高三化学期末考试分析

郭俊香

一、试卷评价

以教材为本，立足于《考试大纲》和考试说明，紧扣课本的基础知识，覆盖面广，突出学科的内部综合；注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性；注重对化学实验的考查及实验操作的规范性，突出化学学科特点。特别重视从试题结构、难度、学生答题形式等方面紧密联系高考、模拟高考，体现高考对能力和素质的要求。

二、从学生答卷分析

1、选择题部分

第Ⅰ卷选择题部分

2、非选择题部分

21、【考查目的】

检查学生外界条件对化学平衡的影响化学平衡图像、盖斯定理掌握情况。

【学生答题情况统计】

【学生答题中存在的问题】

1. △H计算结果不标单位。

2. 不能从图表中获取信息，从而得出正确的关系式。

3. 不能较好的应用化学用语进行简答或叙述。

【失分原因分析】

1. 盖斯定律的计算方法掌握不好，部分学生没有考虑“正”、“负”号，不标单位。

2. 对化学平衡图像的理解不到位，部分学生对其中点和线的意义不清楚，因而不能正确的关系式。

22、【考查目的】

检查学生对元素化合物性质、化学实验操作、离子方程式书写、Ksp应用、工艺流程图应用掌握情况。

【学生答题情况统计】

【学生答题中存在的问题】

1. 检验沉淀是否完全的叙述不完整或不准确，有些方法复杂。

2. 不能很好的根据图表数据、信息回答问题。

3. 不能很好的根据工艺流程图得出实验操作的步骤。

【失分原因分析】

（1）审题不清，思维定势。

（2）元素化合物性质不记忆用时想不起来。

（3）工艺流程图的有关训练少、流程图中的很多信息得不到理解的应用。

（4）不能较好的图表中获取有用的信息。

23、【考查目的】

检查学生有机化学实验的掌握情况。

【学生答题情况统计】

【学生答题中存在的问题】

1. 实验现象的原因的表述不清楚。

2. 实验操作的方法掌握不熟练。

【失分原因分析】

（1）此实验为课本实验的改造题，但错误率较高，充分暴露出实验复习的问题。

（2）此题失分较多的原因仍然体现在多数学生缺乏必要的化学实验知识。

（3）基本的实验操作能力较差，平时没做过或很少做实验。

（4）答题不规范失分较多。

（5）学生怕实验题、实验题得分较低。

24、【考查目的】

检查学生对元素化合物性质、氧化还原知识和应用、离子方程式书写掌握情况。

【学生答题情况统计】

【学生答题中存在的问题】

1. 利用平衡移动原理解释实验现象的能力差。

2. 不会根据元素化合价的变化书写氧化还原反应方程式，特别是生成物的判断存在很大问题，而此点刚好是高考的常考点。

3.计算能力差。

【失分原因分析】

1. 氧化还原反应计算方法掌握不好，失分较多，说明部分学生不能很好的从化合价的变化认识元素化合物性质，没有掌握此类计算的关键。

2. 已知条件、陌生氧化还原反应方程式的书写是高考重点考查的一个点，从学生的答题情况看，多数学生不会从题中所给的化合价变化确定产物，此空的得分率极低。

三、纵向比较

我校三个班级最高分69分，是一班的张晓鸽，一班60分以上5人，平均分 47.6；二班60分以上2人，平均分37.9；三班60分以上1人，平均分 33.2。和一练相比，虽然最高分没有一练的高，但是整体来看，化学成绩比一练有所提高。

四、今后的整改措施

1. 抓好基础,，落实知识点必记

基础仍然是学生获取高分数的前提，一方面要强调基础知识，熟悉课本内容；另一方面课堂与训练中要给学生强调解决问题的基本方法，尽可能地帮助学生建立化学经典的模型，让学生在考试中能准确联想到模型，以致考试时有依靠，充分发挥出学生的水平。

2. 认真查漏补缺

认真分析学生卷面情况和回顾一轮复习以来教学中存在的问题，力争下阶段的教学能更有实效性。

3. 重视解题后的反思与知识、方法的归纳整理，提高讲评实效

有的相似的题目已经做过了，但学生仍然不会，这种现象更要引起我们注意，高三学生所做的习题不可谓不多，但如何减少盲目做题，让学生多想题，多反思，多积淀，这样才能升华，思维能力才能提高。

教师在复习中要重视“讲与练、练与评、评与纠、纠与导”的结合。要清楚做题的关键不在于“多”，而在于“到位”，即做一题得一题，努力要求学生答的都达到“标准答案”的规格。在于及时“反思”，不能做题不少，想题不多，没有反思，没有积淀，没有升毕，这是高考失败的原因之一。因此，要重视解题后反思，即对解题活动的反思，主要包括：

（1）对试题涉及的知识点和题设陷阱的反思   （2）对所用解题方法的反思

（3）对解题规律的反思                     （4）对解题失误的反思

4. 关注学生的学习状况，提升学生信心

我们发现学生在答题时遇到计算放弃的多，这种现象要通过平时的教学引导加以纠正，其实本次考试涉及的计算也不难，只要学生能有正常的心态对待得分也不是困难的事。

5. 重视解题规范，提高学生的应试能力

应试能力包括解题策略、规范性、速度、准确性、完整性。本次考试不少学生因解题不规范导致较多的无谓失分，这都是因为平时规范化训练不够造成。回答问题时更要注意关键词的描述到位。

6．加强化学实验教学，培养学生的动手能力

第二篇：北京市西城区20xx届高三第一学期期末考试(化学)

北京市西城区2010 — 2011学年度第一学期期末试卷

高三化学 2011.1

试卷满分100分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．下列说法不正确的是 ．．．

A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物

B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素

C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用

D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料

2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是

A．银 B．铝 C．铁 D．铜

3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl

4．下列顺序表述正确的是

A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4 B．稳定性：H2O > HF > H2S

C．原子半径：Na > Mg > O D．还原性：F> Cl> S2 －－－

5．下列现象与电化学腐蚀无关的是 ．．

A．生铁比纯铁易生锈 B．纯银饰品久置表面变暗 C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D．与铜管连接的铁管易生锈

6．下列说法正确的是

A．少量金属Na应保存在水中 B．用萃取的方法可除去水中的Cl离子 C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体 －

7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

8．下列说法正确的是

A．若发生A2+ 2D＝2A+ D2反应，则氧化性D2＞A2

B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 b

a－－X

- 1 -

C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB

D．若主族元素的简单离子R 2 和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M －

9．下列实验操作正确的是

A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜

C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3

D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率

10．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

2 2 COOH ，发生反应的类型依次是 2 可经三步反应制取 Br Br Cl

A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应

C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应

11．在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是

A．溶液的pH＝13：ClO、HCO3、Na+、 Mg2+ B．溶液中含有大量NO3：NH4+、I、－??－

+?SO2

4、H

C．溶液中c(HCO3)＝0.1 mol/L ：Na+、K+、CO3、Br?2?－

－－D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10

－13 mol/L ：Na+、H+、Cl、Br

12．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；

③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④

13．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA

C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA

D．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA

14．某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是

+ －

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大

15．下列离子方程式书写正确的是

A．铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH＝ 2AlO2 + H2↑ －－?

B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O

C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH＝ Cl+ ClO+ H2O

2+ ?D．Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H+ + SO2+ OH＝ BaSO4↓+ H2O 4+ Ba－－－－

16．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰

后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

A．溶液的质量 B．Ca(OH)2的溶解度

C．溶液中Ca2+离子的数目 D．溶液中溶质的质量分数

17．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。

4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

18．（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；

④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）

（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。

（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到

小的顺序是 。

19．（6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

- 3 -

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。

（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始

浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反 应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。

20．（6分）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。 A X B X C

（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，则R在周

期表中的位置是 ，X中阴离子的电子式是 ，B转化为 C的离子方程式是。

（2） 若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024，

X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是；在一定条件下，

A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是。

21．（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

?（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO2 4离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。

（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的

物质，其化学式是 。

（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述） 。 - 4 -

② 常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。

则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH)的比值是 —

③ 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制

取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是 。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

22．（8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

① 实验I、II的目的是 。

② 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。

（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

① Cu作 极。 ② 总反应的离子方程式是 。

23．（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，

产生白色沉淀。

② Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式） 。

（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。

a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应

e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。

（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收， - 5 -

则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。

24．（14分）某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：

① E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环

境的氢原子，其个数比为3︰1。

② ROOCCH2COOR′ + CH2=CHCOOR″ 乙醇钠 ROOC——COOR′

2CH2COOR″ （R、R′、R″代表相同或不相同的烃基）

（1）A分子中的含氧官能团的名称是 。

（2）D→E反应的化学方程式是 。

（3）A→B反应所需的试剂是 。

（4）G→H反应的化学方程式是

（5）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是 （6）E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水

解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有 种，其中任意1种的结构简式是 。

（7）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是 。

- 6 -

北京市西城区2010 — 2011学年度第一学期期末试卷

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1~9小题，每小题2分；10~17小题，每小题3分。

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

说明：其他合理答案均可给分。 18．（4分） （1）（2分）②和④

——

（2）（2分）c(OH)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO)＞c(H+) 19．（6分） （1）（2分）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝—136.5 kJ/mol （2）（2分） 1 （2分）60 % 20．（6分） （1）（1分）第三周期IIIA族 （1分）

－－

（1分）Al(OH)3 + OH ＝ AlO2 + 2H2O （2）（1分）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

一定条件

（2分）8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O

21．（12分） （1）（1分）c a b 或者 c b a或者b c a （2）（1分）CO3和OH （3）（2分）2Cl+ 2H2O （4）（2分）NH3

2?－

2?—

电解

2OH+ H2↑ + Cl2↑

2?

－

（5）①（2分）CO3水解显碱性CO3+ H2O下水解，达到去污目的。 ②（2分）1×1010

HCO3+ OH，油污在碱性条件

?—

③（2分）2CO3+ Cl2 + H2O ＝ Cl + ClO + 2HCO3

2?

—

—

?

22．（8分）

（1）①（2分）证明Cu不与H+、NO3单独反应

?

- 7 -

②（2分）3Cu + 8H++ 2NO3＝3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O ?

（2）①（2分）阳 ②（2分）Cu + 2H+

23．（8分）

（1）（2分）SO2、SO3

（2）（2分）a、e 电解 Cu2+ + H2↑

（3）（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含

有Fe3+。

（4）（2分）2Fe3+ + SO3+ H2O ＝2Fe2++SO4+ 2H+ 2?2?

24．（14分）

（1）（1分）羟基 浓硫酸 （2）（2分）HOOCCH2COOH + 2CH3OH CH3OOCCH2COOCH3 + 2H2O △ （3）（1分）NaOH水溶液 醇（4）（2分）ClCH2CH2COOH +2NaOH 2=CHCOONa + NaCl+ 2H2O △2CH2COOCH3 （5）（2分）

CH3OOCC COOCH3

2CH2COOCH3 （6）（2分）5

（2分）写出以下任意1种即可：

3

或 HCOOCH2 COOH HCOOCH2CH2CH2COOH

3 3

或 2 CH3 或 2 COOH

（7）（2分） CH

3 或 COOH 3

- 8 -