)2====Ba2+ + (OH)2- B、Na2SO4====Na2+ + SO42-
C、NaHCO3===Na+ + H+ +CO32- D、NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应叫做离子反应。
2、离子反应发生的条件：有气体、沉淀、水中的一种生成，这个离子反应就能发生。
3、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子就叫做离子方程式。
4、离子方程式的书写：{H2SO4和Ba(OH)2为例来复习离子方程式书写的步骤}
①写：根据事实写出正确的化学方程式
②拆：将可溶于水，易电离的物质拆成离子的形式；所有的氧化物、NH3和H2O以及难
溶的物质仍旧写成化学式的形式。
③删：将等号两边相同的离子删去
④查：利用质量守恒和电荷守恒检查并整理离子方程式且各项系数为最简比
【小case,我会做】请按照离子方程式的书写步骤进行书写下列化学反应的离子方程式
⑴硫酸铜与氢氧化钠的反应 ⑵稀盐酸与氢氧化钡的反应
⑶稀盐酸与碳酸钙的反应 ⑷稀硫酸与碳酸钠的反应
⑸硫酸铜与铁单质的反应 ⑹稀硫酸与氢氧化钡的反应
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应：有化合价升降的反应就叫做氧化还原反应。
2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降
3、氧化还原反应的实质：有电子的转移或者电子对的偏移
4、氧化还原反应的规律：化合价升高的总数=失电子总数=化合价降低总数=得电子总数
5、氧化剂：化合价降低的物质（或得到电子的物质）叫做氧化剂（什么是还原产物呢？）
常见的氧化剂有：O2 、Cl2、 浓硫酸、 HNO3 、KMnO4、 FeCl3等
还原剂：化合价升高的物质（或失去电子的物质）叫做还原剂（什么是氧化产物呢？）
常见的还原剂有：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等
二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（参见优化方案第41页的图示关系）
三、用双线桥表示氧化还原反应{请同学们一定要记住“升（化合价升高）、失（失去电子）、氧（被氧化或者是发生氧化反应）、还（作还原剂）”}