硫酸亚铁铵的制备

环境工程（1）班 孙军凯 09222045

实验目的

1、根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵 ；

2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；

3、了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计算；

实验原理

硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O, 俗称摩尔盐，为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。在空气中比亚铁盐稳定，不易被氧化，在定量分析中常用于配制亚铁离子的标准溶液。

等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵

[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。 本实验是先将铁屑溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。

Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑

然后加入等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵，加热浓缩，冷至室温，便可析出硫酸亚铁铵。

FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。 仪器与试剂

仪器：锥形瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、漏斗、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈、电子天平、滤纸、洗液瓶、三脚架

试药：H2SO4 (3mol·L-1)、乙醇 (95%)、Na2CO3(10%)、(NH4)2SO4 (s)、铁钉 实验内容

1、铁屑的净化

称取4g铁屑，放在150mL锥形瓶中，加入20mL 10%Na2CO3溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净。

2、硫酸亚铁的制备

往盛着铁屑的锥形瓶内加入25mL3mol·L-1 H2SO4，在水浴上加热，使铁屑与硫酸完全反应，应不时地往锥形瓶中加水及H2SO4溶液，以补充被蒸发掉的水分，趁热过滤，保留滤液。预先计算出4g铁屑生成硫酸亚铁的理论产量。

3、硫酸亚铁铵的制备

根据上面计算出来的硫酸亚铁的理论产量，大约按照FeSO4与(NH4)2SO4的质量比为1∶0.8，称取固体硫酸铵，溶于装有20mL微热蒸馏水的蒸发皿中，再将

上述热的滤液倒入其中混合。然后将其在三脚架上水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶体膜为止，放置让其慢慢冷却，即得硫酸亚铁铵晶体。用减压过滤法除去母液，将晶体放在吸水纸上吸干，观察晶体的颜色和形状，最后称量，计算产率。 注意事项

1、铁屑应先粉碎，全部浸没在25mL 3mol·L－1 H2SO4溶液中，同时不要剧烈摇动锥形瓶，以防止铁暴露在空气中氧化。

2、步骤二中边加热边补充水，但不能加水过多，保持pH在2以下，如pH太高，Fe2+易氧化成Fe3+。

3、步骤二中的趁热减压过滤后，将滤液迅速倒入事先溶解好的(NH4)2SO4溶液中，以防FeSO4氧化。

实验数据

称取铁屑质量：3.9g

FeSO4理论产量：10.59g

称取(NH4)2SO4质量：8.47g

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O理论值：27.30g

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O实际值：

思考题

1． FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4全部溶解后，为什么要调节至pH为1～2 ？ 答：调节pH到1～2，使体系到强酸性，避免Fe2+的水解。

2．蒸发浓缩至表面出现结晶薄膜后，为什么要缓慢冷却后在减压抽滤？

答：目的使得(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体充分析出，避免温度过高，溶解损失较大。

3．洗涤晶体时为什么用95%乙醇而不用水洗涤晶体？

答：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在乙醇中的溶解度小，用乙醇洗涤可以减少溶解损失。

第二篇：硫酸亚铁铵的制备实验报告