知识点总结

第一单元 笑迎新生活

1.上中学后，我们怎样创建一个优秀的集体？（第一课第二框）

（1）树立共同的目标，寻找前进的动力。当我们有了共同的目标后，我们就拥有了团结奋斗的不懈动力。

（2）我们要各尽其能，发挥所长，奉献集体。当每个人都把自己的智慧和热情贡献给集体时，班集体就会成为一道亮丽的风景线。

（3）我们要团结协作，互助前行。只有团结协作，相互配合，我们才能奏出最优美的班级乐章，在集体中不断成长。

2.初中学习有哪些新特点？（第二课第一框）

学习科目增多了、学习内容和难度加大了、老师授课节奏加快了，我们不仅可以学到更多的知识，而且可以运用已经获得的知识和能力，学习一些课堂上学不到的知识。

3.怎样做学习的管理者? （第二课第一框）

（1）学会自主学习。作为初中生，应学会逐步摆脱对父母和老师的依赖，独立地承担学习的任务。

（2）提高学习效率。只有把握好学习过程中每个环节的质量，如课前认真预习，上课时专心听讲，课后及时复习，才能从整体上提高学习效率。

（3）科学安排时间。初中学习的科目增多，难度加深，对学习时间进行合理安排，做到心中有数，从容不迫。

（4）根据自己的学习方式，结合老师的教学实际，找到适合自己的学习方法。

4.为什么说学习中有苦也有乐，学习是苦乐交织的（学习中的苦乐观）? （第二课第二框）

（1）学习，对每个人来说都是苦乐交织的，因为学习是一个探究和发现的过程，需要克服困难，刻苦努力。也正是在这个过程中，我们不断地发现自身的潜能，获得一种超越自己的快乐。

（2）学习有苦更有乐，享有学习的权利和机会是快乐的 。

第二单元 认识新自我

5.生命对于世界有什么重要性？（第三课第一框）

生命是地球上最珍贵的财富，世界因生命的存在而变得生动和精彩。

每种生命都有其存在的价值与意义。在地球的生物链中，各种生命共生共存、息息相关。我们要尊重生命、关爱生命，去关爱和呵护我们周围的生命，与其他生命和谐相处。

6.人的生命独特性表现在哪些方面？（第三课第二框）

（1）人的生命独特性突出表现在，与其他动物、植物、微生物等生命相比，人类的生命最具有智慧。

（2）人的生命独特性更多表现在，人的个性品质、人生道路，实现人生价值的方式和途径的多样性。

7．怎样发挥生命的独特性？（第三课第二框）

每个人都是独一无二的，都有自己独特的风格和特点，所以每个人要根据自己的个性，发挥自己的优势，选择一条适合自己的、独特闪光的成才之路，展示自己的风采，为社会贡献自己的智慧和才能 。

8.怎样让生命之花绽放？（第三课第三框）

（1）永不放弃生的希望。世界因生命而精彩，珍爱生命的人，无论何时何地，无论遇到多大挫折，都不会放弃生的希望。

（2）肯定生命，尊重生命。每个人的生命都是有价值的，每个人对国家、社会和他人都有价值。在肯定和尊重自己价值和生命的同时，也应肯定和尊重他人的价值和生命。

（3）延伸生命的价值。生命的意义不在于长短，而在于对社会的贡献。因此，我们要珍爱生命，让有限的生命焕发光彩，并为之不懈努力，不断延伸生命的价值。

9.怎样才能使生命的价值得以提升？（第三课第三框）

（1）生命的意义不在于长短，而在于对社会的贡献。

（2）我们要珍爱生命，让有限的生命焕发光彩，并为之不懈努力，不断延伸生命的价值。

（3）实现人生的意义，追求生命的价值，要脚踏实地，从现在做起，从点滴的小事做起。

（4）在学校努力学习，掌握知识和本领，长大后为国家和社会做出贡献。

10.青春期的身体变化主要表现在哪三个方面？（第四课第一框）

（1）身体外形的变化。

（2）身体内部器官的完善。

（3）性机能的成熟。

11.怎样正确认识青春期心理矛盾？（第四课第一框）

青春期心理充满矛盾，这是一种正常的心理现象。这些心理矛盾有时让我们感到苦闷，但正是它们构成了我们前进的动力。如果处理不好，也会成为我们前进的阻力，因此，我们要通过各种方式，调控好这些矛盾。

12.怎样处理好青春期的心理矛盾(可增加自己处理心理矛盾的方法)？（第四课第一框）

（1）寻求外在帮助，向老师、家长、亲友以及社会寻求帮助。

（2）学会自我调节，学会当自己的“心理医生”。

13.男女之间应怎样正常交往? （第四课第二框）

（1）男女同学之间交往，既需要相互尊重，又要自重自爱。

（2）既要开放自己，又要掌握分寸。

（3）既要主动热情，又要注意交往的方式、场合、时间。

14.青春期常见的误区有哪些？应如何矫正？（第四课第二框）

误区：

（1）拿别人的生理发育特点开玩笑。

（2）装扮上标新立异，故作姿态，当作有个性。

（3）对男女同学之间的交往过于敏感。

矫正方法：

（1）我们需要通过同学间的相互交流，彼此尊重，共享成长的体验。

（2）逐渐摆脱依赖，真正的独立是勇于为自己行为负责的精神。

（3）男女同学之间的正常交往，要做到优势互补，取长补短，从而营造一种和谐温馨、合作团结的氛围。

第二篇：高一化学期中考试知识点总结

一二章知识点总结

考点一：钠及其化合物

1．物理性质：

例1：将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足量多），试推测可以观察到的现象是（ ）A. 钠浮在试管中的液面上 B. 钠沉在试管中溶液的底部

C. 钠在煤油中燃烧起来 D. 钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失

2．化学性质（1）方程式及反应现象

与氧气： 与水： 与 盐酸：

与硫酸铜溶液： 与 氯化铁溶液：

A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液

（2）钠的保存： 中

（3）例3．金属钠长期置于空气中，最后得到的物质是下列物质中的（ ）

A.Na2O B.Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

3．氧化钠和过氧化钠的性质

（1）颜色： ，

（2）与水反应： ；

（3）与二氧化碳反应： ； 例4．将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL（4℃）水中，在标准状况下收集到1.12L氢气。试求：（1）原混合物中钠和氧化钠的质量。（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。

考点二：氯及其化合物

1．氯气的物理性质：颜色、、气味、密度、溶解性

2．化学性质 2Na+Cl2 Fe+ Cl2 Cu+Cl2

与非金属单质反应 H2+Cl2

与水反应

与碱反应：

例5．在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）________；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是________；（4）能使红纸褪色的是________；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是________；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_______。

例6．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（ ）

A.CuCl2 B.FeCl2 C.NaCl D.AgCl

例7．人体吸入较多氯气会发生严重中毒。为了防止氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住口鼻，该物质最适宜采用（ ）

A.NaOH B. Na2CO3 C.NaCl D.NH3

考点三：物质分类及胶体

1．物质分类例8．将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）

A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾

C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠

2．胶体的本质特征：例9．胶体最本质的特征是（ ）

A、具有丁达尔效应 B、可以通过滤纸

C、可做布朗运动 D、分散质微粒的粒度在1---100nm之间 例10．下列分散系属于胶体的是（ ）

A、淀粉溶液 B、食盐水 C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水 D、蛋白质溶液

3．胶体的性质 例11．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（ ）

A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成

B、江河入海口易形成三角洲

C、氢氧化铁胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成

D、白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素

E、用丁达尔现象鉴别溶液和胶体

例12．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象有： 。

考点四：电解质 1．电解质的判断

例13．下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质

①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥碳酸钙 ⑦CH3COOH ⑧铜 ⑨氯气 ⑩石墨 例14．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）。

A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡

例15．下列叙述正确的是（ ）。

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 例16．下列说法正确的是（ ）。

A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

C.液溴不导电，所以液溴是非电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

2．电离方程式NaHSO4= NaHCO3=

考点五：离子反应1、离子方程式的书写

（1）主要存在形式：易溶的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式。

（2）注意配平：元素守恒、电荷守恒（3）注意物质组成比例（4）符合反应事实 例17．下列离子方程式正确的是（ ）。

A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O

B.钠与水反应 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+==Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

例18．.写出下列反应的离子方程式（1）钠与水的反应 （2）用烧碱溶液吸收氯气

（3）铁与硫酸铜溶液反应 （4）铁与盐酸反应（5）大理石与盐酸反应

（6）澄清石灰水中通入二氧化碳（7）硫酸与氢氧化钡（8）氯化钙与碳酸钠

2、离子方程式的意义例19．能用H++OH-=H2O表示的反应为（ ）。

A.氢氧化钾溶液与硫酸反应 B.氢氧化钡溶液与硫酸反应

C.氢氧化铜与稀硝酸反应 D.氢氧化钠溶液与醋酸反应

3、离子共存 例20．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）。

A.Fe3+、K+、Cl-、NO3- B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

4、离子检验：氯离子、钡离子的检验

例21．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：

①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能会有 ；上述实验中有关反应的离子方程式为 。 考点六、物质的量 1．n=N/NA=m/M=V/Vm=C·V

例22． 4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是 ，质量比是 ，在同温同压下体积比是 。

2．概念辨析 例23：判断正误

1. 标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

2. 1 mol气体的体积约为22.4 L

3. 标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L

4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。

5. 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol

6. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol

7. 标况下，1mol H2O的体积约为22.4L

8. 常温常压下，33.6LH2 的物质的量为1.5 mol

9. 标况下，44.8L O2含有2NA个O

3．溶液配制

仪器：固体配制：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 mL容量瓶（6个） 液体配制：量筒、烧容量（5个） 步骤： 误差分析

例24：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?

1. 称量时，物体与砝码的位置颠倒，且游码有读数。

2. 定容时仰视读数。

3. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

4. 溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

5. 用量筒量取液体时，俯视读数。

6. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

7. 定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出。

8. 摇匀后，水面低于刻度线，再加水至刻度线。

答案：

1、D 2、C 3、D

4、

5、Cl2、 Cl-、 H+、 HClO、 H2O、 H+

6、B（氯气与金属反应生成高价态金属化合物） 7、B 8、B 9、D

10、AD 11、A 12、先生成红褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黄色溶液； 加硫酸后胶体聚沉，然后硫酸又与氢氧化铁胶沉淀反应，使其溶解。

13、 ； ； 14、B 15、C 16、D 17、D

18、

19、A 20、C

21、

22、3：4； 7：11； 3：4

23、只有3正确。涉及气体体积的时候需要注意状况。00C，101KPa为标况。涉及摩尔质量时要注意单位为g/mol。

24．偏高的为4和6。其余的偏低。