初三化学上册期末重点复习资料

 初三化学上册期末考试重点复习资料

绪论

1、    化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、    原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。

3、    1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

第一章  走进化学世界   课题1  物质的变化和性质

考点一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

         化学变化——有其它物质生成的变化  例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

   课题2  化学是一门实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，产生橘色火焰，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

       水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO₂的含量高。

B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

课题3  走进化学实验室

考点一：常见仪器名称考点二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：① 不准用手接触药品  ② 不准用口尝药品的味道  ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

考点三、固体药品的取用   工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）

步骤：①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。① 先排空再吸液　②垂直悬空滴加（防止滴管沾上其他试剂）

注意：吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

用过后应立即洗净，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）滴瓶上的滴管用后应立即插入原瓶不必用水冲冼。

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

注意事项：使用量筒时，要做倒 ：① 接近刻度时改用胶头滴管

② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数    俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

考点五、加热：酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。先预热，后对准液体和固体部位集中加热；     

⒈ 加热液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成45度角

⒉加热固体：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。
注意 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的焰心，以免容器破裂。

C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

考点七、简易装置气密性检查：A、连接装置；  B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

考点八、清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

第二单元  我们周围的空气   课题1  空  气

一、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、装置图（见书P27）

2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B、（过一会儿装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O₂）            五氧化二磷（P₂O₅）

化学方程式： 4P + 5O₂2P₂O₅

5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹

二、空气的主要成分（考点二）

（按体积分数）：氮气（N₂）78%，氧气（O₂）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO₂）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

三、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）

1、纯净物：由一种物质组成的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，都保持各自的性质。

课题2  氧气

考点一、氧气的物理性质:1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

考点二、氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+ 氧气（O₂）二氧化碳（CO₂）  化学方程式   C + O₂        CO₂

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

文字表达式  硫（S） + 氧气（O₂）  二氧化硫（SO₂）化学方程式  S + O₂        SO₂

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

     在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：磷（P）+ 氧气（O₂）五氧化二磷（P₂O₅）化学方程式：4P + 5O₂      2P₂O₅

注意：五氧化二磷（P₂O₅）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O₂）氧化镁（MgO）化学方程式：2Mg + O₂      2MgO

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

    文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O₂）四氧化三铁（Fe₃O₄）化学方程式：3Fe + 2O₂Fe₃O₄ 

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

考点四、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多变一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）

课题3     实验室制取氧气

考点二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

药品：过氧化氢（H₂O₂）和二氧化锰（黑色粉末 MnO₂）注：MnO₂在该反应中是催化剂，起催化作用

表达式：过氧化氢（H₂O₂）   水（H₂O）+ 氧气（O₂）化学方程式：  2H₂O₂  ^MnO2  2H₂O+ O₂ ↑注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

 2.加热高锰酸钾：

表达式：高锰酸钾（KMnO₄）锰酸钾（K₂MnO₄）+ 二氧化锰（MnO₂）+ 氧气（O₂）

方程式：2KMnO₄        K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

步骤：① 连接装置，检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽

中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导

管口出现一段水柱。证明装置不漏气。

②装入药品

③固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑤收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气，使收集的气体更纯）用排水法收集时，导管放在集气瓶口

⑥先将导管移出水面 ⑦再停止加热（防止水槽中的水倒流，炸裂试管。）

易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导管或污染水槽中的水。

G检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

考点三、催化剂：

概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

考点四、分解反应：

1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应

2、特点：一变多

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒

二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2含义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

3、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变；由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。2.化学变化中，分子可分，原子不可分。

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

课题2 原子的结构

一、1、原子的构成：如右图所示

核电荷数 = 质子数 = 核外电子数         

2、原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数；

②并不是所有原子的原子核中都有中子。

二、核二、外电子的排布：

1、原子结构图：

①圆圈：表示原子核 ②弧线：表示电子层

③+17：表示原子核内有17个带正电的质子

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

2、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

3、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：    最外层电子数＜4              易失电子

非金属元素：  最外层电子数≥4              易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）  不易得失电子

4、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。

三、离子1、概念：带电的原子

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电  

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电  

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na^＋。

4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子；离子符号前面有数字，表示离子的个数。例如：Fe³⁺ ：带3个单位正电荷的铁离子；

6、离子与原子的区别与联系

2、相对原子质量                 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

  

课题3元素

一、元素

1、    含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。（注意：元素是一类原子的总称；元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。）

2、    元素与原子的比较：

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素

4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 、Ca；②空气中前二位的元素：N、O；③生物细胞中含量最多的元素：O；含量最多的金属元素：Ca

二、              元素符号

1、    书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、    意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。

3、    当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：2H：表示2个氢原子。

4、    由原子构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。例如：Cu：表示金属铜。

三、元素周期表 

1、发现者：俄国科学家门捷列夫；

2、结构：7个周期16个族（18列）

原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

第四单元  自然界的水 课题1爱护水资源

一、水资源  地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于2.53%                   

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

1、节约用水：生活中一水多用，使用节水型器具；农业中改漫灌为喷灌、滴灌；工业中对水循环使用

2、防治水污染  

A、水污染物：工业“三废”；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

课题2 水的净化

 一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾

净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤  ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）   

②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，保证过滤速度快；

“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，防止过滤器内的液体溢出；漏斗内的液面低于滤纸的边缘，防止液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下导致过滤失败；

“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁，避免滤液从烧杯中溅出；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒把湿的滤纸戳破；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗     （玻璃棒的作用：引流作用）

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A承接滤液的烧杯不干净  B倾倒液体时液面高于滤纸边缘  C滤纸破损      

3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法（沸石：防止暴沸；冷却水下进上出）

蒸馏的装置：如图：

5、各种净化方法除去的杂质的种类

二、硬水与软水

1、定义： 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水；

          软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

课题3水的组成

一、水的组成

  1、（1）电解水的实验

A.装置：水电解器B.电源种类：直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性

D.化学反应：文字表达式：：水（H₂O）氢气（H₂） + 氧气（O₂）

                             产生位置：   负极          正极

                                  体积比：      2     ：     1

E.检验：正极（氧气）：带火星的木条→木条复燃

负极（氢气）：一根燃着的木条→气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。

2、水的性质

物理性质：无色无味的液体，密度为1g/cm³，101kpa下，谁的凝固点为0℃，沸点为100℃

3、氢气

A物理性质：密度最小的气体；是自然界最轻的气体，难溶于水、无色无臭的气体

B化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

3、氢能源优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

二、1、概念

单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气等；

化合物：由不同种元素组成的纯净物  例：水等；

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物  例：二氧化硫、氧化铁等

课题4     化学式和化合价

一．化合价

1、   化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。正负化合价代数和为零，单质化合价为零。

2、   

化合价的表示方法： 在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1 时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl _{2 。}

3、    元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。

常见元素、原子团的化合价：

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二，铁二三，铝正三，硅正四，氟氯溴碘负一价，氧硫通常负二价。负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根  负三记住磷酸根，正一价的是铵根．

三、有关化学式的计算   以A_m B_n为例（考点十一）

1、相对分子质量的计算  Mr(A_m B_n)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

2、各元素的质量比   A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]

3.元素质量分数

 

第五单元    化学方程式    课题1 质量守恒定律

1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

   说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

         ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

         ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、原因：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。

3、化学反应前后

（1）一定不变   宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类                            

                微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变   宏观：物质的种类一定变

                微观：分子种类一定变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义（考点二）：⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）

⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）

课题2     如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础        2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）

二、              书写的步骤

1、写   写出反应物、生成物的化学式        2、配   配平方程式

3、注   注明反应条件和生成物的状态        4、等   将横线改为等号

课题3     利用化学方程式的简单计算

步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。

第六单元  碳和碳的氧化物课题1    金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、焦炭,木炭,活性炭,炭黑:活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO₂       :  C + O₂ CO₂

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C + O₂2CO

3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO₂↑  （置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

C在反应中得到氧元素,是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素

还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。

应用：冶金工业：2Fe₂O₃+3C  4Fe+3CO₂↑    C＋CO₂       2CO

课题2     二氧化碳制取的研究

考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O₂的发生装置。

   ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO₂的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集，CO只能用排水法

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO₂只能用向上排空气法

    ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法

考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）

1、药品：石灰石与稀盐酸

①不能用H₂SO₄ 与CaCO₃反应的原因：生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在CaCO₃表面，阻止反应的进行。

②不能用HCl与Na₂CO₃反应的原因：Na₂CO₃易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。

2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： 

3、CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑                

 装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

   验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：  CaCO₃CaO+CO₂↑   

课题3     二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质（考点一）

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO₂+H₂O==H₂CO₃     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

碳酸不稳定,易分解H₂CO₃ == H₂O+ CO₂↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O  用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是   CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）③温室肥料    ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

1、    二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气

二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O₂2CO₂（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H₂和O₂的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O₂的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH₄和O₂的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

2）还原性： CO+CuO△  Cu+CO₂ （非置换反应）   应用：冶金工业

      现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

常见气体的鉴别：（考点三）

氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气

二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳

一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。则气体是一氧化碳

第七单元   燃烧及其利用  课题1  燃烧和灭火

一、燃烧

1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）

 如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；

B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气

白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中

3、    燃烧与缓慢氧化的比较

相同点：都是氧化反应、都放热；

不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢

二、灭火的原理和方法（考点一）

1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，   就可以达到灭火的目的

2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

常见灭火的方法（考点三）

① 油锅着火，用锅盖盖灭  ② 电器着火，先应切断电源

③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

三、              爆炸（考点二）

① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）

② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀

③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险

④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈

课题2  燃料和热量

考点一、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化

a)         放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；    CaO+ H₂O=Ca(OH) ₂

b)        吸收热量： CO ₂+C  2CO；  Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl = BaCl₂+ 2NH₃·H₂O

利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑

考点二、化石燃料:包括煤、石油、天然气（都是混合物）

①       是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的;属于不可再生能源

1、煤:称为“工业的粮食”

①       组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

②       将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）

③       煤燃烧会产生SO₂、NO₂等，会形成酸雨

2、石油:称为“工业的血液”

①       从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品    组成：主要含碳、氢元素

②       炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）

③       石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等

3、天然气

（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH₄，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物

A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

B、化学性质：可燃性CH₄＋2O₂ CO₂＋ 2H₂O （发出蓝色火焰）注意：1点燃甲烷前要检验纯度

（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）

（3）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

（4）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气

燃料燃烧对空气的影响:

煤的燃烧:煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。

酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等

防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等

1、汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。

减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路

考点二、使用和开发新的燃料及能源

1、乙醇 ① 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源

② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精

③ 可燃性：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

2、氢气 ① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。

② 有可燃性 2H₂ + O₂2 H₂O ③ 有还原性H₂+CuOCu+ H₂O 用于冶炼金属

④ 电解水可得到氢气2 H₂O2H₂↑+ O₂↑，但耗用电能

⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难

３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑ 收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）

4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能

第八单元金属与氧化物

一、金属材料

               纯金属（90多种）

合金  （几千种）

2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

                  重金属：如铜、锌、铅等

      有色金属

                  轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

  ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

        （1）熔点高、密度小

  优点  （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

        （3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H₂↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

  Fe  +  CuSO₄  ==  Cu  +  FeSO₄     (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

            3CO + Fe₂O₃^高温2Fe + 3CO₂

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄ ）、赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃ ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O₂、水接触（铁锈的主要成分：Fe₂O₃）

    （铜生铜绿的条件：铜与O₂、水、CO₂接触。铜绿的化学式：Cu₂(OH)₂CO₃）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、    电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染

附:要求必须掌握的化学方程式:

一、化合反应，有13个

1、非金属与氧气反应：

①S+O₂===SO₂   ②C+O₂===CO₂   ③2C+O₂===2CO    ④4P+5O₂===2P₂O₅

2、金属宇氧气反应

①3Fe+2O₂===Fe₃O₄ ②2Mg+O₂===2MgO ③4Al+3O₂===2Al₂O₃ ④2Cu+O₂===2CuO

   

3 、其他

①C+CO₂===2CO    ②2H₂+O₂===2H₂O      ③2CO+O₂===2CO₂    

④CO₂  + H₂O= H₂CO₃        ⑤CaO+ H₂O= Ca(OH)₂

二、分解反应，有6个

1、制取氧气的反应

①  2H₂O₂=== 2H₂O +O₂↑             ②2KClO₃=== 2KCl+3O₂↑

③2KMnO₄=== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑   ④2H₂O===2H₂↑+ O₂↑

2、其他

   

①H₂CO₃=== H₂O+CO₂↑     ②CaCO₃===CaO+CO₂↑

三、置换反应：有16个

1 、碳还原氧化物

①C+2CuO====2Cu+CO₂↑      ②3C+2Fe₂O₃=== 4Fe+3CO₂↑          

2 、氢气还原氧化物

①H₂+CuO====Cu+H₂O       ②3H₂+ Fe₂O₃=== 2Fe +3H₂O

3、活泼金属与稀硫酸

①Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑      ②Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

③Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑     ④2Al +3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑

4、活泼金属与稀盐酸

①Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑     ②Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

③Mg+ 2HCl =MgCl₂ + H₂↑     ④2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂↑

5、金属与盐

①Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu        ②Zn + CuSO₄ === ZnSO₄ + Cu

③Cu +2 AgNO₃ === Cu(NO₃)₂ +2 Ag   ④2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂(SO₄）₃

四、其他类型的反应：有8个

①一氧化碳还原氧化铜：     CO+CuO===Cu + CO₂         

②一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO + Fe₂O₃===2Fe + 3CO₂

③甲烷在空气中燃烧：CH₄+2O₂==== CO₂ + 2H₂O             

④酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH +3O₂====2CO₂ + 3H₂O

           

⑤大理石与稀盐酸反应（制取二氧化碳）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

⑥碳酸钠与稀盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+H₂O+CO₂↑ 

⑦二氧化碳与氢氧化钙反应（检验二氧化碳）：CO₂ +Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O     

⑧氢氧化钠与二氧化碳反应：CO₂ +2NaOH= Na₂CO₃+ H₂O