篇一：实验17 铬锰铁钴镍

实验17 铬、锰、铁、钴、镍

重点讲内容;:

性质

铬：《天大》P410—P414 铁；P423—427

锰； P418—421 钴；P423—427

镍；P423—427

一．实验目的；

1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。

2、掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件

3、掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质

4、掌握锰、铬、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性

5、学习Cr3+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+

二．实验原理;

铬、锰、铁、钴、镍是周期系第？周期第VIB—VIII族`元素，它们都是能形成多种氧化值的化合物。铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2 +4 +6 +7; 铁、钴、镍的重要氧化值是+2 +3.

Cr(OH)3是两性的氢氧化物。Mn（OH）2和Fe（OH）2都很容易被空气的O2氧化，

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篇二：实验八、铬、锰、铁、钴、镍

实验八、铬、锰、铁、钴、镍

Chromium, Manganese, Iron, Cobalt,Nickel

实验学时：3 实验类型：验证性

实验所属实验课程名称：大学基础化学实验-1

实验指导书名称：无机化学实验讲义

相关理论课程名称：大学基础化学-1

撰稿人：谢亚勃日期：2004.11.8

一、目的与任务：

本实验属验证性实验，是过渡元素教学过程中的一部分，对本科生进行这部分的理解和探索能力的培养方面有重要的作用。本实验将一部分课堂教学外的知识，放在实验课堂上进行研究。使学生在获得课堂知识的基础上，进一步探索元素及化合物的其它重要性质和反应，巩固和加深理解课堂上所学基本理论和基本知识；使学生受到观察实验现象，研究实验问题，总结实验结果及基本技能的训

练，培养学生具有观察问题和分析问题的能力、严谨的科学态度、实事求是的作风、勇于创新的精神。

二、内容、要求与安排方式：

1、实验项目内容通过过渡元素性质的验证，对混合液设计分离鉴定方案，并通过实验对实验元素的性质进行总结。

2、实验要求要求通过实验加深对重要过渡元素和其化合物性质的理解，掌握定性分析的原理和方法，掌握过渡元素和化合物性质的重要递变规律。

3、为了使实验达到教学目标，对学生的要求如下：

（1）实验前要完成预习报告在阅读实验教材和参考资料的基础上，明确实验的目的和要求，弄清实验原理和方法，了解实验中的注意事项。预习报告简明扼要，切忌抄书，字迹清晰，实验方案思路清晰。

（2）实验过程要求认真按照实验内容和操作规程进行实验。如发现实验现象与理论不符，应独立思考，认真分

析查找原因，直到得出正确的结论。认真观察实验现象，记录实验数据。严格遵守实验室规则，爱护仪器设备，注意安全操作。

（3）实验记录要求在细心观察实验现象的基础上，将实验现象和数据记录预习报告上，不允许随手记在纸片或手上。

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篇三：铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告

铬，锰及其化合物的相关性质

1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。
2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。
3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。

1. 铬
　　在酸性条件下，用锌还原Cr³⁺或Cr₂O₇^2-，均可得到天蓝色的Cr²⁺
　　　　　　2Cr³^＋＋ Zn ＝ 2Cr²^＋＋ Zn²^＋
　　　　　　Cr₂O₇^2- ＋ 4Zn ＋ 14H⁺ ＝ 2Cr²^＋＋ 4Zn²^＋＋ 7H₂O
　　灰绿色的Cr（OH）₃呈两性：
　　　　　　Cr（OH）₃ ＋ 3H⁺ ＝ Cr³^＋＋ 3H₂O
　　　　　　Cr（OH）₃ ＋ OH^- ＝ [Cr（OH）₄]－（亮绿色）
　　向含有Cr³^＋的溶液中加入Na₂S并不生成Cr₂S₃，因为Cr₂S₃在水中完全水解：
　　　　　　2Cr³^＋＋ 3S^2- ＋ 6H₂O ＝ 2Cr（OH）₃ ＋ 3H₂S
　　在碱性溶液中，[Cr（OH）₄]－具有较强的还原性，可被H₂O₂氧化为CrO₄^2-：
　　　　　　2[Cr（OH）₄]^- ＋ 3H₂O₂ ＋ 2OH^- ＝ 2CrO₄^2- ＋ 8H₂O
　　但在酸性溶液中，Cr³^＋的还原性较弱，只有象K₂S₂O₈或KMnO₄等强氧化剂才能将Cr³^＋氧化为Cr₂O₇^2-：
　　　　　　2Cr³^＋＋ 3S₂O₈^2- ＋ 7H₂O　＝ Cr₂O₇^2- ＋ 6SO₄^2- ＋ 14H⁺
　　在酸性溶液中，Cr₂O₇^2-是强氧化剂，例如：
　　　　　　K₂Cr₂O7 ＋ 14HCl（浓）＝ 2CrCl₃ ＋ 3Cl₂ ＋ 2KCl ＋ 7H₂O
　　重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag⁺、Pb⁺、Ba²⁺等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：
　　　　　　Cr₂O₇^2- ＋ 4Ag⁺ ＋ H₂O ＝ 2Ag₂CrO₄（砖红色）＋ 2H⁺
　　　　　　Cr₂O₇^2- ＋ 2Ba²⁺ ＋ H₂O ＝ 2BaCrO₄（黄色）＋ 2H⁺
　　在酸性溶液中，Cr₂O₇^2-与H₂O₂能生成深蓝色的加合物CrO₅，但它不稳定，会很快分解为Cr³^＋和O₂。若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。主要反应为：
　　　　　　Cr₂O₇^2- ＋ 4H₂O₂ ＋ 2H⁺ ＝ 2CrO（O₂）₂（深蓝）＋ 5H₂O
　　　　　　CrO（O₂）₂ ＋（C₂H₅）₂O ＝ CrO（O₂）₂ （C₂H₅）₂O（深蓝）
　　　　　　4CrO（O₂）₂ ＋ 12H⁺ ＝ 4Cr³^＋＋ 7O₂ ＋ 6H₂O
　　此反应用来鉴定Cr（Ⅵ）或Cr（Ⅲ）。

2. 锰
　　Mn（OH）₂易被氧化
　　　　　　Mn²⁺ ＋ 2OH^- ＝ Mn（OH）₂（s）（白色）
　　　　　　2Mn（OH）₂ ＋ O₂ ＝ 2MnO（OH）₂（s）（棕色）
　　在浓硫酸中，MnSO₄与KMnO₄反应可生成深红色的Mn³⁺（实际是硫酸根的配合物）：
　　　　　　MnO^4- ＋ 4Mn²⁺ ＋ 8H⁺ ＝ 5Mn³⁺ ＋ 4H₂O
　　Mn³⁺可存在于浓硫酸中，若酸度降低，则Mn³⁺歧化为Mn²⁺和MnO₂：
　　　　　　2Mn³⁺ ＋ 2H₂O ＝ Mn²⁺ ＋ MnO₂（s）＋ 4H⁺
　　在中性或近中性的溶液中，MnO^4-与Mn²⁺反应生成MnO₂：
　　　　　　2MnO^4- ＋ 3Mn²⁺ ＋ 2H₂O ＝ 5MnO₂（s）＋ 4H⁺
　　在酸性介质中，MnO₂是较强的氧化剂，本身被还原为Mn²⁺：
　　　　　　2MnO₂ ＋ 2H₂SO₄(浓) 2MnSO₄ ＋ O₂ ＋ 2H₂O
　　　　　　MnO₂ ＋ 4HCl（浓） MnCl₂ ＋ Cl₂ ＋ 2H₂O
　　后一反应用于实验室中制取少量氯气。
　　在强碱性溶液中，MnO^4-能发生下列反应，生成浅蓝色的不稳定的MnO^3-，并放出氧气：
　　　　　　2MnO^4- ＝ 2MnO^3- ＋ O₂
　　MnO^3-进一步歧化反应：
　　　　　　2MnO^3- ＝ MnO₄^2- ＋ MnO₂
　　在强碱条件下，强氧化剂能把MnO₂氧化成绿色的MnO₄^2-
　　　　　　2MnO^4- ＋ MnO₂ ＋ 4OH^- ＝ 3MnO₄^2- ＋ 2H₂O
　　MnO₄^2-只在强碱性（pH＞13.5）溶液中才能稳定存在，在中性或酸性介质中，MnO₄^2-发生歧化反应：
　　　　　　3MnO₄^2- ＋ 4H⁺ ＝ 2MnO^4- ＋ MnO₂ ＋ 2H₂O
　　在有硝酸存在下，Mn²⁺可被NaBiO₃或PbO₂氧化成MnO^4-，例如：
　　　　　　5NaBiO₃ ＋ 2Mn²⁺ ＋ 14H⁺ ＝ 2MnO^4- ＋ 5Bi³⁺ ＋ 5Na⁺ 7H₂O

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篇四：普化实验B论文实验十二铬、锰、铁、钴、镍

各种氧化态的锰之间的转化

一、摘要

针对锰的氧化态多样，颜色变化丰富的特点，我们讨论了多种氧化态锰之间的转化，并对影响转化的实验条件进行了具体分析，经过查阅文献资料，我们得出了锰的各种氧化态的性质和锰在各种氧化态之间转化的原理以及反应条件对其的影响。

二、前言

锰是一种多氧化态的金属元素，有二价，三价，四价，六价，七价五种常见氧化态。在生活中具有广泛应用，研究它各种氧化态之间的相互转化对工业生产具有重大意义，是推动我国冶金工业的关键。在上次的实验中，我们进行了锰二价、四价、六价和七价之间的相互转化和反应。发现对于同一个氧化态的锰在不同的条件下发生了不同的反应，于是我们针对这一现象进行了深入探讨。

三、内容

1、通过自由能来解释

在酸性溶液中

（1）图中最低点为Mn²⁺的点，表明相比于锰的其他氧化态，Mn²⁺是该条件下（pH=0）最稳定的热力学状态。事实也如此，在酸性介质中，若使Mn²⁺参与氧化还原反应，需极强氧化剂如S₂O₃^2-、PbO₂、NaBiO₃等与之作用才行。

（2）Mn³⁺点位置高于相邻点Mn（Ⅱ）、Mn（Ⅳ）点的连线，即处于“凸点”。是热力学不稳定状态，能发生歧化反应而转变成两个相邻质点。2Mn³⁺+2H₂0=Mn²⁺+MnO₂+4H⁺由于发生歧化反应，使该点(Mn³⁺)的△G由所在点垂直下降到两个相邻质点的连线上，使两条连线斜率相等，电动势为零，反应达到平衡态。同理该条件，MnO₄^2-也不稳定，歧化生成Mno₂和MnO₄^-。

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篇五：铬锰铁钴镍

第14章过渡元素（二）铬锰铁钴镍

【内容】 14.1 铬及其化合物

14.2锰及其化合物

14.3铁系元素

【要求】

14.1 铬及其化合物

14.1.1铬

铬，银白色，是周期系ⅥB族的第一种元素，由于Cr 原子可以提供 6 个价电子，金属键强，故硬度及熔沸点均高，铬是硬度最高的金属。铬在自然界中以铬铁矿存在，分子式为 Fe(CrO₂)₂（或FeO．Cr₂O₃）。铬的电极电势虽然很低（φ _A^θCr²⁺/Cr =－0.91V），但它表面易形成氧化膜，从而降低了它的活泼性，常温下Cr不溶于硝酸及王水。

由于铬的机械强度好，且有抗腐蚀性能，被用于钢铁合金中，含铬12％以上的钢称为不锈钢。许多金属表面镀铬，防锈, 光亮。铬是人体必需的微量元素，但铬（Ⅵ）化合物有毒。

铬原子的价电子构型是3d⁵4s¹，能形成多种氧化值的化合物，如＋1，＋2，＋3，＋4，＋5，＋6，其中以＋3，＋6两类化合物最为常见和重要。

14.1.2铬的氧化物和氢氧化物

三氧化二铬和氢氧化铬

三氧化二铬Cr₂O₃是一种绿色的固体，熔点很高，为2263K。它是冶炼铬的原料。由于它呈绿色，是常用的绿色颜料，俗称铬绿。Cr₂O₃微溶于水，与Al₂O₃同晶，具有两性。溶于酸生成铬（Ⅲ）盐，溶于浓的强碱生成亚铬酸盐（CrO₂^－）。

Cr₂O₃+ 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cr₂O₃+ 2NaOH = 2NaCrO₂ + H₂O

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