第1节 认识有机化合物

第一课时 有机化合物的性质

一、有机化合物的共性：熔沸点低、水溶性难溶、可燃性易燃烧

二、 甲烷（CH4）

1. 存在 甲烷是天然气、沼气、坑道气（或瓦斯）的主要成分。

2. 物理性质

3. 化学性质 通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应。

（1） 燃烧反应 实验现象：火焰明亮且成淡蓝色，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：

（2） 取代反应 ①定义：有机化合物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应。 ②甲烷与氯气的取代反应

实验现象：a.气体颜色变浅b.试管内壁有油状液滴出现c.试管内液面逐渐上升

有关化学方程式：

③甲烷氯代物的性质

CHCL3 CCL4第二课时 有机化合物的结构特点

一、 有机化合物的结构特点

1、

2、 甲烷的组成与结构

分子式： 结构式：

结构特点：原子之间以单键结合，空间结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心。

3、 有机化合物结构特点

（1） 每个碳原子能与其他原子形成

（2） 碳原子与碳原子之间可以形成单键（ ）双键（

）或三键（ ）。

（3） 碳原子之间可彼此以共价键构成碳链或碳环。

二、 同分异构现象

1. 同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象。

2.

3.

4. 同分异构现象与有机化合物种类的关系：是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的原因之一。

第2节 石油和煤 重要的烃

第一课时 石油的炼制 乙烯

一、 石油

1. 石油的组成：石油主要是由分子中含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物。平均来说，碳元素和氢元素在石油中的质量分数之和可达97%～98%。

2. 石油的炼制

（1） 石油的分馏

① 利用石油中各烃类化合物的沸点不同，通过加热冷凝，把石油分成不同沸点范围的混分馏产物，分馏产物仍然是混合物。

② 含碳原子数越少的烃，沸点越低。在给石油加热时，低沸点的烃先汽化，经过冷凝液化后分离出来。随

着温度的升高，较高沸点的烃再汽化，经过冷凝液化后又分离出来。

（2） 石油的裂化

① 定义：工业上在一定条件下（加热或使用催化剂并加热），相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点较低的烃的方法。如十六烷的裂化：

② 目的：为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油、十六烷、辛烷、辛烯的产量。

③ 裂化的原料：重油。

④ 裂化的方法：热裂化，催化裂化。

（3） 石油的裂解

① 概念：用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用更高的温度，使其中的相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、乙炳等小分子烃的加工方法。

② 目的：为了得到乙烯等小分子不饱和烃。

③ 原料：石油分馏产品。

二、 乙烯

1. 乙烯分子的结构

分子式： 结构式： 结构简式： 电子式：

6个原子都在同一平面上。

2. 物理性质 无色，稍有气味，密度比空气小，难溶于水。根据其物理性质，收集乙烯可用排水法，而不能用排气法。

3. 化学性质

（1） 氧化反应

① 乙烯与氧气反应：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。完全燃烧的化学方程式为;

② 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色。

（2） 加成反应

① 定义：有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物的反应。 ② 原理：CH2=CH2分子的碳碳双键中，一个键断裂，然后在两个双键碳原子上分别加一个原子（或原子团），

双键变成单键。可用通式表示为：

③ 乙烯的加成反应

a. 乙烯与溴水的加成反应：乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳）溶液，溶液褪色，化学方程式： b. 乙烯与其他物质如H2、H2O、HCL的加成反应

4. 用途

（1） 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。

（2） 乙烯是一种植物生长调节剂，还可以作为水果的催熟剂。

（3） 世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

第二课时 煤的干馏 苯

一、 煤

1. 煤的成分

（1） 物质组成：煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂混合物。

（2） 元素组成：除了含有碳氢元素外，还含有少量的氮硫氧等元素。

2. 煤的干馏

（1） 概念：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程。

（2） 产物：煤干馏后可得到炉煤气（包括焦炉气、粗氨水、粗苯）、煤焦油，焦炭等。

（3） 目的：解决燃煤污染、提高燃煤的热效率，尤其是从煤中提取有关物质并将其转化成有价值的化工

原料。

二、 苯

1. 苯的分子结构

分子式： 结构式： 结构简式： 空间结构：苯是平面正六边形结构，分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。

2. 苯的物理性质：苯是一种无色，有特殊气味，有毒的液体，密度比水小，难溶于水，沸点是80.5℃，

熔点为5.5℃，当温度低于5.5℃时，苯就会凝结成无色的晶体。

3. 苯的化学性质

（1） 苯的氧化反应

① 燃烧：苯可以在空气中燃烧，产生明亮而带有浓烟的火焰，化学方程式:

② 与酸性高锰酸钾溶液：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。说明苯分子结构中不存在碳碳双键。

（2） 加成反应

① 与氢气反应：

② 将苯滴入溴的四氯化碳溶液中：溶液不褪色，说明苯不与Br2发生加成反应，证明苯分子中不存在碳碳双键。

（3） 取代反应

① 苯分子里的氢原子被硝基（—NO2）所取代的反应，又叫硝化反应。化学方程式为：

② 甲苯也可以发生硝化反应，生成2，4，6-三硝基甲苯（俗名TNT），化学方程式为;

4. 用途：苯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于生产合成橡胶、合成纤维、塑料、农药、医药、染料、香料等；另外，苯也常用作有机溶剂。

第3节 饮食中的有机化合物

第一课时 乙醇

一、

乙醇的组成和结构

1. 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，具有特殊香味的液体；密度比水小，沸点为78.5℃，

易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机化合物和无机化合物，是优良的有机溶剂。

2. 乙醇的化学性质

（1） 乙醇的燃烧：乙醇燃烧时能产生淡蓝色火焰，并放出大量的热，反应的化学方程式为:

（2） 与钠的反应

实验现象：钠粒位于乙醇的底部，有气泡产生，点燃气体，火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯上有水珠，澄清石灰水不变浑浊。

乙醇与钠反应的化学方程式：

（3） 催化氧化

实验现象：灼热至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，有刺激性的气体产生。

解释和结论：乙醇被氧化，生成有刺激性气味的醛，化学方程式为：

三、 乙醇的用途

1. 用作燃料。 2.各种酒的主要成分。 3.重要的有机溶剂和化工原料。

3. 医院里用75%（体积分数）的乙醇溶液做消毒剂。

第2课时 乙酸

一、 乙酸的结构

分子式： 结构式： 结构简式：

分子中的重要原子团： 其名称为：羧基

二：乙酸的性质

1. 乙酸的物理性质：乙酸是无色，具有强烈刺激性气味的液体，沸点较低，易挥发，能跟水、乙醇以任意比互溶。熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

2. 乙酸的化学性质

（1） 乙酸具有酸的通性

① CH3COOH是一元弱酸，其电离方程式为： 能使紫色石蕊溶液变红色。

② 与活泼金属（如Mg）反应，化学方程式为：

③ 与碱性氧化物反应，如与CaO反应的方程式为：

④ 与碱反应，如NaOH等，化学方程式为：

⑤ 与盐（如Na2CO3）反应，化学方程式为：

（2） 酯化反应 ①实验现象：碳酸钠饱和溶液的液面上有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味。

化学方程式：

③ 酯化反应：酸与醇生成酯和水的反应。

④ 规律：酸去羟基，醇去氢。

第3课时 酯和油脂

一、 酯

1. 概念：酸和醇发生酯化反应生成的一类有机化合物。

2. 结构简式： 决定其化学性质的原子团为：

3. 物理性质：

（1） 溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂。

（2） 密度：比水小。

（3） 气味：相对分子质量较小的酯大都有芳香气味。

4. 化学性质（以乙酸乙酯为例）————水解反应

与无机酸溶液，加热：

NaOH水溶液，加热：

5. 应用：酯可用作溶剂，并用于制备食品工业的香味添加剂。

三、 油脂

1. 组成和结构：油脂是一种特殊的酯，可以看作是高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、

亚油酸C17H31COOH等）与甘油经酯化反应生成的酯，其结构简式可表示为：

2. 分类

（1） 油：植物油脂通常呈液态。如豆油、花生油、菜籽油等。

（2） 脂肪：动物油脂通常呈固态。如牛油、猪油等。

3. 物理性质 难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小。

4. 化学性质：在适当条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。

5. 用途：除食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造等。

第二篇：高一化学有机物知识点总结

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）

卤代烃：CnH2n+1X

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色

醛：CnH2nO

羧酸：CnH2nO2

酯：CnH2nO2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应）

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

7、 能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚： （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解）

8．能发生水解反应的物质有 ：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐

9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu(OH)2反应）。

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211．

10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

11．浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

（1）银镜反应（2）乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件（即特殊性质或特征反应），如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系 14、Na2CO3

羧酸中的羧基：R—COOH +Na2CO3 → R—COONa +H2O + CO2 ↑ 酚中的酚羟基：C6H5 —OH + Na2CO3 → C6H5 —ONa + NaHCO3 不常考的不考虑（如氨基酸，蛋白质等）

Na：醇，酚，羧酸。（不是它们的水溶液！）

NaOH：酚，羧酸 ，酯。

Na2CO3：酚，羧酸 。

NaHCO3：羧酸 。