初中化学方程式及相应现象归纳

化合反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O₂2MgO白色信号弹

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂Fe₃O₄

现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO  铜丝变黑，用来检验是否含有氧气

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂2Al₂O₃

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂2H₂O 高能燃料

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O₂2P₂O₅证明空气中氧气的含量

现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光

7、硫粉在空气中燃烧： S + O₂SO₂ 

现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。　

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O₂CO₂

现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂2CO

煤炉中常见反应    空气污染物之一    煤气中毒的原因

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO₂2CO（是吸热的反应）  

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂2CO₂           煤气燃烧

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

12、CO₂和水反应（CO₂通入紫色石蕊试液）：CO₂ + H₂O===H₂CO₃　　

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO₂ + H₂O=== H₂SO₃　　　SO₃ + H₂OH₂SO₄

13、生石灰溶于水：CaO + H₂O=== Ca(OH)₂    生石灰制备石灰浆

现象：白色块状固体变成粉末  用手触摸试管外壁有灼热感    

注意：碱性氧化物＋水→碱    Na₂O溶于水：Na₂O + H₂O==2NaOH

K₂O溶于水：K₂O + H₂O==2KOH   BaO溶于水：BaO + H₂O ==Ba(OH)₂

14、2Hg + O₂2HgO

现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验

15、2Cu + O₂2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气

分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H₂O        2H₂↑+ O₂ ↑

　现象：（1）电极上有气泡产生。H₂:O₂＝2:1（体积比）

　正极产生的气体能使带火星的木条复燃

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃2CuO + H₂O + CO₂↑

　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO₃          2KCl + 3O₂ ↑

4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

5、实验室用双氧水制氧气： 2H₂O₂2H₂O + O₂↑

　现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O₂↑

　现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

7、锻烧石灰石：CaCO₃      CaO+CO₂↑   二氧化碳的工业制法

8、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃====H₂O + CO₂↑   石蕊试液由红色变成紫色。

置换反应：金属单质 +  酸 ----盐  +   氢气  （置换反应）

1、锌和稀HCl（稀H₂SO₄）反应：Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑  实验室制备氢气

2、镁和稀盐酸（稀H₂SO₄）反应：Mg + 2HCl === MgCl₂ + H₂↑

3、铝和稀盐酸（稀H₂SO₄）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl₃ + 3H₂↑

　　1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解

4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl₂ + H₂↑

5、铁和稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ === FeSO₄ + H₂↑

4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄ ==Cu+FeSO₄       镀铜

　 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色

　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)

7、锌片放入CuSO₄溶液中：CuSO₄ + Zn == ZnSO₄ + Cu  镀铜

　 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO₃+Cu==Cu(NO₃)₂+2Ag  镀银

　 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃4Fe + 3CO₂↑冶炼金属

10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO₂↑冶炼金属

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

11、氢气还原氧化铜：H₂ + CuOCu + H₂O

　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

12、氢气与氧化铁反应：Fe₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O

13、水蒸气通过灼热碳层：H₂O + C H₂ + CO水煤气的制法

复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H₂O

　Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O　　Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

  铁锈逐渐溶解  溶液由无色变为黄色   铁器除锈

　CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O　  黑色固体逐渐溶解  溶液由无色变为蓝色

  ZnO+2HNO₃==Zn(NO₃)₂+H₂O   白色固体逐渐溶解

2、碱＋酸→盐＋H₂O

　Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂O　Cu(OH)₂+H₂SO₄==CuSO₄+2H₂O蓝色固体逐渐溶解

　NaOH+HCl===NaCl+H₂O　　　　 2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O

　Mg(OH)₂+2HNO₃===Mg(NO₃)₂+2H₂O   白色固体逐渐溶解

　Ba(OH)₂+H₂SO₄===BaSO₄↓+2H₂O    有不溶于稀硝酸的白色固体生成

　Al(OH)₃ + 3HCl ==AlCl₃ + 3H₂O  白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

3、酸＋盐→新盐＋新酸

　CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑　　实验室制取CO₂     除水垢

　Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑    泡沫灭火器原理

白色固体逐渐溶解  澄清石灰水变浑浊

　HCl+AgNO₃===AgCl↓+HNO₃　不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl^-

　H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl　生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验SO₄^{2 -}

　NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑  有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

泡沫灭火器原理

4、盐1＋盐2 → 新盐1＋新盐2

　KCl+AgNO₃===AgCl↓+KNO₃　　NaCl+AgNO₃===AgCl↓+NaNO₃

　Na₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2NaCl　　BaCl₂+2AgNO₃===2AgCl↓+Ba(NO₃)₂

5、盐＋碱→新盐＋新碱    CuSO₄+2NaOH===Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄　蓝色沉淀

FeCl₃+3NaOH===Fe(OH)₃↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色

Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH   有白色沉淀生成 工业制烧碱

NaOH+NH₄Cl===NaCl+NH₃↑+H₂O

现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH₄⁺

其它反应：

1、CO₂通入澄清石灰水：CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂O 

澄清石灰水变浑浊      运用于CO₂的检验和石灰浆粉刷墙壁

2、氢氧化钙和SO₂反应：SO₂ +Ca(OH)₂==CaSO₃+ H₂O

3、氢氧化钠和CO₂反应（除去CO₂）：2NaOH + CO₂ === Na₂CO₃ + H₂O

4、NaOH和SO₂反应：2NaOH + SO₂ === Na₂SO₃ + H₂O  处理硫酸工厂的废气

5、氢氧化钠和SO₃反应（除去SO₃）：2NaOH + SO₃ === Na₂SO₄ + H₂O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -----盐 + 水

6、甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

　 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

7、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂2CO₂ + 3H₂O

　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO₂

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃2Fe + 3CO₂          冶炼铁的主要反应原理

　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊 

10、CO还原四氧化三铁：Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂       冶炼铁的主要反应原理

11、光合作用：6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂

12、葡萄糖的氧化：C₆H₁₂O₆+6O₂ === 6CO₂ +6H₂O

第二篇：初中化学方程式和实验现象总结

祝愿同学们：

中考大捷！争创新辉煌！