第一章 原子结构与性质

一.原子结构

1.原子核外电子排布规律

⑴构造原理

随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，叫做构造原理。

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

（2）能量最低原理

现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（3）泡利原理：

基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

（4）洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。

2. 基态原子核外电子排布的表示方法

(1)电子排布式

用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数。

二.原子结构与元素周期表

1.原子的电子构型与周期的关系

(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。

(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。

2.元素周期表的分区

(1)根据核外电子排布

①分区

②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点

③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。

三.元素周期律

1.电离能、电负性

（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属第一电离能最小，稀有气体第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大。

（2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。

（3）电负性的应用

①判断元素的金属性和非金属性及其强弱

②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。

④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。

2.对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。

第二章 分子结构与性质

一.共价键

1.共价键的本质及特征

共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向

性。

2.共价键的类型

①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数

①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．

4.等电子原理

原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

二.分子的立体构型

1．分子构型与杂化轨道理论

当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。 2分子构型与价层电子对互斥模型

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；

(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物

①定义：金属离子与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三.分子的性质

1．分子的极性

(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

2．溶解性

(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。

3．手性

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。

4．无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强。

第三章 晶体结构与性质

一.晶体常识

1.获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固。

③溶质从溶液中析出。

2.晶胞

晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

3.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法

如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞

二.四种晶体的比较

晶体熔、沸点高低的比较方法

（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大。

（2）原子晶体

由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。

（3）离子晶体

一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

（4）分子晶体

①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 ③组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔、沸点越高。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

（5）金属晶体

金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。

第二篇：高中化学选修一知识点总结

《选修1·化学与生活》

第一章    关注营养平衡第一节   生命的基础能源—糖类

1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C_n（H₂0）_m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C₆H₁₂O₅是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH₃COOH却不是糖类。

2、葡萄糖分子式C₆H₁₂O₆，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水

3、葡萄糖的还原性:

和银氨溶液反应：；

和新制Cu(OH)₂反应：。

4、葡萄糖为人体提供能源

①葡萄糖提供能量的方程式：；

②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。

5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 

6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C₆H₁₀O₅）_n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式。 淀粉的特性：_I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I₂存在的重要原理。

7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。

第二节    重要的体内能源—油脂

1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，结构可用（重点，可参看教材·略）来表示， R相同的甘油酯叫单甘油酯，R不同的甘油酯叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯，属于混合物。

2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越低。油脂的密度比水小，不溶于水。

3、根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应，故不可逆，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应

4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能。

5、常见高级脂肪酸： 

第三节            生命的基础—蛋白质

1、氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为（略，但是重点）

2、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽，含有的官能团叫做肽键。

3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：NH₂-CH₂-COOH，丙氨酸的结构简式为：CH₃CH(NH₂)COOH。人体必需氨基酸指的是：参考记忆口诀：意（异亮氨酸）甲（甲硫氨酸即蛋氨酸）输（苏氨酸），本（苯丙氨酸）赖（赖氨酸）鞋（缬氨酸）色（色氨酸）亮（亮氨酸）共有8种

4、蛋白质的组成元素是C、H、O、N，是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物，具有两性。蛋白质的基石是氨基酸。

5、多肽和蛋白质的区别：空间结构、相对分子质量大小。氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：_。

6、盐析和变性的区别

7、蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应（和浓硝酸）、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验

8、酶是一种具有催化活性的蛋白质，其催化作用的特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性。

第四节            维生素和微量元素

1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素(主要包括维生素A、D、E、K)和水溶性维生素(主要包括维生素C、维生素B族)

2、维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小

3、人体中微量元素含量极少，质量不到体重的万分之一，如Fe、I、Se等共16种，而常量元素是指含量在0.01%以上的元素，如C、H、O等共11种

4、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐(含有KIO₃)，但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解

5、铁在人体中的含量约为4-5g，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与O₂的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，而且具有广泛的群众食用基础，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内

6、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调节能力，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养，保持膳食平衡，食物中所提供的维生素和微量元素就足够了

第二章    促进身心健康  第一节    合理选择饮食

1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温。

2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸，N变成尿酸，S变成硫酸，P变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的pH总保持碱性环境（7.35-7.45）。

3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。 调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……

第二节    正确使用药物

1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等

2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物，结构式为（略，重点）。阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难于水以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为： （参照教材，重点）；可溶性阿司匹林的疗效更好，写出制备的化学反应方程式： （参照教材，重点）。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应，出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO₃溶液

3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，在使用之前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以防止过敏反应的发生

4、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。

5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。

第三章    探索生活材料 第一节    合金

1、合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分大， 熔点比各组成成分低。

2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。

3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。

4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。

5、Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件

6、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)

第二节    金属的腐蚀和防护

1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是M-ne^-=Mⁿ⁺。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程，一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。

2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：

   ①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O₂氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是，负极反应是②析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是，负极反应是

3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面

4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。

第三节    玻璃、陶瓷和水泥

1、普通玻璃是Na₂SiO₃、Ca₂SiO₃、SiO₂熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO₂。这种物质称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化

2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。如：提高SiO₂的含量或加入B₂O₃能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更耐高温和抗化学腐蚀，可用于制造高级的化学器皿；加入PbO后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co₂O₃玻璃呈蓝色，加入Cu₂O玻璃呈红色，加入Fe²⁺玻璃呈绿色

3、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示为Al₂O₃．2SiO₂．2H₂O)。

4、以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO·SiO₂、硅酸三钙3CaO·SiO₂、铝酸三钙3CaO·Al₂O₃ ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。

5、水泥的吸水性很强，能吸收空气中的水份并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保质期是三个月

6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆，使建筑用黏合剂，可把砖、石等黏合起来。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。

8、从高纯度的SiO₂熔融体中，拉出直径约为100μm的细丝，就得到石英玻璃纤维，其传导光的能力非常强，所以又称光导纤维，简称光纤。

9、利用光缆通信，能同时传输大量信息。光缆的抗干扰能力好、通信质量高、能防窃听。光缆的质量小而且细，耐腐蚀，铺设也很方便，因此是非常好的通信材料。光导纤维除了可以用于通信外，还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控盒照明等许多方面。

10、随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等，使陶瓷的用途不断扩展

第四节    塑料、纤维和橡胶

1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。

2、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的抗老化剂等。

3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有线性结构，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯(可用作视频、药物的包装袋)、聚丙烯。热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再软化，具有体型网状结构结构。

4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等，而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶，称为“六大纶”。

5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，结构式是（略，重点），写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶(异戊橡胶)的化学反应方程式（略，重点）。

6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶，常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等。特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶，耐高温和耐严寒的硅橡胶等

7、许多橡胶是线性结构，可塑性好，但强度和韧性差，为了克服这个缺点，工业上常用硫与橡胶分子作用，使橡胶硫化，形成体型网状结构，使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性。

8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维，然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等

第四章    保护生成环境 第一节    改善大气质量

1、大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。

2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km的大气平流层中，也就是通常所说的臭氧层，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害

3、正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的CO₂溶于雨水中的缘故。酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的。

4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备等(如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器，使煤燃烧充分，提高燃烧效率，减少污染，向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO₂的量)③发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。④调整和优化能源结构。

7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：①推广使用无铅汽油。因为了减少汽油燃烧，减轻爆震现象，人们常向汽油中添加抗暴震剂，四乙基铅就是最常用的抗爆剂，加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油，它的广泛使用带来了严重的铅污染，对人体的许多系统都有严重的损害，尤其是神经系统；②在汽车尾气系统中装置催化转化器。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂等贵金属作催化剂。前半部分发生的反应，后半部分发生的反应、

8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO、CO₂、NO、SO₂和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂(如油漆)等；③室内吸烟：尼古丁、二噁英等

第二节    爱护水资源

1、由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。含N的物质主要是蛋白质和工业废水，含P的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥。

2、污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水)、中和法(如用Ca(OH)₂中和酸性废水，用H₂SO₄中和碱性废水)、沉淀法(如用Na₂S除去Hg²⁺)。

第三节垃圾资源化

1、处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化的原则

2、我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。

3、所谓“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四个方面的危害：①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水；②焚烧废弃塑料产生有害气体，对大气产生污染；③制备发泡塑料时，常加入氟氯代烷作发泡剂；④废弃塑料会危害动物。