人教版初中化学《第十一单元  盐  化肥》知识点总结

一、常见的盐    定义：能解离出金属离子(或NH₄⁺)和酸根离子的化合物

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

三、盐的化学性质

1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO₄↓ Cu(OH)₂↓Fe(OH)₃↓ Mg(OH)₂↓ BaCO₃↓ CaCO₃↓

生成气体：H⁺与CO₃^2－ ；   NH₄⁺与OH^－ 生成水：H⁺与OH^－

③反应实质：离子结合成H₂O：H⁺与OH^－

↑：H⁺与CO₃^2－；NH₄⁺与OH^－

↓：Ag⁺与Cl^－；CO₃^2－      Ba²⁺ 与CO₃^2－；SO₄^2－

       Ca²⁺与CO₃^2－  ……           

    Mg²⁺与OH^－……

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H₂SiO₃不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO₄难溶，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO₄、_、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

H⁺     1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO₃^2－盐

OH^－    1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe³⁺、Cu²⁺盐

Cl^－       用Ag NO₃溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO₄^2－  用Ba(NO₃)₂溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO₄沉淀；或用HCl和BaCl₂

CO₃^2－    用HCl能产生使Ca (OH)₂变浑浊的气体

Fe³⁺       用OH^－能生成红褐色沉淀学科王

Cu²⁺      用OH^－能生成蓝色沉淀

NH₄⁺    用OH^－能生成NH₄OH，不稳定，分解出NH_3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg²⁺     用OH^－  能生成白色沉淀

Ca²⁺      用CO₃^2－  能生成白色沉淀

六、化学肥料  

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥   作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

 缺氮：叶黄a、常用氮肥：

b、NH4+的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH₄NO₃ + NaOH=NaNO₃ +NH₃↑+H₂O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥    作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄

          KCl

常用钾肥  草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO₃）， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥     作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥  磷矿粉  Ca₃(PO4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4    不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2          如草木灰、熟石灰

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种

  KNO₃

NH4H2PO4      不能与碱性物质混合施用

(NH4) 2HPO4  

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：N2O、NH₃、H2S、 SO2  

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

七、题型讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成H₂O、↓、↑

例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（     ）

    A．SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、H⁺              B．K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、N0₃^-

C．Cl^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺              D．Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）

例：NaOH  （Ba(OH) ₂）                      Na ₂SO₄   （Na₂CO₃）            

K₂SO₄    （CuSO₄）                       KNO₃   （CuSO₄）

3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

例：NaOH与Ca(OH) ₂     H ₂SO₄与HCl        NaCl、HCl与Na₂CO₃    NaOH与Na₂CO₃

找颜色；无颜色的，两两反应找现象。

例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（       ）

A．NaOH  HCl  CuSO₄  MgSO₄   　　　B．Na₂CO₃  K₂SO₄  BaCl₂   HCl

C．KNO₃  HCl  FeCl₃   NaOH   　　　 D．KNO₃  H₂SO₄  NaOH    BaCl₂

5、制取物质：

2HCl+      ＝2NaCl +      +      ↑  Na₂CO₃ +       = 2NaOH +      ↓

CO₂ +        =         + CaCO₃↓     NaOH+       ==       +H₂O

6、推断题：

（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；

（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入

第二篇：初中化学 第11单元 《盐 化肥》知识点

第11单元 《盐 化肥》知识点

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

四、酸、碱、盐的溶解性

1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； +

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄

a、常用氮肥

b、NH4的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄

常用钾肥 KCl

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S

3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

四、合理使用化肥

1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用