初三化学重要知识点总结

一、有颜色的物质和溶液：

1、与铜有关的物质和溶液：

（1）Cu—红色固体 CuO—黑色固体 Cu2(OH)2CO3（铜绿、铜锈）— 绿色固体 无水CuSO4 — 白色粉末状固体（遇水变蓝，可检验水的存在）

CuSO4·5H2O（五水硫酸铜）— 蓝色晶体

（2）溶液成蓝色是由于溶液中均有Cu2+

Cu(NO3)2溶液、CuSO4溶液、CuCl2溶液

（3）蓝色沉淀：Cu(OH)2— 蓝色絮状沉淀

2、与铁有关的物质和溶液：

（1）纯铁为银白色金属 FeO、Fe3O4—黑色固体 Fe2O3（铁锈、氧化铁—红棕色固体）

（2）铁矿石的主要成分：赤铁矿（Fe2O3）；磁铁矿（Fe3O4）；黄铁矿（FeS2）

（3）溶液

①3价铁反应后均生成3价铁离子。如FeCl3（淡黄色溶液）、Fe2(SO4)3

②铁单质反应后均生成2价亚铁离子——主要为置换反应（铁在氧气中点燃生成四氧 化三铁除外）如FeCl2（浅绿色溶液）、FeSO4

（4）沉淀：Fe(OH)3——红褐色沉淀； Fe(OH)2——浅绿色沉淀

（5）用稀盐酸除铁锈：

①若稀盐酸过量，则反应的化学方程式和现象为：

Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O 有淡黄色溶液生成。

Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 溶液由淡黄色变为浅绿色，并且有气泡产生（生成H2） ②若稀盐酸不足，则反应的化学方程式和现象为：

Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O 有淡黄色溶液生成。

Fe + 2 FeCl3 = 3FeCl2 （最高价态的铁离子主要表现在氧化性，可使Fe3+转化为Fe2+） 注意：CuO、Fe2O3均不溶于水，后面必须加酸，然后才能与碱反应，生成沉淀。

3Ag Cl BaSOBaCO3

CaCO3

Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀

二者皆可溶于酸

Fe(OH)3 红褐色沉淀

（1）BaSO4、BaCO3的区别：虽然二者皆为白色沉淀，但一个溶于酸，一个不溶于酸。 钡可用作白色颜料，在医药中常用BaSO4作钡餐，治疗胃病。其好处有： ①BaSO4不与胃酸（盐酸）反应，可以增强胃窥镜上光线的反射，使图像更清晰。 ②BaCO3可与胃酸反应，同时生成的Ba2+有毒，会加重病情。

（2）不常用的碱性沉淀：

Mg(OH)2 ——白色沉淀

Al(OH)3 ——白色沉淀，可用于治疗胃酸过多（胃药的主要成分）。

Fe(OH)2 ——浅绿色沉淀。

1

4、常见的有颜色物质：

（1）红色固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

（2）黑色固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

（3）白色固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、KCl、NaCl、无水CuSO4等

（4）暗紫色固体——KMnO4

（5）黄色固体——S

二、需要注意和牢记的化学反应方程式：

1

（1）2↑ （2）MnO4 + MnO2 + O2↑

（3）2 H22↑

（4）2 H2+ O2↑

2

（1）C + O2 （完全燃烧）

（2） （不完全燃烧）

（3）2

（4）3、Ca(OH)2+ CO2 ===== CaCO3 ↓+ H2O

2 NaOH+ CO2 ===== Na2CO3 + H2O

2 NaOH+ SO2 ===== Na2SO3 + H2O

三、常见物质的名称、化学式及俗名：

（1）氧化钙——CaO——生石灰；

（2）氢氧化钙——Ca(OH)2——熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分；

（3）四氧化三铁——Fe3O4——磁铁矿的主要成分，在氧气中点燃后的生成物；

（4）三氧化二铁——Fe2O3——氧化铁、铁锈、赤铁矿的主要成分；

（5）氢氧化钠——NaOH——烧碱、火碱、苛性钠；

（6）碳酸钠——Na2CO3——纯碱、苏打

（7）碳酸氢钠——NaHCO3——小苏打

（8）碳酸钙——CaCO3——石灰石、大理石、贝壳、鸡蛋壳、汉白玉的主要成分；主要

的建筑材料；珊瑚的骨骼。

四、大量共存：

1、离子或物质能够大量共存必须满足以下条件：

（1）不能反应：

①具有相同的阳离子或阴离子。如：NaCl与HCl；NaCl与NaOH。

— ②向KNO3、NaCl 、NaNO3等物质不能反应。因为与K+、Na+ 、NO3结合，无

沉淀生成。

（2）能够反应——没有沉淀、气体、水生成，为无色溶液。

2、反应生成无色溶液：

（1）有颜色的物质或溶液首先排除。

2

（2）反应后生成有色沉淀，也必须排除。

五、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl）——取少量待测液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴入几滴稀HNO3，白色沉淀不溶解。

2、检验稀硫酸（或SO42）——取少量待测液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液，－－

有白色沉淀产生，再滴入几滴稀HNO3，白色沉淀不溶解。

3、检验CO32——取少量待测液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰－

水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4——取少量待测物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使

湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待测液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴

BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。

6、鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待测液体于两支洁净的试管中，分别通

入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH。 ＋

六、干燥剂的选择：

1、浓H2SO4

（1）可干燥的气体：

酸性气体：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl（氯化氢气体）等

中性气体：O2、H2、Cl2、N2、CO等

（2）不能干燥的气体：如NH3

2、NaOH固体、CaO、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）

（1）可干燥的气体：

碱性气体：如NH3

中性气体：如O2、H2、Cl2、N2、CO等

（2）不能干燥酸性气体：如CO2、SO2、SO3、NO2、HCl（氯化氢气体）等

3、无水硫酸铜固体遇水有白色变为蓝色，可检验水的存在并吸收水蒸气。

七、除杂质的方法：（最好是将杂质转化为所需要的物质）

1、沉淀法——把杂质转化为沉淀：

NaNO3（NaCl） 加入AgNO3溶液 NaCl + AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3 2、气体法——把杂质转化为气体：

NaCl（Na2CO3） 加入稀盐酸 Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑

3、加热法——把杂质分解： CaO（CaCO3） 加热 CaCO2↑

NaCl（NH4HCO3） 加热 NH43↑+ H2O + CO2↑

4、吸收法——和其他的物质反应：

2===== CaCO3 ↓+ H2O

FeSO4（CuSO4） 加入铁粉 Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 6、溶解法——将不溶物分离：

MnO2（KClO3） 加水溶解、过滤。

3

八、关于酸与金属反应的问题：

1、若为等量的金属与足量的酸反应，则相对原子质量小的金属产生的H2最多，

即M H2( Al )＞M H2( Mg )＞M H2( Fe )＞M H2( Zn )。具体如下：

设质量分别为65g的金属铝、镁、铁、锌与足量的稀盐酸（稀硫酸）充分反应，则有 2 Al ＋ 6 HCl ＝ 2 AlCl3 ＋ 3 H2↑ Mg ＋ 2 HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ 54 6 24 2 65g a 65g b

Fe ＋ 2 HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ Zn Cl2 ＋ H2↑ 56 2 65 2

65g c 65g d 则有a＝7.22g b＝5.42g c＝2.32g d＝2g

2、若为等质量的酸与足量的金属反应，则生成H2的质量相等。

设质量为73g的稀盐酸分别与足量的金属铝、镁、铁、锌充分反应，则有 2 Al ＋ 6 HCl ＝ 2 AlCl3 ＋ 3 H2↑ Mg ＋ 2 HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ 219 6 73 2 73 a 73 b

Fe ＋ 2 HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ Zn Cl2 ＋ H2↑ 73 2 73 2 73 c 73 d 则有a＝2g b＝2g c＝2g d＝2g

等量的酸产生等量的H2 。（换成稀硫酸也同样适用）

4

第二篇：初三 第一章酸碱盐 知识点总结

第一章 酸碱盐

1. 干燥剂：①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③生石灰

2. 实验室的安全常识：①对于浓硫酸沾在皮肤上面的处理：应立即用布吸干，再用大量的

水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。②对于强碱溶液沾在皮肤上的处理：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液(HPO4)

3. 易挥发的物质：①盐酸(氯化氢的水溶液)易挥发，书上有形容为“发烟”，但其实是氯化

氢气体挥发以后遇到空气中的水蒸气形成的小液滴，其实应该叫做“白雾”。②氨水也是易挥发的，NH3会挥发到空气当中。

4. 有颜色的物质：沉淀：①纯的Fe(OH)2是白色沉淀，但是在水中很容易生成Fe(OH)3； ②氢氧化铜，蓝色絮状沉淀。

③

离子：①Fe3+ 黄色的；Fe2+ 绿色的；②Cu2+ 蓝色的；

5. 金属活动性顺序：________________________________________________________。

6. 溶解度和温度的关系：初中阶段学习的化合物的溶解度一般均随温度增大而增大，如硝

酸钾；还有一些溶解度随温度变化不大，如氯化钠；还有一些溶解度随温度增加而变小，如氢氧化钙。

7. 俗称：①胆矾：五水硫酸铜；②熟石灰，消石灰：氢氧化钙；③火碱，烧碱，苛性钠：

氢氧化钠；④小苏打：碳酸氢钠；⑤纯碱：碳酸钠 ⑥生石灰：氧化钙；⑦

8. 溶于水放热或者吸热：氢氧化钠、浓硫酸等等溶于水后会放出大量的热；而硝酸铵这种

物质比较特别，溶于水以后会吸收大量的热，回事溶液的温度降低。

9. 复分解反应是否进行的条件：

复分解反应的实质是：两种化合物在水溶液中电离成离子，两种化合物交换离子成分生成难电离的物质。

条件：反应生成沉淀，气体和水。

具体条件：①碱+酸：酸碱中和反应，当酸碱都很弱时，不发生反应。初中阶段几乎都发生反应。

②酸+盐：强酸制弱酸，或交换离子有沉淀。

③碱+盐：

④盐+盐：