实验 钡盐中钡含量的测定及中间过程残留离子鉴定
沉淀重量法：加入适量的沉淀剂使被测组分沉淀出来，后转化为称量形式，求得被测组分的含量。
要求：①沉淀的溶解度要小；②沉淀易于过滤和洗涤；③沉淀要纯净，没沉淀剂和杂质，易转变为称量形式；；④称量形式要具有确定的化学组成；⑤足够的稳定性；⑥比较大的摩尔质量
一 实验原理
Ba2+能生成BaCO3，BaCrO4，BaSO4，BaC2O4等一系列难容化合物，其中BaSO4的溶解度最小（Ksp=1.1x10-10），其组成与化学式符合，摩尔质量较大，性质稳定，符合重量分析对沉淀的要求。因此通常与BaSO4沉淀形式和称量形式测定Ba2+。为获得颗粒较大和纯净的BaSO4晶体沉淀，试样溶于水后；加HCl酸化，SO42+ + H+=HSO4-，以降低溶液的相对过饱和度，同时可防止其他的弱酸盐生成。加热近沸，在不断搅动下缓慢地加适当过量的沉淀剂稀H2SO4形成的BaSO4沉淀颈陈化，过滤，洗涤，灼烧后，以BaSO4形式称量，即可求得试样中Ba的含量。
二 仪器和试剂
瓷坩埚，漏斗，马弗炉，定量滤纸，BaCl2●2H2O,HCl溶液2mol/L，H2SO4溶液1mol/L，AgNO3溶液0.1mol/L。
三
四 注意事项
测定误差主要来源沉淀的溶解损失，粘污和称量。玻璃棒不断搅拌的目的是防止沉淀附在玻璃棒上，洗涤沉淀时，少量多次，是减少沉淀量的损失。
五 数据记录
第二篇：钡盐中钡含量的测定
钡盐中钡含量的测定
(沉淀重量法)
一、实验目的
1. 熟悉晶形沉淀条件及方法；
2.掌握沉淀的过滤、洗涤和灼烧等基本操作；
3. 测定氯化钡中钡含量。
二、仪器与试剂
分析天平；长颈漏斗；玻璃棒；烧杯；滴管；电炉；瓷坩埚；马福炉；干燥器；定量滤纸等。
BaCl2·2H2O试样；HCl(2mol·L-1)；
H2SO4(1mol·L-1)；AgNO3(1mol·L-1)。
三、实验原理
1.Ba2+能生成一系列难溶化合物，如BaCO3、BaC2O4、BaCrO4和BaSO4等，其中以BaSO4的溶解度最小(Ksp=1.1×10-10)，且很稳定，其组成与化学式相符，符合重量分析对沉淀的要求。
2.BaSO4是典型的晶形沉淀，因此应完全按照晶形沉淀的处理方法，将所得沉淀经陈化后，过滤、洗涤、干燥和灼烧，最后以硫酸钡沉淀形式称量，求得试样中Ba2+的含量。
3.可溶性硫酸盐试样溶于水中，用稀盐酸酸化，加热近沸并在不断搅拌的情况下，缓慢地加入热的沉淀剂—稀H2SO4溶液，使生成难溶性硫酸钡沉淀。
4.反应式：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓(白)
四、实验步骤
1.称样及沉淀的制备
准确称取 BaCl2. 2H2O 试样 0.4～0.5 g，置于250mL烧杯中，加100 mL水搅拌溶解。加入 4mL
2 mol·L-1HCl，加热近沸。
取4mL l mol·L-1 H2SO4于100mL烧杯中，加水30mL，加热至近沸。趁热将稀 H2SO4用滴管逐滴
加入至试样溶液中。沉淀作用完毕，待BaSO4沉淀下沉后，于上层清夜中加入稀H2SO41～2滴检验沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，放在沸水浴上，经常搅拌并保温陈化30min，冷却后过滤。
2.沉淀的过滤和洗涤
用慢速定量滤纸进行倾泻法过滤,用稀 H2SO4溶 液(3mL 1 mol·L 的H2SO4，用200mL水稀释既成)在烧杯中洗涤沉淀3～4次，然后，小心将沉淀定量转移到滤纸上，用洗涤液洗涤漏斗中的沉淀及滤纸直到无Cl-1为止。
3. 空坩埚的恒重
将两个洁净带盖的瓷坩埚放在 800～850 ℃的高温炉中灼烧至恒重。第一次灼烧恒温时间40min，第 二次及以后每次只需灼烧20min。前后两次称量的差值＜0.4mg，即为恒重。
4.沉淀的灼烧和恒重
将包叠好沉淀的滤纸包置于已恒重的瓷坩埚中，经烘干、炭化、灰化后，放入800℃的马弗炉中灼烧至恒重。
根据试样和沉淀的质量计算试样重Ba的质量分数。
五、数据记录与处理