一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

(以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液) 实验目的：1、配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶的使用方法。

实验仪器： 实验药品：NaCl 蒸馏水

（一）实验步骤：

1、检查容量瓶是否漏液。

2、计算：需要NaCl固体的质量为g。

3、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。

4、溶解：把称好的NaCl固体放入30mL蒸馏水溶解。

5、移液：待溶液引流注入容量瓶中。

6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，

使溶液混合均匀。 7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下蒸馏水至 。

8、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。

（二）问题讨论及填空

1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有 、 、 ，它有不同规格： mL、 mL、 mL、 mL等。

2、如果我们要配制的NaOH溶液我们怎么来称量NaOH固体？

3、在洗涤烧杯和玻璃棒时，为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中？

4、如果在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再从新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？

第二篇：一定物质的量浓度溶液的配制实验报告[1]

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

班级：         姓名：        实验组别：       实验时间：

实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；

          2、加深对物质的量浓度概念的理解；

          3、练习容量瓶的使用方法

实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒

实验药品：NaCl固体、蒸馏水

实验（2-1）：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液

（一）实验步骤：

1、计算：需要NaCl固体的质量为       g。

2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为       g。

3、溶解：把称好的NaCl固体放入         中，用量筒量取        ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液       后，将烧杯中的溶液用         引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁          次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下        时，改用         滴加蒸馏水至               。

7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，        。

8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。

实验（2-2）：用0.50 mol/LNaCl溶液配制100mL0.10 mol/L的NaCl溶液

（二）实验步骤：

1、计算：计算所需0.50 mol/L的NaCl溶液体积为       mL。

2、量取：用量筒量取0.50 mol/L的NaCl溶液       mL。

3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入         中，用量筒量取        ml蒸馏水溶解。

4、移液：待溶液       后，将烧杯中的溶液用         引流注入容量瓶中。

5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁          次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下        时，改用         滴加蒸馏水至               。

7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，        。

8、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶。

（三）误差分析

（三）问题讨论及填空

1、  容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有         、         、

              ，它有不同规格：      mL、      mL、      mL、      mL等。

2、  要进行洗涤这步操作的原因是什么？

3、  为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？

4、  定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。为什么？