2016高三生物高考一轮复习建议计划

一、教学要求

以山东省生物学科《考试说明》和生物《课程标准》为主要依据，认真研究近几年课改省市高考试题特别是我省试题及全国新课标卷，制定科学细致的高三教学计划，充分挖掘探究式教学方式及“概念图”教学策略在高三生物复习中的应用空间，注重策略整合，调动学生的积极性和主动性，有效促进和指导学生的自主学习，以夯实基础为重点，以培养能力为核心，立足学科内综合，强化生物学概念的理解与应用，切实提高学生的理解能力、实验与探究能力、获取信息能力与综合运用能力，努力提高教育教学质量。

二、教学安排

按学期分两阶段组织教学，实行三轮次复习。

第一阶段：20xx年4月～20xx年2月，主要任务必修及选修模块的一轮复习。要求以《考试说明》呈现的知识内容为主线，划分复习单元，把握内在联系，梳理学习内容，形成知识体系，适当参考中图版教材，突出落实双基，初步培养能力。

必修分为十个单元:

第一单元：细胞的分子组成与结构

第1讲、组成细胞的元素和无机物；第2讲、组成细胞的有机物；第3讲、细胞的基本结构

第二单元：细胞的代谢

第1讲、生物膜系统及物质运输；第2讲、酶和ATP；第3讲、

光合作用；第4讲、细胞呼吸

第三单元：细胞的生命历程

第1讲、细胞增殖；第2讲、细胞的分化、癌变、衰老和凋亡 第四单元：遗传的细胞基础与分子基础

第1讲：减数分裂与受精；第2讲、人类对遗传物质的探索过程；第3讲、DNA分子的结构和复制；第4讲、基因的表达及其对性状的控制

第五单元：遗传的基本规律

第1讲、基因的分离规律；第2讲、基因的自由组合规律；第3讲、伴性遗传

第六单元：生物的变异

第1讲、基因突变和基因重组；第2讲、染色体变异；第3讲、人类遗传病（包括类型、监测、预防）及人类基因组计划

第七单元：生物的进化

第1讲、现代生物进化理论；第2讲、进化与生物多样性 第八单元：植物的激素调节

第1讲、植物生长素的发现和作用；第2讲、其他植物激素及其应用

第九单元：动物内环境稳态及其调节

第1讲、内环境及其稳态；第2讲、神经调节；第3讲、动物的激素调节；第4讲、血糖调节、水盐平衡的调节（包括神经调节和体液调节的关系）；第5讲、免疫调节（包括艾滋病的流行和预防）

第十单元：生态系统与环境保护

第1讲、种群、群落；第2讲、生态系统的结构功能；第3讲、生态系统的稳定性及环境保护

选修分为四个单元：

第一单元：基因工程及蛋白质工程 第二单元：克隆技术

第三单元：胚胎工程

第四单元：生物技术的安全性和伦理问题

教学计划：

第二阶段：20xx年3月初～5月底。要求以学科内综合为重点，以专题复习为线索，以训练点评为主要手段，继续深入挖掘优化各种课程资源，特别突出内在联系，注重学科主干内容与核心知识，要求“点、线、面”有机结合，“细、实、活”相得益彰，形成完整的知识网络，并进行模拟训练和重点讲评，适当穿插理科综合，进一步提高学生分析问题和解决问题的能力，帮助学生了解理科综合的考试形式和对各种能力的要求，提高学生的应考能力。专题划分：

专题一：实验专题

专题二：细胞及其生命历程

专题三：细胞代谢

专题四：生物的遗传

专题五：生物的变异和进化

专题六：个体的稳态调节

专题七：群体的稳态调节

专题八：选修模块

三、教学措施

1、加强研究，科学把握高考方向。

一要研究《考试大纲》和《考试说明》，解决考什么的问题。要细致深入地研究《大纲》、《说明》，注重研究《说明》中能力要求所使用的行为动词及考查目标，研究考试知识内容要点及其要求层次，研究明确各级内容要求及能力要求的具体内涵，研究样题的来源与考查角度，增强备考复习的针对性与有效性。

二要研究高考试题，解决怎么考的问题。要研究近几年山东卷和全国新课标卷的采点规律，明确每年必考点、常考点和未考点。要研究特定知识点的考查角度，以预测还可能的考查角度，增强复习教学的细致性与周密性。

三要研究理综命题和应试技巧，解决怎么应对的问题。理综试题的组题质量是影响模拟训练质量的关键性因素之一，所以，要适当控制理综试题的综合性，控制好每次考查的覆盖面。强化学生的得分意识。教导学生在综合考试时，要果断取舍，树立总分至上的观念，不能在某些题目或某个学科上花费过多时间，避免出现难题

不会答，容易题没有时间答的局面，增强备考有效性及学生的考试能力。

2、改进教学方法，有效促进学生的自主学习。

生物学科高考命题在关注学生的情感态度与价值观目标的基础上，注重学科内的知识综合考查及相关能力考查。正确理解理解概念和基础理念是培养学生能力不可缺的基础，因此要倡导探究式教学方式及“概念图”教学策略在高三生物复习中的有效应用，使复习课以问题为中心、以运用为方向、以能力为目标，侧重对知识的归纳和梳理，尤其注重学科内知识的串联与综合，强化学生对概念的正确理解和真实应用。

讲评课要注重传授解题技巧，分析考查的知识点明确答题规范，培养学生良好的审题、解答、整理答案的习惯。教师要重视反馈与总结，及时矫正教与学中的漏洞。要删除无效教学环节，坚决杜绝“水过地皮湿”的现象，给学生较多主动反思和内化的时间，指导帮助学生确定复习目标、制定复习计划、做好具体的复习准备，在复习过程中能对复习的进展和复习方法做出自我监控、自我反馈和自我调节，在学习活动后对复习结果进行自我检查、自我总结、自我评价和自我补救，让学生真正成为复习备考的主人，力求复习高质高效。

3、提高命题质量，保证训练的科学性、针对性和有效性。 首先，制定命题双向细目表，明确分工也确定每次训练的考查点，增强针对性和知识覆盖面。然后，命题人（至少2人）研究细目表，针对采点搜集大量有用的素材进行组题，形成“草卷”。最后，另外两名老师做草卷，觉得挖掘不够或表达有问题或是无意义的题目进行修

改，组长定稿形成正式训练卷。 在选择习题时，要注意：一是训练要有明确的目标，二是选择的题目要有针对性和层次性，三是训练要限时和定量、适度和适量，四是训练要加强过程监督，了解学生做题情况，提高训练效率。要挖掘每道题目的潜在价值，把每个题目做深做细做透，力求深入一层，递进一步。只要教师做的工作力度大一些，挖掘深刻一些，学生就会有更大的收益。

4、优化学案与教辅，保证学生有目的有方向的自主学习。 学案作为一种被优化的学习指导卡，在关注学生的差异、引领学生学习方向、调动学生自主性、指导学生理解和应用教材内容等多方面具有较大的作用，生物复习学案的设计至少应包括“考试说明要求”、“基础知识回顾”、“重点难点突破”、“自我达标训练”四个栏目，其中“基础知识回顾”栏目一定要全面细致，尽量让学生书写，引导学生进行“地毯式”知识回顾；“重点难点突破”栏目要改变直接告诉学生的方式，而是代之以问题，引发学生思考，逐渐引导学生领悟熟练思考和表达的方法。

教辅作为一种学习材料和学科资源，在学生的自主性学习中也起到较大的作用。对于主体材料的使用要有自己的主见，决不能让资料掩盖了自己的复习思路。在学生使用前教师先进行精读精做精选，选出必做题和选做题以及删除题目，保证必做题全批全改，选做题学生自主完成，使学生有更多的选择空间，保障了作业的层次性，有利用因材施教促进学生的主动发展。

5、强化集体备课，正确处理集体备课与个人备课的关系，实现

群体优势与个人优势相结合。

集体备课是提高备课质量的重要备课形式。它可集思广益，将个人才智转化为集体优势，共同提高教学质量。集体备课应该建立在个人备课的基础上，集体备课完成后仍需再反思研究，针对自己班级的情况进行选择性吸收，形成有个性的教案。要把复习工作上升到科研水平，不要只停留在几节课或一段时间的效果上，要进行深层次的研究，总结出一套系统而有效的模式，使其发挥长效。要树立“实实在在共事，真心真意教研”的思想，不能把集体备课停留在口头上，要真正落实到行动中，充分发挥每个教师的主观能动性，充分调动全组成员的积极性，做到相互交流，集思广益，取长补短，形成合力。

第二篇：20xx年高考第一轮复习

学案1：物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度

【知识梳理】

一、物质的量：

1. 物质的量

（1）概念：

（2）单位：

（3）1mol的标准：

【注意】①摩尔适用于，不适用于宏观物质；如不能说“1mol大米”等 常见的微观粒子有原子、分子、离子、质子、中子、电子等或它们的特定组合 ②使用摩尔作单位时，应用 化学式指明粒子的种类 ；

如“1molH2O中含有2mol氢和1mol氧”这种说法是 错误的

2. 阿伏加德罗常数

（112所含的碳原子数， -123-1

【判断】1mol任何物质中都含阿伏伽德罗常数个分子（ 错误 ）

【说明】常见物质的构成微粒

由分子构成的物质： 气体、水、酸、白磷等

由离子构成的物质： 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等 由原子构成的物质： 晶体硅、金刚石、二氧化硅、碳化硅等

（2）微粒个数N 与物质的量n3. 摩尔质量：

（1）概念： （2 （3）摩尔质量、相对分子（或原子）质量和1mol物质所具有的质量之间的关系：

数值相等、单位不同

例：M（Na） ， M（Na+）= 23g/mol ，

M（－CH3）= 15g/mol ， M（D2O）

二、气体摩尔体积： 1. 影响物质体积大小的因素

决定物质体积大小的因素： 粒子数、粒子间距离、粒子大小

决定固体、液体体积大小的主要因素： 粒子数、粒子大小

决定气体体积大小的主要因素： 粒子数、粒子间距离

2. 气体摩尔体积：

（1）概念：在一定的 温度 和 压强 下， 单位物质的量 的 气体 所占的体积。 （2）公式： Vm=V/n ，单位： L/mol 或 m3/mol 。

（3）Vm=V/n的适用范围： 单一气体或混合气体 12

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（4）Vm=22.4L/mol的使用条件：标准状况（0℃，101kpa）和气体

【注意】常考的标况下不是气态的物质： 水、SO3、C4以上的烃、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、 大多数含氧衍生物等

（5）气体摩尔体积与1mol气体所占的体积关系： 数值相等、单位不同

【思考】非标况下，1mol任何气体的体积一定不等于22.4L ？ 错误

（5）影响气体摩尔体积Vm大小的因素： 温度和压强 ，如常温常压下，Vm=24.5mol/L

三、阿伏加德罗定律及推论：

1. 概念： 同温同压下，相同体积的气体含有相同的粒子数（即分子数）

2. 推论：⑴同T、P下，气体体积之比等于 物质的量之比

⑵同T、P下，气体密度之比等于 摩尔质量之比

⑶同T、V下，气体压强之比等于 物质的量之比

⑷同T、P下，同体积任何气体的质量之比等于 摩尔质量之比

【例】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度

和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( B )

A.甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量

四、物质的量浓度

1、定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量

2 mol/L

3 ②V指的是 溶液的体积而非水的体积

③氨水的溶质按NH3计算，1L 1mol/L氨水中： n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3·H2O)=1mol

4、 w与c五、公式小结及适用范围

1、n=N/NA=m/M=V(气)/22.4L·mol-1=cV(aq)

2、M=m/n=(一个原子的质量)×NA=22.4L·mol-1

3、c=n/V(aq)=1000ρw/M

【高考排雷】有关阿伏加德罗常数NA的应用，注意事项

（单选）1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A、标准状况下，2.24 L水中含有的分子数为0.1NA

B、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

C、常温常压下，乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

D、常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子

E、0.1 mol·L的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA

F、含NA个Na+ 的 Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为1 mol/L

【总结】①、注意Vm=22.4L/mol的使用条件： 标况，气体

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②、由c求N时应注意：是否给了体积；若给了体积，是不是“溶液的体积” （单选）2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A、2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

B、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA

C、13.6g熔融KHSO4中含有0.2NA 个阳离子

D、标准状况下，11.2L氦气中约含有NA 个氦原子

E、2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA

【总结】③、注意物质的组成

a b、NaHSO4的电离：NaHSO4（熔融）= Na++HSO4- NaHSO4（水溶液）=Na++H++SO42- c、Na2O2： 含2个Na和1个O2 ·H2O， CaSO4·2H2O......

（双选）3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A、1L 1mol／L FeCl3溶液中含有NA 个Fe3+

B、1L 1mol/L NaHCO3溶液中含有NA 个HCO3-

C、1molNaHCO3晶体中含有NA 个HCO3

D、1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

E、100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA

F、常温下，100mL 1mol·LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

G、常温下，1 L1mol/L 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

【总结】④、注意 弱电解质的不完全电离和盐中弱离子的水解

（双选）4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A、足量C12与5.6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA

B、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2NA

D、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA

E、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6 NA

【总结】⑤、注意复杂方程式中“转移电子数”的计算

如：Cl2 + H2O / NaOH：

Na2O2 + H2O / CO2： KClO3+HCl(浓)：

NO2+H2O： Fe+Cl2/S： Cu+Cl2/S：

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用惰性电极电解AgNO3溶液： （单选）5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

B、12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.1NA

C、2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器 内物质的分子数大于2NA

D、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L

【总结】⑥、注意共价键键数的求法

若为分子晶体——数 如：NH3—3，CO2—4，P4—6等 若为原子晶体——算

如：晶体硅——2个Si—Si，金刚石—2个C—C，晶体SiO2—4个Si—O ⑦、注意常见的可逆反应及可逆反应的特点

合成氨反应，SO2和O2生成SO3，NO2和N2O4之间的转化，Cl2和H2O的反应

（单选） 6、下列叙述正确的是 ( )

A、在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同

B、相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

C、等物质的量的NH4+ 和OH-所含质子数相等且电子数也相等

D、1mol 乙基中含有的电子数为18NA

【总结】⑧、注意特殊物质的摩尔质量、中子数、质子数和电子数： 电子数的求法：若不带电荷 电子总数=质子总数

若带电荷 aAn+：电子数=a-n； bBm-：电子数=b+m

【注意】求核外电子数与电子式无关，电子式只代表最外层电子数

（单选）7、下列叙述正确的是

A、常温下，18g 重水所含中子数为10NA

B、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数肯定大于8NA

C、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

D、1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 E、1mol甲烷中的氢原子被完全取代，需要Cl2分子数为2NA

【总结】⑨、注意分散系的变化导致微粒数目的变化

如FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶 原溶液中Fe3+

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