电化学知识总结

一、原电池

1、二次电池（铅蓄电池）

负极：pb   正极：   电解质溶液：

①放电

②充电

总反应   

[练习]已知爱迪生蓄电池放电和充电时发生的总反应为：

请分别写出该电池放电和充电时的电极反应式。

①放电

②充电

2、燃料电池

（1）氢氧燃料电池（负极：  正极：）

①酸性电解质

②碱性电解质

③中性电解质

(2)甲烷燃料电池（负极：  正极：）

①酸性电解质

②碱性电解质

[练习]分别写出乙烷燃料电池在不同电解质溶液中的电极反应式。

①酸性电解质

②碱性电解质

③甲醇燃料电池（负极：    正极：）

①酸性电解质

②碱性电解质

[练习]分别写出乙醇燃料电池在不同电解质溶液中的电极反应式。

①酸性电解质

②碱性电解质

4、熔融盐燃料电池（电解质：熔融的  ）（负极）

电池总反应：

负极：

正极：

3、钢铁的腐蚀

（1）析氢腐蚀（酸性电解质）

负极：     正极：  

总反应：

（2）吸氧腐蚀

①中性电解质

负极：

正极：

②碱性电解质（如）

负极：

正极：

总反应：

铁锈的形成

二、电解池（以下各电解均使用惰性电极）

1、电解水型

（1）含氧酸（）   (2)可溶性强碱（）   (3)活泼金属的含氧酸性（）

阳极：

阴极：

总反应：

练习：1、电解

阳极                   

阴极                   

2、电解溶液

阳极                    

阴极                   

3、电解溶液

阳极                   

阴极                   

总反应                

2、电解电解质型

（1）无氧酸（）

阳极：

阴极：

总反应：

（2）不活泼金属的无氧酸盐（）

阳极：

阴极：

总反应：

3、电解电解质和水型

（1）阴极放生碱型——活泼金属无氧酸盐（）

阳极：

阴极：

总反应：

(2)阳极放生酸型——不活泼金属含氧酸盐（）

阳极：

阴极：

总反应：

4、电解法制铝

阳极：

阴极：

5、电镀池（铁上镀铜）

阳极材料                    

电极反应式                   

阴极材料                     

电极反应式                   

6、铜的电解精炼（杂质、、、）

阳极材料                       

电极反应式                      

练习：

1、电解溶液                                                    2、电解

阳极                                 阳极                       

阴极                                 阴极                       

电解总反应                           电解总反应                 

3、电解溶液                         4、电解溶液

阳极                                 阳极                       

阴极                                 阴极                       

电解总反应                           电解总反应                  

5、电解溶液

阳极                       

阴极                         

电解总反应                   

第二篇：电化学知识点总结

； 原 电

池 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原

理

失e-,沿导线传递，有电流产生 氧化反应 还原反应

Zn-2e-=Zn 2H++2e-=2H2↑

负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+

正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑

总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

电解质溶液：糊状的NH4Cl

；

。

PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

负极（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4

PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液

蓄电池 特点：电压稳定。

Ni——Cd）可充电电池；

Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

锂电池

不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料 电极反应产物不断排出电池。

电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。

2H2+2OH--4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

总反应：O2 +2H2 =2H2O

Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。

放电` 化学电源简介

腐蚀危害：

腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反应)

化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀

负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH- 金

属

的电化

总反应：2Fe+O2

+2H2O=Fe(OH)2

腐腐蚀 后继反应：4Fe(OH) +O +2HO =4Fe(OH) 2223蚀△与 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 防负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+； 护

正极（C）：2H++2e-=H2↑

总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。

装置特点：电能转化为化学能。

形成条件②、电解质溶液（或熔化的电解质）

阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。

电概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。 解 池

原 理

离子放电顺序：阳极：阴离子还原性 S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-

Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

氧化反应

--4e-=2H2O +O+2e-=Cu 电解结果：在两极上有新物质生成。

2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑

CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。

Cu2++2e

-

=Cu

阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+

Ni-2e-=Ni2+

阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；

CuSO4浓度基本不变

③、原理：阳极 Cu-2e-=Cu2+ ；Cu2++2e-=Cu

④、装置：

（如图）

现象 KI变蓝；

原理： NaCl =Na++Cl- H2++OH-

Fe）:Na+,H+移向阴极；2H++2e-=H2↑(还原反应)

C）：Cl-、OH-移向阳极；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)

2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑

氯碱

工业

；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层） 电解 电解的应用