化合反应
二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 （白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 ）
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O（检验物质中是否含有水 ） 分解反应
硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑ Ca(HCO3)2 Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑
2NaHCO3 Δ Na2CO3+H2O+CO2↑ （产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头）
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu .
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
氢气还原氧化铁Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O （红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 ）
氢气还原四氧化三铁： Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O （黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 ） 木炭还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑（ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 ）
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焦炭还原氧化铁：32Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 水蒸气通过灼热碳层：C + H2O 高温 H2 + CO 碳还原二氧化碳：C + CO2 高温2CO
一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Δ Cu + CO2 （黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 ） 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 （1）酸 +金属单质 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室
制备氢气
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）酸 +碱性氧化物 ------- 盐 + 水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O
（3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 =AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl （4）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 HCl + KOH =KCl +H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 HCl+NaOH=NaCl+ H2O 白色固体溶解
3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH =NaNO3 +H2O （5）碱 +酸性氧化物------- 盐 + 水
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O（ 吸收CO、O2、H2中的CO2、 ） 2
2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O（ 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 ）
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 =CaSO3 ↓+ H2O （6）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3↓ + 3NaCl （溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 ）
2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓ + 2NaCl
2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl （溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 ）
（7）盐 + 盐 ----- 两种新盐
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀
（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
（8）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 化学反应及现象
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实
验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水制氧气
2
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒
原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检
验Cl—的原理
推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3 ＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl；
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀