初中化学反应常见基本的化学方程式:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2====2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2====Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu+O2====2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2====2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2====2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P+5O2====2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:S+O2====SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2====CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2====2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2====2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2====CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO====2Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2=====2H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O====2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg+O2====2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 点燃通电MnO2加热加热点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃加热点燃点燃
21.氢气还原氧化铜:H2+CuO====Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:Mg+CuO====Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:C+O2====CO2
24.木炭还原氧化铜:C+2CuO====2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C+O2====CO2
27.煤炉的中层:CO2+C====2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2====2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3====CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO====Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO+O2====2CO2 其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2====CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:2H2+O2====2H2O 点燃点燃点燃点燃加热高温点燃高温点燃高温高温点燃加热加热
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:2Mg+O2====2MgO
41.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2====Fe3O4
42.铜在空气中受热:2Cu+O2====2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 高温加热点燃点燃
67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
第二篇:初中所有化学式总结
一、初中化学反应常见基本的化学方程式:(熟练识记)
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
二、初中化学常见物质的颜色
1.常见固体颜色:
红色固体:氧化铁(Fe2O3),铜
绿色固体:碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)
蓝色固体:氢氧化铜 硫酸铜晶体
紫黑色固体:高锰酸钾
淡黄色固体:硫磺
无色固体:冰、干冰、金刚石
银白色固体:银、镁、铁、铝、汞等金属
黑色固体:铁粉、木炭、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰
黄褐色固体:氢氧化铁
白色固体:硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙、钠盐等。
2.液体的颜色:
无色液体:水、双氧水
蓝色溶液:氯化铜、硫酸铜、硝酸铜
浅绿色溶液:氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁
黄色溶液:氯化铁、硫酸铁、硝酸铁
紫红色溶液:高锰酸钾溶液
紫色溶液:石蕊溶液
3.气体的颜色:
红棕色气体:二氧化氮
黄绿色气体:氯气
无色气体:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。
老师寄语:
写好化学方程式是学好化学的基础,保证基础,才能提高做题速度,化学是理科中的文科,知识点比较碎,需要多下功夫理解记忆!